АНОЛИТ окисление

Анодный процесс весьма сложен. В слабокислой среде анолита образуются кислота и кислород при пониженной температуре электролита (30 °С) и высоких анодных плотностях тока (до 600 А/м ) здесь же протекает окисление Мп + с образованием аморфной двуокиси марганца. Чтобы избежать потерь марганца в виде МпОг, окисление марганца на аноде уменьшают путем применения анодов из сплавов свинца, поддержания определенных плотностей тока и т. д. [c.282]

Этот процесс, включающий, помимо окисления сульфида, также ионизацию воды, является вредным, так как приводит к снижению анодного выхода по току металла и вызывает повышение концентрации Н+ анолита. [c.80]

Для улавливания выделяющегося на аноде кислорода аноды имеют в верхней своей части специальный козырек, находящийся ниже уровня анолита. Кислород отводится из-под козырька по трубке. Он используется для окисления железа в процессе очистки раствора от примесей. [c.93]

Очень важное значение для повышения выхода по току имеет создание условий правильного обмена между анолитом и католитом. Во-первых, обмен этот должен быть таким, чтобы взаимодействие натрия с водой происходило преимущественно в катодном пространстве. При этом взрывы гремучей смеси происходят редко, а выделяющийся в катодном пространстве водород (католит слабо кипит от выделяющегося водорода) создает восстановительную атмосферу и защищает натрий от окисления. [c.306]

Стадию окисления ведут в 20%-ном растворе серной кислоты. Бензол незначительно растворим в серной кислоте, поэтому процесс протекает в режиме интенсивного перемешивания, чем достигается эмульгирование бензола. Анодом служит сплав свинца с 1% серебра. Для эффективного эмульгирования бензола скорость анолита в межэлектродном пространстве должна быть не менее 0,08 м/с. Межэлектродный зазор составляет около 2 мм. При высоте электрода 1 м время контакта с анодом составляет 1,2 с. При плотности тока 4,0 кА/м и при работе в указанном режиме содержание бензохинона в продуктах анодного окисления составляет около 3%. [c.224]

Анодный процесс достаточно сложен. В слабокислой среде анолита на нерастворимых анодах из свинца образуются кислота и кислород. Здесь же протекает окисление Мп2+. При пониженной температуре (20—40°С) и высоких анодных плотностях тока ( 600 А/м ) образуется аморфный диоксид марганца, не находящий применения (получаемая а-модификация не применяется в гальванических элементах) и содержащий свинец. Чтобы избежать потерь марганца в виде МпОг уменьшают его окисление на аноде путем применения анодов не из чистого свинца, а из сплавов, поддержания определенных плотностей тока и т. д. Как уже отмечалось, аноды из сплавов-свинца снижают также коррозию анодов. [c.398]

Железо удаляют в первую очередь, обычно путем гидролиза, причем гидроксид железа образуется при нейтрализации анолита карбонатом никеля. Окисление железа на ряде заводов проводят озоном или хлором. В последнем случае возрастает концентрация ионов хлора в растворе и улучшается фильт-руемость кеков. [c.407]

Опускание анодов по такому способу может быть проведено также с выключением электролизера на время регулирования, однако это приводит к увеличению потерь ртути за счет ее окисления и уноса с анолитом за время выключения. [c.164]

При донасыщении не полностью обесхлоренного анолита обратной солью стадии выпарки электролитических щелоков диафрагменного электролиза образуются рассолы, загрязненные амальгамными ядами и не пригодные для использования в электролизе с ртутным катодом. Можно полагать, что амальгамные яды находятся в обратной соли диафрагменного электролиза в виде окислов низшей валентности и при растворении этой соли в щелочном полностью обесхлоренном анолите не переходят в раствор, а отделяются при тщательном фильтровании. При растворении обратной соли в анолите, содержащем активный хлор, происходит окисление амальгамных ядов (в основном Сг и V) с образованием растворимых соединений, которые делают рассол непригодным для электролиза с ртутным катодом. [c.227]

Второй — это химическое окисление иона гипохлорита натрия в массе анолита тоже до иона хлората [c.42]

Реакция (2) проходит тем быстрее, чем выше pH анолита. На графитовых анодах наряду с выделением кислорода проходит реакция окисления углерода [c.42]

Состав анолита. Подобно процессу восстановления, протекание электролитического окисления может зависеть от анолита. В кислом растворе анилин окисляется до черного анилина, в то время как в щелочном растворе главным продуктом окисления является азобензол. Низшие спирты окисляются в кис-.дом растворе до альдегидов и кислот в щелочном же растворе, помимо альдегидов и кислот, образуется также анодный водород (см. стр. 342 в работе [15]). [c.346]

Температура католита или анолита во время катодного восстановления или анодного окисления оказывает влияние на ряд [c.25]

В основе технологического процесса лежит реакция электрохимического окисления сульфата аммония в персульфат аммония, который далее переводят в персульфат калия, используя обменную реакцию с хлоридом калия. Первая реакция протекает в анодном Пространстве электролизеров в сернокислой среде. Для повышения выхода персульфата по току в ванны добавляют 10%-ный раствор роданида аммония в таком количестве, чтобы его концентрация в анолите составляла 0,3 г/л. Примерные составы анолита [c.112]

Снижение выхода II ири увеличении кислотности анолита (правая ветвь кривой I рпс. 3) связано с увеличением выхода кислорода по току в этих условиях (кривая 3, рис. 3). Изменение же кислотности анолита от 100 до 500 г/л практически не влияет на суммарный выход по току продуктов окисления, но заметно сказывается на выходе II, что связано, очевидно, с увеличением роли побочных процессов при электрохимическом окислении I. [c.363]

В случае обесхлоривания анолита раствором сернистого натрия при pH 7 реакция окисления сульфида активным хлором идет до образования сульфат-иона (SO , при pH > 8 — до образования сульфит-иона (SOj ) или элементарной серы [88]. [c.155]

В растворе соли щелочного металла, например сульфата натрия, на аноде, как и при электролизе кислоты, происходит вторичное выделение кислорода и образуется соответствующая кислота, при чем расходуется 1 моль воды. На катоде выделяется водород таким же образом, как и при электролизе растворов щелочей, а одновременно образующиеся гидроксильные ионы обусловливают получение эквивалентного количества едкой щелочи, при чем расходуется 2 моля воды. При перемешивании анолита и католита снова получается исходная нейтральная соль с одновременным образованием 2 молей воды. Таким образом и в этом случае, в конечном счете, идет только разложение воды. Подобное разложение воды нельзя получить с такими электролитами, которые дают на электродах продукты, способные к самостоятельному существованию, или изменяющиеся на электродах путем окисления или восстановления. Практически для электролиза воды в качестве электролита применяется, главным образом, разбавленная серная кислота или (в последнее время исключительно) едкая щелочь. [c.10]

На основании анализа состава газа и анолита в зависимости от условий электролиза установлено [95, 96], что общая схема окисления ацетона может быть представлена в следующем виде [c.331]

Величина pH анолита должна соответствовать его оптимальному значению для процесса окисления крахмала регенерированной йодной кислотой. В связи с этим в промышленных условиях рекомендуется поддерживать pH в пределах 2,5—3,5 [549, 553]. [c.181]

Электролизер 1 (рис. 83) имеет две системы циркуляции — анолита и католита. Поступающий в анодное пространство из системы циркуляции анолит содержит йодноватую кислоту, которая на аноде регенерируется в йодную кислоту. Ее раствор отводится в сборник 2, откуда поступает в реактор 3, сюда же подается крахмал. Выпавший при окислении осадок диальдегида крахмала отделяется на центрифуге 4 и собирается в емкости 5. Промывные воды, содержащие йодноватую кислоту, из центрифуги 4 поступают в выпарной аппарат 7, куда подается также фильтрат из центрифуги, тоже содержащий йодноватую кислоту. Упаренный раствор НЮд направляется в сборник 8, а оттуда — в систему циркуляции анолита. [c.181]

Первоначально процесс гидродимеризации акрилонитрила осуществляли в диафрагменном электролизере. Анолитом служила серная кислота, в качестве анода использовали сплав свинца -с 1—2% серебра. В последнее время отмечается тенденция перехода на бездиафрагменный процесс, в котором используют аноды с низким перенапряжением выделения кислорода — магнетит или железо. В последнем случае для ингибирования-коррозии железа в раствор добаиляют небольшие количества этилендиаминтетрауксусной кислоты. При этом разрушение железного анода составляет 0,8—1,(1 мм/год. Окисление акрило-литрила на этих электродных материалах незначительно. [c.212]

Водород, уходящий из разлагателей ртутных электролизеров, несет с собой 30—40% от общего объема водяных паров, пары ртути и капельную ртуть (в виде амальгамы натрия). Его охлаждают в трубчатых холодильниках холодной водой. Конденсат стекает в фазоразделители, в которых отстаивается ртуть, возвращаемая дальше в электролизеры. Выходящий из холодильников водород все еще содержит пары ртути. Глубокая отмывка от паров ртути производится при промывке водорода в насадочных колонках анолитом, содержащим хлор. При этом проходит химическая реакция окисления ртути хлором с образованием сулемы. Анолит для этой цели ответвляют от потока хлоранолита и после промывки водорода возвращают в анолитный цикл. [c.115]

Во избежание катодного восстановления окисленного продукта электролиз осуществляют в ячейках, в которых католит отделен от анолита щелочестойкими диафрагмами. На 1 моль образующегося Кз1Ре(СК)б] образуется 1 моль КОН. После полного окисления К41Ре(СЫ)б], как показали опыты, около 60% образующейся щелочи остается в анолите, а 40% переходят в катодное пространство, образуя там концентрированный раствор едкого кали. [c.201]

Необходимо, чтобы обмен проходил в католите и выделяющийся при этом водород создавал бы защитную против окисления натрия водородную атмосферу, а количество поступающей влаги в католит было таким, которое бы поддерживало определенный уровень растворенного натрия в католите и устраняло возможность пересыщения католита растворенным натрием. Хорошее разобщение анолита и католита достигается путем установки между ними металлической сетки-диафрагмы репсового плетения. Осуществляя хорошее разобщение при помощи двух концентрически расположенных сеток с небольшим промежутком между ними, в котором происходило взаимодействие между анолитом и католитом, И. С. Голинкер и Я. М. Верблюнский в лабораторных условиях получали выход по току около 80%. [c.221]

Окисленные руды подвергают восстановительному обжигу для перевода марганца в растворимую в кислоте форму (МпО), карбонатные руды растворяются непосредственно в кислоте. Восстановленную руду обрабатывают отработанным после электролиза кислым анолитом (Н2504+Мп504), и полученный раствор очищают от примесей железо и алюминий в виде гидроксидов, а тяжелые металлы в виде сульфидов. Для электролитического осаждения Мп необходимо поддерживать pH в электролите 4—7. Для этого к раствору Мп504 добавляется буферная добавка — сульфат аммония. [c.311]

Мояшо сделать вывод, что при увеличении pH анолита происходит труднообратимое окисление платинового слоя ПТА, которое влечет за собой увеличение перенапряжения выделения хлора на 0,4—0,5 В и относительной скорости побочного процесса выделения кислорода. По сравнению с графитовыми анодами скорость выделения кислорода на ПТА в 3—4 раза меньше, и при прочих равных условиях в процессе электролиза растворов Na l в электролизерах с диафраг.мой устанавливается более высокое значение pH анолита [111]. [c.155]

Приготовление и устойчивость растворов. Комплексные и простые соединения кобальта (III) обычно получают окислением [12—14] солей qII (электролитически [3, 15—17] или при помощи наиболее энергичных окислителей [18, 19]). Например, раствор сульфата кобальта (III) готовят электролитическим окислением [3, 15] солей Со с последующим разбавлением полученного анолита 18 н. раствором H2SO4. Обычно приготовляемый 0,1 М раствор нужно хранить при —7° С в этом случае он устойчив до двух месяцев [3]. [c.159]

Исходная артезианская вода смешивается с анолитом для обеззараживания и окисления железа (11) осадок отделяется в напорных фильтрах. Опресненная вода проходит фильтр дезодорации. Устранение осадкообразования в электродиализаторе достигается реверсом тока с переключением трактов обессоливания и концетрирования, а также подкислением рассола и католита серной кислотой. [c.811]

Очищаемый раствор (анолит электролизного цеха комбината Североникель ) имел при pH = 2,10, плотности 1,23 г1см и вязкости 0,80 спз следующий состав (в г/л) 0,46 меди, 0,39 железа 63,2 никеля. В качестве экстрагента использовали никелевые мыла (с концентрацией никеля 10 и 30 г/л), приготовленные из жирных кислот фракций Сю — С13 Шебекинского комбината. Для окисления неэкстрагируемых закисных форм железа и меди в экстрагируемые окисные формы к анолиту добавляли 30% раствор перекиси водорода. Число теоретических ступеней равновесия определяли по схеме Шейбеля — Альдерса имитированием противоточного процесса экстракции в системе четырех делительных воронок [4] при 60° С и избытке никеля, по сравнению со стехиометрическим [2]. [c.292]

Таким образом, величина кислотности анолита отражает совокупность процессов, протекающих в электролизере и влияющих на выход по току и скорость окисления графитовых анодов. Поскольку выход по току зависит от концентрации щелочи в католите (стр. 74), зависимость износа анодов от концентрации NaOH и от выхода по току имеет одинаковый характер. [c.111]

Скорость окисления графитовых анодов и, следовательно, их износ уменьшаются в условиях процесса электролиза, затрудняющих выделение кислорода на аноде и способствующих разряду ионов хлора. Для уменьшения износа графитовых анодов стремятся предотвращать проникание ионов ОН" из катодного пространства в анодное, не допускать повышения pH анолита и концентрации сульфат-ионов в электролите, а также работать при возможно более высокой концентрации Na l в анолите. [c.114]

Более точные значения этой величины дает метод, предоюженный Зивом и разработанный им совместно с Синицыной [ ]. По этому методу снимается кривая, дающая значения не только скоростей выделения изучаемого элемента при достаточно отрицательном потенциале, но и скоростей растворения его при понижении катодной поляризации электрода ниже значения равновесного потенциала. Электродный потенциал находится не путем экстраполяции — иногда довольно произвольной — с помощью касательной, а непосредственно по пересечению кривой с осью абсцисс, что дает, естественно, более точные результаты (рис. 129). Кроме того, во избежание загрязнений раствора продуктами анодного окисления в этом методе применялось разделение катодного и анодного пространств. При этом в качестве анолита использовались растворы, содержащие окислительно-восстановитель ную систему (например, Ре —Ге " ), что обеспечивает большую устойчивость потенциала. [c.387]

Влияние температуры иа выход II представлено на рис. 2. Условия опытов плотность тока 5 а/дм , анолит 100 г/л (0,775 моль/л) I 435 г/л (3,29 -иоль/л) (NH4)2S04 152 г 1л (1,55 моль/л) H2SO4, 1 г/л 20.5, Q = 125%. Как видно из рис. 2, максимальный выход II по току и по веществу соответствует температуре анолита 70 5° суммарный же выход по току всех продуктов окисления почти не зависит от температуры. Снижение выхода II при высокой температуре (выше 75°) можно объяснить снижением устойчивости пиридинового кольца против окисления при повышенной температуре, при этом основным продуктом в реакции является углекислый газ. Невысокий выход II при низкой температуре (20—30°) связан с увеличением доли побочных процессов, приводящих к получению смолообразных продуктов. [c.361]

Опыты ПО электрохимическому окислению хинолина про-гюдили в стеклянном электролизере цилиндрической формы емкостью 0,5 л, внутри которого помещалась керамическая диафрагма. Цилиндрический перфорированный анод с рабочей поверхностью 2.6 дм , изготовленный из свинца марки С-0 (предварительно покрытый слоем двуокиси), окружал диафрагму. Объем анолита 100 мл. Концентрация хинолина в анолите 100 г/л. Во всех опытах в анолит добавляли 1 г/л пятиокиси ванадия. Свинцовый катод находился в диафраг-менном стакане. Католитом служила 60%-ная серная кислота. Электролизер помещали в термостат. Температура анолита 75 3°. Анодная плотность тока 5 А ам . Во всех опытах, кроме специально оговоренных, применяли хинолин очищенный. Количество пропущенного электричества Р составляло 125%) от рассчитанного по реакции [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология