Генри график

Справедливость закона Генри по отношению к реактивным топливам и авиационным бензинам подтверждается данными работ [38, 39], в том числе графиками, представленными на рис. 1.17. [c.30]

Согласно этому выражению, адсорбция растет линейно с увеличением концентрации, подчиняясь закону Генри (см. гл. 6). На графике изотермы адсорбции (см. рис. 20.9) этому условию соответствует начальный участок кривой (/), [c.336]

Таким образом, давление пара летучего компонента раствора зависит не только от концентрации этого компонента и его фугитивности, но также от свойств раствора. Величину у 2 называют коэффициентом Генри /С для разбавленных растворов при лга О в соответствии с уа 1 он равен /г. В общем коэффициент Генри зависит от концентрации. Для его нахождения используют графический метод экстраполяции."Сущность метода заключается в том, что на основе экспериментальных значений давлений Яг пара летучего компонента при разных его содержаниях вычисляют отношение Рг Х[ и строят график зависимости Рг лгг = ф (л г).1По полученным на графике точкам проводят прямую линию, которую экстраполируют на Х = О (для этого условия 72 = 1) и на оси ординат отмечают значение коэффициента Генри. Поскольку при Хг = О 7 = 1, то полученное значение коэффициента Ку = 1 численно равно Рг. [c.92]

Ответ. Данные нанесены па график (рис. 8.6) вместе с линией, соответствующей закону Рауля. Для выполнения закона Генри требуется, чтобы К (а етон) = [c.239]

Коэффициент Генри зависит от температуры. Определить его значение при различных температурах можно по графику, приведенному на рис. 1.1 [2]. Зависимость растворимости кислорода воздуха в воде от температуры при различных давлениях показан на рис. 1.2 [5]. [c.5]

Если для данной экстракционной системы действителен закон Генри у = тх и равновесный график есть прямая линия, проходящая через начало координат, то аналогично случаю в процессах абсорбции мы получим [c.143]

При малых степенях заполнения (0<О,1), когда, по-видимому, преобладает адсорбция сильно связанного водорода, применима изотерма Генри и степень заполнения пропорциональна (рис. 131). Брайтер [4, 37] рассчитал изменения начальной (при 0=0) стандартной свободной энергии (АС ), энтальпии (АЯ ) и энтропии (А5 ), нспользуя рис. 131 и аналогичные графики, полученные при работе с различными другими электролитами. Состав электролита оказывал ясно выраженное влияние на значения этих трех величин, причем АЯ связано линейной зависимостью с А5 (рис. 132). Следовательно, понижению энергии связи соответствует уменьшение упорядоченности хемосорбированного слоя. [c.276]

Подставив (1.17), (1.18) или (1.19) в (1.16) и произведя интегрирование, мы найдем вид изотермы адсорбции, соответствующей этим функциям распределения. Чтобы избавиться от непринципиальных аналитических трудностей и добиться максимально простых и наглядных результатов, рассмотрим, следуя С. 3. Рогинскому [9], более подробно физическую картину адсорбции на неоднородной поверхности. Когда степень заполнения даже на самых активных участках еще мала, адсорбция повсюду следует закону Генри. Наклон соответствующей прямой линии в координатах 0 — с тем круче, чем больще теплота адсорбции на данном участке. Ширина области Генри для неоднородной поверхности, определяемая ее шириной для участков с максимальными значениями теплоты адсорбции, очень мала. На активных участках быстро наступает насыщение, на участках же с меньшими значениями Я рост 0 остается линейным. Благодаря этому на графике функции распределения (рис. 1.4) создается крутой фронт, отделяющий участки с 0, близким к единице, от участков с 0, близким к нулю. Этот фронт перемещается в сторону меньших значений Я, почти не изменяя [c.17]

Смысл уравнения Генри может быть легко понят из графика (рис. 6.4). Здесь линии / и 2 изображают летучести обоек компонентов в зависимости от их концентрации в реальном растворе. Линии 3, 4 соответствуют случаю идеального раствора, подчиняющегося закону Рауля при всех концентрациях. В соответствии с уравнением (6.44), давление пара растворенного вещества в разбавленном реальном растворе при малых х должно определяться касательной к кривой 2 реального раствора с тангенсом наклона равным К. Отсюда можно заключить, что определение свойств реальных, но сильно разбавленных растворов, может быть получено довольно просто, и в ряде случаев применение соотношений для разбавленных растворов может оказаться вполне удовлетворительным приближением. [c.107]

Рис. 3-3. Общая трактовка реакции (З-П) при условии [А ] > [AJ . а — начальные скорости б — график Генри.

Так называемый график Генри, построенный как зависимость (ln([A,]o/[Ai]))// от ([AJo - [AJ)A (= [Р]/0, представляет собой прямую с наклоном, равным Это означает, что для разных значений [AJq по- [c.63]

Увеличения концентрации хлорной воды можно достигнуть также и за счёт повышения давления в реакционном пространстве. Хотя хлор при растворении в воде и отклоняется от закона Генри, всё же, как это обычно для газов, повышение парциального давления его над раствором вызывает увеличение равновесной концентрации. На графике (рис. [c.191]

Результаты сорбции воды полимерами часто записываются с помощью математического выражения закона Генри. В этом случае количество сорбированной воды (масса, объем, молярное содержание), отнесенное к количеству полимера или смеси полимер — вода, откладывается на графике как функция активности паров воды. В широком интервале измерений такая обработка сорбционных изотерм редко приводит к линейным зависимостям, поэтому необходимо найти такой вид изотермы, который позволил бы упростить обработку экспериментальных результатов, особенно при высоких степенях влажности. С практической точки зрения это очень важно, поскольку интерполяция и экстраполяция количества воды, сорбированного при высокой относительной влажности, являются очень важными процедурами при расчете параметров, характеризующих защитные свойства полимерных мембран и качество полимерных покрытий. [c.421]

На основании полученных экспериментальных данных рассчитывались коэффициенты Генри и строилась изотерма распределения. Предполагается, что нелинейные изотермы хорошо описываются выражением (1). Коэффициенты К и для него получают из графиков зависимости [c.9]

При не очень малых заполнениях поверхности электрода, когда уже перестает быть справедливым линейный закон Генри, полулогарифмические графики волн отклоняются от прямолинейных в случае полярографических волн восстановления веществ, адсорбция которых подчиняется изотерме Фрумкина, на полулогарифмических графиках волн появляются два перегиба [78], отвечающие соответственно началу резкого проявления аттракционного взаимодействия адсорбированных частиц и приближению к полному заполнению ими поверхности электрода. [c.33]

Стандартное сосюяние определяется как состояние, в котором мольная доля растворенного вещества равна едиипцс, и оно подчиняется закону Генри. Хотя это определение своеобразно, оно имеет хороню выраженный смысл, который поясняется графиком на рис. 8.20. Важно абсолютно ясно представлять себе смысл этого определенпя в связи с уравнением (8.5.6). Химический потенциал реальной спстсхмы при активноеги растворенного вещества, равной [c.262]

С. С. Воюцкий и Р. М. Панич еще в начале пятидесятых годов исследовали влияние на устойчивость и одновременно на -потенциал латексов таких факто ров, как крнцентрация латексов, pH среды и валентность коагулирующего иона. Исследования проводили как с недиализованными, так и диализованными син-тетическми латексами, стабилизованными олеатом и нафтенатом аммония. Электрофоретическую подвижность определяли с помощью макроэлектрофореза, поскольку в задачу работы входило определение зависимости -потенциала от концентрации дисперсной фазы. Электрокинетический потенциал вычисляли по форму.те Генри, причем численный коэффициент подбирали в соответствии с известным критерием ка, пользуясь графиками Овербека. [c.382]

Значение константы Генри К% находят, строя график зависимости Р2Д2 от Х2 и экстраполируя его к Х2=0. Такой график показан на оис. 4.10 (стр. 122). [c.118]

Если увеличивать концентрацию С, например, путем увеличения Со, то начиная с определенного предела, коэффициент К также начнет изменяться. При таких высоких концентрациях уже нельзя характеризовать сорбционное равновесие одним коэффициентом К, я следует определять всю изотерму сорбции — функциональную зависимость С = /(С). График такой зависимости чаще всего представляет собой монотонную кривую — выпуклую или вогнутую по отношению к оси ординат. Имеется большое число уравнений, описывающих эти функции. Поскольку в аналитической практике редко имеют дело с большими концентрациями (исключение составляет анализ микроприме-сей, когда в колонку дозируют большие концентрации основного вещества), мы не будем подробно описывать нелинейные зависимости, а будем основываться на линейном уравнении (1.11) Кроме истинного коэффициента Генри в хроматографии используют еще две модификации этого коэффициента [16]. Предположим, что хроматографическая колонка заполнена гранулированным сорбентом и мы рассматриваем единицу объема (1 см ) полученного слоя. Некоторую долю этого объема е заполняют пустоты, а некоторую у. сам сорбент, причем в случае неподвижной фазы, нанесенной на твердый носитель, е- -х<1, поскольку часть объема занимает твердый носитель, в разделениях не участвующий, а потому и не учитываемый, т. е. в данном случае х — это доля объема, приходящаяся только на неподвижную фазу. Если на этой единице объема сорбента установится сорбционное равновесие, общее количество вещества в рассматриваемом 1 см слоя составит [c.30]

В случае таких веществ, как декан, в котором метан хорошо растворим, полезность графика, представленного на рис. 10, невелика. Тем не менее такой способ выражения следует предпочесть непосредственному изображению полученных данных. Р1ме-ется возможность получить подобные диаграммы, выражающие влияние давления на состав жидкой фазы гетерогенной системы. В этом случае обычно целесообразно наносить на график отиошоние действительной мольнох доли к мольной доле, рассчитанной ио законам Рауля [31] или Генри [26]. На рис. 10 представлен состав жидкой фазы систем метан — н-бутап [36] и метан — декан [32] как функция давления при температуре 37,8 . В этом случае использованы константы закона Генри, равные 0,000336 и 0,000197 соответственно для систем метан — к-бутан и метан — декан. Закон Рауля был использован при описании поведения системы бутан — дехкан. [c.61]

Данные по равновесию конкретных двухфазных (в общем случае и для многофазных) систем, т. е. явный вид функциональных зависимостей у (х), получают опытным путем эти данные чаще всего представляются в виде таблиц равновесных концентраций, но могут быть представлены такнсе в виде графиков или корреляционных (подобранных в соответствии с опытными данными) уравнений. Примерами наиболее простых равновесных соотношений служат известные из курса физической химии уравнения Генри и Рауля, связывающие равновесные составы газовой (паровой) и жидкой фаз (см. уравнения (5.3), (5.4)). [c.25]

А. Определение типа изотермы адсорбции. Если ток пика в широком интервале концентраций деполяризатора линейно зависит от концентрации его, можно предположить, что он описывается уравнением изотермы Генри. Из углового коэффициента г р=/(с)-прямой можно рассчитать константу адсорбционного равновесия. Если г р =/(с)-кривая имеет нелинейный характер (изотерма адсорбции Лэнгмюра), то по экспериментальным данным строят кривую и находят концентрацию, при которой ток пика равен половине предельного значения. Пересчитывают ток и концентрацию в безразмерные параметры 0 = 1Угр " и =0/(1—0). Строят график Q = f(g). Значения 0, д приведены ниже. [c.90]

В табл. 23 приводятся данные о растворимости водорода в керосине и мазуте при высоком дайлении. Эти данные подтверждают применимость закона Генри не только при низких, но в известных случаях и при высоких давлениях. Равенство коэффициентов растворимости водорода при одной и той же температуре, но при разных давлениях, выявленное в цитированной выше работе, позволило, основываясь на законе линейности однозначных функций К. Ф. Павлова, составить график, показанный на рис. 73. При помощи этого графика можно оценить растворимость водорода в любых нефтепродуктах при давлении до 300 кгс/см и температуре, не слишком близкой к критической. В этих условиях, т. е. в условиях процесса гидрогенизации, концентрация водорода в 1 л мазута будет равна 50 л или [c.121]

Влияние неидеальности газа нри повышенном давлении на характеристики удерживания может быть наглядно проиллюстрировано с помощью результатов хроматографического анализа углеводородов на капиллярной колонке с и-октадеценом-1. Как видно из графика (рис. 14), полученного одним из авторов и Семкиным [140], переход от гелия к двуокиси углерода и повышение давления в колонке сопрово/кдаются изменением индексов удерживания, причем в некоторых случаях наб.людается даже изменение порядка элюирования сорбатов, принадлежащих к различным гомологическим рядам. На рис. 15 приведены графики зависимости между частным коэффициентом Генри Г = нормальных парафинов и числом углеродных атомов в молекулах. При повышении давления двуокиси углерода в колонке значения Г уменьшаются весьма существенно. [c.58]

Хроматографические кривые определяли пламенно-ионизационным детектором. В хроматограф был вмонтирован шестиходовый двухпозиционный кран, обеспечивающий ввод прямоугольного импульса. Моменты выходных кривых вычисляли интегрированием на машине по формуле Симпсона. Коэффициент Генри определяли по графику зависимости [c.176]

Здесь Т 1) определяется по графику выходной кривой. В соотношении (XIV.31) имеются две неизвестные величины параметр массообмена у1 и количество поглощенного твердой фазой вещества Мв за время опыта 1в- Для второй стадии массообмена, когда имеет место равновесная сорбция, уравнение кинетики совпадает с уравнением изотермы сорбции. При линйной изотерме Генри для второй стадии имеем [c.216]

Пока трудно что-либо утверждать на основе этих результатов, но во всяком случае, они противоречат существующей точке зрения, основанной, впрочем, на весьма обширном материале, что теплоемкости гидратации аномально велики. Можно заметить, что известно лишь несколько работ, в которых АЯл газов в -жидкостях определяли калориметрически. Результаты Александера для водных [36] и Жадо для неводных [37] растворов хорошо согласуются со значениями, рассчитанными из констант Генри. Напротив, данные работы [35] согласуются с опубликованными значениями АЯл заметно хуже. Кстати, из графиков, приведенных в работе [37], можно оценить АСр л алканов в органических растворителях в 70 Дж-моль- -К при 298 К, что гораздо меньше, чем в воде. [c.25]

С повышением температуры парциальное давление гидрокарбонила кобальта в газовой фазе увеличивается незначительно (табл. 3, рис. 5). Так, величина константы Генри ири 100° С равна — 35 ат, при 130 — 40, а при 180 — 50 ат. Как следует из графика, в условиях, при которых реализуется процесс оксосинтеза (120—180° С), свойства раствора гидрокарбонила кобальта отклоняются от идеальных. В этой области нарушается прямолинейная зависимость логарифма величины давления паров растворенного гидрокарбопила от обратной температуры. Такая зависимость соблюдается, очевидно, при температуре ниже 30—40° С (область температур, в которой раствор гидрокарбопила является практически идеальным). При 180—200° С следует ожидать максимум на кривой давления, а выше этой температуры — снижения давления паров, т. е. роста растворимости гидрокарбонила с температурой. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология