Высаливания константа

Методы очистки веществ различны и зависят от свойств веществ и их применения. Наиболее распространенными методами являются фильтрование, дистилляция, возгонка, перекристаллизация и высаливание. Очистка газов обычно осуществляется поглощением газообразных примесей веществами, реагирующими с этими примесями. Чистые вещества обладают присущими им характерными физическими и химическими свойствами, поэтому чистоту веществ можно проверять физическими и химическими методами. Физические методы связаны с определением плотности, температуры плавления, кипения и других констант. Химические методы проверки основаны на химических реакциях и являются методами качественного и количественного анализа. [c.24]

Эмпирический параметр Ь иногда называют константой высаливания. Происхождение термина связано с явлением гидратации электролита и наблюдаемым уменьшением растворимости неэлектролитов в его присутствии. Параметры а а Ь подбираются по экспериментальным кривым зависимости lgv от д//. Вычисленные по (VII.71) значения lgv согласуются с экспериментальными до / 0,5, а для I—П-валентных электролитов — до их одномолярных растворов. [c.439]

Константа высаливания вычисляется по уравнению Сеченова [c.14]

На адсорбцию влияет растворимость деполяризатора или продукта в растворах фоновых электролитов, изменяющиеся в двойном слое при Высокой концентрации фоновых электролитов. Устанавливается равновесное состояние, описывающееся константой высаливания [c.25]

Одной из важнейших характеристик действия электролитов на растворимость неполярных веществ является константа высаливания Сеченова, которая обычно вычисляется по эмпирическому уравнению [c.131]

Более поздние исследования показали, что уравнение (75) является приближенным, а константа зависит от концентрации. Кроме того, наряду с явлением высаливания было обнаружено и обратное ему явление - всаливания. С учетом сказанного далее вместо выражения константа высаливания Сеченова будет использоваться понятие коэффициент солевого эффекта . В формуле (75) необходимо изменить знак в левой части на противоположный. В этом случае отрицательный солевой эффект будет характеризоваться величинами А з < О, а положительный - АГз > 0. [c.131]

Для расчета константы стабильности определяются характеристики удерживания сорбатов на колонках с растворами комплексообразователя при различных его концентрациях и строится график зависимости коэффициента Г от концентрации С , [169]. С целью учета эффекта высаливания, наблюдающегося при высоких значениях С(, в работе [170], коэффициент Гр определялся на колонке, которая вместо нитрата серебра содержала нитрат лития. [c.68]

Влияние солей на неполярные группы также не играет решающей роли в этих равновесиях, как это следует из отсутствия корреляции между эффектами различных солей с известными константами высаливания модельных неполярных неэлектролитов. [c.139]

В этом уравнении 3 — растворимость в г/л 5 — растворимость белка в гипотетическом растворителе при ионной силе, равной нулю К1 — константа высаливания. [c.75]

Настоящая статья посвящена количественным закономерностям экстракции. Чтобы исследовать эти закономерности систематически, дается классификация экстракционных равновесий, а затем рассматриваются общие закономерности экстракции и равновесия всех перечисленных в классификации типов. При этом обсуждается возможность предсказания констант равновесия, производятся теоретические расчеты коэффициентов активности и констант комплексообразования, развивается теория высаливания и теория экстракции смешанными растворителями и экстрагентами с разбавителями, выводятся соотношения, определяющие растворимость третьего вещества (воды) в бинарной системе (ТБФ с разбавителями), разбирается вопрос о форме изотерм экстракции и методике их количественного расчета. [c.6]

Комбинируя уравнения (IV. 31) и (IV. 32), получаем новое уравнение, в котором член с константой высаливания, зависящей от размеров иона, отсутствует [c.83]

В. 1.6. Значение константы процесса высаливания [c.240]

В случае дауэкса 50-Х4 в МН4-форме уменьшение сорбции еще значительнее и сорбция воды составляет 1,53 г на 1 г сухой смолы из чистой воды и 0,99 г из 3 М раствора сульфата аммония. Эта смола и дауэкс 1-Х4 дают линейную зависимость log С от концентрации соли, и значения константы высаливания k совпадают для обоих видов смол. Однако эти значения k не совпадают с соответствующими значениями для смол с 8% ДВБ. С другой стороны, смолы, содержащие 12 и 16% ДВБ, имеют те же значения к, что и смолы с 8% ДВБ. Эти данные приведены в табл. 33 [10]. [c.242]

Кв — константа, называемая константой высаливания ц — ионная сила раствора. [c.138]

Константа высаливания зависит от природы соли. Так, Кз (при равенстве эквивалентов) имеет следующее значение цитрат Ыа—1,29, фосфат К—1,15, сульфат Ка—1,08, сульфат МН4 — 0,84, сульфат Мд — 0,62. Константа высаливания не зависит от концентрации водородных ионов, а высаливающее действие соли вблизи изоэлектрической точки белка усиливается и возрастает с увеличением (молекулярного веса белка. [c.139]

Высаливание белков обусловлено ионной силой соли, а константа высаливания различна для каждого белка и применяемого электролита. [c.143]

Эффект высаливания состоит в увеличении коэффициента активности органического вещества ya за счет связывания молекул воды ионами электролита. Поскольку этот коэффициент активности был включен нами в константу адсорбционного равновесия [см. уравнения (2.33), (2.69) и (2.70)], tq с ростом сэ следует ожидать увеличения Во- Таким образом, при A = onst эффект высаливания должен приводить к расширению области адсорбции, а при (p = onst к тому, что определенные значения 6 будут достигаться при меньших концентрациях органического вещества Сд. [c.77]

На этой основе были рассчитаны константы устойчивости три-иодидных комплексов, а также многочисленные значения констант устойчивости иода с другими ионами галогенов. Анализ уравнения (1.15) показывает, что зависимость растворимости от концентрации комплексообразующей соли связана с действием двух факторов первый определяется высаливающим действием электролита, а второй -комплексообразованием. Конкуренция этих двух вкладов может привести к тому, что зависимость растворимости от концентрации будет изменяться по кривой с максимумом. Такие зависимости наблюдаются при растворении иода в растворах иодидов, хлоридов, бромидов, тиоцианатов, щелочных и щелочно-земельных металлов [3]. Таким образом, константа устойчивости трииодидных комплексов наряду с параметрами высаливания является характеристикой, позволяющей предсказать зависимость растворимости иода от состава электролитной среды. Необходимо отметить, что константа устойчивости трига-логенидных комплексов очень сильно зависит от природы образующих их ионов и молекул. В работе [42] приводятся сравнительные данные по устойчивости комплексных ионов различного состава при стандартной температуре [c.28]

Константа С в этом случае называется солевым коэффициентом. Она зависит от диэлектрической проницаемости неэлектролита е. Для веществ с низкой диэлеетрической проницаемостью (газы, сахара, белки) С>0 и у>1. Дпя таких веществ наблюдается эффект высаливания , т. е. уменьшения их растворимости в воде в присутствии электролитов (см. разд. 6.4.). Для веществ с высокой диэлектрической проницаемостью (например, для H N = 111) С<0 и у<1. [c.103]

Относительно невысокие значения коэффициентов распределения в случае извлечения кетонами при высаливании солями двухвалентных катионов связано, вероятно, с небольшими значениями констант образования ассоциатов типа МеКе04Ке04 в водной фазе и относительно высокими значениями первых констант диссоциации их в равновесной органической фазе. [c.121]

В ряде случаев, особенно когда нри экстракции вещества оно находится не в виде молекул, а образует ионные пары, приближенное уравнение (14-12а) может привести к значительным ошибкам, что иллюстрируется влгшнием солей на константу распределения. Например, Скоттвоспользовался высаливающим действием нитрата железа и азотной кислоты для улучшения процесса экстракции уранилнитрата из воды диэтиловым эфиром. Эффекты высаливания были объяснены изменениями коэффициента активности уранилнитрата Однако в нашу задачу не входит рассмотрение этого явления. [c.287]

Теоретические соображения, на основании которых был введен член С 1, вряд ли являются убедительными, однако, повидимому, можно считать установленным, что необходимость введения члена такого рода обоснована эмпирически. Ориентировкой молекул растворителя вокруг ионов обусловлен так называемый эффект высаливания, т. е. уменьшение растворимости нейтральных веществ, которое часто наблюдается в присутствии солей. В связи с этим константу С называют константой высаливания- Коэффициент активности неэлектро-лнта, измеряемый по его растворимости в присутствии электролитов, часто выражают в форме lg/ = С I. Это соотношение получается из уравнения (63) для активности неэлектролита, т. е. когда 2+ и равны нулю, в растворе соли с ионной силой ц. [c.211]

Используйте значения коэффициентов высаливания, равные 0,12 для NHs и 0.08 для AgBr. Посмотрите, для какого равновесия важно знать точные значения констант. [c.383]

В некоторых случаях, чаще при экстракции ионных ассоциатов, чем нейтральных молекул, предположение, что коэффициенты активности равны единице, может приводить к серьезной погрещности, поскольку солевой эффект влияет на константу распределения. Например, Скотт [8] использовал высаливающий эффект (см. разд. 2-7) нитрата железа(III) и азотной кислоты для улучшения экстракции уранилнитрата из воды эфиром. Эффект высаливания объяснен изменением коэффициента активности уранилнитрата [9]. Греневальд [10] показал влияние эффекта высаливания на экстракцию двумя органическими растворителями — диэтиловым эфиром и бензолом. [c.464]

Так как величина константы высаливания Кв определяется в основном размером частицы, а разница в от1 тт тгро гон не ска зывается заметно на размере частицы, и для кислоты и для сопряженного основания берут одно и то же значение Ка- Комби- [c.82]

Расположение ионов в Л. р. определяется их гид-ратацие — способностью связывать воду, отни.мая ее от гидратированных молекул растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Изучение механизма влияния ионов неорганич. солей на свойства водных р-ров и дисперсных систем показало наличие тесной связи между энергией гидратации ионов и способностью их солей повышать поверхностное натяжение воды. Интенсивное взаимодействие ионов с водой означает, что энергия связи между ионом и молекулой воды больше энергии взаимного притяжения молекул воды (т. е. ион сильнее втягивает молекулы НзО с новерхности вглубь, чем это имеет место в чистой воде, что и повышает поверхностное натяжение). Энергия гидратации ионов возрастает при переходе от ионов низшей валентности (зарядности) к ионам высшей валентности, а при одинаковой валентности — с уменьшением радиуса ионов (см. Ио 1ный радиус). В Л. р. катионы расположены в порядке возрастающей величины их радиуса, что совпадает с расположением их в периодич. системе элементов Д. И, Менделеева (в данном случае существен закономерно нарастающий объем этих ионов). Апионы обычно слабее гидратируются, чем катионы, т. е. их стремление уйти в глубь раствора с его поверхности выражено слабее. В результате этого поверхностный слой водных р-ров солей обычно заряжен отрицательно. В Л. р. закономерно нарастает способность аниона отрицательно заряжать поверхность водного р-ра по отношению к воздуху. Л. р. ионов определяют их способность вызывать коагуляцию коллоидных р-ров, причем различия в пороге коагуляции, особенно для золей с отрицательно заряженными частицами, могут быть очень значительными. Чем слабее гидратация ионов, тем больп[е их способность адсорбироваться на гидрофобных поверхностях. Способность нонов к адсорбции растет в Л. р. в направлении от 80 к СК8 , поэтому ионы СК8 оказывают обычно стабилизирующее действие на дисперсные системы. У катионов различия в адсорбируемости выражены слабее. Места членов Л. р. ионов не являются строго постоянными и могут изменяться в зависимости от условий (pH р-ра, концентрации соли, темп-ры). Действие Л. р. ионов на высаливание или набухание белков зависит прежде всего от pH раствора, напр, анионы в кислой среде, когда ионы белков заряжены положительно, по высаливающему действию располагаются в ряд СЛ 8 >)">... и т. д., т. е. имеет место обращение Л. р. Подобное обращение наблюдается у Л. р. катионов на щелочной стороне от изоэлектрич. точки, где высаливающее действие ионов падает от Сз+ к Г1+. Количественная характеристика закономерности Л. р. выражается ур-нием N = к Н — Я ), в к-ром Н ш — соответственно энергии гидратации иона и высаливаемого вещества (напр., желатина), к — константа, N — величина, [c.486]

На основе сопоставления (у+)г и ys определены следующие параметры систем вода — Ь1ЫОз(ЫаЫОз, КЫОз) постоянные высаливания Сеченова (Л/ и Хн )> степени диссоциации солей, коэффициенты активности недиссоциированной части и средние ионные коэффициенты активности, термодинамические константы диссоциации (в единицах моляльности). [c.101]