Палладий простое вещество

В виде простых веществ никель и его аналоги — блестящие белые металлы N1 и Pt с серебристым, Р(1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а-М1, существующую ниже 250°С, и имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной решетке (см. табл. 33). [c.645]

S 1. Простые вещества (645). 2. Соединения никеля с металлической связью (646). 3. Соединения никеля (0), палладия (0) и платины (0) [c.670]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

На условия пиролиза оказывает влияние поверхность теплообменных труб и твердого теплоносителя. Некоторые материалы ускоряют распад получаемых углеводородов на простые вещества, те.м самым снижая выход целевых продуктов. К таким материалам относятся кобальт, платина, палладий и в большей степени никель . Значение твердой поверхности уменьшается с ростом температуры. Несмотря на многие попытки, не удалось определить влияние различных веществ, входящих в состав материала стенки, на образование ацетилена. Не найдены до сих пор и катализаторы, ускоряющие этот процесс. [c.86]

Простые вещества. В виде простых веществ элементы подгруппы никеля — блестящие белые металлы N1 и Р(1 с серебристым, Р1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а - N1, существующую ниже 250° С, и - N1, имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Никель ферромагнитен. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.618]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

Чистые простые вещества, такие как сера, свинец, алюминий, кобальт, медь, никель, олово, палладий, сурьма, цинк и др., характеризующиеся определенной и четкой температурой плавления, используются в термометрии для калибровки термометров и пирометров. [c.15]

Нз числа важнейших гетерогенных катализаторов, применяемых в органическом катализе, следует отметить алюмосиликаты, окислы металлов (алюминия, хрома, меди, цинка и т. п.) и металлы—платину, палладий, никель, медь, железо и т. п. Схема простейшей лабораторной установки для каталитических превращений органических веществ приведена на рис. 15. [c.146]

Видно, что в основном используются простые формы кинетических уравнений, а порядок реакции по реагенту и по катализатору (в случае катализа в жидкой фазе) близок к первому. Наблюдаемые константы скорости для разных катализаторов и разных исходных веществ могут различаться на много порядков, Так, изомеризация олефинов в присутствии комплексов никеля с промоторами заканчивается за доли секунды, в то время как в присутствии комплексов палладия для этого требуется несколько часов 2]. Изомеризация насыщенных и ароматических углеводородов в присутствии твердых катализаторов характеризуется относительно невысокой скоростью. В условиях промышленного процесса наблюдаемая константа скорости реакции первого порядка составляет обычно от 0,1 до 10 ч в слу- [c.58]

Легкость реакций, идущих в момент выделения, может быть объяснена помимо сжатия. Мы увидим впоследствии, что частицы водорода содержат два его атома Н , но есть простые тела, содержащие в своей частице лишь один атом, напр., такова ртуть. Поэтому всякая реакция газообразного водорода должна сопровождаться разъединением той связи, которая существует между его атомами, образующими частицу. А в первый момент выделения можно предполагать существование свободных атомов (ионов) водорода. Они-то и действуют энергично, по этому предположению. Гипотеза эта слабо опирается на факты, а понятие о сгущении водорода в момент его выделения- более естественно и согласуется с тем, что сжатый водород вытесняет палладий и серебро (Бруннер, Бекетов), т.-е. действует как в момент выделения (доп. 99). О тех свойствах, какие имеют уединенные атомы (ионы) водорода,— судить ныне невозможно, так как некоторые из веществ, частицы которых содержат один атом, химически очень деятельны (напр., Na), а другие (напр., аргон) совершенно инертны. [c.433]

К числу более простых способов определения вредных примесей в воздухе относятся индикаторные методы. Эти методы основаны на свойстве различных веществ изменять свой цвет в присутствии тех или иных ядовитых газов. Так, при действии окиси углерода на бумажку, смоченную раствором палладия, образуется метал- [c.30]

Такие каталитические волны бывают значите.тыю больше вызванных простым восстановлением катализатора при той же концентрации. Примерами веществ, дающих каталитические волны, являются платиновые металлы, именно, платина, рутений и палладий, перренат-ионы п различные производные хинолина. [c.203]

Физические кднстанты простых веществ никеля, палладия и платины [c.383]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Как мы видим, у хрома, молибдена и платины на внешнем -подуровне на один электрон меньше, чем у большинства переходных элементов, а у палладия вообще отсутствуют внешние s-электроны. Такие переходы электронов связаны с близостью энергий ns- и (п—1) -подуровней (строго говоря, речь пдет не об энергии одного электрона на том или ином подуровне, а об энергии всей системы, всех электронов в поле ядра). Благодаря этому -электроны наряду с s-электронами могут участвовать в образовании химической связи разных типов. Поэтому свойства как простых веществ, так и соединений, образуемых переходными элементами, определяются и s-, и -электронами. Кроме того, благодаря близости энергий этих электронов формальное различие в конфигурациях внешних электронов у некоторых переходных элементов, стоящих в одной группе, не приводит к большой разнице в химическом поведении этих элементов, и они являются полными аналогами. Насколько схожи между собой элементы главной и побочной подгрупп одной группы В качестве примера сравним про- [c.201]

ПАЛЛАДИЙ м. 1. Pd (Palladium), химический элемент с порядковым номером 46, включающи 22 известных изотопа с массовыми числами 97-118 (атомная масса природной смеси 106,4) и имеющий типичные степени окисления -I- II, IV. 2. Pd, простое вещество, серебристо-белый мягкий металл применяется как катализатор в органическом синтезе, для изготовления электрических контактов, ювелирных изделий, как компонент сплавов с платиновыми металлами. [c.303]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Свойства простых веществ и соединений. Из-за того что в триадах семейства платиновых металлов радиусы атомов несколько воярастают (в каждой слева направо), плотность упаковки их кристаллической решетки падает. Соответственно довольно быстро от рутения к палладию и от осмия к платине уменьшаются температуры плавления. Рутений и осмий характеризуются высокой твердостью и хрупкостью. Поэтому их легко превращать в порошок простым растиранием. Наоборот, палладий и платина характери-вуются высокой вязкостью и легко превращаются в тонкую проволоку и фольгу. [c.375]

Витамин Кз — более простое вещество по своей физиологической активности оно втрое превосходит витамин Кь синтез его проще, ибо исключается процесс получения фитола. Витамин Кз (метинон) плохо растворяется в воде, что заставило группу исследователей (А. Палладии, А. Шмук, А. Гусева) синтезировать водорастворимый аналог витамина Кз- Для получения этого соединения в молекулу метинона была введена сульфогруппа, путем воздействия на метинон сульфита или бисульфита натрия. Реакция эта протекает по следующей схеме [c.676]

А заметили вы, что прн насыщении палладия водородом, т. е., говоря химическн.м языком, при образовании гидрида палладия, пластинка не разрушается Не разрушается она и при последующем постепенном разложении гидрида палладия — она остается компактным куском металла, сохранившим первоначальную форму. Это — второе, очень существенное отличне гидридов внедрения от гидридов щелочных и щелоч 1оземельных металлов. Кстати, это весьма редкий случай в химии, когда после образования и последующего разложения соединения исходное простое вещество оказывается в первоначальном виде. (Не правда ли, мы бы очень удивились, если бы, например, после растворения серебряной монеты в азотной кислоте и прокаливания полученной соли получили бы на дне тигля совершенно точную копию исходной. монеты ) [c.48]

Применение в качестве катализатора коллоидной платины или палладия в присутствии гуммиарабика, как защитного коллоида, было предложено и разработано Скита и его сотрудниками В наиболее простой форме этот способ состоит в прибавлении небольшого количества раствора хлористого палладия, подкисленного соляной кислотой, к водному или водно-спиртовому раствору ненасыщенного вещества и взбалтывании этой смеси в атмосфере водорода под избыточным давлением, равны.м приблизительно одной атмосфере. Обычно к раствору ненасыщенного вещества в водном спирте или в разбавленной уксусной кислоте прибавляют раствор хлористого палладия, со-держаишй небольшое количество гуммиарабика, после чего гидрирование ведется обычным способом. Иногда этот способ оказывается неудовлетворительным вследствие того, что в процессе восстановления катализатор не получается в коллоидном состоянии. В таких случаях рекомендуется до начала восстановления прибавить очень небольшое количество заранее приготовленного коллоидного раствора палладия. [c.23]

Процесс аэробного дыхания является более сложным, так как в нем принимают участие разные ферменты типа дегидраз и окси-даз. Аэробные микроорганизмы также очень разнообразны, поэтому и типов аэробного дыхания много, причем отличаются они друг от друга ферментами, участвующими в окислении субстрата. У микроорганизмов, имеющих окислительные ферменты — пе-роксидазу и каталазу, механизм аэробного дыхания сравнительно прост водород, катализуемый дегидразой, передается кислороду, при этом образуется перекись водорода, которая далее при помощи фермента пероксидазы направляется на окисление специфического субстрата или расщепляется каталазой до молекулярного кислорода и воды, освобождая тем клетку от накопления этого ядовитого вещества. Согласно теории Варбурга решающим условием окисления является активирование кислорода при помощи железа, входящего в состав дыхательного фермента. В протоплазме аэробных микроорганизмов есть и другие группы ферментов — переносчиков кислорода, например, окислительный желтый дыхательный фермент , который легко восстанавливается, присоединяя активированный водород субстрата при помощи дегидраз, а затем вновь окисляется, отдавая водород молекулярному кислороду. При этом образуется перекись водорода. Русский ученый В. И. Палладии впервые поднял вопрос [c.529]

В связи с тем что при спектроскопических исследованиях адсорбции и каталитических превращений желательна высокая чистота поверхности металла, в лаборатории молекулярной спектроскопии химического факультета МГУ с 1954 г. ведется работа с планками палладия, получаемыми возгонкой в высоком вакууме. Достоинством этой методики является также возможность получать слой металла жела,емой толщины. Было показано [4, 5, 6], что пленки палладия, возогнанные в вакууме 5- Ш мм рт. ст. на стенки стеклянного или кварцевого сосуда, каталитически активны по отношению к реакциям перераспределения водорода в циклогексадиене-1,3 и циклогексене. а также изомеризации аллилбензола в пропенилбензол. Каталитической активностью обладают, хотя и не в одинаковой мере, как непрозрачные зеркальные слои, так и невидимые простым глазом пленки палладия. Найдены условия получения зеркальных слоев палладия с достаточно стабильной каталитической активностью, что дало возможность изучить кинетику перечисленных реакций. Разработана методика исследова- шя кинетики каталитических превращений на металлах по ультрафиолетовому или инфракрасному спектру поглощения реагирующих паров [5]. Катализаторами служили пленки палладия на стенках оптической кюветы-реактора или нагреваемые током проволоки. Если одно из веществ, участвующих в каталитической реакции, обладает в некотором интервале частот более высоким коэффициентом погашения, чем остальные, то о кинетике реакции можно судить по кривой зависимости оптической плот-но-сти смеси реагентов от времени. Такие кривые для реакций с временем полупревращения от десятков секунд до десятков часов можно записывать автоматически, установив на нужную область частот монохроматор ЗМР-2 или инфракрасный спектрометр ИКС-2, перед входной щелью которого находится кювета-реактор. Для перечисленных [c.61]

В качестве нссителей применяют гели, вещества губчатого строения,, пористые неорганические вещества (неглазурованный фарфор, пемзу, боксит, шамот, каолин и глину), различные виды углерода (костяной уголь, древесный уголь и пр.), волокнистые материалы (целлюлозу, хлопок, асбест и пр.) гидравлические Вяжущие материалы [например соединения, образованные гидроокисью кальция и имеющие свойства гидравлических цементов, простейшие представители —гипс (Са804 2Н2О), портланд-цемент и т д.], природные силикаты, представляющие собой легкие, рыхлые порошкообразные материалы с мелким однородным зерном, например диатомит (диатомеи — это микроскопические одноклеточные морские или пресноводные водоросли), инфузорную землю, желтую глину (японская кислая земля), кизельгур и пр., плотные поверхности, например железные шарики металлы (платина, палладий, медь) в виде проволоки или сетки, сплавы металлов, гранулированный алюминий, соли, например углекислый кальций, сульфат бария или простые и сложные силикаты, природные или искусственные цеолиты, вещества в коллоидном состоянии (смола, желатин, декстрин и пр.) или глиноподобные вещества, например бентонит. [c.473]

Метод определения углеродного скелета можно осуществлять в различных вариантах. Реакцию гидрогено-лиза, гидрирования или дегидрирования веществ можно провести независимо от его хроматографического определения, используя известные химические методы [6]. Некоторые зарубежные фирмы выпускают специальные микрогидрогенаторы, представляющие собой небольшие автоклавы для цроведения гидрирования в жидкой фазе. Для проведения гидрирования метиловых эфиров ненасыщенных кислот используют суспензию платинового катализатора (Р102). Гидрирование проводят в этанольном растворе в течение 15—30 мин. Па-лимент [7] предложил простую аппаратуру для проведения гидрирования вне хроматографа. Исследуемый образец (в частности, предварительно отобранная при хроматографическом разделении в ловушку целевая фракция) 20—1000 мкг вносят в пробирку (4 смХ Х8 мм), содержащую 0,1 мл метанола и 0,5 мг катализатора (10% палладия на углероде). В пробирку пропускают водород со скоростью один пузырек в 1 с. Поток водорода перемешивает суспензию растворитель-— катализатор, содержащую анализируемое вещество. После окончания гидрирования смесь центрифугируют и аликвотную часть реакционной смеси отбирают для газохроматографического анализа. Для получения (выделения) чистых соединений эффективны методы улавливания фракций после разделения на насадочных [8] и капиллярных [9] колонках. Этот вариант исследования структуры вещества является, по-видимому, наиболее надежным, хотя и более длительным. [c.121]

Химический анализ основан на химической реакции определяемого вещества с некоторым добавляемым вспомогательным веществом — реагентом (от латинского геадепз). Чтобы иметь представление о качественном и количественном составе анализируемого образца, рассматривают свойства и количество продукта, образовавшегося в ходе этой реакции. Химическую реакцию можно использовать также для разделения смеси веществ. Растворитель обычно не считается химическим реагентом. В молекулах органических реагентов содержатся атомы углерода. Традиционными исключениями из этого класса веществ являются карбонат, цианид и т. д. однако тиоцианат в этой книге будет рассматриваться как органический реагент. Разнообразие этих реагентов дает им много преимуществ перед неорганическими реагентами. Пробы на отдельные вещества и определение последних часто могут быть осуществлены с более высокой чувствительностью и избирательностью. Разделение смесей с помощью органических веществ также является более эффективным. Поэтому масштабы и число их применений в аналитической практике непрерывно возрастают. Органические реагенты привлекают к себе внимание по той простой причине, что их известно много и, таким образом, имеется возможность широкого выбора. Можно синтезировать также новый, сделанный по заказу для данного измерения реагент, который будет обладать более выгодными свойствами для решения данной аналитической проблемы. До сих пор еще не достигнут наивысший идеал — синтез органических реагентов, которые способны в заданных условиях эксперимента с высокой чувствительностью реагировать только с одним элементом, благодаря чему можно было бы проводить специфические пробы или определения этого элемента в любой смеси без предварительного его выделения. Но хотя этот идеал, по-видимому, представляется недостижимым, отдельные реагенты в некоторой степени удовлетворяют этим требованиям. Наилучшим примером, вероятно, является реакция диацетилдиоксима (диметилглиоксима) с палладием(П) или никелем (П). [c.19]

Вместе с тем мы наблюдаем, что общий характер кривых зависимости активности от состава катализаторов и положение экстремумов (см. рис. 1—3) практически не зависит от природы носителя, а также природы гидрируемого вещества. Максимальная активность (Р(1-ЬпАи)-бинарных систем приходится на простейшие стехиометрические отношения атомов палладия к золоту 1 1... 1 2. В интервале указанных отношений для обоих носителей при увеличении содержания золота скорость реакции гидрирования стирола повышается приблизительно в четыре раза по сравнению с чистым палладием. Дальнейшее увеличение концентрации золота мало изменяет скорость гидрирования ароматического соединения. Активирующее действие варьируемого компонента — золота можно объяснить, прежде всего, природой активных компонентов, строением электронных оболочек атомов, возможностью их спинвалентного взаимодействия и образованием лабильных (тРс1... пАи)-структур [1]. [c.53]

Дискутируется вопрос о месте первого в электрон-транспорт-ной системе фотосинтеза и о месте второго в электрон-транспорт-ной системе дыхания. Как видно из опытов, эти вещества по функциональным группам идентичны п-бензохинону, образующемуся в результате окисления гидрохинона. Не исключено, что гидрохинон в цитохромоксидазной системе и и-бензохинон в реакции Хилла действуют как аналоги естественных веществ. Выше были указаны примеры, когда при применении в системах вместо простых фенолов более сложных фенольных веществ из растений получались аналогичные результаты. Все это свидетельствует о том, что опыты с простыми экзогенными веществами приносят пользу в деле познания окислительно-восстановительных процессов црирод-ных фенольных веществ в организмах. Возникает вопрос, в чем конкретно состоит биологическое значение рассмотренных здесь систем. Еще в начале нашего века Палладии [26] высказал предположение, что фенольные вещества в растениях выполняют функции переноса водорода с субстратов дыхания на молед улярный кислород. Изложенные здесь факты являются экспериментальным подтверждением этого предположения. Обнаружено, в том числе и нами [2], что полифенолоксидаза концентрируется в наружных частях растений. Так как растения дышат поверхностью, то не исключено, что система полифенолоксидаза — фенольное вещество выполняет важную роль в питании растений кислородом. Как сле- [c.144]

Из простых тел только немногие металлы соединяются с водородом (напр., палладий, натрий), и дают вещества, очень легко разлагаемые . некоторые же металлы, особенно платина и железо, способны его поглощать (см. далее, окклюзия). Из металлоидов галоиды (фтор, хлор, бром и иод) легче всего образуют свои единственные водородистые соединения из них хлористый й особенно фтористый водород прочны, а бромистый и особенно иодистый водород легко разлагаемы другие же металлоиды, напр., сера, углерод, фосфор, дают водородистые соединения различного состава и свойств, но обыкновенно менее прочные, чем вода, и получаемые рааио-образдыми способами, чаще всего замещением металлов водородом. [c.419]

Если желают получить чистую платину, то необходимо прибегнуть к растворению руды царскою водкою. В царской водке остается нетронутым только осмистый иридий. Раствор заключает платиловые металлы в форме КСИ и в низших формах охлорения НСР и КСР, потому что некоторые платиновые металлы, напр., палладий, родий, образуют столь непрочные хлористые соединения состава КХ , что они, даже при простом разбавлении водою, уже отчасти разлагаются и переходят в более постоянные низшие формы соединений, причем хлор выделяется особенно легко, если встречает вещества, на которые может действовать. В этом отношении платина лучше всех прочих своих спутников сопротивляется нагреванию и различным восстановляющим действиям, т.-е. из формы 1С1 трудно переходит в низшую форму 1СГ . На этом основывается и способ получения более или менее чистой платины. Именно, к полученному раствору в царской водке прибавляют или извести, или едкого натра. В том [c.281]

В течение более ста лет система палладий — водород была предметом обширных исследований замечательная способность этого металла абсорбировать водород стала известна около ста шестидесяти лет назад. Диаграмма состояния (температура — состав) этой системы (рис. 2-7) весьма проста [52—53]. Металл, кристаллизующийся в кубической гранецентрированной решетке, поглощает водород в пределах примерно до трех атомных процентов при очень незначительном увеличении постоянной решетки от 3,891 до 3,894 А. Этот твердый раствор называется а-фазой. р-Гид-рид также имеет кубическую гранецентрированную решетку, но у него постоянная решетки больше, чем у а-фазы (4,018 для Р(1Но,б) [54—57]. Максимальное содержание водорода, достигаемое при прямой реакции элементов, отвечает формуле Р(1Но,7. При использовании других методов синтеза, например электролитического, очевидно, образуются фазы состава Р(1Но,9, но эти твердые вещества нестойки и теряют водород при 298 °К. Экстраполяция зависимости состава от давления и температуры показывает, что при температуре 165 К и давлении 1 атм состав гидрида палладия должен отвечать формуле РбНо,8з [54—58]. [c.27]

Из истории химии известна попытка систематизировать элементы по их отношению к водороду и кислороду. Но и эти системы, говорил Менделеев, представляют также много шаткого, заставляют отрывать члены, несомненно представляющие великое сходство. ДГак, висмут до сих пор не соединен с водородом как сходственным с ним элементом азот, сходный с фосфором, образует чрезвычайно непрочные окислы и в проти-вопсложность фосфору не окисляется прямо. Иод и фтор ясно различаются между собой первый соединяется с кислородом весьма легко, с водородом же — с большим трудом, а второй не соединен до сих пор с кислородом, с водородом же образует очень прочное вещество. Магний, цинк и кадмий, составляющие столь естественную группу простых тел, относятся по этой системе к разным группам, так же как медь и серебро. Таллий, поэтому, оторвался от сходственных с ним щелочных металлов, свинец от сходственных с ним — бария, стронция и кальция даже самые естественные группы простых тел — палладий, годий и рутений, с одной стороны, и осмий, иридий, платина, с другой,— должны быть в этом отношении поставлены далеко друг от друга. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология