Литий ион, адсорбция

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Рис 3.5. Удаление воды из топлива ТС 1 на пилотной установке адсорбцией на цео лите МаА. [c.67]

Детальное изучение перенапряжения водорода в кислых растворах на фоне различных солей щелочных металлов показывает, что эффект специфической адсорбции характерен не только для анионов, но и катионов, хотя н последнем случае он проявляется слабее. В ряду —N3+——КЬ + —наблюдается увеличение т], которое при переходе от лития к цезию составляет около [c.255]

Все эндогенные литиевые минералы, кроме слюд, в условиях гипергенеза и гидротермальных процессов легко изменяются, вследствие чего литий выносится водами и рассеивается. Однако вследствие адсорбции происходит некоторое концентрирование лития в глинах, верхних горизонтах почв, марганцовых окислах, глауконитах, рапе соляных озер, илах и солях [94, 101]. Этот процесс определяет образование третьего типа месторождений лития — осадочных. В них литий концентрируется преимущественно в рапе соляных озер [94]. [c.28]

Вопросы динамики адсорбции освещаются лить в практическом плане, поскольку адсорбционные процессы п аппаратах колоночного типа подробно разобраны в теории фронтального варианта хроматографического метода разделения смесей. [c.129]

Рис. 17. Уширение полос из-за, адсорбции на стенках.. Условия капилляр - 50 мкм 42/50 см поле -300 В/см буфер - 50 мМ фосфат, 20 мМ сульфат лития, 10-50 мМ ДАП pH 3.5 ввод пробы давлением, I с. детектирование -214 нм проба -0,5 мг/мл лизоцим.

Для получения дополнительной информации и примеров следует обратиться к библиографии, приведенной в предыдущих главах. Так, в гл. 1 рассматривалось воздействие, оказываемое адсорбированными ионами Ва + и А1 + на растворимость кремнезема в гл. 3 было описано взаимодействие кремневой кислоты с некоторыми ионами металлов в гл. 4 показано, что адсорбированные на поверхности коллоидного кремнезема катионы участвуют в процессе коагуляции (см. лит. к гл. 4 [256—268]) адсорбция ионов на силикагелях и порошках изложена в гл. 5. [c.924]

Адсорбция полимеров на поверхности частиц золя кремнезема и происходящие при этом процессы флокуляции и коацервации рассматривались более подробно в гл. 4 (см, лит, к гл. 4 [308—339]). [c.975]

В последнее время с целью выделения изобутана кон иентряцией 90% и выше начали применять сочетани ректификации и адсорбции нормальных парафинов н, цеолитах, В этом случае смесь, содеожащую 80—85°/ изобутана и н-бутан, выделенную во фракционирующе колонне, пропускают через цеолиты типа 5А (100 г цео лита адсорбирует на своей поверхности до 40—45. н-бутана и 1—6 г изобутана). [c.138]

В настоящее время широко распространена ионообменная адсорбция с помощью ионитов, которые представляют собой твердую матрицу с ионогенпыми функциональными группами. Если матрица несет отрицательный заряд (фиксирован анион), а обмениваются катионы, адсорбент является катионитом. Если матрица заряжена положительно, а подвижные противоионы несут отрицательный заряд, адсорбент является анионитом. Иониты со смешанными группами называют амфо-литами. [c.39]

Характер изменения сопротивления изоляции во времени может быть представлен в общем случае рис. 3.10. После помещения покрытия в электролит (грунт) начинается процесс адсорбции эле1 тро-лита покрытием (имеются в виду только толстые пленки). В этот период условно можно принять R = onst. [c.61]

Из уравнения (XIII.141) следует, что дифференциальное изменение свободной энергии Гельмгольца в процессе адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата при переходе 1 моля его из исходного состояния, т. е. из жидкости (р=рз) в адсорбционный слой. Совершаемая при этом работа адсорбции опреде- лится из выражения [c.352]

Для небольших по размерам молекул воды, обладающих значительным электрическим моментом диполя и способностью к образованию водородных связей, зависимость q от весьма сложна. Для разных цеолитов и разных их катионных форм эти зависимости неодинаковы. На рис. 2.14 они представлены для цеолита типа X со щелочными катионами. В случае цеолита LiNaX с наибольшим содержанием ионов лития начальная теплота адсорбции воды весьма велика (gi i90 кДж/моль), однако с ростом [c.41]

При адсорбции цеолитами небольших по размерам и сильно полярных молекул (вода, аммиак) следует учитывать также возможность их проникновения внутрь каркаса цеолита и взаимодействия с ВЕгутренними катионами, положение которых при этом может изменяться. Проследить за положениями катионов лития при увеличении адсорбцйи воды можно с помошью метода ЯМР от ядер лития. Информацию о положении комплексообразующих катионов получают спектроскопическими методами. [c.44]

Зная величину адсорбции Г при образовании на говерхности мономолекулярного слоя, можно вычис-< лить площадь 5о, занимаемую одной молекулой [c.162]

Иц 1,4302 не раств. в воде, расТв. в сп. f 100 С, т-ра самовоспламенения 202 С. Получ. из керосино-газойлевой фракции нефти парофазной адсорбцией на це литах. Р-рйтель. [c.571]

Очистка от летучих органических растворителей. Пары бензина, бензола, ацетона, этилацетата, этанола и др. р-рителей обычно содержатся в вентиляц. воздухе произ-в резиновых изделий, ацетатного волокна, искусств. кожи, цехов по окраске автомобилей и т.д. При концентрации 3 г/м эти пары улавливают адсорбцией (при концентрации < 1 г/м более экономично каталитич. сжигание) преим. активным углем при 20-40 °С. Поглощенные примеси испаряются при регенерации адсорбента нагреванием с отдувкой дымовыми газами, N2 или острым водяным паром. В последнем случае в результате конденсации продуктов регенерации образуется водяная смесь (де-сорбат), из к-рой р-ритель выделяют ректификацией, экстракцией или отстаиванием. При невозможности использования десорбата примеси улавливают адсорбционно-окис-лит. методом (термоокислит. адсорбцией). Поглотитель регенерируют при 300 °С продувкой циркулирующими дымовыми газами (от сжигания прир. газа) содержащиеся в них пары р-рителя сжигают при выводе части газов из цикла. [c.464]

В качестве примера работ, в которых учитывается кршетика как массо-, так и теплообмепиых процессов, обсуддвг статью Чи и Вазана [62]. В ней представлены модели процессов адсорбции и десорбции паров воды в неподвижных слоях адсорбентов (силикагель и твердый носитель, пропитанный раствором х,лористого лития). Вначале авторы рассматривают изотермическую модель. Основные уравнения этой модели, их приведение к безразмерному виду принципиально не отличаются от методики, использованной в работе [10]. Система уравнений была решена иа ЭВМ модифицированным способом Эйлера и методом проб и коррекции. [c.234]

Существенной особенностью уравнения ( 1.152) является то, что Пе зависит от параметров адсорбции Оо и Ь. Что касается Оо, то при плотном, близком к насыщению монослое его значение лежит в узких пределах. В широких пределах может лежать значение Ь. Оно тем больше, чем легче диссоциируют адсорбированные молекулы и чем свободнее катионы переходят из монослоя в объем пленки. В этом отношении в водных растворах на первом месте стоят ионы лития, затем натрия, которые обладают повышенной энергией гидратации. Оценив соответствующие значения Ь, можно простыми расчетами установить, что переход с уменьшением h от формулы ( 1.156) к формуле ( 1.149) и затем к ( 1.152) сопровождается резким, на несколько десятичных порядков, увеличением П . Еще больших значений Hg достигло бы в случае, если бы с падением толщины h заряд оставался постоянным. Однако эта возможность оказывается несов- [c.186]

Увеличение выхода по току пероксодисульфата от свойств катионов в ряду Li+ торых исследователей объясняется адсорбцией на аноде молекулы MeSOi и повышением скачка потенциала в адсорбированном слое при переходе от катиона лития к катиону цезия. Наличие в электролите примесей тяжелых металлов уменьшает выход по току, так как они каталитически разлагают пероксид водорода. [c.168]

Все эндогенные минералы лнтня, за исключением слюд, в условиях гипергенеза легко изменяются при этом литий выносится из минералов водами и рассеивается, а с поверхности минералов образуется зона выщелачивания, в которой содержание лнтня ниже, чем на глубине. Однако вследствие адсорбции имеет место и некоторое концентрирование лнтня, наблюдаемое в глинах, верхних горизонтах почв, марганцевых окислах, глауконитах, в рапе натровых и боровых озер, в илах и солях [10, 23, 25]. Эти процессы определяют образование третьего типа месторождений [c.175]

Обращение знака заряда на поверхности кремнезема. Растворимые гидролизованные ионы ТЬ +, Zr +, Ве +, 20 +, Ре + и А1 + способны ирочно адсорбироваться на кремнеземе, поэтому когда они содержатся в избыточном количестве по сравнению с тем содержанием, которое требуется для образования покрытия на поверхности кремнезема, то положительный поверхностный заряд меняется на отрицательный. Гидролизованные полимерные разновидности или основные соли металлов адсорбируются на кремнеземе при значительно меньшей величине pH, чем это наблюдается для простых гидратированных ионов. Механизм изменения знака заряда, как рассматривалось в гл. 4 в связи с обсуждением вопроса о коллоидных частицах кремнезема, в равной мере хорошо применим ко всем кремнеземным поверхностям (см. лит. к гл. 4 [424—435]). Подробное рассмотрение примера, связанного с изменением знака заряда, исследованного в работе [219], приводилось выше при описании адсорбции ионов алюминия. Как отметили Джеймс, Визе и Хили [276], в дисперсных системах, в которых наблюдается коагуляция иод воздействием гидролизованных ионов металла, нет никакой очевидной корреляции между электрокинетическнм потенциалом и устойчивостью коллоидной системы. Это показывает, что теория ДЛФО, ио-видимому, не может быть применена. Авторы работы сравнивали адсорбционное поведение ионов Со +, Га +, ТЬ + на одном и том же образце ЗЮг. [c.930]

Необходимо упомянуть о заметном различии между алюмо-силикатной иоверхностью (многие неорганические силикаты, глины) и иоверхностью кремнезема. Даже очень небольшие количества алюминия на поверхности кремнезема приводят к повышению отрицательного поверхностного заряда и существенно видоизменяют адсорбцию на ней катионных веществ (см. рис. 4.26 и лит. к гл. 4, [324, 410—419]). Р1менно по этой причине в случае глин особенно эффективными оказываются длинноцепочечные четвертичные аммониевые ионы при приготовлении органофильных загустителей консистентных смазок и других органических жидкостей. [c.951]

Адсорбция белков и других биологических полимеров чрезвычайно сложна, поскольку в ней участвуют водородные связи с группами ОН, НН или СО, ионные связи через четвертичные аммониевые ионы, присутствующие в некоторых разновидностях белков, и в особенности связп гидрофобной природы, возникающие между сегментами протеиновых цепей и зависящие от их конфигурации. Взаимодействие поверхности кремнезема с желатином обсуждалось в гл. 3 (см. рис. 3.11, лит. к гл. 3 [856]), а с белками и с родственными веществами будет рассмотрено в гл. 7 (см. лит. к гл. 7 [249—273]). Данная тема, вызывает постоянное внимание вот уже в течение более четверти века. Еще в 1954 г. Холт и Боукотт [441а] измерили адсорбционную способность на превращенном в порощок кварце с известной величиной удельной поверхности по отношению к коровьему альбумину. Из полученных данных можно подсчитать, что при монослойном покрытии на 1 нм поверхности удерживалось около 4 амидных сегментов, принимая усредненное значение молекулярной массы амидного сегмента равным 100. По-видимому, такая величина адсорбции является правдоподобной, если рассматривать протеиновую цепь в форме спирали. Максимальная адсорбция наблюдалась при pH 5—6. Те же авторы [4416] исследовали поведение белков и аминов с длинными целями, получаемых в виде мономолекулярных пленок на поверхности раздела фаз воздух—вода, когда ниже этой поверхности вводилась кремневая кислота. Белки более прочно связывались при их изоэлектрической точке такое связывание может происходить между органическими катионными группами молекулы и заряженными участками на поверхности кремнезема и, кроме того, путем образования водородных связей. [c.980]

Общая доля свободного объема в жестком кристалле цеолита должна оставаться постоянной, поэтому величина объема, занимаемого разными катионами, влияет на число молекул воды, заполняющих оставшийся объем. С уменьшением ионного радиуса катиона содержание воды увеличивается от 22 молекул для Tl" (г = 1,49 A) до 27 молекул для Na" (г = 0,98 А). Самое большое содержание воды — 30 молекул на ячейку — наблюдается в цеолите СаА, в котором число катионов в два раза меньше. Стерические эффекты при ионном обмене играют такую же роль, как и при адсорбции структура оказывает ионноситовое действие, которое зависит от размера обменивающегося иона (см. гл. 7). Многие катионные формы цеолита А можно получить обменом в водном растворе. Заместить ионы натрия на ионы лития и магния значительно труднее, чем на другие катионы. С ионами бария можно провести ионный обмен, но при последующей дегидратации структура кристалла разрушается, вероятно, из-за большого размера и заряда ионов бария. Обмен натрия на цезий можно провести лишь частично. Обмен на большие органические катионы, например ТМА, как и следовало ожидать, полностью исключается [105]. [c.97]

НОЙ десорбцией воды (рис. 6.5). При 800 °С цеолит А перекристаллизовывается в структуру -кристобалитного типа, являющуюся, вероятно, нафаршированным производным кристоба-лита [21]. Кальциевая форма цеолита А весьма стабильна и выдерживает нагревание выше 800 °С. Адсорбция воды на цеолите А II его кальциевой форме характеризуется слабым гистерезисом, по-видимому связанным с диффузией молекул воды в малые кубооктаэдрические полости — содалитовые ячейки — в структуре цеолита. Гистерезис такого типа ярко выражен при адсорбции воды дегидратированным гидросодалитом [4, 22]. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология