Этиленхлоргидрин применение

Этиленхлоргидрин кипит при 128,8°. Он образует с водой азеотропную смесь (42,5% хлоргидрина и 57,5% воды), кипящую при 97,8°. В связи с этим выделение безводного этиленхлоргидрина из 4—8%-ного раствора, получающегося в технике, требует применения особых методов. Простой перегонкой легко можно довести такой разбавленный раствор до концентрации 25—30%. Добавление к укрепленному раствору хлористого натрия [c.185]

Этого недостатка лишен способ гидролиза органохлорсиланов в присутствии окиси этилена [68]. Окись этилена берется в количестве по крайней мере эквивалентном количеству хлора, связанного с кремнием в органохлорсиланах. Выделяющийся при гидролизе хлористый водород немедленно вступает в реакцию с окисью этилена, в результате образуется этиленхлоргидрин. Применение растворителей (диоксан, ацетон, тетрагидрофуран) способствует образованию гидролизата с повышенным содержанием гидроксильных групп. [c.75]

Большое практическое значение имеет этиленхлоргидрин, находящий обширное применение в военной адмии, красочной промышленности и для получения этиленгликоля, применяемого для охлаждения радиаторов автомобилей и аэропланов. [c.145]

Наиболее высокий выход окиси этилена, какого можно ожидать, равняется 55—60%). Расходный коэффициент этилена на 1 кг полученной окиси равняется обычно 1,1 кг в нем учтены также потери окиси этнлена при ее выделении, составляющие около 5%. При замене воздуха на кислород расход последнего равняется 1,8 кг на 1 кг окиси этилена [8]. По сравнению с методом получения окиси через этиленхлоргидрин (гл. 10, стр. 187) расход этилена значительно выше, причем требуется высокая степень его чистоты. Капитальные затраты в случае прямого окисления этилена также значительно повышаются. Расходы на сырье понижаются, поскольку исключается применение хлора и гашеной извести, но могут появиться расходы на кислород. Выбор между этими двумя методами зависит в настоящее время от относительной стоимости этилена и хлора на месте производства. [c.160]

Безводный этиленхлоргидрин смешивается с водой во всех отношениях и легко ею гидролизуется. Безводный хлоргидрин весьма энергично вступает в различные реакции, однако в большинстве случаев в промышленности ограничиваются применением разбавленных водных растворов хлоргидрина или его азеотропной смесью. [c.186]

Получение этиленгликоля гидратацией окиси этилена имеет преимущество перед получением из дихлорэтана или этиленхлоргидрина, так как в этом случае не требуется применение углекислых или двууглекислых щелочей, не образуются минеральные соли и, следовательно, отпадает необходимость отделения от них получающихся продуктов. [c.272]

Безводный этиленхлоргидрин хорошо растворяет ацетил- и нитроцеллюлозу, смолы, жиры и масла. Однако высокая стоимость ограничивает применение его в этой области. [c.383]

Для синтеза тиодигликоля могут быть использованы водные растворы этиленхлоргидрина с содержанием его от 18 до 40% особенно удобен 20%-ный раствор, так как при его применении реакция идет гладко и ее легко регулировать. [c.454]

Способ непосредственного гидролиза этиленхлоргидрина в этиленгликоль не нашел широкого промышленного применения из-за сложности выделения гликоля из солевых растворов, хотя именно по этому способу в 1925 г. в США было налажено первое промышленное производство этиленгликоля [52]. Оказалось, что из [c.61]

Очень много исследовательских работ посвящено изучению технологических параметров, влияющих на процесс гипохлорирования (соотношение исходных газов, концентрация этилена, температура процесса, степень распыления подаваемых газов и др.). В качестве катализаторов, ускоряющих процесс гипохлорирования, предложены соли меди, никеля и кобальта, а также платиновая чернь Однако до настоящего времени промышленный процесс получения этиленхлоргидрина осуществляется без применения катализаторов, причем выход этиленхлоргидрина составляет около 90%. [c.163]

На процесс производства этиленхлоргидрина интенсифицирующее действие оказывают степень дробления этилена в растворе и повышенное давление. В связи с этим был разработан способ получения этиленхлоргидрина с применением высоких давлений (20—40 ат), при котором в насыщенную хлором воду пропускают сжатый этилен . [c.164]

Из данных табл. 26 видно, что бензол, нитрометан, 1,2-дихлорэтан, этилацетат и диизопропиловый эфир могут быть использованы для выделения этиленхлоргидрина из его водных растворов Однако применению бензола и [c.173]

Это вещество давно известно (1894 г.) и получило широкое применение в качестве компонента при синтезе бензостойкого каучука, известного под названием пербунан (сополимер бутадиена с акрило-нитрилом). Раньше (1930 г.) в промышленных масштабах его производили из этилена через этиленхлоргидрин [c.388]

Выделить этиленхлоргидрин для применения в химических синтезах в чистом виде из разбавленного водного раствора весьма затруднительно. Поэтому, если необходимо получение абсолютного хлоргидрина, сперва водный раствор его обрабатывают с целью превращения хлоргидрина в окись этилена, которую легко выделить в чистом виде. Затем чистую окись этилена действием чистого сухого хлористого водорода превращают в этиленхлоргидрин. [c.112]

Окись этилена раньше получали через этиленхлоргидрин с последующей обработкой его известью в настоящее время развивается более эффективный процес с прямого окисления этилена кислородом. Этиловый спирт ранее производили из этилена поглощением его серной кислотой и последующим разложением этилсерной кислоты в настоящее время общепризнанным является метод прямой каталитической гидратации этилена без применения серной кислоты. [c.10]

В большинстве методов получения этиленхлоргидрина мы встречаемся с применением в качестве источника олефиновых углеводородо в тазов крекинга нефти или газа коксовых печей. Поэтому продукты реакции состоят здесь не только из этиленхлоргидрина, в них встречаются также и хлоргидрин пропилена, а иногда и высших гомологов олефинов. Ввиду этого процесс рассматривается ниже в целом. [c.532]

Этиленхлоргидрин (2-хлорэтанол) Этилен -1- хлор 4- вода Окись этилена (применение см. на стр. 248) —Этиленциангидрин (—>- Акрилонитрил, см. табл. 44) [c.244]

Высокозамещенная О. растворима в воде, смеси этанол — вода (30 70 по массе), 90%-ной муравьиной кислоте, кадоксене, диметилсульфоксиде, этиленхлоргидрине. Набухает и частично растворяется в холодных и горячих (50—60 °С) этиленгликоле, глицерине, пропиленгликоле, смесях этанол — вода (70 30 и 60 40 по массе), диметилформамиде. Наиболее важное для технич. применения свойство О.— ее раствори- [c.222]

По сравнению с ранее описанным методом получения окиси этилена через этиленхлоргидрин (стр. 242) ее производство прямым окислением этилена имеет много преимуществ, и разработке этого метода синтеза было уделено большое внимание. Свойства и области применения окиси этилена, являющейся одним из наиболее ценных промежуточных продуктов органического синтеза, рассмотрены на стр. 243 и 389. [c.551]

В хлорной воде присоединение хлора идет достаточно медленно для того, чтобы почти количественно образовывался этиленхлоргидрин (см. стр. 370). Реакции олефинов с хлором и бромом в жидкой фазе идут обычно исключительно быстро 130], и применение растворителя, как правило, сказывается благоприятно. Этилен легко хлорируется при низких температурах в дихлорэтаповом растворе, как это применяется в промышленности. Хлориды элементов, образующих с хлором соединения высшей и низшей валентностей, как сурьма, железо, селен, являются эффективными катализаторами присоединения хлора к этилену. Присутствие полярных веществ можот катализировать присоединение галоидов например, реакция брома с этиленом в гааовой фазе сильно ускоряется, если стенки реактора покрыты стеариновой кислотой, но скорость реакции приближается к нулю, если стенки покрыты парафином [64]. Степень замещения хлором при реакции олефинов с хлором, как показано в табл. 3, поразительно велика [80]. Реакция замещения часто сопровождается перемещением двойной связи. [c.364]

Метод Гомберга с применением хлорной воды дает хорошие выходы этилен- и пропиленхлоргидринов до концентрации около 5,5% хлоргидрина. Температуры до 50° не оказывают заметного влияния преимущество повышенной температуры состоит в том, что с отходящим избыточным газом удаляете образующийся как побочный нродукт дихлорэтилен. Для этилена выходы были примерно такие этиленхлоргидрина 86—88%, дихлорэтана 8—9% и дихлордиэтилового эфира 1 % [61]. С более высокомолекулярными гомологами этилена хлорная вода дает большие выходы дихлоридов и других хлорированных продуктов. Бутен-2, как сообщалось, дает 40—50% дихлорида [2]. Однако хорошие выходы хлоргидринов из пентена-2, гексена-2, циклогексена, а-пинена, бутадиена и циклопентадиена были получены нри постепенном прибавлении концентрированной хлорноватистой кислоты в охлажденную и энергично перемешиваемую реакционную смесь, состоящую из жидкого олефина, воды и избытка двуокиси углерода [9]. [c.371]

Гликоли и глицерин. Этнленгликоль получается при гидролизе окиси этилена или этиленхлоргидрина. Важнейшей областью применения этиленгликоля являются антифризные смеси в радиаторах автомобилей и для охлаждения авиационных двигателей значительное количество его используется для получения динп-трата этиленгликоля для некоторых низкозастывающих сортов динамита. Пропиленгликоль также получается путем гидролиза [c.579]

Выделить этиленхлоргидрин ( ип. = 132 °С) из разбавленных (5%-ных) водных растворов очень трудно, так как он образует с водой азеотропную смесь, содержащую 42,5% хлоргидрина с = = 97,8°С. Применение обезвоживающих агентов или азеотропной перегонки мало эффективно. В промышленности обводненный этиленхлоргидрин превращают в окись этилена, обрабатывая его известковым молоком (10—12%-ный раствор СаО) при 90—95 С по реакщ1и [c.280]

Несмотря на применение при анионной полимеризации циклосилоксанов очень небольших количеств катализатора, он должен быть дезактивирован или удален из полимера, чтобы предотвра-тить деструкцию последнего при высоких температурах. Описано большое число нейтрализующих или дезактивирующих добавок галогенсиланы, органические кислоты, этиленхлоргидрин, хлорид аммония, аэросил, амфотерные гидроокиси и др. [3, с. 91]. Их эффективность зависит как от природы катализатора, так и от структуры полимера. Возможно также использование при синтезе каучука термолабильных катализаторов, например четвертичных аммониевых или фосфониевых оснований и их силоксанолятов, разлагающихся выше 130°С с образованием летучих или инертных продуктов [3, с. 43, 48]. Однако ПДМС, полученный с применением силоксанолята тетраметила ммония, структурируется при 250—300 °С [54]. [c.481]

Наряду со свободной НСЮ предлагается применять для хлоргидринирования непредельных соединений эфиры НСЮ - алкилгипохлориты, в основном — треиг-бутилги-похлорит [88, 113-119]. Применение эфиров НСЮ позволяет вести реакцию с нерастворимыми в водной среде веществами в гомогенной среде. Положительный галоид атакует от-риц ательный конец двойной связи, а вторая атакующая частица зависит от растворителя. Например, реакция этилена с ттгреттг-бутилгипохлоритом в этиленхлоргидрине приводит к р,3 -дихлорэтиловому эфиру [118], а в воде — к этилен-хлоргидрину [114]. [c.30]

Пропиленхлоргидрин по своим свойствам и реакциям напоминает этиленхлоргидрин. Его наиболее вчжным промышленным применением является производство окиси пропилена и пропнленгликоля (гл. 19), Прн кипячении с обратным холодильником смеси котщентрированной серной кислоты и пропиленхлоргидрина последний легко дегидратируется, превращаясь в -дихлоризопропиловый эфир [42] [c.189]

Продажный этиленхлоргидрин сушат безводным сернокислым натрием и перед применением перегоняют т. кип. 126.— 127° (743 мм). Избыток этого реагента применяют для того, чтобы избежать образования в качестве побочного продукта дибензгидрилового эфира. [c.13]

Гндратацией окиси этилена, или гидролизом дихлорэтана и этиленхлоргидрина, получают этиленгликоль, используемый для выпуска пластификаторов, алкидных смол, тормозных жидкостей, волокна лавсан, а также в качестве незамерзающей жидкости — антифриза. Всего известно более 140 различных применений этиленгликоля. [c.504]

Опыты показывают, что скорость поглощения этилена хлорноватистой кислотой увеличивается с возрастанием скорости перемешивания раствора. Обра-зо вание этиленхлоргидрина катализируется водородными ионами. Если концентрация водородных ионов и следовательно концентрация хлорноватистой кислоты падают ниже точки, соответствующей нейтральной реакции, абсорбция этилена становится очень медленной. Выход хлоргидрина, вычисленный пО присутствующей в растворе < лорноватистой кислоте, в случае применения разбавленных растворов достигал 80%. Было найдено также, что сам этиленхлоргидрин ЛИШЬ очень слабо окисляется сво бодной хлорноватистой кислотой. [c.530]

Важнейшее применение этиленхлоргидрин находит в качестве промежуточного продукта в приготовлении многочисленных синтетических веществ, в особенности для получения этиленгликоля окиси этилена и их производных. Этиленгликоль и окись этилена получаются действием щелочи на этиленхлоргидрин. Слабые щелочи (например растворы бикарбоната натрия) дают этиленгликоль, твердая сода или поташ образуют окись этилена, а растворы сильных щелочей способствуют получению смолоподобных продуктов конденсации неизвестной природы. При гидролизе юдой при 100° этиленхлоргидрин дает помимо этиленгликоля также и ацетальдегид ei, Steimmig и Wittwer при нагревании эквимолекулярных количеств этиленхлоргидрина и бикарбоната натрия в течение нескольких часов получили этиленгликолькарбонат с выходом в 80% против теории. Этот эфир — твердое вещество, плавящееся при 38,5— 39° и кипящее при 236°. [c.537]

Другое возможное применение этиленхлоргидрина — очистка с помощью его масляных продуктов, например дестиллатов буроугольной смолы. Steinbre her указывает, что с помощью этого растворителя можно отделить парафины и нафтены от ненасыщенных и ароматических углеводородов, фенолов, сернистых и азотистых соединений. [c.539]

Многочисленные производные этиленгликоля, например простые и сложные эфиры, находят разнообразные и важные приложения в хи.мической промышленности. За исключением ди нитрогл иколя, большинство этих веществ готовится или из дихлорэтана, или из этиленхлоргидрина. Конденсацией этиленгликоля с фталевым ангидридом готовятся синтетические смолы. Этиленгликоль находит применение в качестве жидкой среды для теплопередачи и как абсорби )ующая жидкость для метиламина в. холодильных системах В процессе приготовления [c.559]

Brooks считает, что. выхода окисей олефинов зависят от. концентрации щелочи и от скорости удаления летучих окисей из реакционной смеси. Так например, если 20%-ный водный раствор этиленхлоргиярина приливать к 20%-.ному растио ру едкого натра, то получается только 12% окиои этилена. С другой стороны, в случае применения равных весовых частей -концентрированного этиленхлоргидрина (80% хлоргидрина и 20% воды) и твердого едкого натра выхода окиси этилена достигают 83%. Негашеная известь также дает превосходные выхода, достигающие 70—90% теоретических, в том случае если этиленхлоргидрин почти не содержит воды. Если в реакционной смеси присутствует много воды, то выхода окиси этилена очень малы вследствие образования гликолей и продуктов конденсации неизвестной структуры. [c.580]

Burdi k высказал мнение, что применение. концентрированных растворов хлоргидрина швее не является необходимым. Он получал хорошие выхода окисей (90% и более), работая с растворами, содержащими 10% хлоргийринов, в том случае, если образовавшиеся окиси олефинов удалялись с такой скоростью, что не происходило значительных накоплений их в реакционной смеси. Это условие может быть легко выполнено нагреванием раствора под атмосферным или уменьшенным давлением или же какими-нибудь другими путями. Так например 10%-ный раствор этиленхлоргидрина нагревается до кипения й котле, снабженном колонной для ректификации и дефлегматором для возврата флегмы в котел. [c.580]

Характерной реакцией галоидгидринов со смежными гидроксильной и галоидной группами является отщепление галоидоводорода под влиянием едких щелочей и гидроокисей щелочноземельных металлов. Из этиленхлоргидрина образуется в этой реакции ранее описанная окись этилена (том I). При применении этого способа к дихлоргидринам получается эпихлоргидрин [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология