Калий в почке

Кобальтовый катализатор обычно получают смешением подобно никелевому катализатору. Дополнительно пропиткой в него вводится 5% окиси калия. По имеющимся данным на таком катализаторе углерод не отлагается (см. табл. 30, № 22). [c.49]

Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома(П1) в присутствии щелочи. Так, при действии брома на раствор хромита калия образуется хромат калия по уравнению [c.656]

Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте (см. гл. X, 7). Так, при электролизе хлорида калия по схеме [c.172]

Калий по химическим свойствам сходен с натрием, но по активности превосходит его. [c.30]

Значение теплотворной способности впрочем в значительной степени корригируется допускаемой данным топливом степенью сжатия. Так, например, горючее, обладающее теплотворной способностью 10 000 кал, по детонирующее при сжатии 4,5, может дать худшую отдачу, чем горючее с более низкой калорийностью, но выдерживающее сжатие, равное 7. [c.8]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

На рис. 74 показано изменение удельной электропроводности при титровании раствора сильной кислоты раствором сильного основания, например соляной кислоты раствором гидроокиси калия, по реакции [c.268]

Для объяснения причин формирования последующих слоев нет необходимости предполагать разделение димеров на молекулы димеры на поверхности, несущей насыщенный монослой, уже не разделяются по причине значительной энергии связи, достигающей 14—16 тыс. кал (по другим данным, 9 тыс. кал), и экранирующего действия первичного слоя. [c.148]

Рис. 99. Кинетические кривые накопления кислот при окислении н-декана в присутствии перманганата калия (по данным Л. К- Обуховой, В. М. Гольдберга, Н. М. Эмануэля) Содержание КМ Ю< (в мол. %) / — 0,0768

Рис. 6-5 Распределение атомов углерода и калия по сечению слоев [6-2]

Анодное растворение ферромарганца осуществляют в 17—25%-ном растворе КОН. Выход перманганата калия по току увеличивается с повышением анодной плотности тока. Анодную плотность тока обычно поддерживают в пределах 1500—4500 А/м . Катодная плотность тока не оказывает существенного влияния на процесс. Температура электролита 15—30°С. [c.205]

Большое препаративное значение имеет реакция замены ди-азогруппы на группу СЫ, позволяющая ввести в органическое соединение еще один атом углерода. В известной степени она является аналогом синтеза Кольбе, позволяющего получать нитрилы алифатических кислот из алкилгалогенидов и цианида калия. По причинам, обсужденным ранее (см. разд. 2.1), в арилгалогенидах заменить атом галогена на нуклеофильные реагенты, в том числе иа группу СН, удается только в жестких условиях, поэтому эта реакция, проводимая в сравнительно мягких условиях, находит практическое применение при синтезе нитрилов ароматических кислот. [c.459]

Готовят две серии стандартных растворов с концентрацией натрия и калия по 5, 10, 20 и 30 мкг/мл. [c.161]

По данным фотометрирования строят четыре градуировочных графика в координатах концентрация — аналитический сигнал два для определения натрия и калия по чистым растворам и два — по растворам с добавкой хлорида марганца. По градуировочным графикам определяют содержание натрия и калия в контрольном растворе. [c.162]

Кальций определяют с помощью пламенного фотометра по молекулярной полосе СаОН с максимумом 622 нм. При определении калия по резонансному дублету эти линии свободны от наложения линий или полос кальция. [c.20]

Растворитель предварительно нейтрализуют 0,1 н. раствором гидроксида калия по фенолфталеину. Если навеска не растворяется на холоду, ее нагревают на водяной бане с обратным холодильником до полного растворения титрование проводят после охлаждения. [c.114]

Определить границу континуума калия по его потенциалу ионизации J = 418,8 кДж/моль. [c.351]

Опыт 6. Сравнение химической активности хлора и иода (ТЯГА ). К раствору иодида калия по каплям добавьте хлорную воду. Объясните наблюдаемое. [c.38]

Указанные особенности йодометрии обусловливают большое значение этого метода. Некоторым препятствием для широкого применения йодометрии при массовых анализах является довольна высокая стоимость йода и йодистого калия. По этому остатки соединений йода следует соби- [c.402]

Можно ли проводить определение роданида калия по методу Фольгарда. Укажите порядок титрования. [c.129]

IV.5.8. Построить график зависимости потенциала течения от давления для кварцевой диафрагмы в растворе хлорида калия по следующим данным р (Па) равно а) 5-10 , [c.84]

IV.5.22. Рассчитать потенциал седиментации частиц оксида алюминия в водном растворе хлорида калия по следующим данным [c.86]

Постройте кривые растворимости для хлората калия и сульфата калия по данным таблицы 2 (см. приложение). По графику определите, при какой температуре растворимость каждой соли равна 15 г на 100 г воды. [c.67]

Для установления строения ароматических углеводородов, входящих во фракцию 149—154°, эту фракцию в количестве 1,67 г окисляли перманганатом калия по Ульману [18]. Смссь органических кислот, полученных в результате окисления фракции, была разделена методом Тауш-Добрян-ского [19]. 13 продуктах окисления было установлено наличие бензойной, изо- и терефталевой кислот. [c.89]

Количество теплоты, необходимой для нагревания единицы масса вещества на 1°, называется теплоемкостью этого вещества с (с кал1г град.-, с ккал/кг град с дж/моль град и т. д.). Таким образом, 1 кал по своей величине равна теплоемкости воды. [c.21]

В другом процессе агентами, удерживающими меркаптиды в водно-ш елочной фазе, являются чистый или технический крезол и другие кислоты, получаемые из угольной или древесной смолы, а также нафтеновые кислоты. Экстрагент, таким образом, может быть однофазным [154, 155] или же двухфазным [156]. Солю-тайзером может также служить изомасляная кислота. В одном из процессов экстрактный раствор состоит из смеси водных растворов едкого кали (6N) и калиевой соли изомасляной кислоты (3N) [157]. Применение едкого кали по сравнению с едким натром предпочтительнее, так как водные растворы первого обладают меньшей вязкостью. [c.247]

Затем из колбы пипеткой берут две равные части раствора и вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, нейтрализуют едким калием по универсальной бумаге до pH 10, приливают 20 мл едкого калия (избыток) и проводят титрование 0,05 н раствором трилона Б в присутствии индикатора му-рексида до перехода розовой окраски раствора в малиново-фиолетовую. [c.532]

Азот качественно открывается тоже прокаливанием навески в 1—2 г с кусочком металлического калия. По извлечении водой прокаленного остапса, раствор фильтруют, и фильтрат кипятят с несколькими каплями растворов солей окиси и закиси железа. Образование нри этом берлинской лазури указывает на присутствие азота. Количественно определение азота производится по Дюма или по способу, предложенному Зенгелис (42). [c.286]

К таким катализаторам относятся сульфо-ванадо-диатомитовый катализатор (ОВД), который предназначен для окисления SOj в SO3. По технологии предварительно смешанные комноненты катализатора гранулируются в грануляторе и поступают в печь с вращающимся барабаном. Топочные газы и сырье гранулы проходят в печи противотоком. Температура газа на входе в печь 580 °С, на выходе 200 °С. В процессе прокаливания образуется пиросульфованадат калия по реакциям [c.197]

Для определения титра бихромата калия по активному кислороду смесь (15 мл 2н. раствора Н2804 и 15 мл 15%-ного раствора К1) обесцвечивают раствором гипосульфита, добавляют 30 мл раствора бихромата калия (см. выше) и ставят на 5 мин в темное место. Затем доливают 50 мл дистиллированной воды и оттитровывают избыток иода гипосульфитом в присутствии крахмала до зеленого цвета. [c.165]

В зависимости от соотношения значений Д//реш и ДЯгияр тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Например, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, а нитрата калия — поглощением теплоты. Вычислим тепловой эффект растворения гидроксида калия и нитрата калия по следующим данным [c.123]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

Метилстирол получают дегидратацией Р-(3-метилфенил)этило-80Г0 спирта нагреванием при 212—215 в присутствии едкого кали по методике, описанной для синтеза 2-метилстирола [44] (см. стр. 34). [c.36]

Сумма кислот определялась титрованием щелочью. Количество муравьиной кислоты паходплось выпариванием нейтрализованного конденсата и окислением остатка перманганатом калия по методу Фоше [15]. [c.21]

Устойчивые выходы получают при содержании в растворе 80— 150 г/л К Мп04. Снижение концентрации манганата до 25—30 г/л. уменьшает выход по току. Большая щелочность приводит к химическому разложению перманганата калия по реакции [c.204]

Чем меньше содержание в ферромарганце железа, тем лучше растворяется анод, меньше его пассивация и выше выход перманганата калия по току. В процессе анодного растворения ферромарганца содержаш,иеся в нем углерод и кремний окисляются до СОг и Si02. [c.205]

Раствор, содержащий 2 ммоль Fe + и объемом не более 25 мл, переносят в стакан для титрования, добавляют 10 мл НС1, нагревают до кипения и прибавляют из бюретки по каплям раствор Sn lj до полного обесцвечивания. Затем приливают еще 50 мл НС1 и нагревают до 60—70 °С. Погружают в раствор платиновый электрод и присоединяют каломельный электрод посредством электролитического ключа. Титрование проводят раствором дихромата калия, приливая его вначале по каплям. После того, как избыток Sn (И) будет окислен (первый скачок потенциала), раствор дихромата приливают по 1 мл до тех пор, пока изменение потенциала не достигнет 20 мВ/мл. После этого вновь приливают раствор дихромата калия по каплям. Форма записи результатов наблюдений [c.245]

Осадок двойной соли трудно получить вполне определенного состава обычно всегда осаждается смесь двух солей K Agi olNOJ J и KAgj, [ oiNOj) ], причем в зависимости от количества калия и условий осаждения преобладает та или другая соль. Поэтому при осаждении необходимо строго соблюдать определенные условия. Для вычисления количества калия по весу полученного осадка пользуются эмпирическим фактором пересчета. [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология