Карбонилы натрия

Граду- сы Боме Плотность Сульфат алюминия Хлорное железо Сульфат железа (И) Карбона натрия безвод- ный Хлорид натрия Гипохло- рит натрия (прибли- зительно) Извест- ковое молоко (прибли- зительно) [c.308]

При доступе воздуха или влаги карбонил натрия разлагается, а при нагревании или ударе взрывает. Осторожное нагревание в вакууме сопровождается потемнением его. [c.245]

От капли воды карбонил натрия возгорается красным пламенем. Образующийся при разложении водой газ на 86% состоит из водорода и на 14% из окиси углерода. Одновременно полу- [c.245]

При обработке водяным даром карбонил натрия из белого становится кирпично-красным, затем темно-коричнево-красным [c.246]

Для приготовления суспензий использованы 17 тонкодисперсных порошков, в частности карбонил железа, карбонат кальция, двуокись титана, тальк, активированный уголь и разбавленные водные растворы сульфата алюминия, фосфата натрия, едкого натра, а также дистиллированная вода. При помощи электронного микроскопа предварительно были определены размер и форма частиц тонкодисперсных порошков в сухом состоянии измерением проницаемости при фильтровании воздуха — удельные поверхности частиц этих порошков. При этом найдено, что средний размер частиц различных порошков составляет 0,1 —10 мкм, форма их изменяется от шарообразной (у карбонила железа) до очень неправильной (у талька), а удельная поверхность частиц находится в пределах от 1,2-10 (у карбонила железа) до 20-10 м -м (у двуокиси титана). [c.196]

В отличие от натрия калий легко вступает в реакцию с оксидом углерода, образуя взрывоопасный карбонил. Калий также легко реагирует с различными формами углерода активным углем, техническим углеродом и др. [c.30]

Так, в цепных реакциях положительные катализаторы могут облегчать возникновение цепей (вспомним действие паров металлического натрия на смесь хлора с водородом). Отрицательные же катализаторы в цепных реакциях могут действовать путем обрыва цепей. Так действуют продукты разложения тетраэтилсвинца или карбонила железа, которые прибавляют к моторным бензинам для уменьшения возможности преждевременных взрывов в цилиндрах мотора. [c.492]

Окисление пропионового альдегида кислородом протекает так же, как окисление ацетальдегида. В результате получают либо пропионовую кис- лоту [16], либо ее смесь с пропионовым ангидридом. Кислоту или ангидрид можно также синтезировать из этилена, воды и окиси углерода (или карбонила никеля), как это описано в гл. 11 (стр. 194). Пропионовая кислота образуется также при окислении н-бутана воздухом под давлением (гл. 4, стр. 72). Действуя на н-пропиловый спирт едким натром, можно получить пропионат натрия. Этот метод является общим методом производства высших кислот из соответствующих первичных высших спиртов нормального или изостроения . Процесс проводят таким образом, что пары спирта пропускают в расплав едкого натра и алкоголята при 250°. Щелочи берут на 10— 20% больше, чем требуется по уравнению [c.339]

Известен также другой способ варки, так называемый содовый процесс. В эт процессе варочная жидкость состоит в основном из водного раствора гидрокси натрия. Отработанный варочный раствор подвергают обработке в системе BbiAej ния и регенерации таким же образом, как и в крафт-процессе. В этом случае остатс образующийся после сжигания раствора в печи, состоит в основном из карбона натрия, который после перевода в водный раствор обрабатывают каустиком д. регенерации раствора гидроксида натрия, используемого в качестве свежего варе ного раствора. [c.330]

Хотя имеются некоторые указания па содержание карбонила натрия и динатрпйбензофепона в продуктах реакции, их присутствие окончательно не доказано маловероятно, что реакции протекают по столь простой схеме. [c.52]

Рис. 2. Влияние количества карбонатЬ натрия в загрузке на состав растворов гипофосфита натрия (80-95° С 15— 20 мин).

Состав карбонила натрия [1ЫаС0]2 подтверждается аналитическими определениями. [c.245]

Если карбонил натрия, полученный в жидком аммцаке, обработать хлористым аммонием или сероводородом, в конечном продукте можно идентифицировать аммониевую и натриевую соль родизоновой кислоты, амидгликолевой кислоты и гликолевую кислоту [5, 6, 8]. Все эти соединения образуются в результате взаимодействия хлористого аммония с карбонилом натрия. [c.245]

Свойства и происхождение балхашита могут служить доказательством того, что нерастворимые твердые вещества в горючих сланцах могли также первоначально представлять собой твердые полимеры жирных веществ или жирных кислот. Эта точка зрения подтверждается тем, что хорошо известные сланцы месторождений Грин Ривер в Колорадо, а также Вайоминга и Юта содержат относительно большое количество полутора- и бикарбоната натрия, находящегося в сланцах в виде включений белой кристаллической массы. (В одном из районов эти сланцы используются в промышленном масштабе для производства соды). Как будет показано дальше, существуют доказательства того, что конверсия тяжелых остаточных продуктов в нефть, содержащую легкие фракции, и большое разнообразие углеводородов обусловлены реакцией иона карбония, индуцируемой кислыми алюмосиликатными катализаторами, находящимися в контакте с нефтью. Кокс, Уивер, Хенсон и Хенна считают [16], что в присутствии щелочи катализ не осуществляется. В связи с этим возможно, что сохранение твердого органического вещества в битуминозных сланцах месторождения Грин Ривер и других залежах обусловлено присутствием щелочей. Предполагают, что сланцы месторождений Грин Ривер откладывались в солоноватых внутренних озерах в условиях, напоминающих условия образования современного балхашита [6]. Поэтому можно считать, что ненасыщенные растительные и животные жиры и масла представляли собой первичный исходный материал как для нефти, так и для так называемого керогена битуминозных горючих сланцев, образующих первоначально твердое заполимеризовавшееся вещество., Однако в сланцах, содержащих щелочь, НС наблюдалось медленного химического изменения, приводящего к образованию нефти [13а]. Природа минеральных компонентов битуминозных сланцев также может способствовать сохранению органического вещества и препятствовать его провращевию в нефть. Битуминозные сланцы месторождения Грин Ривер в большинстве своем содержат магнезиальный мергель. [c.83]

Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

Хи.мическим методам очистки нафталина посвящена обширная патентная литература [10]. В полупромышленном и промышлен-ном масштабах испытаны методы, ооновывающиеся либо на селективном расщеплении тиофенового кольца под действием хлорида алюминия [11], металлического натрия [12], алюмосиликатов [13], хлора и других окислителей [14], либо селективного сульфирования, алкилирования или конденсации тионафтена с альдегидами. Два последних процесса протекают по карбоний-ионному механизму при использовании серной кислоты и сульфокислот в качестве катализатора. [c.285]

При 1на гревавии смеси кристаллической соды и гидро карбона-та натр(ия ее масса, уменьшилась до 31,8 г и пр1И этом выдел илось 2,24 л окоида углерода( ). Рассчитайте массу исходной, омеси, солей. [c.31]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Этиловый эфир 2-иатрий-1,3-индандион-2-карбоно-вой кислоты см. Этиловый эфир 2-натрий-1,3-ДИке тогидри нден-2- карбоновой кислоты [c.565]

Б. Окисление хромовой смесью. 1,5 г углеводорода при встряхивании прибавляют к раствору 6 г бихромата натрия в 20 мл 50%- ой серной кислоты. При нагревании (обратный холодильник ) реакция иногда начинает идти столь бурно, что ее приходится замедлять, погружая колбу в холодную водяную баню. После окончания видимой реакции кипячение с обратным холодильником продолжают еще 2—3 ч, затем реакционную смесь выливают в 30 мл воды, охлаждают, осадок отсасывают. Для удаления хромовых солей кипятят осадок с 15 мл 5%-ной серной кислоты. Снова отсасывают выпавшую после охлаждения карбоно вую кислоту, растворяют ее в 15 мл 5%-ного NaOH, фильтруют и выливают при сильном перемешивании в 20 мл 10%-ной серной кислоты. Кислоту вновь отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и перекристаллизовывают из воды. [c.11]

Кобальт обладает более сильными, чем медь, каталитическими свойствами при реакциях гидрироваиия, а в некоторых случаях даже превосходит иикель [328, 329] Кобальтовые катализаторы получают так же, как и никелевые [238—241] Их можно активировать окисью кальция и карбонатом натрия [78] В ряде работ [242,243] указывалось на хорошие каталитические свойства карбонила кобальта Со2(СО)в Проведение гидрирования в присутствии окиси уперода или введение ее в смесь через некоторое время после начала гидрирования предотвращает быстрое падение активности кобальтовых катализаторов [244]. [c.321]

Реакция дегидратации вполне приемлема и для получения смешанных эфиров при условии, что один из спиртов в, разбавленном растворе кислоты легко превращается в ион карбония. Так, например, эфиры, содержащие трет-бутильный и первичный алкильный радикалы, можно получить с хорошими выходами с помощью 15%-ной серной кислоты или раствора бисульфата натрия [3]. Другими примерами смешанных эфиров, получаемых путем дегидратации, являются трифенилметилизоамиловый эфир (88%) 14] и бенз-гидрил-(3-хлорэтиловый эфир (81—88%) [5]. [c.342]

Так, нитрит серебра следует употреблять только с такими субстратами, которые с трудом превращаются в ионы карбония, например с первичными алкилгалогенидами или особенно с первичными галогенидами, имеющими электроноакцепторные заместители. По той же причине нитрит натрия намного превосходит нитрит серебра как реагент в синтезе всех типов вторичных нитросоединений. Специфические детали синтеза, обзор по которому сделан Корнблюмом [21, будут далее рассмотрены таким образом, чтобы обрисовать, как конкретно реализуются вышеизложенные принципы. Для сведения к минимуму образования побочных продуктов, например нитритов, нитратов и спиртов, важно соблюдать определенные у словия эксперимента. Хорошие выходы нитросоединений можно получить при использовании нитрита серебра и первичных алкилбромидов или ал-килиодидов при О °С, позволяя затем температуре подняться до комнатной. Подобным образом хорошие выходы получают с а-иодзаме-щенными сложными эфирами, и первичными алкилбромидами и ал-килиодидами, имеющими разветвление в -положении по отношению к атому углерода, с которым связан галоген. Действительно, применение нитрита серебра предпочтительно при синтезе первичных нитроалканов и сложных эфиров с нитрогруппой в а-положении [31. [c.490]

Димедрол (дифенгидрамин) (13) является мощным противо-гистаминным веществом, применяемым при лечении крапивницы, сенной лихорадки, насморка и других аллергических заболеваний. Его производят нуклеофильным замещением атома брома в дифенилбромметане (11) аминоэтанолом (12) при нагревании их смеси в присутствии карбона га натрия Соединение [c.60]

НОМЕНКЛАТУРА. Раньше для описания положительно заряженных частиц, в которых положительный заряд находился на атоме углерода, употребляли термин ион карбония или карбониевый ион . Например, СН часто называли ионом метилкарбония . Однако в целях согласования с номенклатурой, принятой в неорганической химии, где Ка"В называют натрий-катионом, СН лучше называть метил-катионом. Используя такой подход, можно называть соединения следующим образом [c.192]

Постеиепно для названия положительно заряженных частиц с положительным зарядом на атоме углерода вместо термина ион карбония стали применять название карбокатион . Оно представляет собой слияние слов карбоний-катион и поэтому аналогично термину натрий-катион . Мы будем пользоваться названием карбокатион для обозначения катионов типа ВВ В"С , которые ранее назывались ионами карбония . [c.192]

БЕНЗИЛОВЛЯ ПЕРЕГРУППИРОВКА. При нагревании бензила eHj OGO gHj с разбавленным раствором едкого натра фенил-анион мигрирует к соседнему атому углерода, давая бензиловую кислоту (в виде ее натриевой соли), т. е. одна карбонильная группа окисляется, одновременно восстанавливая второй карбонил. [c.39]

Наиболее удобным лабораторным методом получения 2,4-диме-тил-5-карбоэтоксиниррола является только что описанный методд. Более дешевый метод его получения в больших количествах состоит в частичном гидролизе 2,4-диметил-3,5-дикарбоэтоксипиррола серной кислотой с последующим декарбоксилированием. Этот сложный эфир был также получен алкоголизом 5-трихлорацето-2,4-диметил-пиррола в присутствии этилата натрия . Свободная кислота была получена из 1-[2,4-диметилпиррол-5]-2,4-диметилпиррол-5-карбоно-вой кислоты и из 2,4-диметилпиррол-5-альдегида [c.213]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбонилы натрия: [c.400] [c.671] [c.12] [c.36] [c.245] [c.39] [c.286] [c.174] [c.141] [c.335] [c.515] [c.519] [c.75] [c.249] [c.298] [c.162] [c.201] [c.1263] [c.297] [c.395] [c.260] [c.381] [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология