Соединение основных солей

Согласно двум существующим номенклатурам химических соединений, основные соли могут быть названы [c.35]

В процессе гидролиза сернокислого алюминия образуется ряд промежуточных соединений — основных солей, дающих в конечном итоге гидроокись [c.415]

Здесь они больше используются не как свободный фенол, а в виде основных солей Са, Zn, Ва, и как таковые они не только действуют подобно антиоксидантам, но и как вещества основного характера нейтрализуют кислоты, вводимые с топливом или же появившиеся в результате окисления масла и являющиеся причиной коррозии двигателя. Типичные представители этог о класса соединений описаны в американских патентах, № 2250188, 2580274 и 2623855. [c.509]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Кислотная экстракция позволяет извлечь соединения основного характера и потому часто используется для выделения из нефти и других сложных смесей азотистых оснований. Последние практически нацело извлекаются из низкокипящих нефтяных фракций уже разбавленными растворами минеральных (серной, соляной) кислот для экстракции оснований из средних и тяжелых дистиллятов лучше применять растворы кислот повышенной концентрации. Тем не менее и этим способом представительные концентраты оснований получаются лишь из фракций, выкипающих до 350—400 С. С ростом температуры кипения степень извлечения оснований снижается из-за повышения гидро-фобности как исходных веществ, так и образующихся солей в связи с увеличением размеров углеводородной части молекул. Так, из тяжелых вакуумных газойлей водными растворами минеральных кислот удается извлечь лишь около 40% [27], а из нефтяных остатков водно-спиртовыми растворами серной кислоты — лишь около 8,5% [28] оснований. [c.8]

Рассмотренные выше названия радикалов удобны для образования названий соединений, состоящих из дискретных молекул. Для ионных соединений названия лучше составлять по правилам построения названий двойных оксидов и основных солей (см. с. 46). [c.43]

Причина изменения полярности, по-видимому, заключается в образовании непроводящ,их пористых осадков гидроксида цинка или основных солей цинка в условиях, когда цинк является анодом по отношению к железу, и в образовании оксида цинка, когда цинк является катодом [15]. Последнее соединение является полупроводником с электронной проводимостью. Следовательно, в аэрированной воде пленка ZnO может работать как кислородный элект-> род, чей потенциал, как и в случае прокатной окалины на стали, положителен по отношению к цинку и железу. Соответственно, [c.237]

Решение. Основные соли представляют собой соединения, по структуре промежуточные между средней солью и гидроксидом. [c.95]

Координационное число алюминия (III) равно 6. В гидроксиде AI(OH),i (см. унр, 8) каждый атом А1 окружен шестью ОН-груп-пами, а каждая ОН-группа связана с двумя атомами А1, Этот структурный элемент проявляется и в (Основной соли, которая на самом деле представляет собой соединение состава (Alj (ОН) (НаО) SO,-гН О и состоит нз ионов [А12(ОН)2(НгО)в - и SO,, [c.95]

Если расположить металлы по значениям потенциалов от более электроположительных к более электроотрицательным Аи, Ag, Си, В1, 5Ь, РЬ, 8п, N1, Со, Сс1, Ре, Сг, 2п, Мп, —то для ориентации можно принять, что при рафинировании каждого из них все левее расположенные металлы перейдут в шлам, а правее расположенные перейдут в раствор вместе с основным металлом. На катоде совместно с основным металлом разрядятся ионы всех левее расположенных металлов, а ионы, расположенные правее, — накопятся в растворе. Таким образом, рафинированию анодного металла способствует как анодный процесс (более электроположительные металлы выделяются в шлам), так и катодный процесс, в результате которого электроотрицательные примеси собираются в растворе. В шлам, кроме более электроположительных, чем основной, металлов, попадают также крупные частицы основного металла, потерявшие связь с телом анода при растворении более мелких частиц, а также нерастворимые при данном потенциале анода окислы, сульфиды, селениды, углерод, силикаты. Часто в анодном шламе обнаруживаются и слаборастворимые соединения (гидроокиси, соли). В ряде случаев анодный шлам представляет собой ценный промежуточный продукт, подлежащий переработке. [c.246]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

При гидролизе этой соли частично захватывается и мышьяк. Основные соли сурьмы образуют плавающие в растворе хлопья студенистых осадков, похожих на А1(0Н)з. В этих осадках адсорбируются другие соединения, образующие золи или коллоидальные растворы 2. [c.150]

Вопрос о питтингах и борьбы с ними был разобран выше < 8, гл. VII). Точное соблюдение pH поступающего раствора и недопущение в раствор окислителей и некоторых органических соединений предупреждает образование питтингов. Также выше был освещен вопрос гидратообразования в катодных диафрагмах, что всегда связано с появлением в катодных осадках основных солей ( 5, гл. VII). Хрупкость и внутренние напряжения могут быть вызваны не только гидратообразованием, но и адсорбцией органических веществ ( 7, гл. VII). [c.381]

Напишите уравнения реакций образования основной соли, гидроксида кобальта (II) и гидроксида кобальта (П1). Опишите наблюдения, указав цвет образующихся соединений. [c.282]

Образование комплексных соединений кобальта. Соединения с комплексным катионом. 1. К 0,5 мл раствора хлорида кобальта (II) прилейте сначала 0,5 мл раствора хлорида аммония, а затем 0,5 мл 20 %-го раствора аммиака. Образуется осадок основной соли кобальта (II), который растворяется в избытке аммиака. [c.283]

Большую группу природных соединений основного характера, включающих азотсодержащие гетероциклические системы, составляют алкалоиды. Как правило, это твердые вещества, трудно растворимые в воде, но легко растворяющиеся в органических растворителях. В природных объектах они находятся обычно в виде солей органических кислот. Многие алкалоиды выделены, идентифицированы и используются в качестве лекарственных препаратов. [c.332]

Щелочная среда указывает на содержание азота (алифатические амины, гетерополициклические азотсодержащие соединения, аминокислоты). Щелочную реакцию могут давать также подвергающиеся протолизу соединения — основные соли органических кислот или фенолов. [c.288]

Этот прием используется, папр., при определении марганца в сталях, т. к. раствор носледнеп обычпо имеет соб-ствышую окраску от коллоидных частиц углеродистых соединений, основных солей железа и др. Аналогичный прием применяют при определении pH почвенных вытяжек или др. слабо окрашенных р-ров. Все основные приемы метода стандартной шкалы широко используют также в других методах фотометрии, напр, для приготовления калибровочной коивой в спектро-фотометрии и др. [c.324]

Выше уже отмечалось, что особенностью электрохимической корозии металлов в обводненных нефтепродуктах является образование продуктов коррозии (в основном вне корродируемой поверхности металла). Они представляют собой кристаллические соединения, основную массу которых составляют соли (карбонаты), а также гидроксиды н оксиды металлов. [c.288]

Изучение состава азотсодержащих веществ различных нефтей показало, что азот находится в них в виде соединений, обладающих основным, нейтральным или кислым характером. К числу азотистых соединений основного характера относятся пиперидин, пиридин и хинолин к нейтральным — бензпиррол, или индол, и карбазол 1 кислотным — пиррол и др. Реагируя со щелочными металлами, азотистые соединения образуют соответствующие соли. Особое место среди азотистых соединений нефтей занимают порфирины. Это комплексы из соединений азота с высокомолекулярными углеводородами, включающие металлы — ванадий и никель. Доказано наличие в нефтях кислых и основных порфиринов. В числе прочих азотистых соединений нефтей следует назвать аминокислоты и аммонийные соли. Они интересны как добавки, способные повышать адгезионные свойства битумов. [c.30]

Пои взаимодействии тетратиомолибдата аммония с некоторыми азотсодержащими соединениями основного характера (амидами, аминами, основаниями Манниха, сукцинимидом, полиэтиленполиаминами) получают [пат. США 4259 194] противоизносные и антиокислительные присадки. Рекомендуется [пат. США 4 266945] метод приготовления молибденсодержащей присадки взаимодействием молибденовой или изополимолибденовых кислот или их солей с фенолом или продуктами конденсации фенола с низшими альдегидами или аминами формулы (где Н = Н [c.128]

Для получения спиртов очень часто используют реакцию взаимодействия алкилмагниевых солей (раньше применяли также цинкдиалкилы) с альдегидами, кетонами или эфирами кислот. При этом из алкилмагниевых солей и указанных соединений образуются сначала продукты присоединения, которые затем при действии воды распадаются на спирт и основную соль магния. Из альдегидов и эфиров муравьиной кислоты образуются вторичные спирты, а из кетонов и эфиров всех других карбоновых кислот — третичные [c.111]

Гидролиз солей Си (II) часто сопровождается образованием малорастворимых в воде основных солей состава Си (М08)а-ЗСи (ОН),, Си501-2Си (ОН)а, СиС1а-ЗСи (ОН)а. Их можно рассматривать как производные оловых катионных комплексов. Большинство из этих соединений встречается в виде минералов. [c.605]

Значение концентрации водородных ионов. При колориметрических методах большое значение для точности определения имеет pH растворов. Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот (5СМ , С1 , Л ) обычно образуются в кислых растворах. Анионы сильных кислот не связываются с ионом водорода в молекулу кислоты, поэтому повышение кислотности в довольно широких пределах не вызывает какого-либо нарушения равновесия образования окрашенного комплекса. Наоборот, заметное уменьшение кислотности (повышение pH) обычно недопустимо. Комплексы металлов с анионами сильных кислот, например [Fe(S NJ] , [Ви ] , обычно довольно заметно диссоциируют, т. е. малопрочны как комплексы. Поэтому при увеличении pH раствора такие окрашенные соединения разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла или основной соли. [c.246]

Выполнение работы. В две пробирки с раствором сульфата меди добавить в одну раствор оксалата аммония, в другую — сульфида аммония. Написать уравнення реакций и отметить цвета выпавших осадков. В двух других пробирках получить комплексное соединение меди, добавив к 4—5 каплям 1 н. раствора Си504 раствор йммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соедпиения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата медн с аммиаком, учитывая, что координационное число меди равно четырем. [c.126]

Соединения железа (II). Соли железа (II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, в том числе очень разбавленной азотной кислоте. Важнейшая из них — сульфат железа Щ, или железный купорос, Ре804 -ТНгО, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа (III). [c.524]

Образование малорастворимого гидроксида свинца или основной соли. Растворы едких щелочей осаждают из растворов, содержащих Pb +, белый осадок гидроксида РЬ(0Н)2, растворимый в избытке реактива с образованием гидроксокомплекса [Pb(0H)4] . Образованием устойчивых в щелочной среде гидроксокомплексов объясняется растворимость в едких щелочах и некоторых малорастворимых соединений свинца, например (PbOHj O , PbS04, Pb r04, РЬз(Р04)2 [c.287]

Наличие фазово-выраженного оксида или другого соединения не исключает адсорбционного механизма пассивности. Вместе с тем возникновение пленок существенно изменяет условия взаиглодействия между металлом и электролитом, в том числе и адсорбционное взаимодействие. Пленка может образоваться также в результате пересыщения раствора в прианодной зоне плохо или хорошо растворимым соединением и его кристаллизации на аноде. Возможно также образование и кристаллизация гидроксида, оксида или основной соли на аноде в результате миграции ионов водорода из прианодного слоя. Так, на поверхности свинцового анода в серной кислоте во время электролиза образуются кристаллические зародыши твердой фазы РЬ804, которые разрастаются в сплошной изолирующий слой. Толщина этого слоя тем меньше, чем больше п.потность тока и концентрация серной кислоты, т. е. чем больше факторы, обусловливающие пересыщение. [c.367]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединение основных солей: [c.37] [c.15] [c.188] [c.605] [c.37] [c.324] [c.399] [c.688] [c.687] [c.33] [c.108] [c.91] [c.205] [c.79] [c.333] [c.343] [c.423] [c.525] [c.319] [c.104] [c.161] [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология