Ординарная связь электронное облако

В табл. 10.5 представлены данные о геометрической структуре широкого ряда молекул непереходных элементов с кратными связями. Так как кратная связь содержит более чем одну электронную пару, ее электронное облако занимает большее пространство, чем электронная пара ординарной связи. Размер электронного облака [c.401]

Сигма (а)- и пи (я)-связи. ст-Связь проявляется между двумя атомами по прямой линии, соединяющей центры атомов и совпадающей с осевой линией симметрии электронных облаков (рис. 64, а). Обычно эта связь называется ординарной связью. Однако между атомами может осуществляться кратная связь двойная или тройная. Например, для этилена СзН характерна двойная связь НзС СНа, с помощью которой соединяются два [c.114]

Когда углерод, проявляя валентность, равную четырем, соединяется простыми (ординарными) связями с четырьмя другими атомами, электронная плотность облаков всех четырех валентных электронов перераспределяется. Происходит гибридизация одного облака электрона в 5-состоянии и облаков трех электронов в р-состоянии. В результате электроны внешнего слоя связанного углеродного атома образуют четыре одинаковых гибридных облака. Каждое из них имеет вид деформированной восьмерки (рис. 6, схема III), большая часть которой направлена от ядра по линии связи с другим атомом. Такое состояние валентных электронов атома углерода называют хрз-гибридизацией (первое валентное состояние углерода). Все четыре гибридных облака имеют определенную направленность в пространстве под углом 109°28 друг к другу, что соответствует представлению о тетраэдрической направленности связей атома углерода (стр. 24). [c.30]

При простой (ординарной) связи, изображаемой одной валентной черточкой, наибольшее перекрывание электронных облаков осуществляется по прямой, соединяющей два атома. Такая простая ковалентная связь носит название а-связи (сигма-связи). [c.42]

Рассмотрим механизм образования химических связей в двухатомных молекулах этих элементов. Два атома лития соединяются в молекулу по схеме, представленной на рис. 21.2. Поскольку атомы лития имеют по одному неспаренному электрону, при их взаимодействии возникает общая пара электронов. Электронные орбитали атомов лития перекрываются так, что в промежутке между их ядрами возрастает плотность электронного облака и образуется единичная (ординарная) химическая ст-связь [c.242]

В молекуле метана атомы водорода удерживаются атомом углерода вследствие того, что электроны водорода и углерода, двигаясь по своим орбитам, притягиваются (хотя и в разной степени) ядрами обоих элементов. Электронные облака частично перекрываются . То же самое относится и к ординарной связи С—С (рис. 30). Химические связи такого рода называются <з-связями (сигма-связь). [c.164]

Ординарная связь между любыми атомами, так же как в молекуле водорода, имеет электронное облако, обладающее осевой симметрией, с увеличенной электронной плотностью между ядрами. Линия, проведенная через атомные ядра, является осью симметрии связывающего электронного облака. [c.72]

Наличие у связи даже небольшого я-электронного облака приводит к потере, характерной для а-связи, осевой симметрии (стр. 72). В этом заключается важное качественное отличие связей, находящихся между кратными связями, от обычных ординарных связей. [c.107]

Ординарная связь, например С—С1 или С—Н, как и связь в молекуле Нг (стр. 60), имеет электронное облако с увеличенной плотностью между ядрами (причем линия, соединяющая ядра атомов, является осью симметрии связывающего атомы облака). [c.281]

Сопряжение не единственная причина изменения межъядерных расстояний. Как было показано выше, изменение характера гибридизации электронных облаков атомов углерода, связанных ординарной, двойной и тройной связью зр - и зр-гибридизация), влияет на величину межъядерных расстояний соседних ординарных связей. Поэтому укорачивание ординарной связи С,—Сд в молекуле бутадиена происходит в результате влияния двух факторов сопряжения и гибридизации. [c.91]

Действительно, положение о наличии трех двойных связей у бензола приходит в несоответствие с проявляемым в химических реакциях насыщенным характером этого соединения. Соединения с таким строением, как предложено Кекуле, должно было бы быть ненасыщенным и легко полимеризоваться, бензол же не полимери-зуется и не вступает в типичные реакции непредельных углеводородов. Согласно формуле Кекуле молекула бензола должна была бы иметь форму неправильного шестиугольника, так как длина ординарной связи С—С обычно равна 1,54 А, а длина двойной связи С = С составляет лишь 1,32 А. На самом деле измерениями установлено, что все шесть углерод-углеродных связей имеют одинаковую длину 1,40 А, т. е. молекула бензола должна иметь правильную форму. По имеющимся в настоящее время данным, строение бензола схематично можно себе представить так Все шесть углеродных (и шесть водородных) атомов находятся в одной плоскости (факт экспериментальный), а облака п-электронов углеродных атомов перпендикулярны плоскости молекулы (и, следовательно, параллельны друг другу) [c.324]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые (ординарные) и кратные — двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. Связь, образованная электронным облаком с наибольшей плотностью вдоль прямой, соединяющей центры атомов, называется сигма-связью (а-связь). Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух -электронов, двух /з-элект ронов, а также двух смешанных 5- и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [c.57]

Ординарные и кратные связи. До сих пор мы рассматривали связи, образованные при перекрывании электронных облаков вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов (см. рис. 13). Подобные связи называются а-связями. Кроме того, различают тг- и Ь-связи. -Связи образуются за счет перекрывания р- и ii-электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов (рис. 22). о-Связи образуются при перекрывании d-облаков всеми четырьмя лепестками (рис. 23). [c.64]

Ординарные (простые) связи s-s, s-p, р-р, у которых момент количества движения электрона относительно направления связи равен нулю, называются а-связями. Размер обменного электронного облака разных а-связей может быть неодинаковым, однако симметрия этого облака относительно линии, соединяющей атомы, всегда цилиндрическая. [c.28]

АО кислорода. яр -Гибридное состояние кислорода в соединениях с ординарными связями подтверждается тем, что угол между связями водород — кислород в воде равен примерно 104,5°. Уменьшение валентных углов, как и в случае азота, в настоящее время объясняют большим размером облака неподеленной пары кислорода (радиус равен 0,066 нм) по сравнению с облаком связывающей электронной пары кислорода (радиус 0,057 нм). Своеобразие кислородных соединений с ординарными связями заключается в том, что лишь две гибридных зр -АО участвуют в образовании связей, а на двух других размещается по паре несвязанных электронов. [c.52]

Разница в характере распределения электронной плотности в системе а- и л-связей приводит и к другим различиям в свойствах а- и я-связей и соответственно к различиям в свойствах молекул, содержащих ординарные и кратные связи. Отметим следующее. Обладающее цилиндрической симметрией связывающее а-облако (рис. 24, а) позволяет связанным атомам свободно вращаться вокруг оси связи, не разрушая связь. Экспериментально установлено для многих веществ вращение одних частей молекулы относительно других — внутреннее вращение молекул. Так, в мо-Н Н I I [c.157]

В табл. 21 представлены данные о геометрической структуре широкого ряда молекул непереходных элементов с кратными связями. Так как кратная связь содержит более чем одну электронную пару, ее электронное облако занимает большее пространство, чем электронная пара ординарной связи. Размер электронного облака двойной связи по сравнению с размером орбитали неподеленной электронной пары недостаточно определен. Обычно их размеры принимают равными. Больший размер кратной связи виден из примеров молекул типа Х2СО и Х2С = СН2, пирамидальных молекул типа Х250, тетраэдрических молекул типа РОХ3. Данные табл. 21 показывают, что угол ХСХ всегда меньше 120°, угол Х50 больше угла Х8Х. Можно заметить также, что угол между лигандами в большинстве случаев уменьшается с увеличением электроотрицательности X. [c.155]

Если изобразить обычную валентную схему, например молекулы бутадиена СН2=СН—СН=СН2, то в ней ординарная связь С—С находится между двумя двойными связями С=С. В таких случаях говорят, что двойные связи сопряжены. Статический эффект сопряжения заключается в том, что облака р (я)-электронов всех атомов, входящих в молекулу и образующих двойные связи в ней, устанавливаются в одной плоскости и взаимно перекрываются. При этом я-электроны уже не локализованы на двойных связях, а принадлежат всей взаимодействующей (сопряженной) системе в целом и характеризуются в ней высокой подвижностью. [c.51]

Помимо электронной асимметрии аксиальной ординарной связи и обменного взаимодействия для объяснения потенциального барьера привлекались также электростатические диполь-дипольные взаимодействия электронных облаков противостоящих связей, квадруполь-квадрупольные Взаимодействия, включающие еще и электронное облако центральной связи, и взаимодействия валентно-несвязанных атомов. Учет каждого из этих эффектов приводил к заниженным значениям барьеров. Р. Скотт и Г. Шерага в 1966 г. предложили полуэмпирический метод расчета величины барьеров, включающих вклады от стерических и обменных взаимодействий [85]. Авторы отошли от описания только этаноподобных молекул и предложили потенциальные функции торсионных взаимодействий Для всех связей полипептидной цепи. Барьеры вращения вокруг связи N- (9) и - (V) аминокислотного остатка (-HN- HR- 0-) были оценены по экспериментальным данным соответствующих карбонильных соединений (СН3СОХ, где X - различные заместители). В результате [c.121]

С точки зрения электронной теории считают, что при образовании системы сопряженных кратных связей, происходит взаимодействие тс-электронного облака кратной связи, имевшейся в молекуле, с л-электронным облаком вновь возникающей кратной связи в результате связь между двуМя кратными связями осуществляется не только за счет одного а-электронного облака, как это имеет место в случае обычных простых связей, но приобретает добавочное тс-электронное облако. Заряд последнего составляет долю заряда электрона, тогда как заряд тг-электронного облака изолированной двойной связи приближенно равен заряду двух электронов. При этом возникает единое тс-электронное облако, в котором отдельные я-электроны уже не локализованы на определенных участках молекулы возникшее при ординарной связи дополнительное незначительное 1г-электронное облако обусловливает некоторую двоесвя-занность углеродных атомов, соединенных этой связью. [c.107]

Возможно, что под влиянием ионов водорода происходит сдвиг электронного облака тг-связи этиленовых соедин ий к одному из углеродных атомов, и двойная связь переходит в состояние, близкое к ординарной, благодаря чему в молекуле появляется возможность вращения по С—С-связи. [c.213]

Подобные ординарные связи могут возникнуть либо в результате наложения облака двух х-электронов, либо 5 и р, либо р и р. Их принято называть сигма-съязямя и обозначать греческой буквой а. Если связь между атомами кратная (двойная или тройная, [c.281]

Развитые выше соображения могут быть распространены и иа истолкование аномальности длины связи в бензоле, т. е. того факта, что оиа не представляет среднего арифметического из длин ординарной связрх к этане и двойной в этилене. Очевидно, что тг-электрон может проявлять свое влияние на сокращение мегкатомхшх расстояний в двух направлениях. Так, в бензоле, можно полагать, часть каждого тс-электронного облака действует вдоль линии о-связи по направлению к одному, а равная ой часть — по направлению к другому углеродному атому. То же самое и в бутадиене, но только там большая часть тг-электронного облака действует в сторону двойной связи, а меньшая — в направлении ординарной (центральной) связи Отсюда вывод — длина ароматической связи в бензоле долн на быть средней арифметической величиной не из нростой и ординарной связей в этапе и этилене, а из длин ординарной и двойной связей в бутадиене. Таким образом, [c.392]

Если у углеродного атома с кратной связью находится атом с не-тоделенной электронной парой, то между этими электронами, [ тг-электронами кратной связи также имеется взаимодействие, при-юдящее к образованию дополнительного тг-электронного облака. Вследствие этого нецелочисленные кратные связи имеются между атомами азота, кислорода, галогенов и атомом углерода, около кото-юго они находятся, если последний связан с другим атомом кратной вязью. Вывод о существовании в этих случаях связей нецелочислен- ой кратности делается также на основании наличия меньшего, чем ля ординарной связи, межядерного расстояния (стр. 100) [48, 65], также исходя из наблюдения о различии передачи влияния этих 1Т0М0В на свойства ароматических соединений. [c.111]

Таким образом, группы МНг, СООН в молекуле аминокислоты не только выступают как стороны противоречия, носители противоположных тенденций, но противоречивы сами по себе, представляют собой единство взаимодействующих, взаимовлияющих противоположностей. Так, в карбоксильной группе есть два кислорода, связанные с атомом углерода и имеющие одинаковую электроотрицательность. Но у атома кислорода, связанного двойной связью с атомом С, одна связь я, а другая а, другой же атом кислорода связан с углеродом ординарной а-связью. Поэтому смещение электронных облаков образуемых связей (по причине их различной полярности) будет выглядеть так [c.130]

Электронное облако отдельной одиночной связи представляет собою, как правило, тело вращения с осью, направленной вдоль линии связи. Таким образом, электронное облако ординарной связи обладает осевой симметрией. Фанфлековский парамагнетизм электронного облака этой связи должен быть, очевидно, отличен от нуля. [c.92]

Когда углерод, прояв11яя валентность четыре, соединяется простыми (ординарными) связями с четырьмя другими атомами, электронная, плотность облаков всех четырех валентных электронов перераспределяется. Происходит гибридизация одного -состояния и трех р-состояний. В результате во внешнем электронном слое связанного углеродного атома возникают четыре одинаковых гидрибных состояния. Занимая эти состояния, валентные электроны образуют гибридные облака, имеющие вид деформированной объемной восьмерки (рис. 6, в), большая часть которой направлена от ядра по линии связи с другим атомом, taкoe состояние валентных электронов атома углерода называют р-гибридизацией (первое валентное состояние углерода). Все четыре гибридных облака имеют определенную направленность [c.25]

На рис. 95 изображено строение простейших молекул с ординарными двухэлектронными сг-связями. Перекрывание сферических s-облаков двух атомов водорода приводит к 5—s-связп в линейной молекуле водорода (см. рис. 95, а). Линейное строение имеют соединения галогенов с водородом (HF и др.) с S—р-связями и молекулы галогенов (р—р-связи). Связь возникает между одним неспаренным р-электроном галогена (s p ) и. s-электроном водорода или между двумя р-электронами галогенов, образующих пару с антипараллельными спинами (рис. 95, б). Такую же линейную связь могут образовать и два -электрона. В двухатомных линейных молекулах электроны концентрируются между атомами, образуя электронное облако с осевой симметрией. [c.209]

Если данный атом углерода не имеет кратных (двойных или тройных) связей, то каждый из этих четырех валентных электронов (25,2р ) образует по электронной паре с электроном взаимодействующего атома, причем вследствие гибридизации связей все четыре электрона по ряду свойств (энергия связи, межатомные расстояния и некоторые другие) становятся равноценными. В ординарных связях атома углерода электронное облако располагается вдоль направления связи и при отсутствии искажающего влияния других атойов обладает симметрией вращения. Такие связи [c.61]

Взаимодействие электронных облаков, отвечающих разным связям металла, создает тенденцию к их максимальному удалению друг от друга. Кратная связь, сопутствуемая более высокой электронной плотностью (или облаком, занимающим больший объем пространства), вызывает большее отталкивание облаков остальных связей, чем последних друг от друга. Результат — отклонение ординарных связей, увеличивающее углы Хкратн— М—Хорд и уменьшающее углы Хорд—М—Хорд. Особенно резко должны, очевидно, возрастать углы между двумя кратными связями. [c.167]

Действительно, существование сопряжения по цепи макромолекулы означает выравнивание порядка связей и наличие обобществленного я-электронпого облака, что в свою очередь обусловливает упрочнение слабых связей и торможение вращения вокруг оси формально ординарных а-связей. Наряду с этим по мере увеличения длины цепи сопряжения ухменьшается разность ионизационного потенциала и электронного сродства, т. е. происходит увеличение межмолекулярного взаимодействия. В результате полимеры с системой сопряжения (ПСС) обладают не только повышенной термостабильностью, но и рядом специфических электрофизических свойств [1—3]. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология