Карбонаты, определение бикарбонатом

ГОСТ 26424—85. Почвы. Метол определения ионов карбоната и бикарбоната в водной вытяжке. [c.316]

Однако анионы некоторых кислот участвуют в образовании термостойких соединений, что сказывается и на атомно-абсорбционных определениях. Так, соляная кислота [1248], серная кислота [669], карбонаты, бикарбонаты, фториды, азотная кислота [402, 1248], трихлоруксусная кислота [1248] подавляют эмиссию кальция. Способы устранения влияния кислот еще мало изучены. Серную кислоту можно исключить из реакции введением солей стронция [669] или комплексона III, последний частично уничтожает и подавляющее действие на абсорбцию кальция нитратов, карбонатов и бикарбонатов [1248]. Фториды связывают тетраборатом натрпя. [c.150]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и смешанного индикатора можно рассчитать содержание в воде бикарбонатов и карбонатов при pH < 9,5, если удвоенное количество кислоты, израсходованное на титрование воды с фенолфталеином, менее общего количества кислоты, израсходованного от начала определения до перехода окраски смешанного индикатора. В остальных случаях определение бикарбонатов, карбонатов, гидратов следует производить по номограмме (рис. 39) на основе данных pH и щелочности воды. [c.67]

Определение молекулярного веса углекислого газа Получение карбонатов и бикарбонатов и их взаимные [c.228]

Определение карбонатов и бикарбонатов при совместном присутствии. .......... [c.232]

Определение бикарбоната и карбоната в смесях. Классический метод определения карбоната в присутствии бикарбоната заключается в титровании иа холоду до бикарбонатной конечной точки. Поскольку pH бикарбоната натрия в широком интервале концентраций почти постоянен и составляет 8,3—8,4, этот метод пригоден для анализа смесей самого различного состава. [c.114]

Определение бикарбоната или общей щелочности обычно проводят в присутствии метилового оранжевого 4, при этом для удаления двуокиси углерода раствор кипятят непосредственно перед последней конечной точкой. Еще лучшие результаты дает метод с применением двух индикаторов, описанный в разделе Стандартизация кислот. Карбонат натрия как исходное вещество для установки титра . [c.115]

Для раздельного определения гидратов, карбонатов и бикарбонатов в воде применяется последовательное титрование о двумя индикаторами- фенолфталеином, дающим переход окраски при рН-8,3 и метилоранжем, меняющим окрасу при pH - 1,4. [c.26]

Этот способ не очень точен и чаще применяется для качественного определения состава смеси. Если на титрование с фенолфталеином расходуется менее половины всего объема кислоты, израсходованного на титрование с метиловым оранжевым, значит анализируемый образец содержит смесь карбоната и бикарбоната. [c.231]

Следует также иметь в виду, что при пропускании через колонку растворов гидроокисей, карбонатов и бикарбонатов выделения эквивалентного количества кислоты не происходит. В таких случаях для определения общего количества катионов необходимо устанавливать титрованием щелочность исходного раствора перед его пропусканием через колонку. Некоторые трудности возникают в тех случаях, когда растворы содержат анионы летучих кислот, например сернистой. Эти трудности могут быть преодолены при помощи специального метода, излагаемого ниже (стр. 232). [c.223]

Разложение всех карбонатов и бикарбонатов сильной кислотой (например, НС1) и эвакуация всей СО2 в какой-либо поглотитель (едкий барий, едкий натрий) дальнейшее определение ведут объемным (газометрическим), химическим (титрование) или электрометрическим (по изменению электропроводности раствора Ва(0Н)2) способами. Химический и электрометрический способы очень громоздки и требуют много времени на одно определение, поэтому при серийных опытах они совершенно неприменимы. [c.53]

При этом способе определения карбоната, как и в случае определения бикарбоната, pH во второй точке [c.267]

Учтите, что в ряде случаев элемент или радикал могут присутствовать в нескольких формах так, двуокись углерода частично растворяется в виде газа, частично в виде карбоната или бикарбоната некоторые металлы могут присутствовать в нескольких валентных состояниях. Предложите пригодные аналитические методы для определения каждого из приведенных элементов или ионов, присутствующих в морской воде. Очевидно, что способ, позволяющий определять одновременно несколько ионов, будет представлять преимущества. Укажите также, какие типы приборов можно использовать для проведения этих анализов н-а борту небольшого корабля-лаборатории, защищенного от непогоды, но испытывающего всевозможные толчки, и учтите, что в качестве источника энергии можно располагать только батареей. [c.425]

