Определение содержания углекислоты карбонатов

При одновременном присутствии в воде ионов НСО3-и СОз определение ведут в одной пробе, нейтрализуя рабочим раствором соляной кислоты щелочность, создаваемую этими ионами. Определение основано на изменении содержания различных форм углекислоты в зависимости от pH. В присутствии кислоты ионы СОз " и H O3 переходят в свободную углекислоту. Карбонаты с соляной кислотой взаимодействуют в две стадии. На первой стадии карбонаты переходят в гидрокарбонаты [c.61]

Учет содержания углекислоты карбонатов при определении выхода летучих веществ производится, если их содержание в топливе более 2%. [c.48]

Определение содержания углекислоты карбонатов [c.46]

СОо) — содержание углекислоты карбонатов в испытуемой аналитической пробе, определенное по ГОСТ 6381 -52, 0. [c.126]

При анализе проб торфа с целью получения общей физико-химической характеристики залежи нового болота или нового участка поля (табл. 22, клетка IV—6) необходимо производить определение содержания углекислоты карбонатов (СОз) , содержание которой в некоторых торфах достигает [c.282]

СО,) — содержание углекислоты карбонатов в абсолютно сухом сланце по испытуемо пробе, определенное по ГОСТ 6381-52, %. [c.155]

При определении содержания золы карбонаты разлагаются с выделением СО таким образом, лабораторная зольность получается преуменьшенной по сравнению с минеральной массой на все содержание углекислоты в ней. Отсутствие данных о содержании карбонатов в пробе сланца лишает возможности иметь даже ориентировочное представление о величине минерального балласта, так как содержание карбонатов не является функцией зольности даже для сланца одного и того же месторождения. Наличие карбонатов определяет необходимость изменения методики определения и подсчета угле- [c.93]

Выше ( 25) указывалось, что при анализе воды некоторые определения следует производить или непосредственно на месте взятия пробы, или, во всяком случае, через непродолжительное время после отбора. В случае невозможности это выполнить нужно принять меры по консервированию наименее устойчивых составных частей воды. Однако при продолжительном хранении проб воды после отбора может измениться весь химический состав воды, а не только содержание неустойчивых составных частей. Например, в результате потери свободной углекислоты из воды может выпасть в осадок углекислый кальций вследствие превращения гидрокарбоната кальция в карбонат ((см. 66) [c.77]

Значительно чаще, чем это принято думать, угли и торф содержат в своей минеральной массе карбонаты, а отсутствие их в горючих сланцах является редким исключением. Если определение углекислоты карбонатов (СОг) было почему-либо пропущено при задании объема анализа пробы топлива, содержание карбонатов в котором значительно, в результатах пересчета такого анализа прежде всего обратит на себя внимание пониженная для данной марки топлива величина Q g и повышенный выход летучих Анализ такой пробы должен быть переделан в соответствии с указаниями в графе 12 табл. 22. [c.299]

При анализе пробы в лаборатории карбонаты разлагают кислотой и определяют общее количество выделяющейся при этом углекислоты. Чтобы отдельно определить содержание свободной углекислоты и гидрокарбонатной (НСОд), нужно, кроме пробы на общее содержание углекислоты (законсервированной, как описано выше), взять одновременно пробу для определения НСОд. В случае, если берется проба воды на общий анализ, брать специальную пробу для определения НСО, конечно, не требуется Если в Момент взятия пробы на общее содержание углекислоты определено значение pH воды, то установить отдельно содержание в воде свободной углекислоты и гидрокарбонатной можно также путем расчета (см. 40). [c.79]

Определение содержания урана в морской воде [105]. Пробу воды в количестве от 1 до 20 л слабо подкисляют и выпаривают до небольшого объема. Выделяющийся при этом сульфат кальция отфильтровывают. Концентрированный раствор кипятят, добавляют немного хлорида железа и осаждают аммиаком, не содержащим углекислоты, гидроокись железа. Фильтрат вновь подкисляют, добавляют хлорид железа и осаждают гидроокись. Осадки гидроокисей объединяют, растворяют й соляной кислоте и трижды осаждают железо карбонатом аммония. Объединенные фильтраты в платиновой чашке выпаривают досуха и аммонийные соли удаляют прокаливанием. Остаток, состоящий в основном из кремне-кислоты, обрабатывают плавиковой и серной кислотами и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, выпаривают досуха и добавляют (вместе с водой и 1—2 каплями плавиковой кислоты) навеску фторида натрия, и смесь выпаривают досуха. Порошок растирают в агатовой ступке и сплавляют в платиновой петле, получая перл. Сплавление прекращают сразу после получения прозрачного шарика. Интенсивность люминесценции перла сравнивают с люминесценцией стандартов и таким образом находят содержание урана в пробе. [c.327]

Выделение из раствора кальция (и бария) производят путем пропускания через раствор тока углекислоты с последующим кипячением для перевода бикарбонатов в нерастворимые карбонаты. Эта последняя операция протекает успешно лишь в том случае, когда раствор имеет достаточно щелочную реакцию, т. е. когда содержание щелочных металлов не слишком мало. В противном случае выделение кальция проходит неполно и результаты определения содержания щелочных металлов получаются завышенные. [c.28]

Результаты анализов на содержание золы, углекислоты карбонатов, выход продуктов полукоксования должны быть отнесены к сухой массе угля навески же, в которых производятся эти определения, содержат в себе некоторое количество влаги. Для пересчета результатов анализов на сухую массу определяют содержание влаги в аналитической пробе следующим образом. В стеклянные бюксы помещают навески (1—2 г) аналитической пробы и взвешивают их на аналитических весах (с точностью до 0,0002 г). Навески ставят в предварительно нагретый до 102— 105° сушильный шкаф и выдерживают при этой температуре бурые угли и антрациты 2 часа и прочие угли 1 час. Бюксы с навесками охлаждают в эксикаторе и взвешивают, после чего производят контрольные просушивания продолжительностью 0,5 часа до тех пор, пока убыль в весе не будет меньше 0,001 г. Иногда при последнем взвешивании вместо убыли замечается увеличение веса. В этом случае высушивание считают законченным и последний вес не учитывают. [c.19]

Некоторые виды топлива, в частности, горючие сланцы, содержат значительное количество карбонатов, которые при сжигании топлива разлагаются с выделением свободного углекислого газа, вследствие чего содержание золы, определенное обычным методом, получается заметно пониженным по сравнению с минеральной массой угля. Поэтому при полном техническом анализе такого топлива наряду с прочими показателями необходимо определять также содержание в нем углекислоты карбонатов (СОа)". [c.46]

Концентрация хлорид-ионов свыше 100 мг/кг препятствует образованию защитных слоев на стали и интенсифицирует коррозию. Сульфат-ион ускоряет коррозию при концентрации его свыше 200 мг/кг. В аэробных почвах с содержанием карбоната кальция более 5 % содержание сульфатов до 500 мг/кг маловероятно. Больше всего в почвенном растворе незасоленных почв содержится НСО и N0 . Количество НСО " сильно варьируется в зависимости от интенсивности окисления органических веществ и образования углекислоты. Анион появляется в результате жизнедеятельности определенной группы микроорганизмов и влияет на процесс коррозии стали незначительно. Он может оказывать деполяризующее или ингибирующее действие. [c.60]

При озолении сланцев выделяется большое количество углекислоты из карбонатов, входящих в состав золы, так что общее содержание минеральных веществ в сланце следует считать как сумму определенного количества золы и выделившейся углекислоты. [c.526]

Едкий натр может содержать до 30 /о воды, но это обычно бывает в тех случаях, когда пробы доставляют в плохо закрытой посуде. Определение воды, проводимое прямым нагреванием в фарфоровом тигле недостаточно точно, так как при этом неминуемы потери твердого вещества, увлекаемого в виде мельчайших брызг при прокаливании механически водяным паром. При нагревании каустической соды в сушильном шкафу при 140°, наоборот, легко получить увеличение веса, вследствие образования карбоната, что особенно наблюдается при незначительном содержании влаги. Поэтому поступают так же, как при определении влаги в поваренной соли (стр. 246). Около 5 г каустической соды в эрленмейеровской колбе указанных там размеров и на такой же песчаной бане нагревают 3—4 часа при 150°. При этом воронки, в противоположность условиям опыта при определении воды в соли, оставляют все время на колбах, чтобы воспрепятствовать натягиванию углекислоты. Затем колбы вместе с надетыми на них воронками ставят охладиться на открытом воздухе на мраморной плите, после чего взвешивают. [c.340]

Определение углекислоты почвенных карбонатов позволяет установить степень карбонатности почв и по ней рассчитать содержание в почве карбонатного кальция. [c.162]

Для определения процентного содержания в накипи карбонатов собирают прибор, изображенный на фиг. П-2. Он состоит из конической колбы / емкостью 100—1 50 мл с широким горлышком, в которое должна плотно входить мягкая резиновая пробка, имеющая два отверстия в одно вставлена капельная воронка 2, а в другое — конец холодильника 3, изогнутый, как показано на фиг. П-2. Капельная воронка должна быть снабжена плотной резиновой пробкой 13, в отверстие которой входит трубка, подводящая в прибор воздух, освобожденный от углекислоты. Очистка воздуха совершается в колонке 11, в нижнюю е.мкость которой наливают ЗО-процентный раствор КОН, а верхнюю цилиндрическую часть заполняют натронной изве- [c.328]

Если при анализе пробы производят определение содержания углекислоты карбонатов (СОг) , и гидратной поды и результаты их учитываются при подсчете содержания кислорода и при пересчетах данных анализа на горючую и органическую массу, то в результаты определения содержания водорода вводят поправку на водород гидратной воды, а в данные определения содержания углерода и выхода летучих — на углекислоту карбонатов. [c.288]

Затем пускают ток воды через холодильник и открывают зажим резиновой трубки газометра и кран капельной воронки таким образом, чтобы соляная кислота стекала в колбу по каплям в течение 10 мин. и чтобы выделение углекислоты не шло слишком бурно. Когда вся кислота стечет в колбу, устанавливают ток воздуха с той же скоростью, что и при продувке прибора. Когда реакция выделения углекислоты на. холоду кончится, а чем можно судить по прекр 1щению выделения пузырьков на поверхности жидкости, колбу постепенно нагревают до кипения и кипятят в течение 10 мин. Определение заканчивают 30-минутной продувкой аппарата для удаления из него и улавливания поглотителями последних следов углекислоты. Затем трубки с натронной известью б и 7 или кали-аппарат и спираль отъединя ют от прибора и взвешивают. Сумма привеса поглотительных приборов, отнеоеннаа к весу навески, выражает содержание углекислоты карбонатов в процентах. [c.99]

При наличии карбонатов в топливе, в частности при анализе карбонатных сланцев, при определении минеральной массы, помимо учета содержания углекислоты карбонатов (СОг) , необходимо ввести поправку в результаты определения содержания золы на образование сульфатов и на окисление железа колчедана, т. е. за минеральную массу в этом случае следует принимать /1-г (СО,),, —2,5(3 —S ,) + -fO,625S,. [c.290]

Вещественный состав классов крупности измельченных сланцев исследован путем определения зольности Л и содержания углекислоты карбонатов (С02) к в ситовых фракциях дробленых и размолотых сланцев. На основе Л и (С02) к определялись соотношение Т//С,. теплота сгорания (2-23) и платность. Соотнршение Т/К V. плотность, г/см, были рассчитаны по формулам [c.36]

Постоянство концентрации углекислоты в манометрическом сосудике поддерживается обычно с помощью карбонатных буферов, представляющих ту или иную смесь ХагСОз и NaH Os (или тех же калиевых солей). Прибавляя к буферу карбонат с С (стр. 30), моншо получить в сосудике углекислоту с определенным содержанием меченого углерода., По количеству меченого углерода в листе определяется интенсивность поглощения углекислоты в опыте, манометрические показания дадут интенсивность выделения кислорода. Таким образом, манометрическая аппаратура позволяет изучать одновременно и на одном и том же листе или его части обе стороны фотосинтетического газообмена растения. [c.63]

Условия осаждения ионов уранила аммиаком аналогичны условиям для определения бериллия [75]. Комплексон не оказывает влияния на осаждение и количественное выделение диураната аммония. Аммиак не должен содержать карбоната аммония. Поэтому лучше получать раствор аммиака непосредственно в лаборатории пропусканием газа из баллона в дестиллированную прокипяченную воду и предохранять раствор по мере возможности от влияния углекислоты воздуха. Мешающее влияние комплексона, выражающееся в медленном выделении (МН4)2и20,, наблюдалось только при высоком содержании хлорида аммония. Сульфаты и нитраты не мешают. Определение урана можно проводить однократным или двукратным осаждением в присутствии почти всех элементов. Определению мешает присутствие титана и бериллия, затем ниобия, сурьмы и олова. Вольфраматы образуют с ионом уранила нерастворимый вольфрамат уранила иО.,Н4( У04)3-ЗВ. О. Однако небольшие количества вольфрама определению не мешают. Аналогично ведет себя и молибден. При повторном осаждении получаются удовлетворительные результаты. Из анионов мешают фосфат-, арсенит- и арсенат-ионы. При анализе руд и минералов большинство мешающих элементов удаляется в основных операциях хода анализа (олово, сурьма и вольфрам при выпаривании с кислотами, остальные выделяются сероводородом). Определение урана можно проводить в присутствии тория, лантана и остальных редкоземельных металлов. [c.96]

При расчете навески радиоактивного препарата для создания в газгольдере атмосферы с углекислотой определенной удельной активности мы исходили из общего содержания СОг в бутыли. В случае применения буфера лишь небольшая часть обш его количества углекислоты находится в воздушной фазе. Основное ее количество содержится в растворе главным образом в виде ионов НСО3 и СО3. По мере поглощения углекислоты из, воздушной фазы новые порции ее будут выделяться из буфера. Следовательпо, метить надо не только свободную углекислоту, по и ту, которая находится в растворе. Общее количество углекислоты соответствует количеству карбоната и бикарбоната, взятых для приготовления буфера. Таким образом, при расчете навески активного препарата следует исходить из суммарной концентрации этих солей в растворе. Буферы Варбурга имеют концентрацию 0.1 М. Значит, 1 л такого буфера соответствует 0.1 молей СОа. Отсюда легко рассчитать, во сколько раз надо разбавить исходный препарат для получения заданной удельной активности углекислоты. [c.31]

Для определения степени взаимо- t действия измельченный спек выдерживали при комнатной температуре в те- 800 чепие 1 часа в токе углекислоты для карбонизации образующейся в ходе процесса окиси кальция. В фильтрате после водного выщелачивания носредством титрования определяли содержа-ние карбоната калия. По разности содержания калия в исходной птихте и в фильтрате рассчитывали количество 200 калия, перешедшее ji нерастворимое соединение. [c.133]

Саморазложение сульфата радия. Хорошо известно, что соли радия, как, например, бромид, хлорид и в меньшей степени карбонат, постепенно окрашиваются под действием собственного излучения. В случае бромида и хлорида одновременно наблюдается увеличивающееся разложение солей под действием излучения, которое в присутствии углекислоты воздуха большей частью ведет к образованию карбоната в случае сульфата радия. При вышеописанных определениях также наблюдалось постепенное окрашива1ше уже спустя 14 дней вначале чисто белая соль окрашивалась в желтый цвет. Необходимо было установить, происходит ли одновременно с окрашиванием соли также и разложение сульфата радия. Если это имеет место, то можно ожидать образования более легко растворимой в воде соли, что скажется при определении растворимости в увеличении содержания радия в растворе. Из прежних опытов следует, что в сульфате радия, который, как обычно, встряхивался с водой в течение 6 дней (семидневный препарат), никакого заметного разложения не происходило, так как при определении растворимости 64-су-точного препарата сульфата радия, находившегося в соприкосновении с водой 32 суток, было найдено лишь незначительное повышение содержания радия в растворе. Что найденное повышение растворимости действительно вызывается саморазложением, было доказано тем, что для более старых препаратов сульфата радия имело место соответственно еще большее увеличение содержания радия в растворе. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология