Натрии аммиак

Ацетоуксусному эфиру свойственны реакции, характерные как для кетонов, так и для енолов. Как кетон [см. формулу (84а)] ацетоуксусный эфир реагирует с циановодородной кислотой, гидросульфитом натрия, аммиаком, гидроксиламином, фенилгидразином и мочевиной [c.240]

Регулирование pH в растворе с [Н ]>10 . Если требуется понизить концентрацию водородных ионов, то к исследуемому раствору прибавляют по каплям водный раствор едкого кали, едкого натра, аммиака, карбонатов калия или натрия, ацетата натрия или других солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Можно для этой цели также добавлять буферную смесь, т. е. смесь, которая обладает свойством сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении и при добавлении к ней небольших количеств сильных кислот или щелочей, pH которой отвечает требуемому значению (табл. 3). [c.11]

Составьте уравнения реакций алюминия со щелочью и водой с образованием атомарного водорода — сильного восстановителя, затем водорода с нитратом алюминия и гидроокисью натрия с образованием алюмината натрия, аммиака и воды. [c.291]

Как объяснить наблюдаемые в предыдущих опытах изменения pH растворов с позиций протолитической теории кислот и оснований Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах уксусной кислоты, ацетата натрия, аммиака и хлорида аммония. [c.71]

Анализ смесей едкий натр и ацетат натрия анилин и фенолят натрия едкий натр, аммиак и ацетат натрия [c.111]

НАТРИЙ — АММИАК — ЭТАНОЛ. Сочетание натрия с жидким аммиаком и этанолом обычно применяют для восстановления ио Берчу простых фениловых эфиров (см, Берча восстановление). [c.356]

При усилении каучука в латексе СКС-ЗОАРК, полученном с окислительно-восстановительной группой гидрохинон— сульфит натрия — аммиак, сажа ХАФ является более эффективной, чем канальная и печная [3]. Теоретическое обоснование этого явления дано в [4]. При усилении сажей ХАФ каучука в латексе СКС-ЗОАРК, полученном в системе с активирующей группой трилон Б—ронгалит, также получаются вулканизаты с лучшим комплексом свойств, чем при введении этой сажи в маслонаполненный каучук в резиносмесителе [5]. [c.186]

Проведите циангидринный синтез с 2-метилбута-налем. Для полученного соединения напишите реакции с соляной кислотой, пятихлористым фосфором, едким натром, аммиаком. [c.95]

Определение едкого натра, аммиака и анилина [c.108]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

При пропускании аммиака над нагретой до 300° С бертолетовой солью КСЮд в присутствии едкого натра аммиак окисляется до нона азотной кислоты по уравнению [c.519]

X л (Я о. ео о 2 m ж а 2 1-Р и и Sg S ч 0.0 JJ S и м 5 >s К 1 К СЗ X га Едкое кали Едкий натр Аммиак [c.274]

Станнат, нлюмбат, висмутат, антимонат натрия Аммиак [c.277]

Пример 9.5. Для определения никеля в катализаторе гидрирования жиров навеску катализатора, равную 0,215 г, растворили, довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 см . К 10 см этого раствора добавили тартрата калия-натрия, аммиак, персульфат аммония, диметилглиоксим, подогрели в течение 5 минут, охладили. По градуировочному графику определили, что в анализируемом растворе содержится 2,1 мг никеля. Определить массовую долю никеля в катализаторе. [c.128]

Принципиальная схема производства перхлората аммония обменной реакцией между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой приведена на рис. 8-13 [5]. При проведении процесса особые требования предъявляются к чистоте исходных реагентов и растворов во избежание накопления загрязнений в производственном цикле. Растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение, подвергаются тщательной очистке от примеси хроматов, тяжелых металлов и хлоратов. [c.451]

Галогены при комнатной температуре образуют на серебре защитную пленку галогенида, однако поскольку имеет место диффузия ионов серебра из толщи металла к поверхности, толщина пленки галогенида увеличивается. Галогениды серебра растворяются в растворах соответ ствующих солей щелочных металлов (например, хлорид серебра в растворе хлорида натрия), аммиака, тиосульфатов. [c.174]

Перхлорат аммония производят обменным разложением перхлората натрия и хлорида аммония. Исходными материалами служат перхлорат натрия, аммиак и соляная кислота 22° 22, [c.724]

Скорость образования амида натрия удваивается или утраивается, если каталитическая смесь содержит перекись натрия, которая действует в качестве промотора. Перекись натрия может быть получена следующим образом стеклянную трубку глубоко погружают в реакционную смесь и через нее быстро пропускают ток сухого воздуха в течение 15—25 сек. При медленном токе воздуха образуется смесь амида натрия и едкого натра (продукты разложения окиси натрия аммиаком) . [c.130]

В ампуле 1 конденсируют высушенный над натрием аммиак и ее температуру поддерживают постоянной погружением в баню с метанолом и сухим льдом. Через вентиль 2 с тонкой регулировкой аммиак поступает из t [c.525]

В сосуде 3 (рис. 233) с пористым стеклянным фильтром и сердечником магнитной мешалки находятся 2 г порошкового или волокнистого графита. После тщательного высушивания установки и вытеснения воздуха чистым азотом в сосуд 2, в котором находится щелочной металл (Li, Na, К, Rb или s по меньшей мере 1/10 моль), конденсируют сжиженный в сосуде 1 над металлическим натрием аммиак. Кран 8 закрывают и, охлаждая сосуд 3, перегоняют раствор из 2 в 3. По окончании реакции, происходящей в сосуде 3, убирают охлаждающую баню и реакционную смесь непродолжительное время перемешивают, причем раствор может кипеть (кран 8 при этом открыт). Раствор должен оставаться голубым, в противном случае еще добавляют щелочной металл. Наконец, открывают кран 9 и давлением аммиака раствор переводят через стеклянный фильтр из сосуда 3 в более широкий хорошо охлаждаемый сосуд. Для вымывания графита в сосуд 3 конденсируют еще 1— [c.674]

НАТРИЙ — АММИАК (И, 355, перед ссылками). [c.314]

Силикат-глыба, гидроокись алюминия, сернокислый глинозем и сульфат магния являются тем1Е основными веществами, которые непосредственно входят в состав катализаторов и адсорбентов в виде окиси кремния, окиси алюминия п окиси магния. Содержание их в сухих катализаторах и адсорбентах составляет 97—98% и более. Серная кислота, едкий натр, минеральные масла, хлористый натрий, аммиак и другие реагенты являются материалал1и вспомогательными, но крайне необходимыми в различных стадиях производства. [c.26]

Внутри подразделов продукты расположены по алфавиту названий, даваемых ГОСТами нли ТУ. В связи с этим и таблице имеются, например, патрий сернокислый, соль глауберова и сульфат натрия аммиак водный (в подразделах Щелочи и Удобрения ) и спирт на[иатыр11ый, Для облегчения выбора нужного продукта таблице предшествуют формульный указатель и указатель для некоторых товарных па вапий. [c.130]

П, цис-Динитродиамминплатина [Pt(NH,)2(N0,),J Азотнокислый аммоний Азотнокислый натрий Аммиак (25%) pH =6- 7 1.)—20 1 ) 1-120 10 5.1 м. Л 18-95 [c.947]

Перевязочные средства — вата, бинт, пластырь, растворы и медикаменты — должны всегда находиться в аптечке, в легкодоступном постоянном месте. Растворы гидрокарбоиата натрия, аммиака и уксусной кислоты нужно держать на каждом рабочем столе. [c.190]

I — хлористоводородная кислота 2 —борная кислота в водном растворе 3 —борная кислота в присутствии 0,05 н. Na l 4— азотная кислота + фенол 5-хлористоводородная кислота + полиметакриловая кислота 6 - хлористоводородная кислота -f аминоуксусная кислота 7—едкий натри-ацетат натрия 8 — анилин 4- фенолят натрия 9 - едкий натр + аммиак + ацетат натрия. [c.106]

В качестве катализаторов гндроксиметилирования фенола используют гидроксиды натрия, кальция, магния, бария, карбоната натрия, аммиак, а также ГМТА и другие третичные амины. Во всех промышленных процессах производства ФС используют водные растворы формальдегида, в которых он находится в форме метиленгликоля. [c.47]

Тетурам — белый или белый со слегка желтовато-зеленоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 69—71°, не растворим в воде, кислотах и щелочах. Трудно растворим в спирте и четырех хлористом уг..1ероде при иагревании до 30°. При взаимодействии спиртового раствора препарата с сульфитом натрия, аммиаком и сульфатом меди выделяется объемистый коричневый осадок медной соли — l(QHs) N S,]. u [c.193]

Рис 8-13. Принципиальная схема производства перхлората аммония по обменной реакции между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой l 1 — бак для приема Na lO. из цеха электролиза, 2 — бак для очистки раствора от хроматов и тяжелых металлов, з — бак для очистки раствора от хлоратов, 4 — реактор, S, ю — кристаллизаторы, 6 — центрифуги для кристаллов КН.СЮ , 1 — аппарат для выпарки маточных растворов, S — центрифуга кристаллов Na l, 9 — бак для растворения [c.452]

И К вспомогательным приспособлениям, включающим трубочки для сбора и хранения продукта. Ответвление у ртутного затвора обеспечивает сброс избыточного давления азота. Кроме того, необходим очень чистый аммиак (можно, например, использовать аммиак из баллона, где он хранится в присутствии небольшого количества металлического натрия). Аммиак пропускают через осушительную трубку с Na NH2, а затем через стеклянную крупнопористую пластинку для задержания захваченных твердых частиц, после чего аммиак поступает в ответвление ртутного манометра к краяу для сброса газов. Часть установки, заполненная аммиаком, должна выдерживать давление 10 бар. Она должна быть по возможности целшопаяной (без шлифовых соединений) и иметь возможно меньше кранов, которые должны быть весьма надежны. Ток ЫНз доходит до упомянутого выше ответвления. Реакцию проводят в выдерживающем давление приборе, изображенном на рис. 454. Все части прибора соединяют на гибких гофрированных металлических шлангах с источником N2 или ЫНз, причем так, чтобы все части были подвижны. [c.1773]

В среде диметилсульфоксида и гексаметилфосфамида удалось осуществить катализируемую грег-бутоксид-анионом реакцию присоединения ароматических гетероциклических соединений к ненасыщенным углеводородам с сопряженными кратными связями (гомогенное алкилирование). Известна также катализируемая основанием реакция изомеризации алкинов, протекающая в этанольном растворе гидроксида калия. По своей депротонирующей способности эти системы занимают промежуточное положение между системами гидроксид-ион — вода и амид натрия — аммиак. В роли депротонирующего агента может выступать также анион диметилсульфоксида. [c.83]

Поглотительный раствор готовят растворением трехокиси мышьяка и карбоната натрия в молярном отношении 1 2 в воде. Получаемый раствор содержит карбонат и бикарбонат натрия, арсенит натрия (мышьяковистокислый натрий) и мышьяковистую кислоту, которые после обработки сначала H2S в абсорберах, а затем кислородом в регенераторах превращаются п тиоарсенат натрия (оксисульфомышьяковокисдый натрий) — Na4As2S502-Во время окисления арсенита pH снижается и постепенно выделяется свободная СО2. В растворе, находящемся в полностью окисленном состоянии, СО2 практически отсутствует. При приготовлении раствора необходимо поддерживать атомное отношение натрий мышьяк не ниже 2 1. При недостаточном содержании натрия pH становится ниже 7,5 и сернистый мышьяк выпадает в осадок. Оптимальное значение pH лежит в пределах 7,5—8,0. Замена карбоната натрия аммиаком не влияет на протекание процесса. [c.211]

При действии едкого натра, аммиака, сульфида аммония, гексаметилентетрамина, метиламина, этиламина, а-пиколина на растворы солей бериллия осаждается гидроокись бериллия Ве(0Н)2. Осадок гидроокиси растворим в избытке NaOH. При кипячении такого раствора в результате гидролиза снова осаждается Ве(0Н)2- [c.36]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]