Следует избегать оставлять влажную соль на воздухе, так как она поглощает тогда немного углекислого газа из воздуха и загрязняется таким образом карбонатом или бикарбонатом натрия. Такие загрязнения очень трудно обнаружить лучше всего произвести их количественное определение по весу углекислого газа, выделяющегося под действием кислоты. [c.110]

Примечания. 1. При титровании карбоната до бикарбоната с фенолфталеином конец титрования не очень резок (стр, 166). Но если присутствует только очень малое количество карбоната, то ошибкой титрования при определении едкой щелочи можно пренебречь [c.136]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕДКИХ ЩЕЛОЧЕЙ, КАРБОНАТОВ И БИКАРБОНАТОВ [c.411]

Стандартная шкала для определения едких щелочей, карбонатов и бикарбонатов [c.412]

Определение общей и частной щелочности (карбонатов и бикарбонатов) [c.203]

При окислении алкилароматических углеводородов побочно образуются кислоты, которые могут катализировать распад гидроперекиси. Для предотвращения этого явления в реакционной среде поддерживают определенную кислотность (обычно 3 <,рН <10) путем непрерывного добавления в НС1 водного раствора КаОН, карбоната или бикарбоната натрия. Количество щелочного раствора и его концентрация зависят от природы получаемой гидроперекиси и других параметров процесса. Обычно добавляют 0,5—1,5%-ный раствор в количестве 0,01 — 1,0% от объема углеводородного сырья . [c.251]

Адекватность математической модели реальному процессу проверялась сравнением рассчитанных по модели и определенных аксперн-ментально- профилей измененЕЯ концентрации двуокоси углерода я концентрации карбоната и бикарбоната калия в насщенном растворе поташа по высоте абсорбера. Результаты сравнения, представленные [c.162]

Чувствительность алкиленов к перманганату калия отличает их от парафинов и их производных, значительно более устойчивых по отношению к этому реагенту. Поэтому по предложению Байера холодньи водный раствор перманганата калия применяется для качественного определения двойной углеродной связи моментальное обесцвечивание раствора перманманата калия указывает на присутствие непредельных углеродных связей. Определение ведут обычно в растворе карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов непредельные вещества основного характера (амины) анализируют в сернокислотном р ктворе. [c.65]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

I) а) Получение этилена при обработке спирта оераой кислотой определенной концентрации при нагревании, б) хлори> рование этилена с образованием этиленхлорида, в)получение гликоле из зтилбнхлорила путем омыливания свободными щелочами ( карбонатами или бикарбонатами ), [c.152]

Учтите, что определенные вещества и радикалы могут присутствовать в морской воде в нескольких формах так, например, двуокись углерода частично в.ходит в виде растворенного газа, а частично — в виде карбоната и бикарбоната. Некоторые металлы могут присутствовать в нескольких валентных состояниях. Предложите методы анализя морской воды для определения каждого из указанных элементов и ионов. Предпочте- [c.285]

Метод с двумя индикаторами тоже мон<ет быть применен, как и при определении карбоната и бикарбоната. Метод, впервые описанный Уордером , заключается в титровании гидроокиси плюс половины щелочности, создаваемой карбонатом, в присутствии фенолфталеина и дальнейшем обычном определении общей щелочности. [c.116]

Рис. 11. Номограмма для определения концейтрации карбонат- и бикарбонат-ионов.

Титриметрический анализ смеси карбонат — бикарбонат. Как пример титрования двух слабых оснований, рассмотрим определение в смеси карбоната и бикарбоната натрия в твердом виде. На рис. 4-10 представлена кривая титрования стандартным 0,3500 F раствором хлористоводородной кислоты раствора, содержащего 1,200 г неизвестной пробы в 100 мл воды. В состав этой пробы входят ЫагСОз, NaH Oa и Na l. На кривой наблюдаются две точки эквивалентности, первая — относится к титрованию карбоната до бикарбоната [c.148]

Определение перекисных соединений в растворах и в осадках проводилось перманганатометрически и иодометрически [3]. Для осадков перкарбонатов, на основе результатов их титрования перманганатом калия и кислотой в присутствии фенолфталеина и метилоранжа, вычислялось содержание перкарбоната, карбоната и бикарбоната. [c.141]

Коррозионное поведение металлов, а следовательно, и процессы ингибирования сильно зависят от анионного состава электролита. В этом можно убедиться, если рассмотреть данные о зависимости скорости коррозии стали, алюминия и свинца от природы и концентрации анионов, полученные автором книги совместно с Лысой и Луневым. Для стали (рис. 1,8 а) агрессивными анионами являются хлорид, нитрат и сульфат. В пределах изученных концентраций (до 1 н.) для хлорида наблюдается непрерывное увеличение скорости корроз55и С ростом кониентрации соли. Для нитрата п сульфата коррозия растет лишь до определенной концентрации, после чего начинает падать. Обычно это связывают с иадеиием концентрации кислорода в электролите. Пассивирующие свойства по отношению к стали проявляют карбонат и бикарбонат натрия. [c.26]

При кристаллизации карбоната кальция в присутствии иона магния образуется значительное количество ионных пар. Концентрации карбоната и бикарбоната магния в экспериментальном пересыщенном растворе, содержащем 10 М общего магния, значительны 20% общего иона магния в растворе связано в карбонатсодержащие ионные пары (см. табл. 3.5). Ионные пары снижают концентрацию свободных карбонатов на 4% и слегка меняют пересыщенность раствора. Однако таким незначительным уменьщением пересыщенности нельзя объяснить сильного уменьшения скорости роста кристаллов кальцита. Нели ингибировакиб кристаллизации добавочными ионами обусловлено адсорбцией ионов на центрах кристаллизации, то для описания процесса должна быть применима определенная форма изотермы адсорбции. Было найдено, что процесс ингибирования роста кристаллов карбоната кальция в присутствии фос-фат-ионов хорошо описывается изотермой адсорбции Ленгмюра, [c.40]

При этом способе определения карбоната, как и в случае определения бикарбоната, pH во второй точке эквивалентности будет равен 3,84, так как в этот момент в колбе находится 0,05 н. раствор Н2СО3, и титровать следует в присутствии индикатора ме- [c.224]

Как уже говорилось во введении к этой книге, основы химической экологии были заложены еще Лавуазье. Круговорот веществ на нашей планете, их переход из минерального царства в царство живой природы и обратно осуществляется благодаря процессам сгорания и гниения. Эти процессы — основные факторы возобновления неорганической материи. Представление о кругообороте элементов — углерода, азота, серы, фосфора и других — целиком возникло из наблюдений, показывающих непрерывность их поступления в биосферу и выхода из нее и непрерывность обмена элементами между различными частями биосферы. Во всех этих процессах первостепенную роль играет Мировой океан. Центральным моментом в круговороте углерода является автоматическое поддержание концентрации углекислого газа в атмосфере на определенном уровне. Это постоянство обеспечивается буферной системой карбонат кальция — бикарбонат кальция — углекислый газ. Углекислый газ извлекается из атмосферы в процессе фотосинтеза и возврашд-ется в нее в процессе дыхания. Но и здесь решающая роль принадлежит Мировому океану фотосинтез с участием водорослей и водных растений примерно в 8 раз интенсив- [c.147]

Флис И, Е. Определение щелочей, карбонатов и бикарбонатов в водных растворах хлоридов и гипохлоритов и активного хлора в растворах гипохлоритов.— СССР, 104261, 25 ноября, 1956. С. А., 51, 5642d. [c.166]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Вслед за первым синтезом мочевины из карбамата, проведенным Базаровым и о котором уже говорилось, ту же реакцию, но позднее, изучал Буржуа (Bourgeois) вместе с конверсией карбоната, полуторного карбоната и бикарбоната при 130°. Выходы составляли против теоретических 1,5—9,52%. Еще позже Фихтер и Беккер изучали реакцию карбамата и установили более определенные условия этой реакции. Они показали, что карбамат, полученный пропусканием аммиака и углекислого газа через алкоголь и содержащий поэтому некоторое количество последнего, дает значительно меньший выход, чем карбамат, полученный введением газообразного аммиака и углекислого газа в охлаждаемый резервуар. Этим объясняются низкие выходы, полученные Буржуа. [c.285]

Природные воды [90]. Для определения хлорид-ионов в водах помещают в мерную колбу емкостью 100 мл такое количество исследуемой воды, чтобы содержание С1 было от 0,3 до 3,0 мг, приливают iu мл i N H2SO4 и после выделения углекислого газа (если в пробе содержатся карбонаты или бикарбонаты) доводят объем до метки 0,1 JV H2SO4. Далее проводят определение хлорид-иона методом осциллографической полярографии с переменным током. Определение проводят с ртутным капельным электродом, в качестве неполяризующегося электрода применяют графитовый стержень. По глубине полученного на осциллограмме зубца находят содержание хлоридов но предварительно построенной градуировочной характеристике. Можно также определить содержание хлорид-ионов] титрованием 0,1 N H2SO4, не содержащей хлоридов, 0,01 М раствором хлорида до получения зубца равной глубины. [c.143]

Определение карбонатов и бикарбонатов при совместном присутствии аналогично титрованию двух слабых оснований, одно из которых является двухкислотным (карбонаты и бикарбонаты проявляют свойства эмпротидов). [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология