Этанол диэлектрические свойства

Диэлектрические свойства жидкого этанола и пропанола-2,— 160-г 25°. [c.373]

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

То обстоятельство, что этанол очень похож по своим свойствам на воду, по-видимому, объясняет относительно слабый интерес к нему как растворителю электролитов. Он имеет довольно высокую диэлектрическую постоянную (24) и находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур. Легко очищается. И все же его нельзя считать типичным универсальным растворителем, а область рабочих потенциалов, которая, очевидно, не была определена, вероятно, мало отличается от соответствующей области для метанола и воды. Этанол использовался при полярографии неорганических соединений 1,2] и при анодном этоксилировании [3 . [c.38]

В [159] обсуждаются свойства формамида в качестве ведущего электролита, имеющего более высокую диэлектрическую константу, чем вода. В [160, 162] рассматриваются вопросы хирального разделения в неводных растворителях. В [153] исследуется влияние органических растворителей (метанола, этанола, 1-пропанола и 2-пропа-нола, ацетонитрила) в качестве модификаторов в КЭ, улучшающих форму пиков и способствующих разделению позиционных изомеров фенола. [c.362]

Для ПАН-2 и ТАН-2 показано [211], что независимо от природы растворителя (диоксан, этанол, ацетон, ДМФА) при его концентрации в растворе 20—50 об.% можно вывести единое уравнение, связывающее условную константу диссоциации реагента с диэлектрической проницаемостью раствора. Найденную закономерность нужно учитывать для повышения селективности определения. При уменьшении диэлектрической проницаемости среды взаимодействие лиганда с определяемым ионом должно протекать в более кислой среде из-за увеличения кислотных свойств протонированного гетероатома, в то же время должна увеличиваться устойчивость комплекса вследствие возрастания основности оксигруппы (табл. 45). [c.97]

Ранее считали, что ионизирующая способность (т. е. способность к разделению зарядов), присущая данному растворителю, зависит исключительно от его свойств как электрического изолятора, выраженных через диэлектрическую постоянную. Однако опыт показывает, что различные соли и кислоты, которые ведут себя как сильные электролиты при растворении в воде (е=80) и в этаноле (е=26), являются [c.198]

Подробные исследования механизма конденсации показали, что лучшее молярное соотношение фенола к акролеину при кислой конденсации равно 1 5, а при щелочной 1 2,5 температура должна быть низкой (от 0° до комнатной температуры), так как только в этом случае получаются светлые смолы. Из растворителей применяют ацетон, бензол, этаноло-бензольную смесь и т. д. Все смолы отверждаются. Лучшими диэлектрическими свойствами обладают смолы щелочной конденсации [c.448]

Три важных фактора — индуктивный эффект, эффект поля и резонансный эффект — могут сильно влиять на поведение органических кислот и оснований, включая и биологически важные а-аминокислоты. В водном растворе, обычной среде нротекания биологических реакций, эти эффекты обусловливают большое разнообразие свойств, так что процессы диссоциации могут происходить во всем диапазоне pH. Это вал<но, потому что белки, построенные из аминокислот, в зависимости от своего аминокислотного состава могут принимать участие в кислотно-основных превращениях. Действительно, в упрощенном виде диссоциацию аминокислот можно рассматривать как миниатюрную модель диссоциации белка. В биохимических реакциях важные функции выполняют белки, и аналогия с аминокислотами может слу кить основой для понимания процессов передачи протонов. Однако такая модель слишком упрощена. Она не учитывает кооперативные взаимодействия. Например, как поведет себя лизин при диссоциации под действием линейно-расположенных положительно заряженных аминокислотных остатков, входящих в состав белка Далее, каким образом близко расположенная гидрофобная область белковой молекулы (т. е. область с более Ш13-кой диэлектрической проницаемостью) влияет на ее диссоциацию в данном химическом процессе То, что в этом случае можно ожидать значительных изменений, видно из поведения глицина при диссоциации в среде с низкой диэлектрической проницаемостью например, в 95%-ном этаноле (рКа карбоксильной группы глицина равен 3,8, а аминогруппы 10,0). Можно было бы подумать, что в этом случае но кислотности глицин близок к уксусной кислоте, но это не так, поскольку для последней р/( равен 7,1. [c.42]

Следует также отметить, что прп сравнительно небольших избытках спирта (до 50—100% по сравнению со стехпометрическнм) свойства реакционной среды — полярность, диэлектрическая проницаемость, pH и др. по мере углубления процесса, особенно на его первых стадиях, резко изменяются, что оказывает влияние на реакционную способность реагентов, которая может несколько увеличиться. Это обстоятельство учитывается вводом в кинетическое урагление коэффициента ускорения [125]. Ускорение (индукционный период) этерификации отмечено при изучении взаимодействия фталевого ангидрида с 2-этилгексанолом [125, 126], лаури-ловой и адипиновой кислот с лауриловым спиртом [121], уксусной кислоты с бутанолом [118], а также этанола и метанола с молочной кислотой [117, 123]. [c.35]

Точно такой же подход необходим и при выборе оптимальных условий анализа при изучении трехкомпонентной системы. Однако здесь знания только коэффициента преломления для однозначного вывода о составе смеси недостаточно. Дополнительные сведения обычно получают путем измерения других физических параметров плотности, вязкости, диэлектрической проницаемости, электропроводности и т. д. Чаще всего используют наиболее легко и просто измеряемую плотность. Эти данные обычно представляют в виде тройной диаграммы состав — свойство В качестве примера назовем системы метанол — этанол — вода [404] этанол — пропанол — впда [405] формальдегид — азотная кислота — вода [406]. ДМФА — бромэтан — водаиДМСО — хлорбензол — вода [407] и другие [4081. [c.175]

В настоящей работе к амфотерный относятся растворители, для которых —lg s не превышает 20. Таким образом, этанол (—lg (s=19,l) рассматривается как амфотерный растворитель, а диметилформамид (—Ig s= 21) — как апротонный. Хотя многие амфотерные растворители обладают преимущественно кислотными или основными свойствами, весьма вероятно, что чисто протоногенные или протонофильные растворители крайне редки. Диэлектрические постоянные и константы автопротолиза некоторых широко применяемых растворителей сведены в табл. 2. [c.312]

Дж. Гайн и М. Гайн [38], сравнивая кислотность этанола и воды при растворении их в изопропаноле, нашли, что кислотность первого составляет 0,95 от кислотности второй. Кольтгоф [39] обнаружил, что основность этанола составляет 0,0025 от основности воды. Следовательно, если учитывать только кислотно-основные свойства, то следует ожидать, что константа автопротолиза этанола составит 0,95 0,0025 Ю- " или 2,4-10- В действительности эта константа оказывается меньше З-Ю- [40]. По-видимому, частично это объясняется тем, что низкая диэлектрическая проницаемость (25) приводит к большей ассоциации молекул, чем можно было бы ожидать на основании одних только кислотно-основных свойств. К тому же ассоциатная структура воды и спиртов в жидком состоянии осложняет саму процедуру измерений этих констант. [c.80]

Широкое применение в качестве растворителей для кислотно-основного титрования находят метанол и этанол. Оба они относятся к нейтральным растворителям, поскольку по своим донорно-акцепторным свойствам в отношении протона мало отличаются от воды. Их преимущество перед водой заключается в том, что они имеют более низкую константу автопротолиза. Но, с другой стороны, низкая диэлектрическая проницаемость часто сводит на нет это преимущество. Иаиример, константы диссоциации большинства незаряженных кислот, нанример бензойной, в этаноле почти в 10 раз ниже, чем в воде но в то же время константа автопротолиза почти во столько же раз (8-10 ) ниже, чем для воды. Поэтому отношение К а Ка для этанола лишь незначительно выше, чем для воды, и выигрыш при фиксации конечной точки при исиользовании этого растворителя весьма скромен. Наоборот, при титровании заряженных кислот, например иона аммония, применение этанола дает ощутимую выгоду, В этом случае в процесс диссоциации не входит стадия разделения зарядов [c.290]

Если в это выражение подставить соответствующие данные для воды и этанола, то для среднего ионного радиуса получается значение / =1,50 А. Аналогично на основании данных для метанола и воды мы находим, что г=1,30 А. Хотя порядок величины передан верно, вычисленные значения все же меньще, чем можно было ожидать. Ясно, однако, что определить эффективный радиус асимметричных ионов типа тех, которые мы здесь рассматривали, трудно. Все изложенное дает нам некоторые основания отнести разницу в ионных проиаведениях Н2О, МеОН и EtOH главным образом за счет их диэлектрических постоянных, так как отличия этих растворителей по кислотно-основным свойствам, как мы видели, невелики. [c.71]

В растворе этилата натрия в смеси диоксан-—этанол скорости изомеризации, рацемизации и поглощения дейтерия одинаковы, и это интерпретировано как признак того, что реакция протекает по согласованному механизму, без образования свободного аниона [25]. Однакр более поздняя работа по изучению реакции такого же типа [26] показала, что скорости изомеризации и протонного обмена могут значительно-отличаться, и дала альтернативное объяснение первоначальным наблюдениям. В растворителях с низкой Диэлектрической постоянной образование свободных ионов становится менее вероятным, и согласованный механизм может оказаться предпочтительным даже для реакций, которые не идут поэтому механизму в воде или сходных растворителях. Действительно, согласованный механизм был предложен впервые Лоури [27] на основании исследований мутаротации тетра-метилглюкозы в среде с низкой диэлектрической постоянной. Реакция была очень медленной в безводном пиридине (не обладающем кислыми свойствами) и в безводном крезоле (едва ли обладающем какими-либо основными свойствами),, но ускорялась в смеси двух растворителей либо в одном из них при наличии влаги. Ускорение свидетельствует о том, что в реакции должны принимать участие и кислота и основание [28] . Эти результаты трудно оценить количественно, если учесть, что здесь происходит существенное изменение среды. Однако к таким же выводам, но более обоснованно, пришли Свейн и Браун [29], которые изучали эту реакцию в разбавленных бензольных растворах аминов и фенолов. Они нашли, что реакция имеет третий порядок — скорость пропорциональна произведению концентраций фенола, амина и тетра-метилглюкозы, как и должно быть по уравнению (73). Интересно отметить, что 2-оксипиридин является активным специфическим катализатором мутаротации при концентрации 0,001 М он в 7000 раз активнее смеси 0,001 М пиридина и 0,001 М фенола, несмотря на то что основность его составляет- [c.185]

Амфипротические растворители. Сюда входят вода, мет анол, этанол и другие спирты. Они имеют относительно высокие диэлектрические проницаемости, проявляют кислотно-основные свойства и способность к ионизации, как и вода [c.52]

Есть много доказательств того, что диэлектрическая проницаемость не является единственным свойством растворителя, ответственным за изменение скорости гидролиза и алкоголиза хлорангидридов в растворе. Укажем, например, на следующие факты. Несмотря на то что при алкоголизе бензоилхлорида в смеси ацетон — этанол е изменяется лишь от 25 до 21 при изменении содержания спирта от 100 до 50%, э затем остается практическч [c.338]

Важным свойством растительньгх масел является способность смешиваться в любых пропорциях с большинством органических растворителей (в том числе и с нефтепродуктами - бензином и дизельным топливом), что связано с небольшой полярностью масел их диэлектрическая проницаемость при 20 °С равна 3,0—3,2. Следует отметить и хорошую совместимость различных растительных масел между собой. Этанол и метанол растворяют масла ограниченно, и лишь при нагреве растворимость рапсового масла в этих продуктах возрастает. Это свойство растительных масел позволяет получать моторные топлива с заданными физико-химическими свойствами путем смешивания различных компонентов в требуемьгх пропорциях. [c.188]

Как было указано в разделе 3.3, равновесие ионизации какой-либо кислоты [уравнение (6)] или основания [уравнение (8)] при изменении растворителя зависит не только от основности или, соответственно, кислотности растворителя, но и от диэлектрической проницаемости и способности растворителя сольватировать. Равным образом изменения диэлектрических и сольватирующих свойств при изменении растворителя влияют на кислотность кислоты НА и основность основания А. Особенно отчетливо это влияние заметно на зависимости от растворителя константы кислотности сопряженной пары кислота — основание НА—А. Например, константы кислотности карбоновых кислот в воде (е = 78,5) обычно в 10 —10 раз больше, чем в безводном этаноле (б = 24,3), хотя вода лищь в 15—20 раз основнее этанола. [c.41]

Произведенные нами исследования обмена ионов Са + па ионы. морфина в том же ряду спиртов показали, что константа обмена морфина на Са увеличивается ири переходе от воды к этанолу почти в 1000 раз, а при обмене ионов Са + на ионы С8+ — только в 10 раз. Это является следствием большой величипы адсорбционного потенциала органических растворителей к адсорбенту по сравнению с водой, в связи с тем, что адсорбционный потенциал растворителей не я1 ляется функцией от их диэлектрической проницаемости, и 1п/С,бмВ этом случае но зависит линейно от 1/Д растворителя (рпс.4). Мы воспользовались влиянием растворителя па обмен ионов морфина ка эснатите № 1 и изменением свойств самого морфина с изменением кислотности при разработке адсорбционного способа получения морфина и других алкалоидов. Морфин уснешно элюируется раствором аммиака в 90%-ном этаноле. [c.48]