Нейтрализации метод в неводных растворах

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Для каждого конкретного случая выбор растворителя имеет важное практическое значение, так как позволяет осуществить потенциометрическое титрование в оптимальных условиях. Один из методов выбора растворителя основан на использовании потенциала полунейтрализации (1/2) титруемых кислот и оснований, который представляет собой потенциал системы при нейтрализации половины титруемой слабой кислоты или слабого основания и определяется для каждого вещества в данном растворителе опытным путем. Разность Е( п.) исследуемой кислоты или основания и стандартного вещества дает представление о возможности дифференцированного титрования смеси кислот (оснований), т е. величина А (1/2) может служить критерием их силы в неводных растворах [c.246]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

Применяя специальные приемы титрования, методами нейтрализации можно определять содержание многих солей, дифференцированно (раз дельно) титровать смеси сильных, слабых и очень слабых кислот, а также смеси оснований и солей в неводных растворах. [c.74]

Метод универсален он позволяет использовать реакции нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования, протекающие в водных, неводных и смешанных растворах. Возможно теоретическое прогнозирование процесса потенциометрического титрования для каждого отдельного случая анализа. [c.44]

Введение ионов водорода в сульфосмолу при ее промывке растворами кислоты осложняет десорбцию тетрациклина, так как вытеснение ионов водорода ионами аммония приведет к нодкислению среды и выпадению основания тетрациклина., Ввиду этого необходимо провести вытеснение ионов водорода с сульфосмолы ионами аммония, используя нейтральные растворы солей аммония, которые не десорбируют тетрациклин. Только после предварительных промывок колонки можно осуществить десорбцию всего тетрациклина, сорбированного из культуральной жидкости, с полным (100 /о-м) выходом при высоких концентрациях. Нейтрализация аммиачных элюатов приводит к выпадению чистого тетрациклина, обладающего удельной активностью 900 ед./мг. Помимо этого, из элюата может быть получена и кальциевая соль тетрациклина. Выделение и очистка тетрациклина из культуральной жидкости рассмотренным методом сопровождается выходом тетрациклина, приближающимся к 8О /0. Отсутствие растворителей в этом методе и ничтожные сырьевые затраты делают его высокоэкономичным. Тем не менее вытеснение хлор- и окситетрациклина с сульфосмол неводными растворами кислот сохраняет свое значение, тем более что осуществить десорбцию хлортетрациклина с сульфосмол аммиачными растворами со значительным выходом не удалось. [c.151]

Рассмотрены отечественные и зарубежные работы по использованию амперометрического титрования неводных растворов в аналитической химии. Обсуждены основы метода, использование различных электродов, растворителей, титрантов. Описано использование реакций окисления-восстановления, осаждения и нейтрализации. Библ. 140 назв. [c.206]

Кроме 1еводного титрования с индикаторами метода нейтрализации, можно применять потенциометрическое, кондуктометрическое, амперометрическое титрования. Размеры капель неводных растворов значительно меньше размера капель водных растворов вследствие меньшего поверхностного натяжения. Это повышает точность титрования. Неводное титрование можно применять для редокспроцессов, комплексообразования и осаждения. [c.445]

Самыми распространенными реагентами, используемыми при проведении титрований, основанных на реакциях нейтрализации и замещения, являются сильные минеральные кислоты, например, хлористоводородная и, особенно в неводных растворах, хлорная кислота, гидроокиси щелочных металлов и алкоголяты. Число титруемых этими методами соединений очень велико. Ряд дополнительных сведений, касающихся этих соединений, а также реагентов и условий титрования, приводится ниже в разделе Кислоты и основания (см. Часть 2). [c.61]

Разработан новый простой и быстрый метод определения зависимости степени нейтрализации катионитов от pH среды в неводных растворах. [c.20]

Методы нейтрализации или кислотно-основного титрования основаны на использовании реакций нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, сильно гидролизующихся в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих Б неводных растворах кислые или основные свойства, и др. [c.45]

Особое значение методы нейтрализации имеют при титровании неводных растворов. В этом случае удается определять такие вещества, которые практически невозможно определить объемным методом в водной ар еде. Методы кислотно-ооновного титрования в неводной среде заслуживают внимания еще и потому, что они применимы для определения веществ, нерастворимых в воде или образующих с водой стойкие, нерасслаяваю-щиеся эмульсии. В подходящей неводной среде можно оттитровать любые кислоты и основания, независимо от величин констант их электролитической диссоциации больше того, в неводных средах можно дифференцированно титровать разнообразные смеси кислот (или оснований), независимо от их органической или неорганической природы я характера, соли слабых кислот в присутствии свободных оснований и т. д. Например, в среде метилизобутилкетона при помощи титрованного раствора гидроокиси тетрабутиламмония можно в одной пробе анали- [c.179]

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/Сь) равен 9,42. Кроме того, анилин мало растворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 47), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.461]

В промышленности довольно острой проблемой является определение таких слабокислых соединений,как фенолы. Имеется ряд сообщений исследователей о термометрическом определении фенолов и связанных с ними продуктов. Вероятно, наиболее полезной работой в этой области является работа Вогана и Свисенбэн-ка [13], использовавших неводные растворы. Они применили несколько другой способ измерения теплоты реакции нейтрализации. Детально это исследование рассмотрено в разделе каталитических реакций. Используя уже описанные методы, некоторые исследователи при определении фенолов применили ручное титрование. Пари и Виал [14] сообщили об использовании термометрического метода для частичного определения состава смеси фенола и его метилированных аналогов, кре-золов. Бромированием фенолов они увеличили кислотность фенольной группы и таким образом получили два класса бромированных фенолов, а именно трехбромистые фенолы из фенола и /п-крезола и двубромистые фенолы из о- и р-крезола. При титровании этой смеси раствором гидроокиси натрия они получили энтальпограм-му с двумя эквивалентными точками первая точка соответствовала оттитровыванию всего количества присутствующих о- и р-крезолов, а вторая — всех присутствующих фенолов. [c.57]

Естественно, что состояние теории жидкостей и отсутствие необходимых методов их экспериментального исследования в первые два десятилетия нашего века привели к тому, что роль растворителя учитывалась либо с чисто химической точки зрения, либо с помощью привлечения таких его макроскопических характеристик, как диэлектрическая проницаемость и вязкость. В этом смысле интересно отметить, что в опубликованной в оригинале в 1953 г. обширной монографии Одрит и Клейнберга Неводные растворители [58] рассматривается их использование в качестве среды для проведения химических реакций, и весь материал изложен в этом свете. Отмечая специфические особенности воды как растворителя, авторы, подробно останавливаясь на таких ее свойствах, как малая электропроводность, амфотерность, легкость протекания в ней реакций нейтрализации, гидролиза и т. п., ограничивают характеристику причин своеобразия воды цитатой из монографии Яндера [59] Замечательное поведение воды объясняется главным образом строением ее молекулы, ее дипольным характером, ее малым объемом и свойствами, обусловленными этими факторами . Такой подход, оказавшийся весьма продуктивным для практики и приведший к возможности классифицировать растворители на химической основе, естественно, недостаточен для понимания внутреннего механизма сложных явлений, сопровождающих образование раствора и изменения его свойств с концентрацией и температурой. Тем не менее следует отметить успехи в классификации растворителей по их прото-фильности, по характерным группам, содержащимся в их молекулах, по их дифференцирующей и нивелирующей способности. Последняя система классификации достигла особенного совершенства в работах школы Н. А. Измайлова [6]. [c.21]

Количественное определение. Атропин в препарате определяется как довольно сильное основание (см. рТ, стр. 190), осуществляется методом нейтрализации в спиртовом растворе и в неводных средах (ГФ). Атропин количественно может быть определен также колориметрически и нефелометрически (стр. 22 и 23). [c.196]

Титрование неводньщи растворами неорганических галогенидов проводилось главным образом с целью исследования комплексообразования в неводных растворах и реакций нейтрализации кислот и оснований Льюиса, а также с целью изучения влияния природы растворителя на растворенное вещество, кроме того, титрование проводилось с целью изучения ряда других теоретических проблем. Однако в некоторых случаях было предложено и осуществлено на практике применение указанных реагентов в ряде аналитических методов. В некоторых случаях можно предположить возможность более широкого применения указанных реагентов. [c.232]

Влияние pH. pH неводных сред измеряли потенциометрическим методом с использованием датчика ДМ-5м, преобразователя П-201 и потенциометра типа КСП. В табл. 3.13—3.15 приведены данные по коррозионной стойкости хромоникелевых и хромоникельмолибденовых аустенит-ных сталей в средах метилового спирта, смеси бензина с изопропиловым спиртом и бензина со следами метилового спирта, содержащих до нейтрализации примеси НС1. Нейтрализацию проводили 5 %-м водным раствором NaOH. [c.248]

Обзор микрометодов определения эквивалентов нейтрализации карбоновых кислот написан Стейермарком. Симон описал микрометод определения кажущихся констант диссоциации органических кислот в смешанном растворителе, содержащем 80% метил-целлозольва и 20% воды. Беккетт и Тинли составили обзор по титрованию в неводных растворителях. В их публикации рассматриваются методы определения органических кислот и оснований только в макромасштабе. Для перехода к определениям в микромасштабе с использованием 0,1 мг-экв образцов и 0,01 н. растворов титрантов эти методы придется модифицировать. [c.370]