Серебра окись как окислитель

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Окись серебра как окислитель. Определение марганца, церия и хрома. [c.178]

В качестве катодов применяют твердые окислы и соли, а также жидкие компоненты некоторых электролитов, представляющие собой электролиты-окислители. Двуокись марганца, фтороуглерод (СРх)п, трехокись молибдена МоОз, окись висмута 61263, окись меди СиО, хроматы и фосфаты серебра, меди, различные сульфиды тяжелых металлов используют как твердые активные материалы в смесях с углеродными электропроводным компонентами и полимерным связующим. [c.277]

Разносторонним окислителем, осуществляющим превращение спиртов, альдегидов или а-аминокислот в кислоты, является окись серебра [8]. Преимущество окиси серебра — в ее способности окислять ненасыщенные альдегиды в ненасыщенные кислоты с сохранением олефиновой двойной связи [9]. [c.239]

Методы, основанные на окислении Мп(П) до Мп(УП) с последующим титрованием Мп(УП) растворами соли Мора [235, 1180] или арсенита натрия [150]. В качестве окислителей используют висмутат натрия, окись серебра и другие. Ошибка метода составляет 0,2%. Используют метод для определения марганца в стали и сплавах [150]. [c.49]

При окислении окиси этилена в зависимости от условий реакции и природы окислителя получаются либо гликолевая кислота, либо (при глубоком окислении) двуокись углерода и вода. Многие окислители в водных растворах и даже воздух в присутствии губчатой платины окисляют окись этилена . При окислении окиси этилена в водном растворе нитратом серебра образуется гликолевая кислота [c.77]

При сожжении фторсодержащих и других галогенсодержащих соединений к слою окислителя (если это была окись меди) добавляли слой окиси никеля либо всю зону окисления заполняли окисью никеля (для связывания фтора) и серебром (для связывания других галогенов и серы). Гранулированную окись никеля готовили по известной методике [8]. Зону восстановления заполняли восстановленной медью или никелем. [c.44]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

В большинстве работ по газохроматографическому определению углерода и водорода вначале проводят количественное окисление анализируемых органических соединений. В качестве окислителей применяют кислород, окись меди, окись-закись кобальта, перманганат серебра и др. Разделение образующихся продуктов — воды и двуокиси углерода — осуществляют при помощи различных хроматографических схем и методик. [c.134]

Основными окислителями, помимо кислорода воздуха, являются перекись водорода и другие перекиси, хлор, бром, гипохлориты (главным образом гипохлорит натрия и хлорная известь), хромовая кислота, или трехокись хрома, бихромат калия, перманганат калия и концентрированная азотная кислота. Не столь сильно, как перечисленные выше окислители, действуют концентрированная серная й разбавленная азотная кислоты. В качестве примеров слабых окислителей следует упомянуть окись серебра и при нагревании — окись меди. Очень сильным окисляющим, действием при высокой температуре обладают также нитраты и хлораты. [c.814]

Окисление в щелочной среде моносахаридов приводит к расщеплению их углеродной цепи. При этом образуется ряд продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Поэтому даже такие слабые окислители, как окись серебра и гидроокись меди Си (ОН)2, уже при слабом нагревании с моносахаридами восстанавливаются до металлического серебра и окиси меди (I) [c.344]

К числу таких слабых окислителей, позволяющих легко и быстро отличать альдегиды от кетонов, относится окись серебра, которую применяют в виде аммиаката [Ag(NHз)2] ОН, получаемого растворением окиси серебра в водном растворе аммиака. Альдегиды легко вступают в реакцию с этим реактивом, окисляясь в соответствующие кислоты и восстанавливая окись серебра в металлическое серебро, образующее зеркало на стенках сосуда (реакция серебряного зеркала) [c.239]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Окись серебра — энергичный окислитель по отношению к соединениям хрома(П1), альдегидам и галогенопропзводным углеводородов [c.735]

Кристаллическое строение AgaO подобно строению СпгО (стр. 683). При нагревании Ag2U легко разлагается на элементы (стр. 317 и 597). Окись серебра — сильный окислитель, например, по отношению к перекиси водорода (стр. 340) и некоторым органическим веществам. [c.689]

По химическим свойствам озон —сильный окислитель. Это связано с тем, что молекулы его постепенно распадаются О3 = Оа -Ь О. Выделяющийся атомарный кислород очень активен. Например, серебро не окисляется кислородом даже прн высокой температуре. В случае озона же эта реакция протекает легко, причем образуется окись серебра AgjO. Светильный газ, скипидар, фосфор в атмосфере озона самовоспламеняются, каучук становится ломким и т. д. [c.496]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

Из всех приведенных окислителей, применяемых для окисления гидрохинонов, наилучшим с точки зрения выделения продукта является, по-видимому, четырехокись азота N364 (пример б.З). Для окисления о-диоксисоединений [45] используют иодат натрия в водно-спиртовом растворе и окись серебра и сульфат натрия в абсолютном эфире [471. о-Метоксифенолы окисляют перйодатом натрия [48]. [c.207]

СЕРЕБРА ГЕМИОКСИД Ag 2О, коричнево-черные крист. inл ок. 815 °С, ра.,л >. 300 С (в вакууме) на свету теряет Оз не раств. в воде. Получ. взаимод. р-ра AgNOa с раэбавл. р-рами щелочей с послед, высушиванием осадка при 50 °С. Компонент смеси для поглощения СО в противогазах, окислитель зтилена при полу г. окиси этилена водные суспензии— антисептич. ср-во. [c.522]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Для этой цели применимы разнообразные окислители марганцевокислый калий, [ ерекись водорода, гидроперекиси кислот, окись серебра, азотная кислота, хлорноватистокислые соли и кислород. [c.213]

Например, окись этилена при окислении кислородом в присутствии окиси серебра дает уксусную кислоту [255] окись стильбена при действии хромовой кислоты дает бензойную кислоту [256]. Этот же окислитель переводит окиси тетраарилэтиленов в соответствующие бензофеноны [95, 96, 257]. [c.36]

Окись серебра (И) рекомендована Лингейном и Дэйвисом для окисления Мп до перманганата, хрома (III) до бихромата и Се до e v в кислом растворе. При растворении окиси серебра (I) в азотной, хлорной или серной кислоте образуются ионы Ag +, являющиеся настолько сильными окислителями( Ag2+ Ag+ I 929 в — в 4 Ж азотной кислоте 2,000 в — в 4 Ai хлорной кислоте), что указанные выше реакции окисления быстро протекают даже при комнатной температуре. Избыток окислителя легко удаляется после нескольких минут нагревания [c.382]

Для простоты удаления избытка окислителя многие химики предпочитают пользоваться твердыми окислителями. Среди соединений, которые были исследованы с этой целью, — вимутат натрия, окись серебра (II) и двуокись свинца. [c.368]

Найтингел и Уолкер 8] разработали метод одновременного определения углерода, водорода и азота быстрым сожжением (в течение 30 сек.) анализируемой пробы с помощью индукционной печи. В качестве окислителей использованы перманганат серебра и окись меди. Быстрое сожжение пробы с катализатором в потоке гелия позволяет непосредственно без предварительного концентрирования разделять простые продукты окисления в хроматографической колонке. Навеску анализируемого вещества, смешанного с окислителем, сжигали в угольном тигле, футерованном кварцем. Продукты окисления проходили через реактор, заполненный на /з окисью меди и на /з металлической медью для завершения окисления и восстановления окислов азота. Далее газовый поток проходил через реактор с карбидом кальция, где вода превращалась в ацетилен. Карбид кальция в реакторе заменяли новым перед каждым анализом. Смесь простых продуктов (азот, двуокись углерода, ацетилен) разделяли на хроматографической колонке с молекулярными ситами 5А. Среднее отклонение при определении углерода 0,52%, водорода 0,22%, азота 0,58%. [c.116]

Хорошо известно, что феноксильные радикалы можно получить, действуя на фенолы такими окислителями, как красная кровяная соль, двуокись свинца, окись серебра. В феноксильном радикале- свободный электрон при атоме кислорода взаимодействует с я-электронами бензольного кольца, что и обуславливает стабилизацию таких радикалов. Взаимодействие электронов приводит к двойственной реакционной способности феноксильпого радикала — в некоторых случаях образовавшийся из ингибитора радикал вступает в дальнейшие реакции в виде радикалов хиноидного строения [c.241]

Э.— ненасыщенное чрезвычайно реакционноспособное соединение. Для него наиболее характерны реакции присоединения и полимеризации. По двойной связи к Э. присоединяются водород, галогены (трудность присоединения возрастает в ряду С1, Вг, I), галогеноводороды (легче всего HI, труднее НС1). С водными р-рами галогенов Э. образует галогенгидрины, с водой — этиловый спирт. Э. взаимодействует с сильными к-тами, напр, серной и гипохлорной, и не реагирует со слабыми к-тами и аммониевыми соединениями. Он чувствителен к действию окислителей. Окись этилена можно получить, напр., окислением Э. в газовой фазе воздухом в присутствии серебра. При взаимодействии Э. с металлоорганич. соединениями (гл. обр. с алюминийалкилами) м. б. синтезированы высшие сс-олефины, спирты, карбоновые к-ты и изопентан. Э. самопроизвольно не полимеризуется. [c.501]

Окисление глюкозы с помощью таких слабых окислителей, как гидрат окиси меди Си (ОН)г или окись серебра Ag20 (см. ниже), часто уже при слабом нагревании указывает на то, что при расщеплении глюкозы образуется ряд продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью, например формальдегид или гликолевый альдегид. [c.120]

В тех случаях, когда хинон мало устойчив в водрюй среде, можно пользоваться для окисления средой безводного растворителя (бензол, его гомологи и т. п.), применяя в качестве окислителей перекись свинца или окись серебра. Такой способ окисления дает возможность получения и хиноноподобных (хиноид-ных) соединений, как хинонимины, например 0=СбН4=КН и т. п. [c.653]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология