Перхлораты галогенов

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наибольшее применение находят гипохлориты, хлораты и перхлораты. Гипохлорит калия, обладающий сильными окислительными свойствами, используют для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумажной массы. Реакция идет по схеме [c.269]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

Продукты сожжения поступают в систему, состоящую из нескольких поглотительных аппаратов, заключительной трубки и склянки Мариотта с водой. Поглотители располагают в следующем порядке 1) аппарат для поглощения галогенов и серы, в который помещают электролитически осажденное, мелкодисперсное серебро, направляемое разъемной печью 2) аппарат для поглощения воды наполняют ангидроном (безводный перхлорат магния) 3) аппарат для поглощения оксидов [c.136]

Типичные металлы серебристо-белого цвета. Характерная степень окисл. 4-3. По хим. св-вам близки к щел.-зем. элементам. Раств. в неорг. к-тах и взаимод. с водой, выделяя Нг и образуя нерастворимые гидроксиды. Обратимо поглощают Hj, взаимод. с Ol, выше 200°С — с галогенами, галогеноводородами, углеводородами, В и S. Оксиды, фториды, окси(1п риды, сульфиды и оксисульфиды Л.— нерастворимые в воде тугоплавкие в-ва. Галогениды (кроме фторидов), нитраты и перхлораты хорошо раств. в воде, сульфаты — умеренно, фосфаты, карбонаты и оксалаты — не растворяются. Оксалаты и карбонаты Л. при 800—900 °С разлаг. до оксидов. [c.297]

Органические вещества, воспламеняющиеся при контакте с окислителями (кислородом, галогенами, азотистой и азотной кислотами, перекисью, окислами хрома и свинца, селитрами, хлоратами, перманганатом калия, перхлоратами). [c.166]

У ионов галогенов поляризуемость возрастает от Р к I. Соответственно и окраска усиливается от фторидов к иодидам. То же имеет место в ряду халькогенидов. В сульфатах и перхлоратах поляризуемость кислородных ионов уменьшается вследствие их связи с серой или хлором (см. стр. 348). Поэтому приведенные в таблице сульфаты и перхлораты окрашены слабо или совсем не окрашены. [c.350]

Реакция безводной хлорной кислоты с безводными галогени-дами должна вести к образованию безводных перхлоратов [c.65]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Нечто подобное наблюдается и для ряда селективности анионов С1", Вг"", I", СЮ4. Значения предельной эквивалентной электропроводности ионов галогенов близки между собой и существенно превышают предельную эквивалентную электропроводность перхлорат-иона (табл. 4.1). [c.197]

Наиболее активными галогенирующими агентами, в которых катион галогена имеется в явной форме, являются перхлораты хлора и брома, которые образуются при действии на соответствующий галоген перхлоратом серебра, например [c.373]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

В названиях солей кислородных кислот галогенов для обозначения степени окисления центрального атома кислоты применяют префиксы и суффиксы пер и аг — для степени окисления -f-7, ат — для степени окисления +5, ит — для +3, гипо и ит — для - -1 K IO4 — перхлорат калия, Са(ВгОз)2 — бромат кальция KIO2 — иодит калия, Ba( 0)j — гипохлорит бария. [c.35]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Ркследоваиию электрических свойств полимерных КПЗ посвящено сравнительно мало работ. При изучении спектров поглощения продуктов взаимодействия полистирола, поливинил-нафталина и других полимеров с галогенами рядом авторов обнаружены полосы поглощения, характерные для КПЗ. Образование КПЗ сопровождается увеличением электрической проводимости. Например, у КПЗ полистирол — перхлорат серебра при комнатной температуре 7=10- См/м, т. е. в 10 —10 ° раз выше, чем у полистирола [4, с. 49]. [c.71]

Измерения производились при помощи полумикрокалори- метра с изотермической оболочкой, описанного в работе [10]. Для определения суммарных энтальпий взаимодействия ионов ртути с ионами галогенов в растворе были измерены энтальпии смешения раствора перхлората ртути с растворами галогенидов натрия заданной концентрации, содержащих, кроме того, определенное количество хлорной кислоты и перхлората натрия (хлорная кислота и перхлорат натрия вводились для поддержания во всех опытах постоянных значений кислотности (0,01 н.) и ионной силы ( 1 = 0,5)). Кроме энтальпий смешения, были измерены энтальпии разбавления тех же растворов до той же концентрации, какая была получена и в опытах по смешению. Разность между энтальпиями смешения и соответствующими энтальпиями разбавления принималась за суммарное изменение энтальпии при взаимодействии ионов ртути с ионами галогенов в условиях опыта А/Ук. с. [c.112]

Технически возможность взаимодействия расгворов создавалась путем раздавливания ампулы с раствором перхлората ртути, помещенной в калориметрическом сосуде вместе с раствором второго компонента реакции. Измерения проводились при Г=298 0,0ГК. Суммарные энтальпии взаимодействия ионов ртути с ионами, галогенов расчленялись на молярные энтальпии образования отдельных ступеней галогенидных комплексов на основании данных о концентрациях и константах устойчивости каждого из комплексов. [c.112]

Далее, положительный галоген образуется особенно легко в присутствии уже упомянутых переносчиков галогена (галогени-дсв альоминия и железа). Здесь следует еще назвать только смесь перхлората серебра с галогенами, которая в присутствии надхлорной кислоты представляет собой хорошо действующее галогенирующее средство для ароматических соеди нений. Положительный галоген должен, как катион, подвергаться, в частности. электростатическому влиянию ароматического соединения. Таким образом, нужно в первую очередь рассматривать электронную плотность, а зате . поляризуемость, т. е. в этом случае следует ожидать сходства скорее с нитрованием, чем с галогенированием молекулярным галогеном. [c.438]

Со + дает в зависимости от применявшегося аниона o( NR)2X2, o( NR)4X2 [191, 258] или [Со(СМК)5] + [256, 261]. Последние могут быть превращены затем в соединения более высокой [253] или более низкой [185, 253, 256, 261] степени окисления. Галогенные комплексы, например o( NR)4 l2 и Fe( NR)4 l2 [192], являются, вероятно, ковалентными соединениями, однако [ o( NR)5]2+ и [Fe( NR)4]2+ были выделены в виде перхлоратов. Мп +, Сг +, Ru + и Rh образуют комплексы, диспропорциони-рующие на соединения более низкой степени окисления продуктами, которые удается выделить, являются Мп ( NR) , Сг ( NR) в, Ru( NR)4X2 и Rh( NR)4X соответственно [194]. В случае марганца реакция может быть успешно осуществлена только при использовании иодида [257], при этом восстановление происходит за счет аниона, и вся реакция может быть изображена следующим образом [c.593]

Относительно наиболее сильный электроположительный элемент среди галогенов, под, может выступать в соединениях в качестве электроположительного иона, а именно электроположительного одновалентного иона, как в перхлорате иода ИСЮ4], а также трехвалентного — в последнем случае чаще всего в форме радикала иодила [10] (пример иодилсуль-фат [I012S04). Вероятно, в водном растворе в очень небольших количествах иод может существовать в качестве положительного иона Г. Его способность к образованию положительных ионов значительно возрастает благодаря соединению с органическими радикалами (образование иодо-ниевых соединений, см. стр. 848) или при присоединении нейтральных молекул (см. стр. 837 и сл.). Таким путем удалось недавно стабилизировать в качестве положительного одновалентного иона также бром (см. стр. 838). В общем, однако, галогены не выступают в электроположительном состоянии в качестве элементарных электролитических ионов, а соединяются с другими элементами, обычно с кислородом, давая отрицательные радикалы, которые часто очень устойчивы в водных растворах. [c.828]

Для неметаллов известно только небольшое число неустойчивых и плохо наученных перекисей. Сюда относится N0. (а возможно, НЮ,), существование которой доказано только спектроскопически, и NO4, для которой имеются и кинетические данные [1161 (см. ниже данные по пероксоазотной кислоте). Перекиси аммония, сообщения по которым имеются в литературе, но-видимо-му, правильнее считать иероксигидратамн [37]. Указывается, что при действии фтора на серную кислоту или сульфаты щелочных металлов при низких температурах получается четырехокись серы 80 , причем предполагается, что это соединение функционирует как промежуточный продукт в реакциях пероксо-сульфатов. Сообщается о существовании производных хлора и йода, например lOi (или I.2OJ, получаемых при взаимодействии перхлората серебра и йода в эфирном или бензольном растворе, но лишь в разбавленном. Доказательства, что эти производные серы и галогенов являются перекисями, не убедительны. [c.550]

Кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Из кислородных соединений галогенов наибольшее практическое значение имеют соединения хлора. Известны следующие кислородные кислоты хлора хлорноватистая НСЮ (соли — гипохлориты)-, хлористая нею, (соли — хлориты)-, хлорноватая НСЮ3 (соли — х.юраты)-, хлорная НСЮ, (соли — перхлораты). [c.180]

Реальность существования комплексов того и, другого вида не вызывает сомнений. я-Комплексы ароматических углеводородов выделены и изучены в кристаллическом состоянии и в. растворах. Кристаллы комплексов бензола с галогенами, имеющие состав 1 1, по рентгеноструктурным данным состоят из депочек чередующихся молекул донора и акцептора, в которых молекула галогена (Вгг, С12) расположена перпендикулярно плоскости кольца вдоль оси, проходящей через его центр симметрии [формула (42)]. В комплексах ароматических-углеводородов с органическими акцепторами (1,3,5-тринитробензол, хлоранил, и др.). молекулы донора и акцептора расположены друг над другом, так что центры колец лежат на одной линии, перпендикулярной плоскости ядра [формула. (43)]. Возможна и иная ориентация акцептора относительно ароматического ядра. В комплексе бензола с перхлоратом серебра (1 1) катион координируется с двумя бензольными ядрами, находясь над и под углерод-углероднымн связями I—2 и 4—5 каждого из них [формула (44)" [c.87]

Отсюда следует, что эффективные размеры ионов галогенов в водных растворах примерно одинаковы, тогда как эффективный размер перхлорат-иона значительно больше. Следовательно, если бы селективность анионитов зависела в первую очередь от электростатического взаимодействия с образованием ионных пар, ионы С1 , Вг" и 1 поглош,а-лись бы ионитом примерно одинаково и значительно сильнее, чем ион IO4. Но это противоречит экспериментальным данным, изложенным в разделе П.2. Кроме того, в случае сильноосповпых анионитов нельзя ожидать существенного образования электростатических ионных пар (типа пар Бьеррума) между обычными анионами и большим триалкилбензиламмониевым ионом ионита. [c.198]

Растворителем и амидирующим агентом обычно является ацетонитрил. В качестве электролитов можно использовать перхлораты лития, натрия, тетраэтиламмония, а также нитрат лития или гало-гениды тетраэтил- и тетрабутиламмония [117, 119, 124]. В некоторых случаях ацетонитрил целесообразно насыщать галогеном, например иодом [124]. Весьма существенно на направление реакции электрохимического окисления органического вещества в ацетонитриле влияет присутствие воды. Как правило, процесс протекает наиболее селективно в сторону образования ацетамидопроизводного -лишь в безводных растворах [117, 118]. [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология