Синтезы хлористого водорода

Рис. Х1У-7. Печь синтеза хлористого водорода (а) и горелка (б)

Рис. 9. Печь для синтеза хлористого водорода

Разогрев газов в системе гидрохлорирования и аварийные ситуации в производстве возникают в результате повышенного содержания хлора в хлористом водороде и активного протекания экзотермических побочных процессов хлорирования ацетилена прп смешивании газов. Проскок хлора при синтезе хлористого водорода возможен цри больших колебаниях давления и состава хлора и водорода в цехах электролиза, а также при неудовлетворительной системе регулирования сжигания водорода в хлоре. [c.68]

Гомогенные процессы основаны на реакциях между реагентами, находящимися в одной фазе, и не имеют поверхности раздела отдельных частиц системы друг от друга. В промышленных печах гомогенные процессы осуществляются в основном в газовой фазе. К ним относятся окислительные экзотермические реакции горения различных газов, протекающие в пламенах (например, окисление метана, сероводорода, оксида углерода, водорода, синтез хлористого водорода и т. д.). Условно к гомогенным процессам можно отнести окисление паров серы, фосфора, жидких топлив, потому что непосредственно химическая реакция протекает между паровой фазой окисляемого реагента и газовой средой окислителя, которые совместно образуют горючую газовую фазу. На эти реакции могут быть распространены закономерности гомогенных процессов. [c.23]

В предыдущих разделах уже рассматривались случаи воспламенения и взрыва в аппаратах синтеза хлористого водорода вследствие нарушения соотношения дозировки компонентов. Неоднократно происходили аварии ири смешивании ацетилена с хлористым водородом, содержащим большое количество хлора, при синтезе хлористого винила, в производстве ацетилена термоокислительным пиролизом метана. При нарушении соотношения дозировки газов в смесителе допускался большой избыток кислорода, [c.214]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Конвективный теплообмен между газом или жидкостью и твердым телом происходит в результате их соприкосновения. Теплопередача при этом происходит переносом теплоты движущимися материальными частицами газа или жидкости, прилегающей к поверхности твердого тела при эндотермических реакциях, и от частиц материала к газу или жидкости при экзотермических реакциях, за исключением печи синтеза хлористого водорода, где тепло от реакционных газов передается металлическому кожуху печи и отводится из системы. [c.26]

Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

Производство синтетической соляной кислоты включает две последовательных стадии синтез хлористого водорода из хлора и водорода и абсорбцию хлористого водорода водой. [c.350]

Например, в синтезе хлористого водорода, происходящего в соответствии с цепным механизмом по схеме [c.231]

Печь синтеза хлористого водорода [c.64]

При синтезе хлористого водорода возможно образование и тройных взрывоопасных смесей — хлора и кислорода с водородом, что в ряде случаев также приводило к авариям. [c.350]

Методика расчета печи синтеза хлористого водорода. Исходные данные. [c.66]

Расход 100%-ного водорода на синтез хлористого водорода определяют из уравнения [c.67]

Рис. 4.1. Влияние различных факторов на синтез хлористого водорода

Синтез хлористого водорода из чистого хлора и водорода с последующей абсорбцией НС1 водой нозволяет получить чистую соляную кпслоту. Хлористый водород получают сжиганием водорода в струе хлора [c.64]

Конструкция печи для синтеза хлористого водорода приведена па рис. 9. [c.64]

Синтез хлористого водорода осуществляют в стальных конусных печах с воздушным охлаждением. [c.37]

Синтез хлористого водорода из хлора и водорода — это обратимый гомогенный экзотермический процесс, протекаю-ш ий в форме спонтанного (самопроизвольного) невзрывного горения водорода в хлоре, выражаемый уравнением [c.350]

Как указывалось выше, отходяш,ий газ, после сжижения хлора содержаш,ий около 50—60% хлора, до 4% водорода и инертных веществ, подается на синтез хлористого водорода. [c.268]

Почти во всех процессах решающее значение имеет строгое соблюдение предписанного регламентом давления. Например, в цехе синтеза хлористого водорода нельзя допускать повышения или понижения давления водорода или хлора, подаваемых на синтез, выше или ниже предела, установленного регламентом, иначе произойдет взрыв. [c.154]

Рассмотрим это на примере промышленного синтеза хлористого водорода из хлора и водорода. Для химика-неорганика имеет значение сама возможность подобного синтеза [c.35]

Примером первого типа служит фотохимический синтез хлористого водорода. Формирование цепи начинается с образования рач дикалов [c.227]

Примером первого типа служит фотохимический синтез хлористого водорода. Возникновению цепи отвечает образование атомов-радикалов [c.126]

Так как синтез хлористого водорода при столь низкой концентрации хлора в газе вести неэкономично, к нему добавляется около 15% свежего хлора, с таким расчетом, чтобы концентрация хлора была не ниже 80%. [c.268]

Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

Почему процесс синтеза хлористого водорода ведут в избытке водорода [c.355]

Горелка для сжигания хлора в струе войоро а предназначена для синтеза хлористого водорода. Конструкция горелки приведена на рис. 159. Она состоит из двух концентрически расположенных труб. Внутренняя труба, по которой подается хлор, выполнена из стали 1Х18Н9Т внешняя — по которой движется водород — выполняется из динаса. Для предохранения наружной поверхности горелки от коробления промежуток между ней и динасовой трубой уплотняется асбестовым шнуром [c.369]

Так, число звеньев цепи в реакции синтеза хлористого водорода достигает 100 тыс. Иными словами, на каждый поглощенный квант света образуется до 100 тыс. молекул НС1. [c.151]

Существуют два типа цепных реакций с неразветвленными и с разветвленными цепями. Примером реакции с неразветвленной цепью может служить фотохимический синтез хлористого водорода, который [c.125]

Разветвленные цепные реакции. Реакция синтеза хлористого водорода — пример простой цепи. В этом случае количество перво- [c.253]

Газовая смесь, предназначенная для синтеза хлористого водорода, в количестве 200 мл была пропущена через раствор иодида калия. При этом из раствора выделилось [c.432]

К реакторам данной группы следует условно отнести аппараты, в которых процесс протекает в объеме с высокой скоростью по типу окисления (сжигания) газообразных или жидких топлив кислородом воздуха в топках, поскольку рассматривать указан- ный процесс, протекающий по некоторой, хотя бы условной длине реакционной зоны, практически трудно. На рис. П1-5 представлен реактор такого типа, применяемый для получения ацетилена на рис. 111-6 — для синтеза хлористого водорода и на рис. 1П-7 — для хлорирования метана . [c.49]

Из графита изготовляют многие типы теплообменных аппаратов, выполняемых из металлических материалов, за исключением спиральных и змеевиковых. Так, из графита изготовляют кожухотрубные, пластинчатые и блочные теплообменники, теплообменники труба в трубе , оросительные холодильники и абсорберы, печи синтеза хлористого водорода, вы парные аппараты. [c.163]

Огромное большинство реакций прн ближайшем рассмотрении являются цепными реакциями (И. Н. Семенов). Это нередко вызывает отклонение их действительной. модекулярности от отвечающей простейшему суммарному уравнению (IV 2 доп. 3). В частности, наблюдаемая на опыте бимолекулярность реакции образования воды из элементов обусловлена именно ее цепным характером начало цепи дает (с энергией активации 45 ккал/моль) реакция Hj -f- Ог = 20Н, после чего цепь разветвляется по схемам ОН -f Нг = HjO + И, Н + Ог = ОН + 0, О + Нг = ОН + Н и т. д. Как видно из этих схем, число активных участников реакции (ОН, Н, О) последовательно возрастает, вследствие чего процесс протекает с самоускорением. Это и характерно для разветвленных цепных реакций, в отличие от неразветвленных, примером которых может служить рассмотренный в основном тексте синтез хлористого водорода. [c.257]

Простые реакции преимущественно моно- или бимолекулярные. Одновременное столкновение более чем трех молекул маловероятно. Молекулярность реакции можно связать со стехиометрическим уравнением, когда оно точно отражает механизм реакции, т. е. в случае простых реакций. Например, синтез иодистого водорода H2+I2 —2HI протекает как бимолекулярный акт химического взаимодействия. Стехиометрическое уравнение этой реакции соответствует ее действительному одноэтапному ходу, и на его основе можно определить молекулярность реакции. В случае синтеза хлористого водорода стехиометрическое уравнение типа Нг + СЬ = = 2НС1 не отражает механизма этого многоэтапного процесса. Основываясь на данном уравнении, нельзя определить молекулярность простых реакций, представляющих собой последовательные этапы синтеза хлористого водорода, [c.207]

Крупным потребителем водорода в химической промышленности является производство аммиака, львиная доля которого идет иа получение азотной кислоты и удобрений. Кроме того, водород широко используется для синтеза. хлористого водорода и метилового спирта. Значительные количества водорода расходуются в процессах каталитической гидрогенизации (гидрирования) жиров, масел, углей и нефтяных прогонов. В процессе гидрогенизации твердых топлив (каменного угля, сланца), а также тяжелого жидкого топлива (мазута и каменноугольной смолы) получается легкое моторное топливо. Гндрнроваинс жиров лежит в основе производства марга-рииа. [c.106]

Получаемый в качестве побочного продукта водород частично используется на хлорных заводах для синтеза хлористого водорода и некоторых других продуктов. Однако при использовании водорода для каталитического гидрирования и других процессов необходима его тщательная очистка, особенно при производстве водорода электролизом с ртутным катодом. [c.18]

Длину цепи и количество образующихся активных частнц в единицу времени особенно легко определить для простых цепных фотохимических реакций. Длина цепи для этих реакций равна числу молекул образовавшихся конечных продуктов, отнесенных к одному поглощенному кванту света, а количество образующихся активных частиц в единицу времени можно определить, зная число поглощенных световых квантов в единицу времени и уравнение реакции первичнрго фотохимического процесса. Например, для рассмотрешюго выше фотохимического синтеза хлористого водорода из хлора и водорода первичный фотохимический процесс поглощения светового кванта приводит к появлению двух активных частнц — двух атомов хлора. [c.208]

Прн синтезе хлористого водорода из водорода н хлора используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных мета.кюв. Сжигая электролитический водород в токе хлора в контактных печах, снабженных горелками, получают при температуре около 2400 хлористый водород, который поступает в абсорбционные катонны, где поглощается водой по методу А. Гаспаряна в адиабатических условиях, т. е. без внешнего отвода тепла. Охлаждение происходит за счет нагревання и частичного испарения воды. [c.30]

Реакции обрыва цепи чрезвычайно редко осуществляются путем двойных столкновений активных частиц. Дело в том, что образовавшаяся после такого столкновения молекула обладает повышенной энергией и может опять распасться на активные частицы. Чтобы этого не произошло, избыток энергии должен быть передан какой-то третьей частице М—молекуле примеси или стенке сосуда. По этой причине скорость цепных реакций сильно зависит от состояния поверхности реакционного сосуда, а также весьма чувствительна к различного рода примесям. Примеси понижают скорость цепных реакций 1) вследствие увеличения тройных столкновений по реакции типа 2Н- -f М На + М 2) за счет образования с атомами нли радйкалами менее активных промежуточных соединений, которые далее распадаются на простые молекулы. Так, реакция синтеза хлористого водорода сильно замедляется даже следами кислорода в смеси На и ia- Причиной являются следующие реакции обрыва [c.251]

Производство технической соля юй кислоты (рис. XIII-2) состоит из двух стадий синтеза хлористого водорода и его абсорбции подой с получением не мепее 31%-ной кислоты. [c.416]

Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

Выделяющийся в процессе синтеза хлористый водород улавливают раствором едкого натра в склянке Тищенко, присосдиценнон к обратному. холодильнику. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология