Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Молекулы газов

    Для элементов слоя из непористого материала определение Хт трудностей не представляет. Для пористых материалов необходимо учитывать теплопроводность среды, заполняющей поры и структуру пор. Отличие пористых тел от зернистых засыпок состоит в том, что твердая фаза здесь является сплошной, а газовая или жидкая может быть дисперсной. На коэффициент теплопроводности пористого тела Хтэ влияет как внутренняя пористость, так и средний диаметр пор, Точнее, отношение этой величины к длине свободного пробега молекул газа, заполняющего поры [3, 18]. [c.107]


    Внутренняя энергия реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, меньше энергии идеального газа, занимающего тот же объем, на величину a/V. Величина —a/V является энергией взаимного притяжения молекул газа, она меньше нуля. Внутреннее давление реального газа (/—р) в данном случае равно alV.  [c.130]

    В дальнейшем будем рассматривать только случайные колебания, учитывая при этом, что многие причины, действующие в различных или противоположных направлениях, создают много значений, колеблющихся около одного истинного. В этом случае многие причины, влияющие на результаты измерения, принять во внимание также безнадежно, как попытки описать положение всех молекул газа в некотором объеме в данный момент. Подобно тому, как при решении последнего вопроса кинетическая теория газов по Максвеллу обращается к статистическим методам, так и мы воспользуемся методами математической статистики (обязанными своим происхождением теории вероятностей) для корректирования отклонений результатов измерения от истинного значения. Знание этих [c.243]

    Открытие явления адсорбции газов при высоких температурах (Тейлор) позволило объяснить адсорбцию в контактных процессах. Молекулы газа, адсорбированные при высоких температурах, связаны с поверхностью твердого тела в мономолекулярном слое силами химического происхождения (хемосорбция). Скорость хемосорбции значительно возрастает с повышением температуры. Энергия активации в данном случае превышает 10 ккал/моль. [c.274]

    Если имеется сосуд, разделенный на две половины тонкой диафрагмой и содержащий но обе стороны от диафрагмы два различных газа при одинаковых температуре и давлении, то после удаления диафрагмы будет происходить смешение этих двух газов, вызываемое беспорядочным движением молекул газа. Процесс чистой диффузии газа определяется как самопроизвольное перемешивание, происходящее при отсутствии конвекционных токов и градиентов давления.  [c.166]

    С помощью зависимости (6-25) можно объяснить физический смысл коэффициента проводимости Н. В случае турбулентного потока появляется, как уже было сказано, нерегулярный вихревой поток макроскопических неустановившихся скоплений частиц. Нерегулярное движение этих молекул жидкости подобно описываемому в кинетической теории газов движению отдельных молекул, а это значит, что частицы жидкости движутся вдоль характерного пути пробега V, называемого путем смешения. Путь смешения играет в этом случае ту же роль, что средняя длина свободного пробега молекул газа. Второй характерной для турбулентного потока величиной является среднее колебание скорости (и). В соответствии с уравнением (6-25) значение Н будет представляться произведением двух величин  [c.65]


    Вспрыскивание или испарение какого-либо углеводорода в зону действия пламени подвергает вещество, находящееся в виде отдельных молекул в парах, действию температуры, при которой углеводороды уже не стабильны и разлагаются на элементы. Такое разложение происходит не прямо а проходит ряд ступеней. По аналогии с известными процессами крекинга нефтей до газа, при котором температуры все-таки ниже, чем в пламени (700° С вместо 1200—1500° С) можно заключить, что большие молекулы разбиваются на более мелкие молекулы газов. Образуются метан, этан и этилен, пропан и пропилен, немного дивинила и, возможно, — водорода. [c.473]

    При изучении скоростей химических реакций важно знать число столкновений, происходящих между двумя молекулами газа в единице объема за единицу времени, т. е. частоту двойных столкновений. При этом может представлять интерес как число всех столкновений, так и число столкновений, происходящих с соблюдением какого-либо ограничивающего условия, чаще всего энергетического. Найдем сначала общее число двойных столкновений. [c.109]

    Закономерности свободного статического испарения жидкости с поверхности в условиях термодинамического равновесия и отсутствия внешнего силового поля впервые были получены акад. В. В. Шулейкиным. Молекулы могут покинуть поверхность испаряющейся жидкости при условии, когда кинетическая энергия поступательного движения молекул газа больше величины работы отрыва А молекулы с поверхности жидкости [c.100]

    Н рис. 103 показана принципиальная схема электронографа для изучения молекул газов. Поток электронов, образующихся при сильном нагревании металлической нити 2 и ускоренных разностью потенциалов 3, проходит через камеру. В камеру подается некоторое количество молекул исследуемого вещества 1. [c.153]

    Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

    Давление реальных газов в обычных условиях, как правило, меньше давления идеальных газов вследствие влияния кохезион-ных сил (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.246]

    Для улавливания очень мелкой пыли применяются электрофильтры. Газовый поток пропускают мсиеду электро-далш высокого напряжения, при этом молекулы газа ионизируются. Отрицательные попы заря кают твердые частицы, мследствие чего последние вместе с ними движутся к противоположному осадительному электроду и, отдавая свой заряд, оседают. [c.56]

    Поскольку число столкновений огромно, а большинство реакций протекает медленно, очевидно, что не каждое столкновение приводит к реакции. Вероятно, при соударениях реагируют только те молекулы, которые обладают избыточной энергией, превышающей некоторую критическую величину, называемую энергией активации. Обычно эти активные молекулы составляют лишь очень незначительную долю от общего их числа. По ряду соображений полагают, что отдельные молекулы газа отличаются друг от друга скоростью теплового движения и, следовательно, своей кинетической энергией. Это будет справедливо в том случае, если столкновения молекул являются более или менее упругими, так как после упругих соударений одни молекулы будут увеличивать свою скорость, а другие—уменьшать. [c.39]

    Чтобы вычислить величину этого потока, необходимо иметь некоторые сведения о распределении скоростей молекул газа. Так как газ находится не в равновесии, а только в стационарном состоянии, то нельзя сказать, что имеется равновесное распределение. Однако в некотором приближении можно предположить, что распределение скоростей является локально максвелловским, т. е. что молекулы в любой данной точке на расстоянии 7. от фиксированной плоскости имеют нормальное распределение скоростей по отношению к некоторой средней скорости, которая не равна нулю, а дается макроскопическим потоком скорости в этой точке. Так, в точке, находяш ейся на расстоянии Z от фиксированной плоскости, распределение будет следующим  [c.158]

    Ни одно из этих требований не соответствует действительному положению дел молекулы газов испытывают действие сил притяжения, хотя и небольшого, молекулы газов чрезвычайно малы, но [c.120]

    Влияние сил притяжения между молекулами газа учитывает член а/и , а собственный объем частиц — постоянная Ь. [c.123]

    Когда плотность газа между двумя пластинками с различными температурами такова, что средняя длина свободного пробега молекул газа значительно превышает расстояние между пластинками, то перенос теплоты происходит непосредственно путем соударений молекул с пластинами. Этот процесс можно проанализировать по аналогии с процессом переноса количества движения при малых плотностях. [c.164]

    Большая часть из рассмотренного выше экспериментального материала указывает на то, что механизм каталитических реакций на твердых поверхностях включает реакцию атомов (или ионов) катализатора с адсорбатом, причем образуется мономолекулярный слой химически активных промежуточных веществ. Так как первичным актом хемосорбции является химическая реакция, то естественно ожидать, что она может иметь некоторую энергию активации. Вообще хемосорбция является очень быстрым процессом и осуществляется с большой вероятностью при соударении молекулы газа с поверхностью . Зачастую даже в тех случаях, когда поверхностный мономолекулярный слой близок к насыщению и можно было бы ожидать уменьшение скорости сорбции, скорость реакции уменьшается незначительно [46]. Этот факт объяснялся тем, что на поверхности мономолекулярного слоя образуется второй, слабо связанный слой сорбата, который способен быстро мигрировать к незанятым активным центрам поверхности. [c.550]


    Дисперсионный эффект — это перемешивание молекул газа и абсорбента. Это объясняется тем, что молекулы газа связаны друг с другом настолько слабыми силами межмолеку-лярного взаимодействия, что они способны распределиться между молекулами подобных веществ. Например, парафин растворяется в бензоле потому, что силы межмолекулярного взаимодействия в парафине очень слабы и молекулы бензола, со своей стороны, не препятствуют молекулам парафина распределяться между ними, так как силы межмолекулярного взаимодействия в бензоле тоже невелики. Вместе с тем пара-70 [c.70]

    Если плотность газа в системе так мала, что средняя длина свободного пробега имеет тот же порядок, что п расстояние между плоскостями, или больше, то в такой системе изменяется и механизм переноса. Перенос в этом случае происходит не посредством столкновений между молекулами газа, а в результате столкновений молекул с плоскостями (так как в среднем молекула не претерпевает соударений на пути от одной пластины к другой). Можно подсчитать перенос количества движения непосредственно [c.161]

    Из сравнения уравнений ( 11.6.12) и ( 11.7.1) видно, что для 1 моль Ng = N(концентрации молекул газа), поэтому можно приравнять [c.137]

    В. Частота столкновений молекулы, движущейся в однородном газе. Если предположить, что другие молекулы газа, в котором со скоростью движется рассматриваемая молекула, не неподвижны, а сами находятся [c.139]

    Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции называются атомными или гомолитическими. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такие процессы называются гетвролитическими и почти не наблюдаются в газах, но очень характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой энергии на преодоление взаимного электростатического притяжения ионов. В растворах же большие диэлектрические проницаемости многих растворителей заметно понижают электростатическое притяжение ионов, поэтому энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомоли-тического разрыва. Кроме того, гетеролитическому распаду способствует поляризация диссоциирующей связи под действием электрических полей полярных молекул растворителя. [c.84]

    Высаливающее влияние отдельных ионов растет с их зарядом и уменьшается с увеличением радиуса. Оно объясняется в основном тем, что ионы притягивают молекулы воды и не притягивают неполярные и слабо поляризуемые молекулы малорастворимых газов, в результате чего проявляется эффект высаливания молекул газа из раствора, увеличивается летучесть растворенного газа, т. е. растет положительное отклонение от закона Рауля и падает растворимость. [c.228]

    Согласно закону Стокса сопротивление среды для случая, когда диаметр капли значительно превышает среднюю длину свободного пути молекул газа, рассчитывают по формуле [c.296]

    Потенциал Ленарда-Джонса для энергии взаимодействия двух молекул газа обычно записывается в виде (/ )=А/Д2— В/г , где г— расстояние между центрами двух молекул (предполагается, что молекулы имеют сферическую форму). Вычислить гд— расстояние между молекулами, когда энергия их взаимодействия минимальна, и Ед — работу, которую необходимо затратить, чтобы удалить частицы на бесконечно большое расстояние лруг от друга. [c.584]

    Превращение нейтральных молекул газа в положительно заряженные ионы бомбардировкой электронами, обладающими энергией 50—100 эв. [c.261]

    Здесь а —постоянная, зависящая от величины сил взаимодействия между молекулами газа Ь — постоянная, приблизительно равная учетверенному объему молекул, содержащихся в 1 моль  [c.132]

    Интенсивность рассеяния рентгеновского излучения в веи естве зависит от угла, под которым это рассеяние наблюдается (по отношению к направлению падающего луча). Эта зависимость в случае газов выражается непрерывной кривой без минимумов и максимумов и может быть теоретически объяснена на основании представления о независимости движения отдельных молекул газа. Твердые кристаллы рассеивают рентгеновские лучи только в определенных направлениях, что является следствием фиксированного расположения атомов в узлах кристаллической решетки и дает возможность полного анализа молекулярной структуры кристалла. [c.161]

    В данном случае скорость поверхностной реакции пропорциональна концентрации адсорбированных исходных веществ, т. е. части поверхности катализатора а, не заполненной молекулами газа. Кинетическое уравнение реакции, в которой принимает участие более одного исходного вещества, будет иметь сложный вид. Оно еще более осложнится для обратимой реакции. Предположив, [c.278]

    Последним примером применения эф-фузиоппого потока является так называемый абсолютный манометр, предложенный Кнудсепом [9] для измерения очень ма-/хих давлений. Если около нагретой поверхности на малом расстоянии по сравнению с длиной свободного пробега молекул газа подвешен диск, то будет происходить эффузия молекул газа, находящихся в пространстве между поверхностью и диском, в остальной газ и обратно (рис. VII.8). Скорость, с которой молекулы входят в пропорциональна PgTg , где Tg — температура газа, а [c.148]

    Представление о жидкости, как о совершенно аморфной фазе, в которой молекулы расположены хаотически, подобно молекулам газа, в настоящее время оставлено. Исследования по рассеянию света и рентгеновского излучения показали, что жидкости обладают элементами кристаллической структуры и в этом отношении являются промежуточным образованием между твердыми кристаллами и газами. По мере нагревания жидкости сходство ее структуры с кристаллами уменьшается и увеличивается сходство с газами. [c.161]

    При этом происходит и обратный процесс молекулы газа, обладающие малой энергией, по мере приближения к поверхности капли поглощаются жидкостью в результате воздействия на них сил межмолекулярного сцепления тонкого верхнего слоя жидкости. [c.98]

    В 1873 г. голландский физик Иоганнес Дидерик Ван-дер-Ваальс (1837—1923) вывел уравнение, связывающее давление, объем и температуру газов. Это уравнение включает две константы а ч Ь (характерные для каждого газа), учитывающие размер молекул газов и притяжение между ними. [c.121]

    В главах этой книги, посвященных растворам и адсорГции, показано, что растворимость газов в жидкостях и адсорбция газов на поверхности твердых тел определяются, помимо температуры и концентрации газа, химической природой газа и химической природой растворяющей жидкости или адсорбента. Различия в геометрической и электронной структуре молекул газа приводят к разной растворимости (или разной адсорбируемости) этих газов. Последнее обстоятельство обусловливает то, что при равновесии средние продолжительности жизни разных молекул в газовой фазе и в смежном с нею растворе (или на поверхности твердого тела) ири заданной температуре и заданных концентрациях этих молекул в газовой фазе неодинаковы. [c.543]

    Целесообразно ввести сумму состояний молекулы газа для единицы его о бъема [c.508]

    Величина суммы состояний молекулы газа для единицы объема равна произведению соответствующих сумм состояний, относящихся к кинетической энергии молекулы потенциальной межмолекулярной энергии (д ф) и внутримолекулярной энергии (<7 )  [c.508]

    Величины и Фнаходят в таблицах для каждого значения частот V собственных невырожденных колебаний молекулы газа и для заданной темпера- [c.610]

    Размеры молекулярных клубков помимо числа п и длины связей I и валентных углов определяются условиями внутреннего вращения в цепях. Статистические расчеты зависимости величины от этих параметров были проведены для ряда моделей молекулярных цепей, различающихся по степени их приближения к реальным цепям. Простейщей из этих моделей является цепь, состоящая из свободносочлененных звеньев. В такой цепи направления соседних звеньев полностью некоррелированы, т. а. все направления любого звена равновероятны и независимы от направлений его соседей по цепи. Задача нахождения распределения конфигураций для такой цепи аналогична так называемой задаче свободных блужданий (нахождения пути свободно диффундирующей частицы, например, молекулы газа), и рещение ее приводит к соотношению [1—3]  [c.30]


Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы газов: [c.242]    [c.234]    [c.42]    [c.71]    [c.146]    [c.167]    [c.170]    [c.27]    [c.99]    [c.443]    [c.508]   
Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.20 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аналогия между свободно-сочлененной цепью и траекторией диффундирующих молекул газа

Бора оксифторид строение молекулы газа

Влияние отдельных молекул газа на движение частицы

Воздух средняя скорость молекул газов

Вращение молекул газа

Вычисление термодинамических свойств газов и паров, молекулы которых обладают внутренним вращением

Вычисление термодинамических функций идеального газа в предположении жесткого вращения и гармонических колебаний молекул

Газокинетический радиус молекул газов

Газы несовместимые молекул

Газы среднее число столкновений молекул

Газы средний свободный пробег молекулы

Газы число молекул в моль

Грамм-молекула газа, объем

Давление газа и скорость Молекул

Диссоциация двухатомных молекул в среде молекулярного газа

Длина релаксации в плазме молекул газа

Зависимость между средней кинетической энергией теплового движения молекул газа и его аблсолютной температурой

Зависимость между средней кинетической энергией теплового движения молекул газа и его абсолютной температурой

Закон распределения молекул газа по скоростям

Инертные газы деформируемость молекул

Инертные газы молекулы, строение

Интенсификация молекулами постороннего газа ассоциации и конденсации пара в объеме

Инфракрасные спектры адсорбированных молекул и поверхностных соединений Спектроскопия газов и растворов под сверхвысоким давлением

Ионизация молекул газов

Исключенный объем молекул газа

Квантово-статистическая трактовка электронного газа в молекулах с сопряженными связями

Кинетическая энергия и скорость движения молекул газа

Кинетическая энергия поступательного движения молекул газов

Кинетический диаметр молекул газо

Кластеры инертных газов и малых молекул

Колебательная релаксация молекул в химически реагирующем газе модель уровневой кинетики

Колебательная релаксация однокомпонентного газа двухатомных молекул модель уровневой кинетики

Количество газа молекул газа, ударяющихся

Количество и объем молекул газа, ударяющихся в 1 см

Количество молекул газа, ударяющихся

Конденсация молекул газа

Кумарон, поляризация молекулы светильном газе

Куприянов. Сдвоенный масс-спектрометр для исследования диссоциации ионов при соударении с атомами и молекулами различных газов

Межатомные расстояния в молекулах газа, определени

Механизм объемной конденсации пара на нейтральных молекулах неконденсирующегося газа

Молекула скорость движения в газа

Молекула скорость движения в газах

Молекулы предельная излучательпая способность уширепии инертным газом

Молекулы простых газов

Молекулы средний свободный пробег в чистом газе

Молекулы-гости в гидратах газов

Молярный объем газа. Вычисление абсолютных масс и размеров атомов и молекул

Объем газа, занимаемый молекулами, ударяющимися о поверхность стенки в единицу времени

Объем молекул газа, ударяющихся в см стенки в сек

Поглощение рентгеновских лучей атомами в молекулах газов и в соединениях

Подробности взаимодействия молекул газа с твёрдой поверхностью

Поляризуемость молекул газов, таблица

Потенциал ионизации молекул газа, таблица

Предсказание формы молекул и длины связей для фторидов, оксифторидов и окислов благородных газов. Р. Дж. Джиллеспи

Путь молекул газа при тепловом движении в условиях низкого и высокого вакуума

Распределение молекул Газа в- по

Распределение молекул газа в потенциальном иоле

Распределение молекул газа в потенциальном поле

Распределение молекул газа по скоростям

Распределение молекул газа по энергиям

Распределение молекул идеального газа по скоростям (распределение Максвелла)

Расчет площади треугольника по длинам трех стоРасчет средней длины свободного пробега молекул газа

Релаксации время молекул газов

Свободный пробег молекул газа

Свободный пробег молекул газов

Связь термодинамических функций идеального газа со статистической суммой молекулы

Скорость и длина свободного пути молекул газа, вклейка

Скорость молекул в газах

Скорость молекул газов среднеквадратичная

Скорость молекул газов, наиболее

Скорость молекул газов, среднеарифметическая

Скорость поступательного движения молекул газа

Средняя длина свободного пробега молекул газа

Средняя длина свободного пути молекул газа

Средняя длина свободного пути молекул газа д и средняя длина свободного пути электронов в том же газе Хе, подсчитанные по кинетической теории газов (Хе

Теоретический расчет вязкости газов с учетом сил взаимодействия молекул

Теория связи в молекулах благородных газов. Л. К. Аллен

Учет внутреннего вращения молекул при вычислении термодинамических функций газов

Чем тепловое движение атомов в твердых телах отличается от теплового движения атомов и молекул в газах и жидкостях

Число двойных столкновений молекул газа

Число двойных столкновений молекул газа с ограниченным значением энергии, когда энергия выражается двумя квадратичными членами

Число столкновений молекул в газе

Число столкновений молекул газов

Число ударов молекул о единицу поверхности. Давление идеального газа

Электронные спектры двухатомных молекул газов

Электронные спектры поглощения двухатомных молекул газов

Энергия кинетическая молекул идеального газа

Эффузия и диффузия газов средний свободный пробег молекул



© 2025 chem21.info Реклама на сайте