Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электропроводность растворов кислот, оснований и солей

    ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ и СОЛЕЙ [c.96]

    Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей объясняет теория электролитической диссоциации. Эта теория, разработанная в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, получила дальнейшее развитие после создания учения о строении атома. В процессе ее совершенствования большое значение имели труды русских ученых, особенно И. А. Каблукова. [c.76]


    Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

    Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей объясняет теория электролитической диссоциации. Эта теория. [c.79]

    Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в обш,ем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН пиже подвижности Н+, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований (гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании- кислот в результате гидролиза в растворе " образуются гидроксильные ионы, а при титровании оснований — более подвижные водородные ионы. [c.82]

    Определение электропроводности растворов кислот, оснований и солей. Соберите установку для определения электропроводности, состоящую из двух графитовых электродов одинаковой длины, амперметра на 3—5 А, сосуда для исследуемого раствора, соединенных последовательно (рис. 34). На электроды наденьте по куску резиновой трубки так, чтобы нижняя часть электродов ( 1 см) оставалась открытой. В сосуд налейте такое количество исследуемого раствора, чтобы при погружении в него электродов их открытая часть была полностью погружена в раствор. Таким образом, контактирующая с раствором поверхность электродов будет одинаковой во всех опытах. Перед каждым последующим опытом промойте сосуд и электроды дистиллированной водой и высушите их фильтровальной бумагой. [c.88]

    Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот и оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.)  [c.179]

    Коэффициент i, физический смысл которого Вант-Гофф не выяснил, зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение i одинаково во всех четырех приведенных уравнениях. Аррениус установил, что подобно закономерностям изменения эквивалентной электропроводности растворов солей, кислот и оснований коэффициент i растет при разбавлении раствора. [c.263]


    Степень диссоциации а— отношение числа распавшихся молекул электролита к общему числу его растворенных молекул. Ниже приводятся значения , определенные по электропроводности растворов кислот, оснований и солей. [c.166]

    Электропроводность растворов кислот, оснований и солей 41 [c.47]

    Шведский ученый Сванте Аррениус, измеряя электропроводность растворов кислот, оснований и солей, нашел, то по электропроводности можно рассчитать величину осмотического давления, которая у растворов электролитов всегда оказывается больше, чем у растворов неэлектролитов. [c.63]

    Свойства подобных растворов, например водных растворов кислот, оснований и солей, обусловлены самопроизвольной диссоциацией их молекул на ионы. Одним из следствий этого является электропроводность растворов электролитов. [c.107]

    К концу XIX в. накопляется материал относительно электропроводности водных растворов кислот, оснований и солей. Гитторф (работы 1857—1859) и Кольрауш (работы 1869—1880) устанавливают законы, управляющие переносом и подвижностью ионов в растворах электролитов. [c.47]

    Кондуктометрический метод применяется довольно редко. Очевидно, точный результат можно получить только при отсутствии значительного количества посторонних электролитов. Между тем, в процессе подготовки раствора для анализа в этот раствор часто приходится вводить много различных кислот и оснований, которые сами по себе или в виде солей обусловливают большую электропроводность раствора. В этих условиях трудно различить небольшие изменения электропроводности, обусловленные титрованием. [c.437]

    Э. Франклин распространил гидратную теорию Менделеева на неводные растворы, создав сольватную теорию. Он изучил системы, подобные водным растворам кислот, оснований и солей — растворы в жидком аммиаке, в жидком сероводороде, в жидком фосгене и показал их сходство с водными растворами. Например, растворы в жидком аммиаке ведут себя во многом аналогично воде. Электропроводность растворов солей в жидком аммиаке даже выше, чем в воде. В жидком аммиаке хорошо растворяются многие соли например, амид калия ведет себя в этих условиях аналогично гидроокиси калия в водном растворе, распадаясь на ионы  [c.60]

    При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

    Изучая электропроводность растворов различных веществ, Аррениус обратил внимание на то, что электрический ток проводят лишь водные растворы кислот, оснований и солей. С другой стороны, растворы этих же веществ обладают, как уже было отмечено, повышенным осмотическим давлением. [c.218]

    Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей была объяснена теорией электролитической диссоциации, предложенной шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. Для развития ее много сделали русские ученые И. А. Каблуков, Д. П. Коновалов и другие. [c.127]

    Электропроводность растворов электролитов обусловлена тем, что молекулы растворенных веществ полностью или частично распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Молекулы кислот диссоциируют на положительно заряженный ион водорода Н и отрицательно заряженный ион кислотного остатка молекулы оснований—на ионы металла Ме" " и ионы гидроксила ОН молекулы солей—на ионы металла Ме" " и ионы кислотного остатка К - Растворы кислот, оснований и солей в воде и в некоторых других растворителях, например в спирте, являются электролитами. [c.23]

    Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]


    Сущность гипотезы ионизации состояла в том, что молекулы кислот, оснований и солей в водном растворе частично распадаются на самостоятельные ионы. Чем больше таких ионов, тем больше электропроводность раствора. Но по мере распада молекул на ионы растет и общее число растворенных частиц, так как при этом из одной частицы получаются две (или более). Следовательно, закон разбавленных растворов оказывается правильным и для водных растворов кислот, оснований и солей, если учитывать как самостоятельные частицы не только молекулы, но и возникающие при их распаде ионы. [c.171]

    Аррениус нашел, что соли, кислоты, основания и другие вещества, для которых >1, являются электролитами. Он установил, что подобно изменению эквивалентной электропроводности для растворов этих веществ коэффициент г растет с разбавлением. Для неэлектролитов I = 1. [c.165]

    Выдвинутая Аррениусом (1887 г.) гипотеза ионизации связала эти особенности кислот, оснований и солей с их электропроводностью в растворах, что позволило не только качественно объяснить оба явления, но и количественно рассчитывать одно из них на основании результатов, получаемых при изучении другого. [c.168]

    При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

    На рис. 5.1 показана зависимость х от с для различных электролитов. Наибольшей удельной электропроводностью обладают кислоты, затем основания, далее идут соли, очень мала электропроводность растворов таких электролитов, как уксусная кислота или аммиак. Характерно прохождение удельной электропроводности через максимум. Такой вид кривых зависимости х от с можно [c.152]

    К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

    Если титруют слабые или средней силы кислоты слабыми основаниями, характер изменения электропроводности раствора до точки эквивалентности такой же, как и при титровании сильными основаниями, поскольку продуктами реакции и в этом случае являются хорошо диссоциирующие соли  [c.81]

    Кислота средней силы — сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения (рис. 106, а, кривая А СВ). Например, кривая титрования 0,1 л. раствора дихлоруксусной кислоты (р/(а=1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована, и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность ислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро рас-тет за счет накопления избытка щелочи. [c.156]

    Титрование смеси кислот и двухосновных кислот. Кривая изменения электропроводности при титровании смеси сильной и слабой кислот сильным основанием имеет впд совмещенных кривых титрования сильной кислоты и слабой кислоты (рис. 106, б). Первой нейтрализуется сильная кислота. Вследствие присутствия в растворе сильной кислоты диссоциация слабой кислоты подавлена и вклад ее в общую электропроводность раствора незначителен. В первой точке эквивалентности в растворе будет находиться слабая кислота и соль сильной кислоты, концентрация которой при дальнейшем титровании не изменяется. Поэтому после первой точки эквивалентности будет происходить титрование слабой кислоты. Количество щелочи, израсходованное на титрование сильной кислоты, соответствует отрезку OB, а израсходованное на титрование слабой кислоты — отрезку В С.  [c.157]

    Решение вопроса последовало на основе результатов изучения электропроводности растворов. Известно было, что растворы в таких растворителях, как эфир, бензол и т. п., не проводят электрический ток, а в водных растворах ток хорошо проводят только кислоты, основания и соли, т. е. именно те вещества, для которых наблюдаются отклонения от закона разбавленных растворов. [c.168]

    Специальные серии опытов проведены с целью изучения условий титрования смесей, характеризующихся (рКа + рКь) > 16. Подтверждено, что нижняя граница рКа кислот, образующих соли при титровании 0,075 н. растворов, может быть принята равной 6. Для исследования были взяты смеси натриевых солей различных слабых одноосновных кислот с анилином (р/Сь = 9,42). Кривые титрования смесей раствором НС1 показаны на рис. 78. В смеси с анилином определяются все соли, образованные кислотами с р/Са > 6 (кривые 5—14). Если соли образованы недостаточно слабыми кислотами — муравьиной, метакриловой,уксусной и у-Динитрофенолом, — кривые титрования смесей имеют один излом, указывающий окончание реакции нейтрализации и вытеснения (кривые 1—4). Характер изменения электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от степени их гидролиза. При значительном гидролизе соли кривая титрования подобна кривой, получающейся при нейтрализации смеси сильного и слабого оснований. Сильное основание в этом случае представляет продукт гидролиза. Примером служит кривая титрования смеси глицерата натрия с анилином (рис. 78, кривая 14). [c.162]

    Таким образом, оказывается, что в большом интервале плотностей воды соли являются лишь сравнительно слабым электролитом. Электролиты типа НС1 и NaOH, т.е. кислоты и основания, являются более слабыми, чем КС1. Отсюда весьма важный для понимания структуры паровых растворов вывод, что электрическая проводимость водородных и гидроксильных ионов, значительно превышающая их подвижность при комнатных температурах и обусловливающая повышенную электропроводность растворов кислот и щелочей. [c.124]

    Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

    Сущноеть гипотезы ионизации состояла в том, что молекулы кислот, оснований и солей в водном растворе частично распадаются на самостоятельные ионы. Чем больше таких ионов, тем больше электропроводность раствора. Но по мере распада молекул на ионы растет [c.168]

Смотреть страницы где упоминается термин Электропроводность растворов кислот, оснований и солей: [c.449]    [c.52]    [c.20]    [c.233]    [c.60]    [c.205]   
Смотреть главы в:

Теории кислот и оснований -> Электропроводность растворов кислот, оснований и солей



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислоты и их соли основаниями

Основания и кислоты

Раствор солей

Электропроводность водных растворов кислот, оснований и солей

Электропроводность кислот

Электропроводность растворов ПАВ

Электропроводность растворов и расплавов кислот, оснований и солей

Электропроводность солей кислот

растворах кислот в растворах солей



© 2025 chem21.info Реклама на сайте