Натрий нитрит, раствор

Реакция с дифениламином (фармакопейная). Эта реакция — общая для нитрат-иона NOj и нитрит-иона NOj и проводится точно так же, как и для нитрит-иона (см. выше) только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата на1рия или калия. Поэтому данной реакцией нельзя открывать нитраты в п))исутствии нитртои. [c.469]

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

Натрия нитрит (0,1 н. раствор) и установка его титра. Навеску МаЫОа около 7 1Г растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят до метки водой. Поправку к титру раствора устанавливают по сульфаниловой кислоте, которую предварительно очищают следующим образом 100 г сульфаниловой.кислоты [c.331]

Натрия нитрит применяют внутрь или подкожно как сосудорасширяющее средство при стенокардии, мигрени. Для подкожных инъекций его применяют обычно в ампулах в виде 1% раствора. [c.98]

Из нелетучих ингибиторов атмосферной коррозии применяют контактный - нитрит натрия и ползучий - бензоат натрия. Нитрит натрия (азотнокислый натрий) - соль азотистой кислоты. Он представляет собой кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, гигроскопичен, хорошо растворяется в воде (в 100 мл воды при О С растворяется 73 г продукта). [c.193]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Приборы и реактивы. Термометр до 100° С. Стаканы химические на 100 и 200 мл. Железные пластинки (3 шт.). Фосфорный ангидрид. Фосфат марганца Мпз(Р04)2. Фосфат железа (II). Минеральное масло. Вазелин. Гидроксид натрия. Нитрит натрия. Растворы соляной кислоты (1 1), азотной кислоты (1 1, пл, [c.106]

После проверки синтеза авторы его сообщили, что диметил-сульфоксид является, по-видимому, для этого синтеза несколько лучшим растворителем, чем диметилформамид. Так как нитрит натрия лучше растворим в диметилсульфоксиде, для проведения настоящего синтеза требуется только 250 мл этого растворителя. Применение концентрированного раствора позволяет снизить время реакции примерно до 1,5 часа. [c.87]

Нитрит натрия, стандартный раствор [c.184]

Из соединений азота в медицине применяются раствор аммиака в воде, соли аммония, азота закись и натрия нитрит. Два последних описаны в ГФ X. [c.95]

Нитрит натрия, водный раствор. Растворяют 3,4 г соли в 1 л дистиллированной воды. [c.74]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Натрия нитрит представляет собой белые со слабым желтоватым оттенком прозрачные кристаллы. Он легко растворяется в воде, образуя растворы слабощелочной реакции в спирте растворяется трудно гигроскопичен. [c.96]

Нитрит натрия, 20% раствор. Сохраняют в склянке из темного стекла. [c.77]

Натрия нитрит находит также применение при отравлении цианидами. В этом случае его вводят внутривенно в виде 1% раствора до 5 мл. Нитриты очень ядовиты, если применять их в больших количествах. [c.98]

Процесс включает следующие стадии. Кристаллизацию раствора в первой зоне кристаллизации при условиях, обеспечивающих кристаллизацию хлорида натрия — при температурах ИО—130°С в результате образуется первая суспензия, содержащая кристаллы хлорида иатрия. Отделение кристаллов из первой суспензии с получением раствора, содержащего нитрит натрия. Кристаллизацию раствора нитрита иатрия во второй зоне кристаллизации в условиях, обеспечивающих эффективную кристаллизацию нитрита иатрия — при температурах 10—60 °С при этом образуется вторая суспензия, содержащая кристаллы нитрита иатрия. Выделение кристаллического нитрита натрия из второй суспензии. [c.337]

Ноулес и Уатт [849] исследовали восстановление хинолина и некоторых из его нитро- и аминопроизводных в жидком аммиаке натрием и натрием с бромистым аммонием. Хотя степень восстановления обоими реагентами была почти одинаковой, скорости восстановления были различны. При применении натрия скорость была значительно большей, чем при применении натрия и бромистого аммония. В реакции с натрием первоначально образуется интенсивно красный раствор, в то время как при реакции с натрием в растворе аммиака, к которому предварительно прибавляется бромистый аммоний, такая окраска не наблюдается. Было сделано предположение, что образующиеся дигидрохинолины, по крайней мере при применении натрия, являются 1,4- производными и что окрашивание объясняется образованием натриевой соли (I). [c.192]

Калия нитрит, натрия нитрит (калий азотистокислый, натрий азотистокислый). При подкислении растворов выделяются оксиды азота. При случайном попадании этих веществ внутрь наблюдается общая слабость, головная боль, головокружение, пульсация в висках, тошнота, рвота, боли в подложечной области, покраснение кожи лица, учащение пульса, понижение артериального давления, обильное потоотделение, оглушенное состояние, бред, потеря сознания. [c.252]

Нитрит натрия, насыщенный раствор. Растворяют 42 г нитрита натрия ч. д. а, при- комнатной температуре в 50 мл дистиллированной воды. [c.321]

Окислы азота переводятся также в натровые соли азотной и азотистой кислот. Для получения этих солей необходима доступная по своей цене сода. Натровая соль азотистой кислоты или нитрит натрия вырабатывается легко, и производство это теперь налажено на Ю30ВСК0М зав.оде- По словам М. И. Фокина, поглощением горячей смеси ОКИСИ и двуокиси азота теплым раствором едкого натра там достигается очень чистый нитрит натрия. Нитрит натрия нахо- [c.142]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Фенолы и кетоенольные соединения обычно сочетают в виде их натриевых солей в растворах карбоната натрия. Для этой цели их раство-рякуг в стехиометрических количествах едкого натра (при избытке NaOH ди азосоединение разлагается). При сочетании фенолов с нитродиазо-соединениями вместо карбоната натрия применяют ацетат натрия, так. как в присутствии карбоната натрия нитро диазосоединения могут пере- [c.479]

Бензонал — белый кристаллический пороиюк горького вкуса, без запа.ха, т. пл. 135—137°, почти не растворим в воде, растворяется в эфире, хлороформе, мало — в спирте. Насыщенный водный раствор обладает щелочной реакциен. При нагревании спиртового раствора с нитратом кобальта, хлоридом кальция в присутствии едкого натра возникает снне-фиолетовое окрашивание. При извлечении препарата раствором едкого натра фильтрат выделяет с хлорным железом буровато-желтый осадок. Концентрированная серная кислота в присутствии нитрата натрия нитрует препарат с образованием нитронроизводиого желтого цвета. [c.397]

Технологическая схема получения. Получение /г-питрозодифе-пиламина осуществляют непрерывным способом, применяя на стадии перегруппировки трихлорэтилен в качестве растворителя. Раствор дифениламина (ДФЛ) в трихлорэтилеке охлаждают в двух параллельно работающих холодильниках (на рис. 10 не изображены) и подают в реактор / на нитрозирование при интенсивном перемешивании. Сюда же подают 19—21 %-ную серную кислоту и 38—39%-пый раствор нитрита натрия. Нитро ировапие проводят при 20 -30°С. Из реактора I смесь перетекает в дозреватель 2. При нормальном ведении процесса нитрозные газы не выделяются, так как при интенсивном перемешивании нитрозирование протекает быстрее, чем разложение азотистой кислоты до оксидов а ота. [c.79]

Твердое вещество отфильтровывают и фильтрат экстрагируют тремя порциями по 150 мл эфира (Внимание При работе с этим раствором следует надевать резиновые перчатки, так как в нем содержится большое количество цианистого калия). Твердое вещество растворяют в эфире и к этому раствору присоединяют полученные вытяжки. Эфирный раствор промывают водой и сушат над 5 г сернокислого натрия. Растворитель отгоняют остаток представляет собой неочищенный ферроценил-ацетонитрил, который получается в виде твердого вещества или в виде маслянистой жидкости, которая закристаллизовывается, если потереть стенки сосуда, в котором она находится, стеклянной палочкой. Нитрил растворяют примерно в 200 мл кипящей гексановой фракции. Горячий раствор декантацией отделяют от небольшого количества нерастворимой черной смолы и охлаждают до комнатной температуры. Ферроцепилацетонитрил выпадает в виде блестящих желтых кристаллов с т. пл. 79—82° (примечание 1). Выход нитрила составляет 24—26 г (71—77% теоретич.) (примечание 2). [c.164]

Натрия нитрита раствор (0,1 моль/л) ТР. Нитрит натрия Р, растворенный в воде до содержания 6,900 г NaNOa в 1000 мл. [c.222]

При рассмотрении альдольно-кротоновых конденсаций альдегидов и кетонов подчеркивалось, что енолы могут проявлять нуклеофильные свойства и что их содержание в реакционной смеси может быть увеличено под действием агентов кислого или основного характера (кислотный и основной катализ). Сказанное справедливо и для ацетоуксусного эфира. В качестве примеров можно привести нитрозирование и конденсации с альдегидами. Нитрозирование проводят добавляя нитрит натрия в раствор ацетоуксусного эфира в уксусной кислоте [c.477]

В 1890 г немецкий химик Теодор Курциус изучал химические свойства нитрита натрия ЫаЫОз Однажды он нагрел до кипения водный раствор этой соли и хлорида аммония ЫН С Затем стал его выпаривать до появления первых кристаллов Когда Курциус проанализировал их, оказалось, что он получил чистый хлорид натрия Остаток раствора то же выпарили — и сухой остаток тоже оказался хлоридом натрия Кур циус заметил, что во время нагревания раствора КаЫОз и ЫН С выделялся какой то газ (видимо, воздух ) Куда же девались нитрит натрия и хлорид аммония [c.96]

Нитрит натрия, стандартный раствор. Растворяют 0,1497 г NaNOa ч. д. а., высушенного при 105° С, в дистиллированной воде (лучше в стерилизованной) и доводят водой до 1 л. Раствор консервируют добавлением 1 мл хлороформа и сохраняют в холодном месте он устойчив в течение месяца. В 1 мл этого раствора содержится 0,100 мг N0 . [c.136]

Нитрит натрия, стандартный раствор. Растворяют 0,497 г КаЫОг в дистиллированной воде, не содержащей нитритов (см. ниже), и разбавляют раствор такой же водой до 1 л. [c.64]

Алюминия окись I и II степени активности для хроматографии, ацетон (ч. д. а.), бензол, гидразин сульфат, кадмия иодид, калия гидроксид, калия дигидрофосфат, меди (II) сульфат, меди (I) хлорид, моноэтаноламин, мочевина, натрия нитрат, натрия нитрит Сухая сыворотка, бутирилхолин иодид, щавелевая кислота, буерный раствор, индикатор [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология