Олово хлоратом

Молибдат аммония и несколько капель раствора сернистой кислоты дают темносиний осадок или окрашивают раствор а синий цвет. Этой очень чувствительной реакции мешают сернистый водород, тиосульфат, хлорат и хлористое олово. [c.401]

Хлораты могут быть восстановлены как железом (П) в присутствии четырехокиси осмия в качестве катализатора хак и оловом (И) — в присутствии молибдата в качестве катализатора [c.411]

В промышленном производстве хлоратов широко использовали в качестве анодного материала платину, магнетит и искусственный графит. В последние годы после разработки малоизнашивающихся анодов на титановой основе эти материалы интенсивно вытесняются титановыми анодами с активным слоем из платины, сплавов платины с иридием или на основе оксидов рутения, содержащих также оксиды неблагородных металлов (титана, железа, олова и др.). Оксидно-рутениевые титановые аноды (ОРТА) с успехом применяются в производстве хлората натрия как в нашей стране, так и за рубежом. [c.42]

Для испытания на мышьяк 1 г восстановленного железа и 1 г хлората калия обливают 10 мл соляной кислоты (25%-ой). По окончании реакции смесь нагревают до удаления свободного хлора и фильтруют. К 5 мл фильтрата прибавляют 15 мл раствора хлористого олова, [c.111]

Хлористая медь, нужная для замены диазогруппы на хлор, лучше всего может быть получена из. металлической меди действием хлората натрия и соляной кислоты. На 1 моль амина обычно применяется 0,2— 0,33 моля хлористой меди (иногда количество ее может быть снижено до 0,1 моля). Наличие в хлористой меди примеси железа, свинца, олова может вредно сказываться на выходе хлорпроизводного. [c.496]

При анализе морских или других высокоминерализованных вод, содержащих большое количество хлоридов, раствор хлората калия приливают спустя 15—20 мин. после появления паров ЗОд (в противном случае хлорат расходуется на окисление хлоридов). После сожжения нейтрализованную пробу (100 мл) помещают в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 2 мл сульфомолибденового реактива и экстрагируют фосфор в виде фосфорномолибденовой гетерополикислоты бутиловым или изобутиловым спиртом. Затем спиртовой слой отделяют, восстанавливают гетерополикислоту непосредственно в спиртовом растворе свежеприготовленным раствором хлористого олова и измеряют его оптическую плотность. Стандартные растворы обрабатывают так же, как и нейтрализованные после сожжения пробы (подробно определение фосфора путем экстракции фосфорномолибденовой гетерополикислоты бутиловыми спиртами см. на стр. 110 настоящего сборника). [c.113]

Ход определения. 1 г огарка (или колчедана ) помещают в стакан емкостью 500 мл, разлагают в 60—75 мл соляной кислоты (уд. в. 1,19), постепенно прибавляют несколько кристаллов хлората калия для окисления серы и кипятят на песчаной бане 30 мин. Затем охлаждают, приливают 50 мл воды, фильтруют и промывают остаток горячей водой. Раствор разбавляют водой до 150 мл, нагревают до кипения и прибавляют по каплям раствор хлорида олова до обесцвечивания. [c.31]

МЕТИЛЕНОВЫЙ СИНИЙ (метиленовая синь, метиленовый голубой) ijHjg INaS — органический краситель, темно-зеленые кристаллы с бронзовым блеском, легкорастворим в спирте, горячей воде, труднее в холодной, М. с. применяют для крашения хлопка, шерсти, шелка. М. с. интенсивно окрашивает некоторые ткани живого организма, поэтому его используют как красящее вещество в микроскопии. М, с. используют в аналитической химии для определения хлоратов, перхлоратов, ртути, олова, титана, при анализе мочи, крови, молока и др, М. с. широко применяют как антидот при отравлениях цианидами, оксидом углерода, сероводородом, нитритами, анилином и его производными. [c.160]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Метиленовый синий (метиленовая синь) ieHisNaS l — органический краситель, применяют для окраски хлопка, шерсти, шелка, в аналитической химии для определения хлоратов, перхлоратов, катионов ртути, олова в медицине. ]Иетилирование — введение в органические соединения метильной группы — СНз. Метилметакрилат — см. Метакрилаты. [c.82]

Растворимость хлоратов. Все хлораты растворимы в воде, но соли ртути, висмута н олова без подкисления подвергают гидролизу. Хлораты двухвалентных ртути и железа весь.ма неустойчивы. Хлорат калия отличается наименьшей растворимостью в 100 мл холодной воды растворяется только 6,6 г КСЮз, между тем как то же самое количество воды растворяет 315 г LI IO3. [c.460]

Чрезвычайно важен, главный потребитель — химическая промышленность получение неорганических (хлориды, хлораты) и органических (растворители, пластмассы, промежуточные продукты для красителей, инсектициды) соединений хлора — галогениро-вание. Извлечение олова из белой жести обеззараживание воды устранение гнилостных веществ. [c.116]

Хлор применяют как отбеливающее средство в текстильной и бумажной промышленности для стерилизации питьевой воды и обеззараживания сточных вод как исходное сырье для получения синтетического хлороводорода, соляной кислоты, хлорной извести, хлоридов, хлоратов, гипохлоритов для извлечения олова из отходов белой жести дли получения различных органических хлорпроизводных пластмасс, синтетических волокон, растворителей, каучуков, заменителей кожи (павинол), средств защиты растений (гексахлорана, хлорофоса) дефолиантов, дезинфицирующих средств, лекарств, ядохимикатов в анилипокрасочной промышленности в цветной металлургии для хлорирования руд с целью извлечения некоторых металлов (титана, ниобия, циркония) при получении и очистке многих металлов. [c.429]

Кислый раствор хлората восстанавливается на платиновом катоде гораздо эффективнее, если в реакционной среде имеется небольшое количество ванадиевой кислоты, облегчающей превращение хлората в хлорид. Восстановлению нитросоединений до соответствующих им аминов часто способствуют добавленные в реакционную среду соли олова [21]. Добавление окислов сурьмы или мышьяка к сернокислой среде, используемой при восстановлении N,N-димeтилфeнилaцeтaмидa, значительно увеличивает выход фенилэтиламина [22]. Выход последнего на свинцовом катоде в результате использования катализирующих окислов увеличивается от 41 до 80%. Известно также, что добавление иода увеличивает скорость восстановления некоторых нитрссоединений до аминов [23]. [c.21]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Хайт и Сейджер [147] изучали кинетику реакции восстановления перхлорат-иона оловом (II) в сернокислой среде и зате.м [148] использовали эту реакцию для определения пер-.хлорат- и хлорат-ионов в присутствии друг друга, уточнив, что для этой цели предпочтительней в качестве восстановителя использовать цинк. [c.181]

В химич. соединениях С. гл. обр. 2-валентен. По сравнению с болое легкими элементами той же подгруппы — германием и оловом, 4-валентное состояние для С. мало устойчиво. Поэтому соли РЬ (II), в отличие от солей Се (II) и 8п (II), не являются восстановителями. 2-валентный С. образует растворимые в воде нитрат, хлорат и ацетат, мало растворимые хлорид и фторид и нерастворимые сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат, сульфид (см. Свинца сульфаты, Свинца карбонат. Свинца нитрат. Свинца хромат. Свинца ацетаты). Хорошо растворим также кремнефторид РЬ81Р , получаемый растворением РЬО илн карбоната в Н281Рв и служащий электролитом при рафинировании С. [c.381]

Свидетельством стадийного протекания реакций анодного растворения металлов в определенных условиях является и высокая реакционная способность компонентов анолита в результате растворения. Так, по данным Румпеля, Давидсона и Клейнберга [130], образующиеся промежуточно при растворении олова ионы Sn+ могут восстанавливать хлорат- и нитрат-анионы, в результате чего в растворе удается обнаружить ионы С1 , NH4+ и другие продукты восстановления нитрата. В работе Петти, Давидсона и Клейнберга [152] обнаружено восстановление перманганата и азотнокислого серебра под действием ионов Mg+, являющихся промежуточным продуктом растворения магниевого анода. Эпельбойном и сотр. [153— 155] показано восстановление перхлорат-ионов до 1 за счет восстанавливающей способности ионов ряда металлов пониженной валентности. [c.35]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

D а S восстанавливает хлораты в щелочном растворе Sn Ig при кипячении и оттитровывает избыток Sn la раствором иода, или же прямо титрует кипящий щелочной раствор хлората хлористым оловом, применяя в качестве индикатора несколько миллиметров солянокислого анилина. [c.118]

Скорость отверждения герметиков повышается при использовании о-толуидина, хлоридов и хлоратов олова и цинка, мочевины, тиомочевнны, меламина, метилолмочевины, солей ал-килтиокарбаминовых кислот, солей алифатических кислот с числом углеродных атомов не более пяти [128]. Активаторами являются карбоксилаты металлов I и II групп таблицы Менделеева или цинковые соли карбоновых кислот Се — Сю- Такие активаторы применяют вместе с пластификаторами типа простых полигликолевых эфиров, например с этоксилированными нонилфенолами. При использовании карбоксилатов в качестве активаторов вулканизацию полисульфидных олигомеров проводят диоксидом марганца, причем активатор, пластификатор и часть наполнителя смешивают в высокоскоростных аппаратах с получением вулканиз ощей пасты [129]. [c.52]

Сторер предложил более эффективную окислительную смесь из хлората калия и азотной кислоты [5.1208], которую можно использовать для разложения пиритов [5.1208, 5.1209], сульфидов меди [5.1208] и прокаленного оксида хрома Сг Оз [5.1208, 5.1210], хотя эта смесь, по-видимому, не пригодна для разложения хромита [5.1211]. Смесь азотной, хлороводородной и хлорноватой кислот применяют для разложения сплавов олова [5.1212], железа [5.1213], пиритов [5.1214] и вольфрамовых руд [5.12151 элементная сера такой смесью окисляется не полностью [5.1216]. [c.216]

H l добавляют к мелкоизмельченному образцу, нагревают на водяной бане и добавляют хлорат калия или более растворимый хлорат натрия до полного разрушения образца. Метод с использованием этой смеси не пригоден при определении мышьяка и серы в биологических материалах, поскольку эти элементы теряются Б виде летучих соединений [5.1224—5.1226]. Метод применен при определении фосфора [5.1227] и различных металлов, особенно ртути [5.1228—[5.1234]. Установлено, что олово теряется, главным образом, в виде Sn li [5.1235]. Мышьякорганические соединения разрушаются [5.1236]. [c.217]

Автором разработан более эффективный способ разрушения окислителей (нитратов, хроматов, хлоратов и т. д.) перед определением бора, заключающийся в следующем. В процессе приготовления испытуемого и эталонных растворов (по методике Бергера и Труга) вместо 1,0 мл водного анализируемого раствора (или 1,6 мл раствора, содержащего соответствующее количество-бора для приготовления эталонного раствора) в кварцевую пробирку с притертой пробкой помещают 0,8 мл этого раствора и 0,2 мл свежеприготовленного 1%-ного раствора хлорида олова (II) в 9%-ной серной кислоте, приливают 9 мл 38,5%-ной серной кислоты, закрывают притертой пробкой, перемешивают содержимое пробирки и выдерживают при комнатной температуре в течение 40 мин. Далее прибавляют 0,5 мл [c.163]

В окислительно-восстановительных реакциях каталитическую активность проявляют Se (селениты) и Те (теллуриты). Оксоанионы Se и Те неактивны. Ката-лиметрические методы определения Se и Те основаны на восстановлении некоторых красителей или комплексов металлов сильными восстановителями сульфидом, титаном (III), оловом (II), гипофосфитом пригодна также реакция окисления производных гидразина хлоратом. Индикаторные реакции, как правило, протекают в кислой среде. Предел обнаружения селена и теллура составляет - 5 нг/ Мл. В рассматриваемых реакциях каталитическую активность проявляют, как правило, оба элемента. Избирательность определения достаточно высока (табл. 61). [c.158]

Весовые методы применяются для определения хлора, присутствующего в виде хлоридов. Сведения о весовом определении гипохлоритов, хлоритов, хлоратов и свободного хлора в литературе отсутствуют. Важнейшим методом весового оаределения хлорид-ионов является выделение и взвешивание осадка хлорида серебра. Определению мешают йодиды, бромиды, цианиды, роданиды, которые также осаждаются нитратом серебра, а также хлориды олова и сурьмы, подвергающиеся гидролизу в нейтральных или слабокислых растворах /2/. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология