Натрия стандартный потенциал

Разряд ионов натрия на стальном катоде практически невозможен, так как стандартный потенциал реакции Na+ + е —> Na [c.141]

Ранее отмечалось, что потенциал выделения хлора из насыщенного раствора хлористого натрия равен +1,34 В [уравнение (V, 1)], а стандартный потенциал выделения водорода —0,83 В. Следовательно, теоретическое напряжение разложения хлористого натрия при 25 °С составит [c.142]

Стандартный потенциал амальгамы натрия —1,84 В. Активность натрия в амальгаме существенно зависит от его концентрации (рис. У-19). При концентрации натрия 0,712 г-атом/л его активность становится равной единице. [c.159]

При переходе к четвертому периоду сначала наблюдается возрастание значений потенциалов. Так, калий имеет стандартный потенциал —2,92 В, т. е. больше, чем натрий кальций —2,87 В, т. е. больше, чем магний, и т. д. Но начиная с галлия потенциалы становятся меньшими, чем у соответствующих элементов третьего периода. Это объясняется влиянием заполненной оболочки Зй -электронов, [c.89]

Что касается анионов, то для хлора, брома и иода расчетные значения их электродных потенциалов уже указаны выше. Кроме того, более или менее надежные сведения о последовательности разряда анионов 0Н , МОз , 8 504 из расплавленной эквимолекулярной смеси хлоридов натрия и калия при 700°С имеются в работе [4]. Стандартный потенциал иона Р" при 25°С в 2 раза больше такового для С1 и нет оснований ожидать изменения [c.243]

Электрохимическое поведение магния и его сплавов исследовано до настоящего времени недостаточно и рассматривается в основном в работах по коррозии [95, 177]. О высокой электрохимической активности магния свидетельствует отрицательное значение его равновесного стандартного потенциала (—2,364 В), что лишь на 0,3 В положительнее равновесного потенциала натрия. Стационарные потенциалы магния в большинстве водных растворов также отрицательны для технических металлов и могут доходить до [c.61]

Для пояснения приведенной схемы расчета вычислим стандартный потенциал натрия. Концентрация насыщенного раствора хлористого натрия при 25° на основании экспериментальных данных т+=6,12 =1,013. Подставив в выражение (VI, 19)/ = 1,986 кал/град моль, Г = 298° К и перейдя к десятичным логарифмам, получим [c.275]

Определив 5ха-, можно вычислить стандартный потенциал натрия. Для этого рассмотрим реакцию, которая происходила бы в элементе [c.275]

Против такого механизма окисления был высказан целый ряд убедительных возражений. Во-первых, никому не удавалось имитировать образование продуктов электросинтеза Кольбе при обработке уксусной кислоты перекисью водорода [42, 43]. Во-вторых, можно считать установленным, что ацетат или уксусную кислоту можно окислить до этана и углекислого газа лишь под действием окислителей, стандартный потенциал которых превышает 2,0 в. Например, при обработке газообразным фтором раствора ацетата натрия в результате процесса взрывного характера образуется газообразная смесь, содержащая углекислый газ и этан [44]. Окисление раствора ацетата надсерной кислотой или персульфатом также приводит к образованию этана [45]. [c.377]

Э. Д. с. при стандартных условиях есть разность стандартного потенциала амальгамного электрода, равного— 1,849 В, и стандартного потенциала водородного электрода в щелочном растворе, равного — 0,828 В. Следовательно, о=—1,849—(—0,828) = — 1,021 В. Для приближенной оценки э. д. с. в промышленных условиях можно пользоваться следующими значениями э. д. с. при 70 °С и концентрации натрия в амальгаме 0,2% [c.70]

Стандартный потенциал при 25 °С равен для натрия 1,8490, для калия—1,8592 и для лития —2,0441 В [6]. Равновесные значения потенциала амальгамного катода при различных условиях приведены в табл. 3-1. [c.165]

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Отношение к перенапряжению — двойственное. С одной стороны, перенапряжение приводит к повышенному расходу электроэнергии, с другой стороны, благодаря перенапряжению удается осаждать из водных растворов многие металлы, которые-но значениям их стандартных электродных потенциалов осаждаться не должны. Это Ре, РЬ, 5п, N1, Со, 2п, Сг. Именно благодаря перенапряжению, а также влиянию концентрации раствора на электродный потенциал возможны электролитическое хромирование и никелирование железных изделий, а на ртутном электроде удается получить из водного раствора даже натрий. [c.361]

Методика определения. Сухую батарею и микроамперметр (вместо гальванометра) подключают к соответствующим клеммам потенциометра. В титрационный сосуд (стакан емкостью —200 мл) опускают магнитную мешалку, наливают 50 мл теплого свежеприготовленного 5%-ного раствора пирофосфата натрия и ставят стакан на подставку магнитной мешалки. При хорошем перемешивании в стакан медленно вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора марганца (II). Если образующийся белый осадок не исчезает, то раствор непригоден для дальнейшей работы (так случается при анализе растворов сплава). В прозрачный раствор пирофосфатного комплекса марганца (И) опускают индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа, другой конец которого находится в стакане (емкостью около 100 мл), содержащем насыщенный раствор КС1 и Нас.КЭ. Электролитический ключ заполнен насыщенным раствором КС1. Pt-Электрод подключают к положительному полюсу потенциометра, а Нас. КЭ последовательно с реостатом — к отрицательному. Сопротивление, отбираемое из реостата и включаемое в цепь гальванического элемента, должно быть такой величины, чтобы в момент скачка потенциала сила тока в цепи не превышала верхнего предела показания шкалы микроамперметра. Перед началом титрования э. д. с. гальванического элемента компенсируют потенциометром. В этом методе нет необходимости настраивать потенциометр стандартным элементом Вестона, так как величина э. д. с. не имеет значения, а напряжение, взятое от потенциометра как от делителя напряжения, сохраняется постоянным. [c.67]

Составить уравнения взаимодействия окислов натрия, магния и алюминия с водой. Определить изменения стандартного изобарного потенциала AG°yg для указанных реакций из расчета на 1 моль воды. Как меняются активность и основные свойства окислов элементов 111 периода [c.185]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Оксиднортутный электрод устроен аналогично каломельному или ртутносульфатному с той лишь разницей, что на ртуть нанесен слой пасты из оксида ртути (И), а электролитом является гидроксид калия или натрия. Стандартный потенциал оксидно-ртутного электрода определяется из измерений напряжения системы [c.165]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакиии, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Литий получают процессом электролиза, в основных чертах сходного с тем, который используется для получения натрия (см. натрий, электрометаллургия). Электролитом служит расплавленная смесь хлоридов лития и калия при температуре около 680 К. На катоде выделяется преимущественно литий его стандартный потенциал в воде [ °(Li , Li) = —3,05 В] более отрицателен, чем стандартный потенциал калия [ °(K К) = —2,93 В], но в отсутствие воды последовательность расположения этих величин обратная. Кроме того, электропроводность Li l примерно в четыре раза больше электропроводности КС1, а связывание последнего в комплексное соединение в смеси приводит [c.85]

Таким образом, время разложения амальгамы растворами, содержащими восстанавливаемые вещества, будет тем меньше, чем меньше объем амальгамы, концентрация соли щелочного металла, образующего амальгаму, и чем больше концентрации органического вещества и константа скорости разложения амальгамы. Константа скорости разложения амальгамы (XIII-10) зависит от двух величин — стандартного потенциала амальгамы и Лох — значения потенциала восстановления органического соединения на ртутном или амальгамном электроде при г=1 aj M в 1,0 н. растворе ионов щелочного металла, образующего амальгаму, содержащем 1 моль л органического вещества. Чем больше по абсолютной величине и чем меньше Лох, тем больше будет константа скорости разложения амальгамы. Причем, так как эта зависимость экспоненциальная, то при небольшом изменении fL или Лох константа скорости разложения амальгамы должна меняться весьма сильно. В частности, переход от процесса восстановления какого-нибудь органического соединения амальгамой натрия = -1,844 в) к процессу восстановления амальгамой лития ( L = — 2,044 б) должен приводить к увеличению константы скорости разложения амальгамы примерно в 50 раз. [c.534]

Установленный стандартный потенциал для F ( =+2,85 в) ясно показывает, почему ранние попытки получить фтор электролизом в водном растворе, т. е. методом, пригодным для получения хлора ( =-"1,36 е), оказались неудачными. Впервые в свободном состоянии фтор был выделен в 1886 г. Муассаном, который стал основоположником химии фтора и его соединений. Газообразный фтор был получен электролизом фторидов в среде, не содержащей никаких других анионов. Безводный HF не проводит электрический ток, но при добавлении к нему безводного KF получаются растворы, обладающие электропроводностью. Наиболее широко используемые электролиты KF-2—3HF, плавящийся при 70—100", и KF—HF, плавящийся при 239°. Когда точка плавления электролита становится слишком высокой, его регенерируют насыщением HF. Существует множество конструкций электролитической ячейки для получения фтора обычно ее изготовляют из стали, меди или монель-металла, на поверхности которых затем образуется защитный слой фторида. Материалом для катодов служит сталь или медь, а для анодов используют графит. В промышленности все операции с фтором часто проводят в металлической аппаратуре, в лаборатории для этой цели можно применять стек-л.янную аппаратуру, если удалены слсды HF, который быстро разрушает стекло. Это достигается пропусканием газа через фториды натрия или калия, которые с HF образуют бифториды. [c.225]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Стандартный потенциал кпслородного электрода равен 1,229 В ([1]. В нейтральном растворе он составляет 0,815 В, поэтому при электролизе раствора хлористого натрия с малой плотностью тока в первую очередь начинает выделяться кислород. Однако перенапряжение выделения кислорода возрастает значительно быстрее, чем перенапряжение разряда хлора, поэтому уже при сравнительно низкой плотности тока скорость разряда хлора превышает скорость разряда кислорода. [c.49]

Для выяснения надежности величины стандартного потенциала стеклянного электрода и проверки воспроизводиности работы элемента, состоящего из стеклянного и водородного электродов, предварительно были выполнены о этш элементом измерения э.д.с. при температурах от 25 до 150° с использованием стандартных буферных растворов бура (0,01п ) и едкого натра (0,1т), величины pH которых путем независимых измерений были определены ранее 0,1 . [c.236]

В качестве стандартного электрода, потенциал которого при любых температурах условно принимают равным нулю, служит натриевый электрод, находящийся в равновесии с хорошо проводящей расплавленной солью натрия, для которой допускается полная ионизация (например, Na l или NaBr). [c.173]

В табл. 5 и а рис. 16 приведены стандартные потенциалы реакций восстановления игаслорода в зависимости ют концентрации кислорода в растворе и от pH раствора могут изменяться потенциалы восстановления Ог от —0,01 до + 0,3 в. В зависимости от того, какой потенциал устанавливается на ме-талличеоко М электроде, может иазн,икнуть окисление металла с образованием его ионов за счет восстановления кислорода. Нацример, медь -в растворах сульфатов икеля или натрия при pH от О до 5 имеет тотен-циал 0,1 в. Если лотенциал реакции восстановления кислорода будет равен 0,2—0,3 в, естественно, возникнут реакции, указанные выше, с образованием ионов меди. Это важнейшее обстоятельство окислительного действия растворенного кислоро-ла всегда необходимо иметь в виду. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология