Лантана оксалат

Лантан оксалат см. Лантан щавелевокислый [c.276]

Лантан оксалат Щавелевой кислоты лантановая [c.277]

Описан атомно-абсорбционный метод определения 0,2— 20 мкг/мл фторида [172]. Фторид снижает абсорбционные характеристики магния в воздушно-ацетиленовых пламенах, изменение интенсивности поглощения линии магния (285,2 нм) пропорционально концентрации фторидов. Основными мешающими ионами являются сульфат и фосфат алюминий, лантан, оксалат и ацетат также мешают определению фторидов. Этот метод экспресснее двух упомянутых выше и может быть использован без предварительного отделения фторида. Один из вариантов этого метода основан на увеличении поглошения циркония в пламени оксида азота(I)—ацетилен в присутствии фторида (5—200 мкг/мл), число мешающих ионов невелико. В аналогичном методе, основанном на увеличении поглощения титана в том же пламени в присутствии фторида (40—400 мкг/мл), присутствие фосфата и сульфата не мешает определению фторида. [c.360]

Лантан щавелевокислый см. Лантан оксалат Лауриламин см. Додециламин Лауриламин ацетат см. Додециламин уксуснокислый [c.272]

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов. Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично. Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

Зайдель и другие [749] предложили -метод определения самария, европия и гадолиния в окиси бериллия с предварительным концентрированием редкоземельных элементов путем осаждения их с оксалатом кальция в присутствии лантана. Затем редкоземельные элементы отделяют в виде гидроокисей с лантаном и качестве носителя. [c.191]

В ряду церитовых металлов наиболее основной элемент, лантан, образует наиболее растворимый оксалат. [c.608]

Уран определяют стандартными колориметрическими или объемными методами в зависимости от его содержания в исследуемом образце, торий — весовым путем после прокаливания оксалата, либо спектральным методом, если количество его <0,2% [1204]. В последнем случае торий соосаждают на лантане, который в то же время служит внутренним стандартом. При анализе более сложных руд и минералов, содержащих значительное количество различных примесей, наблюдается частичное экстрагирование тория (вместе с ураном) эфиром, 1%-ным по НЫОз. В таких случаях предварительно экстрагируют уран вместе с торием эфиром, 12,5%-ным по НЫОз, а затем повторяют процесс хроматографической экстракции, отделяя уран описанным выше способом. [c.197]

Несколько интересных ионообменников на основе циркония получено советскими исследователями [60], однако устойчивость полученных соединений довольно ограниченна. Емкость хромата циркония (0,6 мг-экв/г) не зависит от pH раствора в интервале значений от 2 до 10. С помощью этого ионообменника были успешно разделены стронций и кальций, фактор очистки стронция составил 1,2-10 . Оксалат и карбонат циркония обладают слабокислыми свойствами, подобно карбоксилатным смолам. Первый позволяет эффективно разделять лантан и кальций, второй — кальций и магний. Сульфид циркония, полученный при осаждении избытком сульфида натрия, имеет высокую селективность по отношению к ионам, образующим нерастворимые сульфиды. Это слабокислый ионообменник, емкость водородной формы которого очень мала по сравнению с емкостями других катионных форм. С помощью сульфида циркония было достигнуто высокое обогащение меди относительно кальция и железа. [c.147]

Определению не мешают кальций, стронций, барий, магний, свинец, бериллий, марганец, никель, хром(III), алюминий, уран, висмут, лантан, мышьяк, сурьма, теллур, а также нитрат-, сульфат-, хлорид-, фторид-, бромид-, сульфит-, тиосульфат-, тетраборат-, оксалат-, цитрат- и тартрат-ионы. [c.164]

Отделение тория для анализа. Монацит сплавляют с перекисью натрия и плав растворяют в воде. Торий и лантан осаждают в виде оксалатов. Затем оксалаты переводят в нитраты нагреванием с азотной кислотой. Могут быть применены и другие вышеописанные методы отделения, в частности методы отделения от редкоземельных элементов. [c.325]

Для определения оксалата предложены также амперометрический [22, 23] и потенциометрический [10] методы. Оксалат титруют при pH = 4,6 электрогенерированным лантаном(III). В интервале содержаний оксалата 0,5—2,6 мг ошибка составляет 2% [24]. [c.155]

Определение кальция в системе алюминат лантана—титанат кальция представляет большие трудности, обусловленные мешающим влиянием алюминия, титана и лантана. Применение гравиметрического оксалатного метода [1] в данном случае невозможно, так как лантан также осаждается оксалатом [2] и, кроме того, метод длителен. Комплексонометрическое титрование также неприменимо, так как А1, Т1 и Ьа в условиях титрования кальция гидролизуются с образованием осадков. [c.292]

При комбинации операций осаждения гидроокисей, фторидов и оксалатов РЗЭ и повторении этих циклов обычно удается отделить их от большинства осколочных элементов [79, 92, 289, 411, 469, 572]. В качестве неизотопных носителей применяют лантан или церий [92]. Часто используется также сочетание методов осаждения с экстракционными или хроматографическими методами. [c.189]

Лантан оксалат, 10-водный Лантан щавелевокислый La2( 204)3-10H20 Массовая доля основного вещества >98,0 % 2634220401 [c.271]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]

Дж/(моль-К), ДНпл 12,6 кДж/моль. По хим. св-вам подобен лантану. Степень окисл. - - 3. Легко реаг. с Ог, Hj, галогенами. Из водных р-ров осаждается в виде гидроксида, фторида, оксалата, фосфата. Образуется при облучении Ra нейтронами в ядерном реакторе выделяется зкстракц. и сорбц. методами. Получ. восст. АсРз парами Li. Примен. в науч. исследованиях. Высокотоксичен (допустимая конц. Ас в открытых водоемах 34,8 Бк/л, в воздухе рабочих помещений 1,3 10 Бк/л). [c.20]

Изучение системы Ьа(МОз)з — МН4ЫОз — НЫОз -НгО при концентрации кислоты, равной 8Н, обусловлено режимом разделения редкоземельных элементов методами экстракции [8, 9]. Исследования проводились методом растворимости в изотермических условиях при 25 0,1°. Возможные отклонения концентрации кислоты от восьми нормальной не превышали 0,25Н. Исходные нитраты лантана и аммония очищались перекристаллизацией. Растворы и остатки анализировались на содержание Ьа(ЫОз)з, ЫН4МОз и НЫОз. Лантан определялся осаждением его в виде оксалата [10] аммоний — по методу Кьельдаля кислота титровалась стандартным раствором 0,1 N щелочи (индикатор метил — рот). [c.104]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Выделены двойные соли типа КМе[и(1С204)4] 8Н2О, (где Ме — лантан или церий) [948]. Эти соли устойчивы в сухо.м состоянии, но при внесении в воду разлагаются с образованием осадка, состоящего из оксалата церия (или лантана) и оксалата урана. [c.362]

Из-за высокой радиоактивности актиний слабо светится в темноте. На влажном воздухе покрывается белой пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению. Почти все соли актиния белого цвета в растворах бесцветны. Большинство из них, кроме АСРО4, изоморфно с соответствующими соединениями лантана. Актииий образует те же нерастворимые соединения (гидроксид, фосфат, оксалат, карбонат, фтор-силикат), что и лантан однако, гидроксид Ас(ОН)з имеет более основной характер. Актиний является опасным радиоактивным ядом. [c.596]

При медленном гидролизе диметилоксалата [26] в растворе, содержащем америций и лантан, осадок обогащается оксалатом америция. При обычном осаждении оксалата таким методом в осадок переходит 95% америция, а 50% лантана остается в растворе. Оксалат америция (П1), высущенный под вакуумодг при комнатной температуре, имеет формулу Ат2(С204)з ТНгО. Его разложение исследовалось на специальных весах для непрерывного взвешивания при изменении температуры [27]. При нагревании в вакууме постепенно те ряется вода и при температуре 240° образуется безводный оксалат. При нагревании на воздухе до 240° также образуется безводный оксалат, который при дальнейшем нагревании разлагается. Разложение с образованием черной АтОг начинается приблизительно при 300° и заканчивается при 470°. Растворимость оксалата Ат(П1) при различных условиях приводится в табл. 2 [28], [c.14]

Поведение на ионообменной смоле в первую очередь определяется радиусом гидратированного иона. Как и в случае щелочных элементов (разд. 10.7), наибольший радиус гидратированного иона имеет тот элемент (Ей), кристаллографический радиус которого наименьший. Наименьший радиус гидратированного иона имеет лантан. Поэтому наиболее прочно связывается лантан, а слабее всего — лютеций, и порядок элюирования с ионообменной смолы таков Еи- Еа (рис. 27.3). Эту тенденцию можно усилить, а различия между ионами увеличить, выбирая подходящие комп-лексообразователи и значения pH. Ион с наименьшим радиусом также образует наиболее прочные комплексы, что увеличивает его тенденцию переходить в водную фазу. Типичными комплексообра-з ователями являются а-оксиизомасляная кислота (СНз)2СНХ Х(ОН)СООН, этилендиаминтетрауксусная кислота ЭДТА-Н4, а также другие окси- и аминокарбоновые кислоты. Из элюата после подкисления азотной кислотой ионы М + выделяют добавлением оксалат-иона, который количественно их осаждает. Затем оксалаты разлагают прокаливанием до оксидов. [c.527]

La —6,0, Рг —5,5, Nd —5,5, Sm — 5,0, Gd — 4,5, Ег — 4,0. Легче всего этим методом получить чистый лантан. Из исходного концентрата, содержащего до 10% окислов празеодима и неодима, за 3—4 операции фракционирования получали чистейший лантан. Процесс осуществляли следующим образом [58]. Смесь окислов растворяли в HNO3 вводя (ЫН4)гС204, выделяли оксалаты РЗЭ [c.110]

Опыты проводились следующим образом. К 400 мл слабокислого раствора (pH 2) хлорида лантана с концентрацией 5 г/л ЬагОз медленно при интенсивном перемещивании в течение одного часа приливали 50 мл раствора щавелевой кислоты (марки X. ч. , один раз перекристаллизованной) с концентрацией 10% Н2С2О4 2Н2О. Это соответствует 2,5-кратному избытку против стехиометрического соотношения. После приливання всего количества раствора щавелевой кислоты проводили дополнительное перемешивание в течение одного часа. Кристаллы оксалата лантана отделяли от маточного раствора на воронке Бюхнера и отжимали под прессом в пакете из беззольной фильтровальной бумаги. Затем кристаллы тщательно перемешивали с 50 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты и вновь отжимали на воронке Бюхнера, а затем под прессом. Промытый осадок оксалата лантана превращали в окись прокаливанием в платиновом тигле при температуре 800°. В прокаленном осадке определяли примесь железа, как описано ранее в опытах с двойной солью—лантаном аммонием сернокислым. Маточные растворы упаривали досуха и остаток прокаливали. В них определяли содержание ЬааОз и Ре + и на основании этих анализов находили степень осаждения лантана. Она составляла 99,5—99,8%- Результаты опытов приведены в табл. 3. [c.379]

При осаждении щавелевой кислотой достигается четкое разделение алюминия и лантана (табл. 1). Лантан в этом случае определяли однократным осаждением и прокаливанием оксалата, а алюминий — титрованием трилоном Б. Недостатком этого метода анализа является необходимость разрушения довольно большого количества щавелевой кислоты перед определением алюминия. Разложение ее лучше всего достигается при обработке смесью азотной и серной кислот, но и в этом случае требуется несколько упариваний. [c.137]

Смотреть страницы где упоминается термин Лантана оксалат: [c.352] [c.371] [c.242] [c.371] [c.371] [c.242] [c.242] [c.110] [c.20] [c.421] [c.147] [c.32] [c.106] [c.36] [c.407] [c.38] [c.90] [c.112] [c.54] [c.567] [c.869] [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология