Хлористая медь и окислитель

Малая избирательность реагентов, применяемых для определения платиновых металлов и золота, часто вызывает необходимость предварительного отделения определяемого элемента от сопутствующих ему металлов. В ходе анализа сложных материалов, содержащих все благородные металлы, последние, обычно, концентрируются совместно на одной из стадий анализа. Поэтому часто вначале прибегают к групповому разделению, к отделению друг от друга нескольких металлов, наиболее близких по химическим свойствам, а затем ищут пути разделения отдельных элементов. Для группового разделения используют различия в окислительно-восстановительных свойствах благородных металлов. Окислители (броматы, хлор) служат для отделения осмия и рутения от остальных благородных металлов. Восстановители (каломель, хлористую медь) применяют для отделения платины, палладия и золота от родия и иридия. Наиболее частыми сочетаниями металлов, получаемыми в результате группового разделения, являются осмий и рутений платина, палладий и золото родий и иридий. Для группового разделения, а также для отделения металлов друг от друга наряду с химическими применяют хроматографические и экстракционные методы. [c.218]

Видоизмененная методика, предусматривающая использование хлористой меди, растворенной в водном растворе хлористого аммония, совместно с окислителем, например кислородом. [c.242]

Хлористая медь и окислитель [c.243]

Стандартная пропись. Если в табл. 2 нет указания на метод, то использовалась стандартная пропись, приведенная ниже. Этинильное соединение без растворителя или в растворе (например, этаноле) прибавляют к водному раствору хлористой меди (в виде комплекса с хлористым аммонием) при pH 6,5, и полученную смесь перемешивают при комнатной температуре в присутствии окислителя (воздуха или лучше кислорода) до прекращения поглощения газообразного окислителя. Полученный диин обычно отфильтровывают или экстрагируют эфиром. [c.252]

В качестве препаративных методов получения симметричных диацетиленов заслуживают рассмотрения только два способа, основанных на использовании хлористой меди и окислителя (стр. 243) и реактива ацетат меди — пиридин (стр. 256). Первый способ широко применяется, так как он удобен при комнатной температуре в водной или водно-спиртовой среде реакция идет быстро в широком интервале pH, а прекращение поглощения кислорода, как правило, означает, что конденсация завершена. Однако все же следует отдавать предпочтение сравнительно недавно предложенному реактиву ацетат меди — пиридин он непригоден только в тех случаях, когда нежелательно присутствие пиридина в реакционной смеси. [c.296]

Б. Хлористая медь 4-Окислитель. [c.300]

При более высоких температуфах и при применении хлористой мед 11 в качестве переносчика хлора окислителем при хлорировании соляной кислотой иногда может быть и кислород. [c.327]

Результаты анализа чистых растворов хлористого палладия и смесей хлористого палладия с хлорной медью (окислитель —бихромат калия) приведены в табл. 2. [c.153]

В качестве окислителя применяют хлорноватокислый калий (бертолетову соль) КСЮз. Передатчиком кислорода от бертолетовой соли к окисляемому соединению служит хлористая медь СиСЬ, получаемая в реакционной смеси из медного купороса, и поваренной соли по схеме [c.275]

Растворы хлорной меди получаются обработкой гранулированной или цементной меди соляной кислотой при одновременном пропускании кислорода или воздуха или в присутствии различных окислителей. Хлорокись меди можно получать непосредственно из растворов хлористой меди путем окисления их при 45—50° воздухом. Необходимую для этого хлористую медь получают хлорированием цементной меди в растворе поваренной соли в присутствии избытка меди. Полученная таким путем хлорокись меди по своему составу может отвечать соединению СиО-СиСЬ или ЗСиО-СиСЬ-пНгО. [c.194]

На аноде образуется хлористая медь платиновый катод инертен и служит только для передачи электронов окислителю. [c.116]

Хлористые железо, медь Растворы этих солеи ведут себя подобно указанным выше. Практически, однако, они окисляются, если не находятся в инертной атмосфере или в восстановительных условиях (см. Хлористые металлы-окислители ) [c.812]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Напряжение элементов можно увеличить при использовании анодов, имеющих электроотрицательный потенциал (см. табл. 20), например магния. Однако такие аноды в водных растворах подвергаются коррозии с выделением водорода, что приводит к потере емкости элемента при хранении (саморазряду). Поэтому разработаны резервные элементы, которые приводятся в рабочее состояние (активируются) непосредственно перед началом их использования. Примером такого элемента может служить медно-хлористо-магниевый, в котором анодом служит магний, а окислителем — хлорид меди (I). Элемент хранится в сухом состоянии и перед использованием заливается водой. Напряжение элемента 1,3—1,1 В, удельная энергия 30—60 Вт ч/кг. [c.360]

Таким образом, реакция является каталитической относительно хлористого палладия. Наряду с СиСЬ предложено использовать также другие окислители, такие, как бензохинон, РЬОг и соли трехвалентного железа однако в промышленности применяют только хлорную медь. [c.104]

Пыль, содержащую 0,4—1,5% рения и 20—25% свободной серной кислоты, выщелачивают дважды горячей водой, добавляя в качестве окислителя 8% пиролюзита. В раствор переходит рений в виде рениевой кислоты, а также медь в виде сульфата и молибден. Остаток с содержанием <0,1% рения возвращают на извлечение молибдена. Полученные растворы, содержащие 0,5—0,6 г л рения, 8—10 г л молибдена, 20—30 г л серной кислоты, нейтрализуют гидроокисью кальция до рНИ—12. Рениевая кислота образует перренат кальция, остающийся в растворе. Медь и железо выпадают в осадок в виде гидроокисей или основных сульфатов. Молибден осаждается в виде молибдата кальция. Полученный осадок, с которым теряется вследствие соосаждения [20] около 4% рения, также возвращают на извлечение молибдена. Очищенные растворы упаривают до плотности 1,08—1,10, что отвечает концентрации рения 10—15 г/л. Во время упаривания к раствору добавляют еще немного известкового молока для связывания остатков молибдена. После фильтрации к раствору добавляют хлористый калий до концентрации 30 г/д. В результате осаждается (при охлаждении до 10—12°) перренат калия, который затем 2—3 раза перекристаллизовывают [36]. Из маточных растворов, в которых остается до 0,5 г/л рения, последний извлекают на адсорбционных поглотительных колонках. [c.624]

Очистка хлоридом меди основана на окислении меркаптанов в дисульфиды с использованием хлорида меди как окислителя. Процесс осуга,ест-вляется в промышленном масштабе в трех вариантах — со стационарным слоем и с применением взвеси или раствора хлорной меди. Во всех трех вариантах хлорная медь восстанавливается в хлористую медь. Последующей регенерацией воздухом катализатор снова превращают в хлорную медь. [c.108]

Работами Ньюленда [26] в области димеризации и полимеризации ацетилена, опубликованными в 1931 г., заложена основа современных методов окислительной конденсации, в которых хлористый аммоний используется в качестве эффективного комплексообразователя для хлористой меди. Несколько позднее Залькинд [37. 40]. пытаясь превратить третичные ацетиленовые карбинолы общей формулы НгС(ОН)С = СН в соответствующие винилацетиленовые дйолы. получил дииндиолы. В дальнейшем эта реакция была распространена на все типы соединений, содержащих тройную связь карбинолы [49. 50. 70], ароматические [41] и али(][итические [78] углеводороды, тио ны [97], сложные эфиры [134], кислоты [39. 134]. тиоэфиры [121]. простые эфиры [113,121] и нитрилы [145], а также на енины [166], алленины [182], а-диины [71], триины [72] и тетраины [88]. В табл. 2 приведен довольно полный перечень известных примеров конденсации двух одинаковых ацетиленовых соединений с использованием хлористой меди и окислителя. [c.252]

Обычно реакция Глязера с использованием ацетата двухвалентной меди дает хорошие результаты (табл. 3), но, как установлено, этот реактив окисляет также и другие системы, например, а-кетолы, ендиолы, сахара, ароматические амины, тиолы и фенолы. Димеризация нитроалканов ацетатом двухвалентной меди может рассматриваться как аналог реакции Глязера. Использовать ацетат меди при окислительной конденсации этинильных соединений, содержащих другие реакционноспособные группы, нужно очень осторожно. Следовые количества енина, образующегося при конденсации по Штраусу, часто присутствуют в некоторых диинах (см. раздел Хлористая медь и окислитель , стр. 243). [c.257]

Конденсация а, и-диинов как способ получения циклических полиинов. Хлористая медь и окислитель [c.312]

Выполнены некоторые интересные работы, связанные с применением медных комплексов. Например, показано, что соединение трет-С НдС = ССи(1) является октамерным в бензоле, а класс солей КС = ССи(1) рассматривается как координационные полимеры с обратной координацией от Збг-орбиталей меди к ацетиленовым орбиталям [224]. Некоторые, комплексы одновалентной меди могут принимать участие в реакции Штрауса в присутствии закиси меди и уксусной кислоты (см. раздел Хлористая медь и окислитель , стр. 243), так как в настоящее время известно, что наличие кислорода при этом необязательно [2251. [c.334]

Конденсация ацетилена с ароматическими аминами, например анилином, в хинальдин и этиланилии для предотвращения образования вторичных аминов (тетрагидрохинальдина) вследствие гидрогенизации за счет образующегося водорода вводят как окислитель нитробензол температура 25—30° продолжительность реакции 12—15 часов из 100 г анилина, 30 г хлористой меди, 45 г ацетилена и 50 г нитробензола получается 35,3 г хинальдина и 8 г тетрагидрохинальдина [c.433]

Для получения медных производных возможно также применение раствора хлористой меди в водном этаноламине [243]. Байер (2, 244] улучшил метод Глязера применением в качестве окислителя щелочного раствора ферроцианида калия, что позволило из различных замещенных фенилацетилена синтезировать дифенилдиацетилен, ди-(о-нитрофенил)диацетилен, ди-(о-аминофенил)ди-ацетилен и диацетилендикарбоновую кислоту, например [c.39]

Внимание исследователей продолжала привлекать реакция окисления ароматических аминов в азосоединения было использовано множество новых реагентов, включая тетраацетат свинца [36] и перборат натрия [37]. Наибольшее применение имеет активная двуокись марганца, которая в бензольной среде легко окисляет простые ариламины в соответствующие азосоединения [38]. Было найдено, что гипохлорит натрия, являющийся эффективным реагентом для этой цели, можно использовать для синтеза полностью замещенного декафторазобензола из пентафторанилина [39]. Первичные ариламины могут быть также окислены в азопроизводные кислородом воздуха в присутствии хлористой меди и пиридина [40]. Эти окислители, а также некоторые другие, не приемлемы для получения 2,2 -дианилиноазобензола из о-аминодифениламина. Синтез этого продукта можно осуществить восстановлением соответствующего нитросоединения нЯнком в присутствии каустической соды. Азосоединения были также получены окислением изоцианатов перекисью водорода [42]. Эта реакция протекает по схеме [c.1906]

Более дешевыми являются хлористосвинцово-магние-вые и хлористомедно-магниевые элементы. В хлористо-медно-магниевом элементе окислителем служит хлористая медь u l, нанесенная на медную сетку методом намазки или прессования, э.д.с. элемента составляет 1,7—1,8 В, рабочее напряжение 1,1 —1,3 В. Рабочая плотность тока (5—40) 10 А/см , удельная энергия [c.68]

Все приведенные здесь материалы, за исключением указанных ниже в разделе Хлористые металлы-окислители кислые растворы , являются материалами класса С также в растворах соляной кислоты, загрязненной свободным хлором или хлористыми металлами-окислителями. Присутствия таких загрязнений всегда следует ожидать, если кислота соприкасалась со сплавами железа или меди. В этом случае в результате коррозии образуются РеС12 и СиС1, быстро окисляющиеся до реС1з и СиОг. Аэрация ускоряет коррозию во много раз насыщенный воздухом раствор ведет себя подобно раствору, содержащему хлористые металлы-окислители. Это м е справедливо для растворов, содержащих свободный хлор. [c.811]

Аналогичным образом хлористое железо является катализатором реакции хлороформа с 2-бутеном, в результате которой образуется смесь диастереоизомеров с аддуктом СНзСНС1СН(СНС12)СНз, в то время как при инициировании перекисью трет-бутила в результате реакции получался единственный продукт (СН3СНСС13СН2СН3). В этих реакциях роль меди двойственна она служит восстановителем на стадии инициирования и окислителем при обрыве реакции. [c.376]

Способы получения диацетилена, основанные на окислительной димеризации металлических солей ацетилена [2, 3,13, 35—40], относятся к числу старейших. Кроме упомянутого способа [2, 3], заслуживает внимания метод, согласно которому диацетилен получается окислением ацетиленида меди с помощью полухлористой меди и хлористого аммония (Нойес и Тюккер [35]). Подобным образом, но с применением в качестве окислителя GuGlg, диацетилен был получен при разложении диацетиленистой меди 2%-ной [c.11]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Закиси урана U0-, как основанию, отвечает хлористый уран U H, полученный Пелиго при накаливании окиси урана, смешанной с углем, в струе сухого хлора UO + ЗС + 2С1- = U H - - ЗСО. Это летучее соединение (см. выше) зеленого цвета, кристаллизуется правильными октаэдрами, притягивает сильно влагу воздуха, легко растворяется в воде, с отделением значительного количества тепла, и из раствора уже не выделяется в безводном виде, а при исаарении дает H I. Раствор U в воде зеленого цвета. Такой же получается при действии цивка и меди (образующей u l) на раствор UO P, особенно в присутствии НС1 и нашатыря. Растворы солей окиси ио урана превращаются в соли закиси UO действием разных восстановителей и, между прочим, органических веществ или действием света, а на воздухе и окислителями, — соли UX переводятся в соли окиси. Растворы солей закиси урана зеленого цвета, действуют как сильные раскислители, с КНО и другими щелочами дают бурый гидрат закиси U№0 , легко растворимый в кислотах, но не в щелочах. При прокаливании гидрата не образуется закиси UO потому что она разлагает воду, а при прокаливании высших степеней окисления урана в струе водорода или с углем образуется эта закись. Она и U l растворяются в крепкой серной кислоте, образуя зеленую соль U(S0 )22№0. Та же соль происходит вместе с UO (SO ) при растворении в нагретой серной кислоте зеленой окиси №0 . Для отделения, полученный в последнем случае раствор обливают спиртом и выставляют на свет, спирт раскисляет соль окиси в соль закиси, причем требуется избыток кислоты. Избыток воды разлагает эту соль, образуя основную соль, происходящую легко и в других обстоятельствах и содержащую (что соответствует соли окиси) U02(S0 )2H-0. По Орлову (1902), если подкисленный серною кислотою или спиртовый раствор UO SO выставить на свет (идет восстановление), то получаются зеленые кристаллы U(S0 ) №0, уже ранее получавшиеся Раммельсбергом. О перекиси урана или надура-новом ангидриде UO см. гл. 20, доп. 548. [c.567]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

В 1870 г. Глезер установил, что при окислении фенилацетиле-нида меди кислородом воздуха образуется дифенилдиацетилен. С тех пор эта реакция используется как общий метод получения ди- и полиинов с применением в качестве окислителя ферроцианида калия или раствора хлорной меди и хлористого аммония в присутствии кислорода. [c.75]

Для проведения димеризации ацетиленовых соединений можно применять разнообразные окислители (воздух, кислород, перекись водорода, красную кровяную соль и др.). Имеется ряд методик проведения этой реакции [7], причем все они требуют мягких условий — комнатной или более низкой темцературы. В большинстве примеров синтеза природных полиинов окисляющим агентом является кислород, а в качестве реакционной среды используется вода или водный сцирт, содержащий хлориды меди, избыток хлористого аммония, аммиак или хлористоводородную кислоту для поддержания pH среды. В большинство методик нет необходимости в выделении медного ацетиленового производного. [c.42]

Соляная кислота, уксусная кислота и другие кислоты, не являюнщеся окислителями, а также растворы солей в отсутствие кислорода воздуха при комнатной температуре не растворяют медь. В присутствии воздуха скорость коррозии меди в значительной степени зависит от аниона среды. Так, в растворах хлористых солей медь менее устойчива, чем в растворах сернокислых солей. [c.135]

Скание очищенного от примес ей водорода). Кроме того, платинированный электрод легко отравляется некоторыми веществами (мыщьяк, сероводород, аммиак, цианистый водород, хлор, бром, некоторые коллоиды). Отравленный электрод для определения грН уже не годится и его приходится перенлатинировать. Определение водородным электродом pH органических веществ, осо- бенно ароматических, а также многих алкалоидов, красящих веществ, разных окислителей (перманганат, бихромат), а также восстановителей (хлористое олово, сульфиты), солей серебра, ртути, висмута, меди и пр. не дает надежных результатов. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология