Растворимость парциальный

Концентрация растворенного в металле газа помимо температуры зависит от парциального давления атомарного водорода, которое определяется общим давлением. Зависимость растворимости водорода от давления для ряда конструкционных сталей имеет следующий вид [48] [c.143]

Жидкости, смешивающиеся во всех отношениях. В зависимости от характера и степени отклонения парциальных давлений компонентов и суммарного давления паров раствора от закона Рауля различаются три типа реальных растворов веществ, неограниченно растворимых друг в друге. [c.36]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

На фиг. 53 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия парожидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее мольного состава. По оси абсцисс отложены составы второго компонента системы -w. Растворимость компонента iiy в а имеет место в пределах концентраций от О до Ха, а растворимость компонента а в w—в пределах [c.155]

Если с водой соприкасается смесь газов, то каждый компонент смеси растворяется в количестве, пропорциональном коэффициенту его растворимости и парциальному давлению. Иначе говоря, растворимость Q одного компонента [c.235]

При растворении полимеров в низкомолекулярных жидкостях энтальпия смешения АН в большинстве случаев мала в случае эластомеров она, как правило, положительна. Хорошая растворимость полимеров в большом числе растворителей обусловлена необычайно высокими значениями энтропии смешения. Именно с последним обстоятельством связаны и отклонения свойств растворов полимеров от свойств идеальных растворов. Теория растворов полимеров [2—5] позволила рассчитать энтропию смешения полимера с растворителем исходя из определения числа способов, которыми могут разместиться молекулы растворителя среди связанных в длинные гибкие цепи сегментов макромолекул (конфигурационную энтропию смешения). Несмотря на ряд существенных приближений используемой модели, полученные с ее помощью уравнения свободной энергии смешения и, соответственно, парциальных мольных свободных энергий компонентов системы (химических потенциалов полимера н растворителя) позволили объяснить важнейшие особенности поведения растворов полимеров. [c.33]

Количество газа, растворенного в единице объема раствора, который находится в равновесии с газообразной фазой (растворимость газа), зависит от температуры и парциального давления газа. [c.221]

Растворимость газа увеличивается с ростом давления. Если газ мало растворим в данной жидкости и его давление невелико, то растворимость (выраженная в г/л или моль/л) газа пропорциональна его давлению. Например, растворимость q сероводорода в анилине при 32 °С и разных парциальных давлениях р имеет следующие значения [c.221]

Растворимость газов при данном давлении, как правило, уменьшается с ростом температуры](см. табл. VII, 2). Это легко предвидеть величина р1 (или Ц) растет с повышением температуры, поэтому кривые парциального давления газа и прямая идеального парциального давления (рис. VII, 1) с повышением температуры увеличивают свой наклон, а значения растворимости при заданном давлении падают. [c.225]

При небольших давлениях (в области закона Генри) компонент газовой смеси растворяется в жидкости независимо от других компонентов (в соответствии со своим парциальным давлением и коэффициентом растворимости). [c.228]

Умножив коэффициенты растворимости на парциальные давления, получим в соответствии с уравнением (VII, 2) [c.228]

Парциальную теплоту растворения в предельно разбавленных растворах можно вычислить по уравнению (VII, 19) из величин растворимости при двух различных температурах. [c.231]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

Сопоставляя рис. XIV, 4 с рис. VI, 4, 5, 6, 8 (стр. 19) и сл.), мы видим, что в случае неограниченной взаимной растворимости компонентов парциальные давления их паров монотонно возрастают с увеличением мольной доли. В случае же ограниченной взаимной растворимости непрерывному ряду концентра- [c.400]

Исследуя адсорбцию на жидких поверхностях, измеряют поверхностное давление —а в зависимости от площади со, приходящейся на молекулу (нерастворимые монослои), или поверхностное натяжение в зависимости от концентрации поверхностноактивного вещества в объемной фазе (монослои растворимых или летучих веществ). В первом случае величину адсорбции на поверхности жидкости можно определить, зная количество нанесенного на поверхность нелетучего и нерастворимого вещества, образующего монослой, и занимаемую монослоем на поверхности жидкости площадь. Во втором случае величина адсорбции на поверхности жидкости непосредственно не измеряется. Она может быть вычислена из зависимости а от Са с помощью уравнения Гиббса (ХУП, 37а). Наоборот, в случае адсорбции на поверхности достаточно высокодисперсных твердых тел измеряется (в зависимости от парциального давления или концентрации адсорбируемого вещества в объемной фазе) именно величина адсорбции. Для определения поверхностного давления ти в этом случае также может быть применено уравнение Гиббса, поскольку оно связывает три величины поверхностное натяжение, адсорбцию и давление адсорбата в газовой фазе. [c.476]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давленне NH3 считать равным нормальному атмосферно.му давлению. [c.115]

Следовательно, объем газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, не зависит от его парциального давления. Именно поэтому растворимость газов обычно выражают не в граммах, а в миллилитрах, указывая объем газа, растворяющийся в 100 мл растворителя. [c.222]

Если над жидкостью находится смесь нескольких газов, то растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением. Это необходимо учитывать при расчете растворимости газов, находящихся в смеси с другими газами. [c.223]

В газах промышленных установок пиролиза содержится 8—9% ацетилена. Его улавливают в абсорбционной колонне растворителем нри давлении не выше 8 ати. Парциальное давление ацетилена в этом случае не будет превышать 1,4 ати, что необходимо строго соблюдать, так как более высокие давления приводят к взрывам илп детонации. Выделение ацетилена из растворителя проводится в ректификационной колонне, работающей при давлении 1 ати. В результате снижения давления в колонне часть ацетилена и газы с меньшей растворимостью, чем ацетилен (главным образом СОг), десорбируются из растворителя. Они направляются в абсорбционную колонну вместе с газами, выделяемыми сверху ректификационной колонны. Часть десорбированного ацетилена возвращается в ректификационную колонну и растворяется в растворителе. [c.62]

Рассмотрим вначале случай, при котором отсутствует химическое взаимодействие растворенного газа с жидкостью. Пусть поверхность жидкости соприкасается с газом в момент времени t — О, причем начиная с этого момента концентрация по всей плоскости поверхности постоянна и равна Л. Эта концентрация соответствует растворимости газа при данном его парциальном давлении над поверхностью жидкости, которое считается постоянным. Если газ находится в смеси с другим газом, обладающим иной растворимостью, или если существует сопротивление прохождению газа через поверхность, концентрация у поверхности может меняться во времени. Такой случай будет рассмотрен позже (см. раздел III-7). [c.42]

Когда абсорбируемый растворимый в жидкости газ находится в смеси с нерастворимым газом, первый из них должен диффундировать через второй для достижения поверхности раздела фаз. В результате парциальное давление растворяемого газа у поверхности в общем случае ниже, чем в основной массе газовой фазы. Истинная картина процессов, протекающих в газовой фазе, не ясна, и, вероятно, столь же сложна, что и процессы в жидкости. Обычно употребляют термин газо-пленочное сопротивление , подразумевая под этим наличие у границы фазового раздела со стороны газа неподвижной пленки определенной толщины, через которую растворяемый газ переносится исключительно молекулярной диффузией, в то время как остальная масса газа имеет практически однородный состав. Это точно соответствует пленочной модели для описания процессов, протекающих в жидкой фазе. Однако для газовой фазы такая картина более правдоподобна, так как при перемещении газа относительно поверхности жидкости, несомненно, образуется пограничный слой аналогично слою, образующемуся при движении газа вдоль твердой поверхности. О последнем процессе имеется более подробная информация. Разумеется, можно считать большим упрощением, что погра- [c.146]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

Выше было показано, что зависимость коэффициента растворимости от давления определяется коэффициентом активности компонента в газовой фазе и парциальным мольным объемом растворенного газа в полимере [c.96]

Влияние водяного пара на процесс однократного испарения можно учитывать иначе. Для этого в выражение состава исходной смеси включают концентрацию водяного пара и в качестве расчетного используют уравнение (1.45). Если в условиях однократного испарения водяной пар находится в перегретом состоянии (парциальное давление его меньше давления насыщенных паров) и можно пренебречь растворимостью воды в углеводородах, то для водяного пара следует принять Кр = оо. В таком случае найденная доля отгона учитывает массу водяного пара, а в выражение состава паровой фазы, полученной и результате однократного испарения, включена концентрация водяного пара. [c.49]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

При растворении смеси газов растворимость каждого нз них пропорциональна его парциальному давлению. Так, например, в воде растворяется столько же кислорода воздуха, сколько бы его растворялось при соприкосновении воды с чистым кислородом, находящимся под давлением 21 кПа (парциальное давление кислорода в воздухе). [c.237]

При растворении смеси газов растворимость каждого из них пропорциональна его парциальному давлению. Так, например, вода при соприкосновении с воздухом растворяет столько же кислорода, сколько она растворила бы его, [c.143]

Теперь по уравнению (4.15) можно вычислить константу кислотности данной кислоты в любом растворителе 5Н, если известны ее константа кислотности в воде при бесконечном разбавлении, константы кислотности другой кислоты НВ в воде и растворителе 8Н и соответствующие -коэффициенты активности. Величины < нл и < нв можно найти, измерив растворимости, парциальные давления, коэффициенты распределения или другие параметры НА и НВ. Отношение де/ дв М0Ж Н0 определить по-тенциометрически или по растворимостям соответствующих солей. Вычисленные таким путем значения Кзн удовлетворительно согласуются с величинами, найденными экспериментально. [c.132]

Отмер и Тейкер считают, что такими свойствами могут быть давление пара, растворимость, парциальное давление, давление адсорбции, константы равновесия, коэффициенты активности, поверхностное натяжение, плотность, вязкость и ряд других [209]. [c.794]

Константу кислотности кислоты НА в любом растворителе ЬН можно вычислить по уравнению (22), исходя из ее константы кислотности в воде при бесконечном разбавлении, констант кислотности кислоты НВ в воде и ЬН, а также соответствующих коэффициентов активности. Значения унл и унв могут быть определены из данных по растворимости, парциальным давлениям, коэффициентам распределения и т. д. Отношение Yв-/Y а можно рассчитать по растворимости солей или потен-циометрически. Вычисленные таким образом значения удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными. [c.44]

У поверхности раздела газ — жидкость концентрация абсор--бируемого компонента равна его растворимости при определенном парциальном давлении на границе раздела фаз [c.24]

В действительности коэффициент диффузии и физическая растворимость абсорбируемого компонента в реакционном растворе редко известны априори, так как их величины не совпадают с величинами для чистого растворителя (последний может быть вообще полностью смешивающимся). Конечно, определенная таким образом величина с ( ),) " имеет физический смысл только в том случае, когда реакция, действительно, соответствует первому порядку, но онять-таки эта величина может использоваться для определения поверхности раздела фаз в исследуемом абсорбере при условии, что парциальное давление газа останется тем же, что и в лабораторных экспериментах. [c.98]

Конечно, легко поставить эксперименты при постоянном парциальном давлении на границе раздела фаз абсорбирующегося компонента. Но это условие само по себе не обеспечивает постоянство, с, потому что физическая растворимость абсорбирующегося ком- понента может быть функцией состава жидкой фазы. Эта труд-, ность может быть paJpeшeнa переменой координат с переходам к величине V/V° (где У —-скорость физической абсорбции) [c.107]

Равновесная поверхностная концентрация HaS при данном парциальном давлении в водных растворах ниже чем в чистой воде. Понижение растворимости идет согласно уравнению (11.9). Величина константы А для хлорида и ацетата натрия, по Малан-гоуну [1], составляет 0,10 л/г-л(ол. Таким образом, при абсорбции раствором соли Сд может быть значительно ниже, чем с , если [c.157]

Во всех трех рассмотренных типичных случаях неограниченно растворимых систем парциальные давления наров компонентов растут с увеличением концентрации. Это замечание не может быть отнесено к суммарному давлению паров раствора. Системы с положительными или отрицательными отклонениями от свойств простейшего раствора, обладающие экстремальными, максимальными или минимальными точками на кривых давления паров раствора, называются постоянно кипящими или ааеотропными смесями, однородными 6 жидкой фазе. [c.38]

На фиг. 11 представлены упрщеноные изотермические равновесные кривые парциальных лавлений кипения и конденса- ции для бинарной системы частично растворимых ком- с ------ [c.21]

Данные о растворимости олефинов С4 в растворе ацетата меди и ацетата аммония при О °С и 0,5 ат (парциальное давление углеводорода) приведены ниже (в моль1л) [c.74]

Остановимся на особенностях применяемого катализатора. Несмотря на то что катализатор твераый, кинетику процесса можно выразить через концентрации газообразных реагентов (парциальные давления), а не как функцию поверхности катализатора, на которой адсорбируются реагенты и продукты реакции (как в случае классического гетерогенного катализа, например, р реакции Фишера — Тропша). Другими словами, оксосинтез можно рассматривать как своего рода гомогенный процесс. Это объясняется тем, что роль катализатора играют группы карбонила кобальта, образующиеся в ходе реакции, растворимые в органических соединениях. [c.218]

Растворимость газов часто характеризуют коиффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием иасыщенного раствора. Согласно закону Генри, масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа. [c.110]

Здесь А — концентрация растворенного газа у поверхности раздела между жидкостью и газом, соответствующая условиям равновесия с парциальным давлением газа в газовой фазе. Пока будем считать, что парциальное давление газа одинаково во всех точках рассматриваемого элемента пространства. Влияние на это парциальное давление других газов, обладающих низкой растворимостью, будет рассмотрено в разделеУ-13. Символом а обозначена поверхность контакта между газом и жидкостью, заключенная в единице объема системы, — коэффициент физической массоотдачи в жидкой фазе. Величина Н представляет собой среднюю скорость переноса газа через единицу поверхности действительная же скорость массопередачи может меняться как от точки к точке, так и со временем. Значение Л соответствует средней концентрации растворенного газа в массе жидкости. [c.99]

II трехкомнонептных системах и вывели формулу растворимости малорастворимого газа прп низком парциальном давлении пара растворителя [48]. Формула имеет вид [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология