Кинетика окисления

Рис. 2.10. Кинетика окисления дизельного топлива Л (гидроочищенного) в контакте с различными горными породами и сталью Ст. 3

Изучение кинетики окисления мочевины и тио-ацетамида красной кровяной солью в щелочном [c.388]

Кинетика окисления высших парафинов. Состав продуктов реакции в смеси, полученной после окисления, зависит от скоростей параллельных и последовательных реакций, которые могут протекать при разных условиях. [c.149]

Кинетику окисления пропилена над молибдатом Со—В1 исследовали при 420—480 "С [63] конечные продукты — акролеин, акриловая кислота, СО и СО,. [c.158]

В результате изучения кинетики окисления углеводородов установлено, что оно носит характер цепной реакции [83—86]. Такого рода реакция продолжается до тех пор, пока не произойдет, обычно в результате столкновения носителя цепи со стенкой сосуда, обрыв цепи. Если распространение цепи заканчивается одновременно с окончанием горения, то горение происходит нормально. Если же деактивация носителя цепи (активного центра) происходит медленнее, чем распространение цени, то наступит такой момент, когда концентрация цепей и носителей цепи станет настолько большой, что скорость реакции будет подниматься очень быстро несгоревшие газы при этом окислятся, и реакция закончится с неожиданной силой. [c.405]

В исследопапии гетероорганических соединений реактивных топлив метод инфракрасной спектрометрии молсет быть использован для 1) идентификации индивидуальных соединений, 2) количественного анализа простых смесей известного состава, 3) определения особенностей химической структуры (наличие и расположение функциональных групп, отдельных связей, изомерных структур), 4) исследования кинетики окисления различных соединений и изменения структуры соединений под действием различных факторов. [c.117]

Состав реактивных топлив зависит от способа их получения (та л. 2.5). Кинетика окисления реактивных топлив в зависимости от их группового углеводородного состава, наличия и структуры гетероорганических соединений, ингибиторов окисления, концентрации кислорода, температуры, контакта с каталитически активными металлами может иметь разный характер [46]. Главной отличительной чертой этого процесса является постоянство его скорости во времени, наличие автоускорения или замедления. [c.45]

Для расчета кинетики окисления нагаромасляных отложений использовали экспериментальные данные по поглощению кислорода маслом из работы [58]. [c.35]

Появление холодных пламен сопровождается сравнительно небольшими изменениями в кинетике окисления углеводорода. Отмечается небольшое кратковременное повышение давления в реакторе. Температура в пламени обычно на 100—150 °С выше температуры окружающей среды. [c.32]

Подробное ознакомление с кинетикой окисления не входит в задачу этой книги остановимся только на общих характеристиках производства некоторых кислородсодержащих продуктов. [c.132]

Изучение кинетики окисления гомологов метана позволило открыть существование холодных пламен , двух точек воспламенения и, для определенной зоны температур (380—430 °С), некоторого отрицательного влияния температуры на скорость реакции (в этом интервале с повышением температуры уменьшается скорость окисления). Это, видимо, связано с тем, что образование ацетальдегида и свободного метильного радикала может привести (при указанных температурах) к цепным разветвленным реакциям, в то время как образование пропилена не сопровождается разветвлением цепи. [c.136]

Прямогонные реактивные топлива стабилизированы природными ингибиторами окисления )[294]. На рис. 5.18 и 5.19 показана кинетика окисления прямогонных топлив ТС-1 и Т-1 в присутствии инициатора. Окисление протекает [c.185]

При исследовании кинетики окисления ацетилена в токе воздуха применялся метод диафрагм, состоящий в том, что реакционный сосуд разделялся диафрагмой-катализатором на две части. По обе стороны мембраны-катализатора поступал при одном и том же давлении газ того или иного состава. Вследствие того, что давление в обеих частях сосуда постоянно, обмен веществ между частями установки может совершаться только диффузией через диафрагму, С одной стороны диафрагмы подавался воздух, содержащий примесь ацетилена с исходной концентрацией С(1 0,008 ма/см -, а с обратной стороны диафрагмы подавали чистый воздух. Диффундирующий сквозь диафрагму ацетилен вымывался чистым воздухом и определялся аналитически. [c.440]

Наконец, в большой степени на кинетику окисления влияет эффективность контактирования газообразного кислорода с жидким (расплавленным) парафином. [c.152]

Рис. 5.3. Кинетика окисления топлива Т-6

Кинетика окисления двуокиси серы водными аэрозолями сульфата марганца. [c.285]

Возможно отклонение от линейной зависимости вверх (рис. 3,2, кривая 2) вследствие накопления в топливе гидропероксида и его участия в инициировании цепей. Для этого случая кинетика окисления описывается уравнением [c.59]

Оценка эффективности ингибиторов по кинетике окисления топлива растворенным кислородом [c.147]

Адамс с сотрудниками [183] изучали кинетику окисления пропилена на катализаторах молибдата висмута. Они наш.ли, что по отношению к пропилену реакция будет первого порядка и не зависит от кислорода и других продуктов. Энергия активации составляет при 350—500 °С около 20 ккал/моль. Молекулярный водород не влияет на образование акролеина и не окисляется. Наилучшая селективность в отношении образования акролеина достигается при пс-пользовании катализаторов молибдата висмута нри 490—520 °С. Побочными пpoдyктaмиJ будут угольная кислота, формальдегид и ацетальдегид. [c.94]

КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ РАСТВОРЕННЫМ КИСЛОРОДОМ В ЗАМКНУТОМ ОБЪЕМЕ [c.86]

Ингибирующую активность антиоксидантов по кинетике окисления топлива растворенным кислородом изучают на установке, описанной на с. 71. Там же приводится и методика проведения опытов. Измеряют кинетику поглощения топливом растворенного кислорода или кинетику накопления образующихся гидропероксидов. [c.147]

Рис. 4.6. Кинетика окисления топлива Т-6 растворенным кислородом в замкнутом объеме.

Кинетика. Изучение кинетики окисления касается двух основных факторов общей скорости реакции и промежуточных продуктов, череа которые происходит превращение углеводородов в конечные продукты окисления. Такое превращение не является процессом, протекающим в одну стадию и зависящим от одной определяющей его скорость реакции, а представляет собой ряд последовательных стадий, зависящих от многих влияющих на скорость факторов. В связи с тем, что реакция окисления состоит из ряда индивидуальных стадий, усилия исследователей были направлены на выделение каждой стадии и объяснение конечных результатов в соответствии с данными, полученными по канодой отдельной реакции. [c.287]

Рис. 5.4. Кинетика окисления топлива Т-6, содержащего 7,6-Ю— моль/л ионола, при разных концентрациях инициатора ([ПК]-№, моль/л) / — 5 — 6,3 130 °С Р = =98,1 кПа.

Анализ кинетики окисления после индукционного периода показывает, что в прямогонных топливах кроме сильных ингибиторов присутствуют более слабые, медленно расходующиеся. На это указывают малые (по сравнению со значениями для гидрогенизационных топлив) значения у и V после индукционного периода, независимость V от Ц и, наконец, порядок реакции окисления по [c.186]

Рис. 6.1. Кинетика окисления топлива Т-6 в присутствии конструкционных материалов, см /л

Кинетика окисления масел при постоянной и относительно невысокой температуре такова. В начальной стадии окисления в мясле не наблюдается видимых изменений — этот период носит название индукционного. Под отсутствием видимых изменений во время индукционного периода подразумевается отсутствие накопления тех продуктов окисления, которые учитываются обычными методами анализа (по возрастанию кислотности, числа омыления, количества осадка). Фактически же изменения в окисляемом веществе происходят в течение всего процесса, начиная с момента соприкосновения продукта с кислородом, и начальный период характерен лишь замедленным течением процесса. Продолжительность индукционного периода может быть различной в зависимости от химического состава масла,от наличия металлов, катализирующих окисление, от температуры и других условий. Могут быть подобраны такие условия окисления (например, повышение температуры), что индукционного периода практически не будет — масло начнет интенсивно окисляться почти сразу же, в момент соприкосновения с кислородом. [c.71]

Бутан. Кинетика окисления /г-бутана или изобутана при низком давлении настолько подобна окислению пропана, что этот вопрос не требует детального обсуждения. Область температур при которых возможно низкотемпературное оттслоние бутана, т. е. ниже области отрицательных значений толшературного коэффициента, шире, чом для пропана, так как окисление н-бутаиа начинается с заметной скоростью при минимальной температуре порядка 260° С, а окисление изобутана нри 300° С. Выходы продуктов нрн таких низких температурах и длительном времени контакта и в этол случао примерно такие, как и нри умеренных давлениях Б области температур от 250 до 400° С, если время реакции достаточно отрегулировано для получения сравнимых конворсий. [c.337]

Н о 1 г о у d F. R. В., К е n п е у С. N., hem. Eng. Sei., 26, 1963 (1971). Кинетика окисления двуокиси серы в расплавленных солях абсорбция двуокиси серы расплавом пятиокиси ванадия и пиросульфата калия. [c.283]

Linek V.,MayrhoferovaJ., hem. Eng. S i., 25, 787 (1970). Кинетика окисления водных растворов сульфита (кинетические данные на основе опытов по абсорбции в ячейке с мешалкой и анализ влияния загрязнений на константу скорости реакции). [c.284]

В книге освещены вопросы окисления и стабилизации топлив в условиях хранения и эксплуатации, систематизированы экспериментальные данные по инициированному окислению и автоокислению изложена кинетика окисления реактивных топлив, предложена система кинетических характеристик окисляемости, рассмотрена связь между окисляемостью топлива и его эксплуа-гационными свойствами. Уделено внимание проблеме стабилизации топлив, дана оценка эффективности ингибиторов, рассмотрено влияние конструкционных материалов на окисляемость топлив. [c.2]

Параметр Ь характеризует автокаталитическую кинетику окисления углеводорода, когда оно протекает цепным путем, а главным источником радикалов является образующийся гидропероксид. Этот параметр является комплексным, так как включает и параметр а, характеризующий скорость цепного окисления при yi= onst (см. с. 42) и й,-rooh — эффективную константу скорости автоинициирования. [c.61]

В-третьих, приведенные выше уравнения справедливы для описания кинетики окисления в течение времени, пока распад гидропероксида происходит медленно в сравнении со скоростью его образования. По мере накопления ROOH он распадается все быстрее (скорость его распада в первом приближении равна d[ROOH], kd ii). Поэтому параболический закон будет нарушаться при таких [ROOH], когда неравенство [c.61]

Если в окисляющееся вещество введен ингибитор и за время опыта его концентрация в заметной степени уменьшается, то кинетика окисления носит автоускоренный характер. Зависимость скорости окисления от времени позволяет определить у,о [115]. Обычно ингибитор 1пН обрывает цепи по реакции с пероксидными радикалами. Тогда при условии, что все цепи рвутся па ингибиторе, скорость окисления равна [c.66]

При исследовании кинетики окисления товарных образцов гидрогенизационных зарубежных топлив в присутствии инициатора [293] обнаружено наличие кинетических кривых двух типов (рис. 5.14 и 5.15). При окислении одних топлив, например. Jet А-1 производства Народной Республики Ангола, Jet А-1 и JP-5 фирмы Shell, Ph-6 производства ЧССР, АТК производства Ирак, после окончания индукционного периода, свидетельствующего о наличии в топливе ингибитора окисления, скорость окисления становится постоянной (см. рис. 5.14) и пропорциональной Ус (рис. 5.16). Это указывает на то, что после индукционного периода окисление протекает с квадратичным обрывом цепей по реакциям рекомбинации пероксидных радикэлов, т. е. как обычное окисление топлива, не содержащего ингибитора. [c.182]

Сравним материалы по их действию на кинетику окисления топлива Т-6 и накопление продуктов уплотнения в топливе при окислении в приборе ТСРТ-2. Исходя из методики проведения экспериментов, для сопоставления целесообразно взять отношения bjba и G/Go, где G и Go — соответственно суммы продуктов уплотнения при окислении топлива с металлом без нею. Отношения G/Go приведены в табл. 6.3. На рис. 6.2 показана зависимость bibo от G/Gq. Как видно из рисунка, наблюдается линейная корреляция между окисляемостью топлива и количеством образовавшихся продуктов уплотнения fe/bo=l,6+2,9 G/Gq. Это позволяет предполагать, что в исследованных условиях окисления (избыток кислорода, температура 125—150°С) действие материалов прежде всего проявляется на начальных стадиях окисления топлива Т-6. При окислении топлива РТ исследованные материалы по активности в образовании продуктов уплотнения располагаются в той же последовательности. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология