Связь N теплота диссоциации

Исходя из теплот диссоциации Н2 и О2 (498 кДж/моль) и теплоты образования Н2О (ж) вычислить атомарную теплоту образования воды и среднюю энергию связи Н—О. [c.76]

Найти а) из энтальпий образования и энергий связи теплоту диссоциации НС1 (г) на атомы б) теплоты следующих реакций при постоянном давлении [c.96]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Температура. Разрыв химических связей (полярных или ионных), происходяш,ий при диссоциации, протекаете затратой энергии с. Одновременно идущий процесс гидратации протекает с выделением энергин q. Суммированием тепловых эффектов этих процессов получаем теплоту диссоциации Q [c.195]

ЭНЕРГИЯ РАЗРЫВА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ (ТЕПЛОТА ДИССОЦИАЦИИ) [c.154]

В ряде случаев представляет интерес определение теплоты образования химических соединений не из простых веществ, а из атомов, т. е. из гипотетических одноатомных газов (атомная теплота образования). Выделившееся при этом (мысленном) процессе теплота является мерой энергии всех связей и взаимодействия между атомами в молекуле и имеет большое значение для установления энергии каждой химической связи. Теплоту образования соединений из простых веществ следует отличать от атомной теплоты образования. Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теп- лоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.22]

Так как теплота реакции замещения водорода фтором значительно превышает теплоту диссоциации связи С—С (равную 58,6 ккал), то при действии фтора органическая молекула легко разрушается. [c.162]

Известны и многие другие тепловые эффекты теплоты полиморфных и агрегатных превращений (см. гл. IV), образования ионов в водных растворах, ионизации газов, разрыва связей и диссоциации молекул в газообразном состоянии, адсорбции и др. [c.50]

В адсорбционных процессах энергия молекул или атомов адсорбента изменяется. Механизм адсорбционного катализа тесно связан с энергетическими изменениями в системе. Чтобы объяснить энергетические изменения в каталитических адсорбционных процессах, следует изучить отдельные компоненты, составляющие общий тепловой эффект, т. е. 1) теплоту адсорбции, соответствующую энергии, освобождаемой в виде тепла при адсорбции 2) разные тепловые эффекты химической реакции, происходящей на адсорбенте, например теплоту образования, теплоту диссоциации и т. д., и 3) теплоту активации, которая тесно связана со скоростью реакции и используется для оценки каталитического эффекта. Каждый из тепловых эффектов подчинен своим законам, а также имеется определенное соотношение между тепловыми эффектами в зависимости от изменений физических условий, при которых идет тот или иной адсорбционный каталитический процесс. Величина тепловых эффектов зависит от температуры. Было бы полезно при формулировке общего понятия величины энергии в адсорбционном катализе указывать на отдельные типы тепловой энергии. Общим для любого химического процесса при энергетической оценке реагирующей системы является деление энергии на потенциальную и кинетическую. [c.144]

Распад молекул на атомы и свободные радикалы требует большой затраты энергии, сравнимой с энергией диссоциации разрываемой связи. Если диссоциация молекулы происходит под действием теплоты, то реакцию зарождения цепи называют термической. Например, реакция термического распада (крекинга) этана начинается с мономолекулярного распада его на два радикала СаНб —> СНз + СНз. [c.775]

Исходя из теплот диссоциации Нг и О2, равных соответственно 436 и 495 кДж/моль, вычислите атомарную теплоту образования воды (г) и среднюю энергию связи Н 0. [c.109]

Спектральные методы. Упомянем еще спектроскопические методы определения теплот диссоциации и энергий связей. В тех немногочисленных случаях, когда переходы на колебательные уровни молекулы в основном или возбужденных состояниях могут быть прослежены вплоть до границы схождения соответствующих полос и известны электронные состояния продуктов диссоциации молекулы, измерение частоты, отвечающей границе схождения полос, позволяет определить значение энергии диссоциации с хорошей точностью. [c.11]

Энергия связи может быть охарактеризована как энергия или теплота, необходимая для разрыва связи, т. е. диссоциации молекулы на атомы или более крупные фрагменты. Обратная по знаку величина характеризует энергию образования данной связи. Энергия диссоциации обычно определяется из спектральных данных как высокочастотная граница (кант) соответствующей [c.203]

Осн, характеристики X. с.— прочность, длина, полярность. Прочность X. с. определяется энергией связи. В двухатомной молекуле опа равна теплоте диссоциации молекулы на отд. атомы. Энергии X. с. в многоатомной молекуле соответствует энергия атомизации — разность между полпой энергией молекулы и суммой энергий изолированных атомов и энергии нулевых колебаний молекулы. В расчете на одну связь энергии X. с. составляют от 10—20 кДж/моль (связи в молекулах и ионах dj, Н , связь С—С1 в радикале O I, слабые водородные связи) до > 1000 кДж/моль (тройные связи в молекулах N2, СО). Для многоатомных молекул с хорошо локализованными двухцентровыми связями полная энергия X. с. достаточно точно оценивается как сумма энергий отд. связей. [c.646]

Осн. характеристики X. с.— прочность, длина,, полярность. Прочность X. с. определяется энергией связи. В двухатомной молекуле она равна теплоте диссоциации молекулы на отд. атомы. Энергии X. с. в многоатомной молекуле соответствует эиергия атомизации — разность между полной энергией молекулы и суммой энергий изолированных атомов и энергии нулевых колебаний молекулы. В расчете на одну связь энергии X. с. составляют от 10—20 кДж/моль [c.646]

Здесь Пх — теплота диссоциации, если X образует двухатомную молекулу Хз п — валентность X, поскольку энергия связи рассчитывается на одну связь X—[К]. [c.125]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

Большое число других реакций можно возбудить в результате действия этих возбужденных атомов. Так, теплота диссоциации связи углерод— углерод для большинства алифатических углеводородов равна приблизительно 100 ООО кал, в связи с чем возбужденные атомы ртути, так же как и атомы некоторых других элементов, способны вызвать реакцию RH >R+H. В качестве примера можно указать фотосенсибилизированное ртутью разложение пропана 4—6]. При давлениях, превышающих 1400 мм рт. ст., и температурах ниже 200° основными продуктами реакции являются водород и гексан. Их образование можно рассматривать как результат протекания следующего ряда реакций [c.220]

Эту величину обычно называют энергией химической связи Для многоатомных молекул, содержащих более одной хи- мической связи, теплота диссоциации определяет среднюю энергию связей, например [c.32]

Эти величины являются энергиями активации [31], т. е. для каждой из реакций они равны энергии, необходимой для разрыва соответствующей связи. Значения отличаются от средних энергий связей. Теплоты диссоциации галоидных метилов и тетрагалоидных производных были определены таким же способом (табл. 17). Приведенные в таблице данные необходимы при расчете [c.300]

На рис. 2.15 волнообразная зависимость q от га для адсорбции воды цеолитом KNaX сопоставлена с зависимостью от га средней молярной теплоемкости адсорбированной воды Ст- Теплоемкость особенно чувствительна к фазовым и молекулярным переходам в адсорбате. Из рисунка видно, что наиболее высокой начальной теплоте адсорбции соответствует низкая теплоемкость. Далее спадам на кривой q соответствуют максимумы на кривой Ст- Это показывает, что вблизи соответствующих значений га при нагревании происходит эндотермический распад части ассоциатов, образованных молекулами воды вначале с цеолитом, а затем и друг с другом, так как теплота диссоциации вносит свой вклад в теплоемкость адсорбированной воды. Приведенные на рис. 2.14 и 2.15 данные указывают на то, что различия зависимостей q от для цеолитов X с разными щелочными катионами и o oeenHO H кривых q и С, для цеолита KNaX связаны с тем, что при адсорбции воды чаряду с межмолекулярным взаимодействием адсорбат—адсорбент происходит сильное межмолекулярное взаимодействие адсорбат— адсорбат с образованием структурированной водородными связями сетки из молекул воды. [c.41]

Для Т102, УгОз, СггОз, 2пО начальные энергии связи кислорода невелики, но они быстро возрастают ио мере удаления кислорода из окисла. Для окисей хрома и железа начальные энергии связи килорода выше, но сравнительно мало меняются при удалении кислорода. Для пятиокиси ванадия и окиси цинка энергии связи кислорода значительно выше. Для всех окислов энергии связи кислорода монотонно возрастают с увеличением количества удаленного кислорода, приближаясь к теплоте диссоциации при образовании новой фазы. [c.90]

В соответствии с механизмом агломерации - дезагломерации Крауса частицы наполнителя рассматриваются как мягкие сферы, между которыми в процессе смешения разрываются физические связи, образованные за счет ван-дер-ваальсовых сил. При обратимом разрушении связей между агрегатами частиц технического углерода теплота диссоциации вследствие межчастичных контактов Н, кДж/моль) может быть измерена экспериментально, и для разных каз уков с хорошей корреляцией (г = 0,962) описывается линейным соотношением [c.475]

При повышении энергии молекулы возможен разрыв одной или нескольких связей. Если разрыв данной связи приводит к распаду (диссоциации) молекулы на две части, то энергия разрыва этой связи будет равна разности теплот образования продуктов диссоциации и теплоты образования исходной молекулы. Так, энергия разрыва связи Кх—Ка молекулы КхКа (или теплота диссоциации молекулы КхКа на Кх и Ка) [c.7]

Реакции 1 и 2 представляют собой, соответственно замещение и присоединение. Если X фтор, то теплотЫ реакции М и значотельио превышают теплоту диссоциации углерод — углеродной связи, даже если не учитывать теплоты активации. Когда Л хлор подобного соотношения соответствующих величин ие наблюдается. Следов ательно, можно ожидать, что фтор легко разру" шает органическую молекулу, чего не наблюдается в случае хлора. Происходящее в действительности бурное течение этих реакций может быть, в общем случае,, ослаблено и направлено в нужную сторону, во-первых, посредством обрыва цепной реакции, и, во-вторых, отводом тепла. Обычными методами уменьшения интенсивности реакции прямого фторирования являются сле- дующие [c.79]

Оксид азота Д О. Молекула оксида азота — одна нз пе.мно-11г, обладающих нечетным числом электронов. Длина связи N—О составляет 1,1503 А [4], а дипольный момент — 0,16 Д. Мономерная молекула N0 в газовой фазе парамагнитна, но конденсированном состоянии диамагнитна. В конденсированном состоянии окспд азота полимеризован, что следует не только нз измерений магнитной восприимчивости н ИК- и КР-снек- ров жидкого и твердого [5] образцов и N0 в матрице N2 при 1 К [6], но также и из исследования структуры кристалличе-хого твердого продукта [7]. Изменение степени ассоциации с температурой позволяет оценить теплоту диссоциации димера (15,52+0,62 кДж/моль). К сожалению, в кристалле имеет место неупорядоченпе (и как ре ультат — остаточная энтропия [c.567]

Атомы и радикалы, образующиеся при диосоциации, обычно находятся в равновесии с исходными молекулами, причем чем выше температура, тем больше сдвинуто равновесие в сторону образования атомов и радикалов. При прочих равных условиях степень диоооциации различных по химической природе молекул тем больше, чем меньше энергия связи атомов и радикалов в молекулах, т. е. чем меньше соответствующая теплота диссоциации. Так, при атмосферном давлении и 2000К водород, теплота диссоциации которого равна 432,08 кДж/моль (103,2 ккал/моль), диссоциирован всего лишь на 0,1%, хлор при теплоте диссоциации 239,49, кДж/моль (57,2 ккал/моль) —на 35% й иод (148,63 кДж/моль 35,5 ккал/моль) — на 95%. Соответственно степень диосоциации, равная 95%, в хлоре достигается при 2750 К, а в водороде — только при 5000 К. [c.122]

В качестве примера можно привести расчет энергии связи Ве—О. Теплота образования ВеО=146 ккал/моль. Теплота диссоциации 02=118,2 ккал1моль (обе величины для стан- [c.61]

Для вычисления д в этом случае нужно было бы знать, кроме известной теплоты диссоциации молекулы О2, величину энергии связи О — К или определяемую пепосредствеппо на опыте теплоту образования поверхностного химического окисла д (теплоту хемосорбции О2). [c.61]

Произведены подробные исследования силы кислот и оснований в зависимости от температуры. Константа равновесия связана с величиной свободной энергии. Величина свободной энергии может быть подсчитана по уравнению для нормального сродства Л=—ЯТЫК, так как А=—Д2. Таким образом, если известна зависимость величины константы диссоциации от темцературы, можно найти и изменение величины изобарного потенциала в зависимости от температуры. Подсчет теплоты диссоциации можно произвести по уравнению изохоры Вант-Гофа [c.754]

Судя по значениям энергии связи кислорода с поверхностью окисного катализатора и энергии связи металла с кислородом в твердом окисле (см. [222]), между ними в нервом приближении должна соблюдаться зависимость вида (II, 1). Хотя значения теплот диссоциации МеС1а(Ме = 8с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1, Си, Zn) меняются немонотонно, но примерно также немонотонно меняются (хотя антибатно) и значения сумм теплот диссоциации Ме с их первыми ионизационными потенциалами [223] Поэтому сопоставление этих величин приводит к результатам, удовлетворяющим в первом приближении уравнению (II, 31) (выпадают точки только Для 2п и N1). [c.92]