Ион, взаимодействия водорода

Метод ЭПР применяется для изучения механизма химических реакций. Так, при исследовании реакции взаимодействия водорода с кислородом обнаруживаются спектры, приведенные на рис. 95, [c.148]

Детальное изучение кинетики взаимодействия водорода с иодом [c.199]

Скорость химического взаимодействия водорода с азотом равна [c.235]

Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [c.346]

Например, при взаимодействии водорода с парами иода [c.84]

В системах, где одно или несколько веществ являются газами, скорость химической реакции зависит также и от давления. Если при взаимодействии водорода с парами иода увеличить давление, например, в 3 раза, то во столько же раз уменьшится объем, занимаемый системой, и, следовательно, во столько же раз увеличатся концентрации каждого из реагирующих веществ. Скорость реакции в этом случае возрастает в 9 раз. [c.85]

Взаимодействие водорода с парами иода имеет обратимый характер [c.87]

Остановимся на простом примере взаимодействия водорода с кислородом в газовой фазе. [c.137]

Чисто формально стехиометрическое уравнение взаимодействия водорода с кислородом можно представить в виде прямой тримолекулярной реакции [c.246]

Хлор реагирует с водородом бурно, со взрывом, но для начала реакции необходимо освещение, что связано с ее цепным механизмом (см. разд. 5.5). Взаимодействие водорода с Вгг и Ь, по-видимому, также включает цепные процессы. Реакция с бромом протекает медленно, а с иодом идет лишь при нагревании. и не Доходит до конца — в системе устанавливается равновесие. Этой закономерности соответствует и изменение AG/ в ряду НС1 — НВг — HI эта величина равна соответственно —95, —51 и 2 кДж/моль. [c.475]

Ввиду того что диссоциация молекул брома происходит значительно легче, чем молекул водорода, первым звеном является именно диссоциация молекул брома. Последующие реакции (б), (в), (г) и (д) благодаря общей экзотермичности всего процесса в целом обеспечивают дальнейшее течение реакции. Отсюда видно, что достаточно единичного акта возбуждения реакции, чтобы дальнейшее течение могло продолжаться без поддержки извне, пока не произойдет обрыв цепи в результате рекомбинации атомов брома в молекулу Вга или другим путем. Подобным же механизмом могут обладать реакции взаимодействия водорода с хлором, окисления углеводородов и многие другие реакции. [c.484]

Докажите, будет ли взаимодействовать водород с кислородом при 180 К и 1,013 10 Па. [c.89]

Большинство химических реакций является сложными процессами, протекающими через ряд последовательных и параллельных стадий. Например, при взаимодействии водорода с иодом при температуре 600—1000 К в системе могут протекать следующие реакции реакции термической диссоциации [c.523]

По особенностям стадии развития цепи цепные реакции делятся на две группы неразветвленные цепные реакции, когда в процессе развития цепи число свободных валентностей в звене цепи остается постоянным, и разветвленные цепные реакции, когда развитие цепи идет с увеличением свободных валентностей в звене цепи. В качестве примера неразветвленной цепной реакции рассмотрим реакцию взаимодействия водорода с хлором. В темноте водород и хлор практически не взаимодействуют. Но при освещении системы солнечным светом реакция протекает со взрывом. Зарождение цепи происходит при поглощении молекулой С кванта энергии h [c.605]

Теория кинетики цепных реакций разработана Н. Н. Семеновым. Аналитическое решение систем уравнений, описывающих кинетику цепных реакций, не всегда возможно. Поэтому определение констант скоростей отдельных реакций следует делать на ЭВМ. В качестве примера цепной реакции с разветвляющейся цепью рассмотрим взаимодействие водорода с кислородом [c.608]

При отсутствии прямой связи между стехиометрическим уравнением и выражением скорости данная реакция является неэлементарной. Классическим примером неэлементарной реакции служит взаимодействие водорода и брома [c.29]

Цель этого процесса — ограничение повышения температуры уровнем, необходимым для протекания реакции взаимодействия водорода и окиси углерода при их больших концентрациях в адиабатическом реакторе. Выделяемая при реакции теплота в данном (Случае частично расходуется как полезная, необходимая для процесса, а частично на покрытие затрат тепла, необходимого для испарения циркулирующего инертного разбав ите-ля. Использование тепла в этом процессе весьм а высокое, что обеспечивает получение пара высоких параметров, необходимого для других стадий процесса. [c.189]

Рассмотрим, например, реакцию взаимодействия водорода с хлором, идущую с образованием хлороводорода [c.93]

Рис. 118. Установка для изучения скорости взаимодействия водорода с кислородом

Многие процессы нефтехимии проводятся под давлением водорода (риформинг. гидроочистка, гидрирование углеводородов и т. д.) при этом металлы и сплавы быстро насыщаются водородом и становится возможным взаимодействие водорода с отдельными составляющими сплава и растрескивание последнего. [c.236]

Стехиометрическим называется такое соотношение реагирующих веществ, которое определяется уравнением реакции напри.мер, при взаимодействии водорода с кислородом их стехиометрическое соотношение (в молях) составляет 2- 1. [c.184]

Взаимодействие водорода с азотом с образованием аммиака протекает лишь прн повышенных давлениях и температурах в присутствии катализатора. Синтезы НС1 и NH3 имеют большое промышленное значение. [c.22]

Высокая взрыво- и пожароопасность водорода обусловлена способностью его легко вступать в химическое взаимодействие с окислителями с выделением большого количества тепла. Для инициирования реакций взаимодействия водорода с окислителями в большинстве случаев требуется незначительный тепловой импульс. Так, водород реагирует с кислородом с выделением большого количества тепла (72 250 ккал/кмоль образующейся воды), а энергия воспламенения водорода составляет всего лишь 10% от энергии воспламенения углеводородов [155]. Пределы воспламеняемости водорода соответствуют концентрации его в воздухе от 4 до 75 объемн. % [26, 121, 144, 156], что гораздо шире концентрационных пределов для большинства других горючих в среде чистого кислорода эти пределы еще шире — от 4 до 96 объемн. % [26]. Нижний и верхний пределы детонации смесей водорода с воздухом соответствуют концентрациям его 18,3 и 74 объемн. %, а смесей водо-зода с кислородом—соответственно 15 и 94 объемн. % 121, 168]. [c.176]

Примером разветвленной цепной реакции служит взаимодействие водорода с кислородом. Радикалы ОН, [c.25]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Химическая реакция взаимодействия водорода с кислородом будет необратимой, если ее провести обычным способом , например, взорвать смесь искрой. Но эта реакция будет обратимой, если ее провести в обратимо работающем электрохимическом элементе. [c.108]

Обратите внимание на то, что значение теплового эффекта в термохимическом уравнении строго соответствует количествам реагентов и продуктов, определяемым стехиометрическими коэффициентами. Наиболее часто встречающейся формой записи термохимических уравнений является такая, согласно которой образуется один моль продукта реакции (поэтому в термохимических уравнениях используются нецелочисленные стехиометрические коэффициенты). Тогда тепловой эффект реакции взаимодействия водорода с кислородом [c.46]

Решение. При взаимодействии водорода с кислородом из каждых двух молекул Нг и одной молекулы О2 получаются две молекулы IliO. [c.17]

Можно ли получить Н2О2 непосредственным взаимодействием водорода и кислорода Ответ обосновать. [c.220]

Применение катализатора может сильно увел[1чить скорость взаимодействия водорода е кислородом. Внесем, иапример, кусочек платинированного (т. е. покрытого мелко раздробленной платиной) асбеста в смесь водорода с кислородом. Взаимодействие между газами настолько ускоряется, что через короткое время происходит взрыв. [c.346]

I [рименителыш к рассматриваемому примеру взаимодействия водорода с парами иода скорость химической реакции V определяется выражением [c.84]

Сложный химический процесс взаимодействия водорода с кислородом, представляемый брутто-уравнением (4.1), имеет ряд специфических особенностей. Его максимальный механизм относительно малоразмерен, а компоненты немногочисленны и имеют достаточно простое строение, что позволяет провести несложные оценки значений всех коэффициентов скорости элементарных стадий. Основные особенности процесса в той или иной мере присущи другим аналогичным процессам, и трудно назвать какую-либо особенность горения газов вообще, не присущую этому процессу в частности. В этом смысле универсальность процесса окисления водорода просто поразительна. Например, в зависимости от начальной температуры и стехиометрии ведущий механизм процесса может быть цепно-тепловым, цепным разветвленным, цепным неразветвленным и даже неценным (тепловым) в зависимости от начального давления процесс может иметь либо гомогенный, либо гомогенно-гетерогенный характер в зависимости от начальных температур и давления процесс может демонстрировать один, два, три и даже четыре предела самовоспламенения ( четвертый предел носит вы-роноденный характер) и т. д. [c.247]

Механизм 1. Импульсом для создания математических моделей реальных гетерогенных каталитических систем, в которых возможно возникновение сложных и хаотических колебаний, послужила работа [146], в которой исследован механизм возникновения хаотических колебаний, состоящий из двух медленных и одной быстрой переменной. Большинство математических моделей, описывающих автоколебания скорости реакции на элементе поверхности катализатора, двумерны, поэтому они не пригодны для описания хаотического изменения скорости реакции. Механизм возникнования хаоса из периодического движения для кинетической модели взаимодействия водорода с кислородом на элементе поверхности металлического катализатора предложен и проанализирован в работе [147]. Модель учитывает основные стадии процесса адсорбцию реагирующих веществ, взаимодействие адсорбированных водорода и кислорода, растворение реагирующих веществ в приповерхностном слое катализатора. Показано, что сложные и хаотические колебания возникают в системе с кинетической моделью из трех дифференциальных уравнений, два из которых описывают быстрые процессы — изменение концентраций водорода и кислорода на поверхности катализатора, и третье уравнение описывает медленную стадию — изменение концентрации растворенного кислорода в приповерхностном слое катализатора. Система уравнений имеет вид [c.322]

Пример П-7. Синтез метанола СН3ОН основан на реакции взаимодействия водорода и двуокиси углерода, которая протекает при высоких температурах (около 360° С) и давлениях 3,04 Ю — 3,33 10 Н/м (310—340 кгс/см ) [c.57]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

До появления процессов оксихлорирования этилена ВХ получали гидрохлорированием ацетилена или прямым хлорированием этилена с последующим крекингом ДХЭ. Ацетилен, получаемый карбидным методом, соединяли с хлоридом водорода — продуктом взаимодействия водорода с хлором [1]. Катализатором парофазной реакции [c.254]

Несмотря на то, что реакция взаимодействия водорода и углеводородов экзотермичиа (см. гл. 5), энергия активации всегда достаточно высока. Величина ее зависит от вида углеводоро- [c.118]

Очистка сьфого газа от ацетиленов и диенов имеет свои преимущества и недостатки. Необходимый для очистки водород всегда присутствует в газе, но это не столь уж отрадное явление, поскольку он способен вызвать "неконтролируемое" гидрирование. Селективное гидрирование экзотермично, и недостаточно тщательное регулирование температуры в адиабатическом неподвижном слое катализатора может привести к взаимодействию водорода и с моноолефинами, которое будет сопровождаться дополнительным выделением тепла и неконтролируемым гидрированием. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология