Комплексы индия

Комплексные цианиды для рассматриваемых элементов мало характерны. В частности, цианидные комплексы индия неустойчивы и легко гидролизуются до гидроокиси индия. Комплексы индия, галлия и таллия с аддендами других типов не изучены. [c.203]

Рис. 73. Корреляционные диаграммы для комплексов индия и цинка (а), галлия и цинка (б)

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

При потенциометрическом титровании раствором щелочи раствора соли индия, к которому добавлено большое количество галогенида щелочного металла, pH начала осаждения заметно повышается [348]. При добавлении ионов NOj смещения pH не наблюдается ионы SO4 смещают величину pH. Осадок 1п(0Н)з образуется при стократном количестве ионов галогенидов, что указывает на небольшую устойчивость галогенидных комплексов индия. [c.31]

Все имеющиеся данные указывают на ступенчатый характер образования галогенидных комплексов индия в растворе. Существуют границы концентраций для индия и галогенида, в которых преобладает какой-либо определенный комплексный ион индия. [c.60]

При помощи полярографического метода определены константы нестойкости комплексов индия с ионами СГ, Вг и [c.62]

Константы диссоциации галогенидных и роданидного комплексов индия [c.63]

Константы диссоциации хлоридных и бромидных комплексов индия, определенные различными методами [c.63]

Устойчивость галогенидных комплексов индия, определенная при помощи катионита [c.64]

Константы диссоциации комплексов индия с кислотами жирного ряда [c.94]

Уменьшение устойчивости комплексов индия от пропионата к формиату пропорционально увеличению силы кислот. [c.95]

Вообще говоря, индий можно титровать при pH 2—10. При pH < 1,5 резкий переход окраски не наблюдается, так как комплекс индия с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом неустойчив. При очень высоких значениях pH образуется гидроокись индия, замедляющая наступление конечной точки, а краситель обнаруживает кислотно-основные индикаторные свойства (при pH > >11 его окраска изменяется из желтой в розовую). Выбор pH для титрования зависят от присутствия мешающих ионов. [c.107]

Сравнительная характеристика реактивов и окрашенных комплексов индия [c.287]

Для практической полярографии прибегают к кислым растворам галогенидов — хлориду или бромиду индия. Недавно предложено полярографировать индий на фоне 19-м. пирофосфорной кислоты, содержащей хлор-ионы пирофосфатный комплекс хлорида ИНДИЯ дает хорошо выраженную волну, тогда как в отсутствие хлор-ионов пирофосфатный комплекс индия не восстанавливается (1094]. [c.411]

Индановые соединения, которые получаются при производстве этилбензола и изопропилбензола даже в незначительных количествах дезактивируют катализатор, легко образуя с ним стабильные комплексы. Инданы и индены избирательно проникают в катализаторный слой и накапливаются в реакционной системе. [c.166]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

Решение. При экстракции изоамиловым спиртом извлекается 65% комплекса индия. Следова- [c.217]

Требования, предъявляемые к бифункциональным комплексонам, в основном сводятся к быстрому и эффективному присоединению их к антителу и в то же время достаточно длительному по сравнению с полупериодом распада радиоактивной метки (составляющим от 1 ч до четырех суток) удерживанию катиона в хелатной части молекулы. Таким образом, наряду с эффективной константой устойчивости важной характеристикой такого комплексоната является кинетика потери ионов металла в биосистеме. Было, в частности, показано, что комплекс индия (П1) с ДТПА диссоциирует медленнее, чем аналогичный комплексонат, образованный R—ДТПА [86]. Сообщается, что вопреки значениям термодинамических констант устойчивости в опытах ш vivo комплекс R—ДТПА терял ин-дий(П1) быстрее, нежели R—ЭДТА. Однако в более позднем исследовании in vivo получен противоположный результат [84]. [c.504]

Хеплер и Хьюгус [237] вычислили, исходя из экспериментальных данных Мёллера (стр. 26), константы диссоциации хлоридного, бромидного и иодидного комплексов индия, предполагая, что в каждом случае образуется только один комплекс ТпХ (где X = С1, Вг, ]). Полученные результаты приведены на стр. 27. Возможно, что при выполнении расчетов были допущены неточности. [c.62]

Галогепидные комплексы индия изучали при pH 3,8 с применением катионита в Na-фopмe [408], Полученные результаты отличаются от данных других исследователей и не могут считаться надежными, поскольку индий выделяется в форме гидроокиси при pH 4,0 (вводимая поправка на гидролиз недостаточно обоснована). [c.62]

Результаты для хлоридных и бромидных комплексов индия, полученные различными методами, практически совпадают. Устойчивость хлоридных, бромидных и иодидных комплексов индия определена [145] при помощи катионита с высокой емкостью (в Н-форме) при 20°, концентрации галогенида ниже 0,5 моль л и постоянной ионной силе, равной 0,691, поддерживаемой при помощи НС1О4, с использованием радиоактивного изотопа индия. Сравнительно высокая концентрация НСЮ4 [c.63]

Критическое обсуждение величия констант, найденных Сунденом для иодидных и других комплексов индия, приведено в одной из работ [145]. [c.64]

Как показали наши опыты, при добавлении раствора антипирина к раствору хлорида индия, содержащему большой избыток иодида калия, выпадает белый объемистый осадок иодидного комплекса индия. Соединение устойчиво только в присутствии KJ. При промываыии водой оно полностью растворяется с разложением. Промытый раствором KJ и высушенный осадок не имеет постоянного состава даже в идентичных условиях получения и промывания. Аналогичный комплекс получен при осаждении -нафтохинолином. [c.65]

Так как йодидыый комплекс индия образуется только при концентрации иодида 0,5 М и выше, то это позволяет отделять от индия ряд элементов (7п, С(1, В1, ЗЬ, Нд, РЬ, Ад, Си, Зп), образующих малорастворимые иодиды и иодидные комплексы при концентрации иодида ниже 0,01 М. [c.80]

Хотя в изученных-случаях образуются довольно устойчивые комплексы индия, ион индия не маскируется по отношению к обычным аналитическим реактивам например, иидий осаждается в форме гидроокиси (однако в присутствии гликолевой кислоты индий не осаждается при добавлении щелочи). [c.95]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

Индий, а также свинец и висмут легко экстрагируются хлороформом при pH 8,5 из раствора, содержащего купферон и цианиды [330]. Цитраты замедляют Экстракцию индия. Хлороформный экстракт бесцветен. При добавлении к нему раствора дитизона появляется окраска за счет дитизоната индия. Таким образом, дитизонатный комплекс индия более устойчив, чем купферонатный комплекс. [c.155]

Дитизонатный комплекс индия разлагается при промывании разбавленным раствором NH4OH (1 часть NH4OH на 1000 частей дистиллированной воды) [194, 195]. [c.165]

Большую информацию по строению комплексов металлов с азосоединениями могут дать квантовохимические методы. Применение метода МО ЛКАО Хюккеля для системы La " —ПАР показало [399], что азогруппа координирует атом металла лишь одним атомом азота. Не исключено также образование димера с азо- и хинонгидразонной фермами реагента. Этот же метод позволил изучить полимеризацик> комплексов индия и галлия с карбоксиазотиазолами [177]. Методом. МО ЛКАО в приближении ССП показано, что природа центрального иона определяет атомы реагента, осуществляющие координационную связь с металлами. Например, для Pd (il) более характерна образование цикла I, а для остальных ионов — цикла II [3501 [c.34]

Для комплекса индия с ПАР величина е = 3,3-10 [32], а для комплекса с ПАЦГР е = 1,75-10 [205]. На примере взаимодействия палладия с пиридилазометилфенолами (С5Н4Ы)—Ы=Ы—К] показа о влияние положения метильных групп на молярные коэф- [c.89]

Температура комнатная, iV = 0,5- ч-1,5 А/дм , аноды — из индия. Покрытия получаются светлыми, прочность сцепления с основой из меди и коррозионно-стойкой стали хорошая. Сульфат — ион играет роль стабилизатора и буфера, а также обеспечивает необходимую электропроводность и кроющую способность электролита. Адсорбируясь на катоде, он облегчает ориентацию и разряд отрицательно заряженного иона — трилонатного комплекса индия. [c.86]

Красные комплексы цинка и кадмия с ПАН экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают диэтилдитиокарбаминатом натрия при этом комплекс цинка остается без изменений, тогда как комплекс кадмия разрушается с образованием дитпокарбаминатно-го комплекса желтого цвета. На этом основан метод определения цинка и кадмия при их совместном присутствии. Метод применен для фотометрического определения цинка и кадмия в никеле [246]. Максимум светопоглощения комплекса индия с ПАН в хлороформе находится при 530 и 560 ммк, аналогичный комплекс железа (П1) имеет максимум при 525 и 775 ммк. Комплекс индия при 775 ммк совсем не поглощает, что позволяет одновременно определять индий и железо. Эти данные использованы для разработки метода определения индия в цинковых хвостах [247]. Экстракционно-фотометрический способ определения кобальта с помощью ПАН применен при анализе окиси тория [248], для определения ванадия в сталях [249] и урана в присутствии других элементов [250]. [c.247]

Экстракция с помощью дитизона применена для фотометрического определения меди в титане и титановых сплавах [257] меди и кобальта после их хроматографического разделения на силикагеле [258] меди, свинца и цинка в природных водах ивы-тяжках из почв [259] цинка и меди в биологических материалах [260] цинка в металлическом кадмии [261] и баббитах [262]. Экстракционное выделение дитизоната цинка использовано для последующего фотометрического определения цинка с помощью ципкона. МетЬд применен для определения цинка в чугуне [263]. Экстракционно-фотометрические методики определения кадмия с помощью дитизона предложены для определения кадмия в алюминии [264], нитрате уранила [2651 и металлическом бериллии [266]. Дитизонат таллия экстрагируют хлороформом. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [267]. Аналогичным способом определяют таллий в биологических материалах [268]. Индий в виде дитизоната полностью экстрагируется хлороформом при pH 5 [269]. Экстракция комплекса индия с дитизоном применена для фотометрического определения индия в металлическом уране, тории, а также в их солях [270]. Свинец определяют в алюминиевой бронзе [271], теллуровой кислоте [272] и горных породах [273, 274] свинец и висмут — в меди и латуни [275], ртуть —в селене [276] серебро — в почвах, (методом шкалы) [277] ртуть — в рассолах и щелоках (колориметрическим титрованием) [278]. [c.248]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

При фотоколориметрическом определении индия по реакции бромидного комплекса индия с родамином С с последуюп],ей экстракцией этого соединения смесью бензола и ацетона мешают железо (III), селен, теллур, медь и ряд других элементов. Мешающее действие большинства элементов устраняют обработкой железом, восстановленным водородом. Перед этой операцией требуется предварительная проверка активности применяемого железа. [c.310]

Полярографируя индий, важно устранить мешающее влияние кадмия, который обычно встречается в природе вместе с индием и восстанавливается на ртутном капельном электроде совместно с последним. Можно воспользоваться тем, что кадмий образует прочный иодидный комплекс, в то время, как соответствующий комплекс индия менее прочен. Полярографнрование обоих катионов в присутствии избытка иодистого калия позволяет получить отдельную волну индия кадмий восстанавливается значительно труднее. [c.219]

В ряде случаев удобно проводить разделение смеси образующихся радиоактивных изотопов, комбинируя методы экстракции и ионного обмена. Таким путем, например, определялось содержание следов индия в двуокиси германия [240, 241]. Для этого облученный обра"зец двуокиси германия растворялся в 6 н. НС1. К раствору добавлялось в качестве носителя несколько миллиграммов соли индия и реагент (тиосульфат- или цианид-ионы), связывающий другие примеси в неэкстрагируемые комплексы. Индий переводился в форму дитизоната, который экстрагировался четыреххлористым углеродом. Из органической фазы индий реэкстрагировался водным раствором серной кислоты. К водному слою добавлялся комплексон III в количестве, несколько меньщем стехиометрически вычисленного. Образующийся комплекс индия отделялся ионообменным методом от индия, оставшегося в растворе в форме ионов. Для этого раствор пропускался через катионит КУ-2 в Н-форме, на котором поглощались ионы индия. Аналогичные операции выполнялись для стандартного образца германия с известным содержанием индия. Зная количество и активность индия в элюате стандарта и определив активность элю-ата для исследуемого образца, вычисляют содержание индия в препарате. [c.134]

Определение индия основано на фотометрировании желтого комплекса индия с 5,7-дибром-8-оксихинолином 1—3], экстрагируемого при pH 3,6 хлороформом без отделения кадмия. [c.417]

Одновременно проводят холостой опыт. К раствору в делительных воронках прибавляют воду до объема 30 мл, 5 мл раствора тиомочевины, 1 мл раствора солянокислого гидроксиламина и перемешивают. Комплекс индия экстрагируют 5 мл раствора 5,7-дибром-8-оксихи-нолина. Экстракт сливают в кювету с длиной поглощающего слоя 2 см. Кювету ставят на специальную подставку толщиной 5 мм [4], находящуюся в держателе кювет фотоэлектроколориметра ФЭКН-54, и измеряют оптическую плотность со светофильтром № 2 против холостого опыта. Количество индия находят по градуировочному графику или ло его уравнению, а содержание рассчитывают по формуле [c.417]