Железо сульфат закиси

Минеральные примеси твердого минерального топлива представляют собой сложную смесь, в состав которой входят самые разнообразные вещества. В большинстве случаев основу их составляют силикаты (алюминия, железа, кальция, магния, натрия и калия), среди них видное место занимают глины. Весьма часто в минеральную массу топлива входят сульфиды железа, карбонаты кальция, магния и железа сульфаты кальция и железа закись железа, окислы других металлов в виде солей органических кислот,, фосфаты ( последние два в особенности в торфах и бурых углях), хлориды и, т. д. Для минеральных примесей твердого топлива раститель- [c.84]

Пробу разбавляют до 50 мл и смешивают с 30 мл фелинговой жидкости . Нагревают на горелке Теклу с шумящим пламенем до кипения и кипятят точно две минуты (по секундомеру). Затем охлаждают погружением в холодную воду и фильтруют через тигель со стеклянным фильтрующим дном. Закись меди два раза промывают порциями воды по 25 мл. Фильтрат выливают и колбу для отсасывания хорошо ополаскивают. Содержимое тигля растворяют в избытке смеси серной кислоты и сульфата железа (111) . Закись меди окисляется при этом по уравнению [c.109]

Закись меди и хлорид меди (I) реагируют с сульфатом железа (III) с образованием Си . [c.410]

Образующаяся в трубах в результате коррозии гидроокись железа постепенно уплотняется и цементируется. Сплошные отложения состоят из карбоната кальция грубодисперсные примеси цементируются карбонатом. Часто наблюдаемые бугристые отложения образуются при содержании в воде 0,3—0,5 г/л железа под влиянием железобактерий, которые перерабатывают закись железа и выделяют гидроокись железа. Железобактерии развиваются при слабокислой и нейтральной (pH < 7,3) реакции воды. В застойных зонах вследствие затруднительного доступа кислорода аэробные железобактерии погибают, выделяя сероводород [5]. Анаэробные серные бактерии в присутствии содержащихся в охлаждающих водах примесей органических веществ активизируются и более интенсивно восстанавливают сульфаты с образованием агрессивного НгЗ. [c.313]

Огарок колчеданный—мелкозернистый материал, состоящий в основном из окиси железа содержит также закись-окись железа, односернистое железо и негорючие примеси колчедана— двуокись кремния, сульфат кальция и др. Получается в качестве отхода при обжиге серного колчедана. [c.175]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

Закись и окись железа с водой не реагирует. Соответствующие им гидраты окислов можно получить косвенным путем, действуя щелочами на растворы солей железа. При добавлении раствора щелочи к раствору сульфата закиси железа выпадает светло-зеленый хлопьевидный осадок гидрата закиси железа [c.271]

Методы, основанные на растворении. металлического железа в водных растворах хлорида меди (II), сульфата меди (II), хлорида железа (III) или хлорида ртути (И) и последующем определении количества ионов Fe2+ в растворе не применимы, так как закись железа п сульфид железа (II) могут при этом частично также перейти в раствор. [c.137]

Выше (гл. I) уже были высказаны принципиальные возражения против теории промежуточных фазовых превращений. Эти возражения остаются в силе и по отношению к приведенным выше конкретным схемам промежуточных реакций при окислении двуокиси серы на окиси железа. Совпадение действительных выходов в области низких температур с рассчитанными по давлению диссоциации определенного сульфата отнюдь не доказывает, что этот сульфат является промежуточным продуктом. Кроме того, экспериментальные точки для большинства образцов расположены значительно ниже кривых, рассчитанных по давлениям диссоциации как закисного, так и закись-окисного сульфата. Это нельзя объяснить, как делает Нейман, низкой активностью соответствующих образцов. С точки зрения теории промежуточных фазовых превращений начало резкого снижения активности должно зависеть только от давления диссоциации промежуточного сульфата. [c.136]

Учитывая отрицательное влияние воды на степень превращения карбамата аммония в мочевину, было сделано немало попыток устранить это влияние путем применения различных водоотнимающих средств (сульфат магния, хлористый кальций, закись железа и Др.), а также какого-либо катализатора, сокращающего время установления равновесия реакции образования мочевины. Однако положительных результатов пока добиться не удалось. [c.81]

Металлическое железо из пробы удаляют магнитом или, если это невозможно, путем обработки навески руды раствором сульфата меди. Однако прп этом следует иметь в виду, что одновременно с растворением металлического железа в раствор могут частично перейти также закись и окись железа. Растворимость последних зависит от состава анализируемой руды, их строения и физических свойств, а также концентраци раствора, температуры, продолжительности обработки и других факторов. [c.72]

Железо закись см. Железо(П) оксид Железо(11)-калий сульфат (1 2 2), 6-вод-ное [c.211]

Содержание кислорода в этих окислах определялось или при получении окислов из исходных составных частей (окись свинца, окись меди, закись меди, окись железа), или путем разложения окислов (двуокись свинца) кислород в закиси железа определялся окислением ее до окиси. Сульфиды железа окислялись до сульфатов и осаждались хлористым барием. [c.50]

Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

Хром. Окись хрома найдена в некоторых бокситах в соединении с закисью железа встречается в виде хромита, который всегда содержит некоторое количество железа (П1). Закись железа определяют нагреванием 0,5 г тонко измельченного минерала с 10 мл серной кислоты (уд. вес 1,34) под давлением в трубке при температуре 250—300° в течение 10 часов (на парафиновой бане) и титрованием раствором перманга- ата. Хроматы определяют растворением минерала в кислом растворе сульфата закисного железа и титрованием избытка соли железа (И). [c.38]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Закись пла-т и н ы — п л а-т и н 0 в а я ч е р н ь Сульфаты Ацетаты Сульфат закисного железа Уксуснокислый цинк Моноклиниче- ская Моноклиниче- ская 45.0 [c.423]

Гемицеллюлоза гидролизуется до глюкозы 2 соляной кислотой. Общее количество углеводов гидролизуется до глюгозы вначале 85 серной кислотой, а затем разбавленной серной кислотой /6 /. Глюкоза, полученная в результате гидролиза, офеде-ляется обьеквыи методом. Действием глюкозы на сульфат окисной меди получается закись меди. Закись меди в присутствии серной кислоты окисляется окисным железом, восстанавливая трехвалентное железо в двухвалентное. [c.562]

При окислении кумола в присутствии Се (804)2 найдено большое количество перекиси дикумила [13, 58]. СиО и СГ2О3 ускоряют окисление в начальной его стадии, но затем скорость накопления гидроперекиси быстро уменьшается и становится очень малой, так как сильно увеличивается скорость распада гидроперекиси [30]. Закись никеля, сульфат и карбонат натрия оказывают очень слабое влияние на скорость окисления. Накопление гидроперекиси сильно тормозится соединениями железа (РеС12, РбаОз), сульфатами меди и никеля (2 вес.%). [c.340]

ЗАКИСЬ АЗОТА—СУЛЬФАТ ЗАКИСНОГО ЖЕЛЕЗА—ВОДА N30—Ре304-НзО [c.934]

Сырьевые материалы, применяемые в произ-ве С., делятся на главные стеклообразующие материалы и вспомогательные материалы. Главными стеклообразующыми материалами являются чистые кварцевые пески, сода, поташ, сульфат натрия, известняк, доломит, борная к-та или бура> фосфорная к-та или фосфаты, чистый глинозем или каолин, полевой шпат, сурик или глет, окись цинка и др. К вспомогательным материалам относятся красители, обесцвечивающие вещества, окислители, восстановители, осветлители. В качестве красителей применяют закиси кобальта и никеля, окислы железа, хрома, марганца, меди, урана, селен, сернистый кадмий, хлорное золото и др. Обесцвечивающими веществами являются селен, закись кобальта, окись марганца. В качестве окислителей в стекольную шихту вводят натриевую или калиевую селитру, мышьяковистый ангидрид, перекись марганца восстановителями являются уголь, кокс, виннокаменная соль, соединения олова. Для получения малопрозрачного молочного С. применяют криолит, фтористый кальций, кремнефтористый натрий, а также соли фосфорной к-ты и соединения олова. Осветлителями, т. е. материалами, облегчающими нроцесс удаления из стекломассы газовых пузырьков, являются азотнокислый аммоний, сульфат аммония, хлористый натрий, трехокись и пятиокись мышьяка и др. [c.515]

Огарки колчеданные (пиритные) — мелкозернистый рассыпчатый порошок, состоящий в основном из окиси железа. Содержит также закись-окись железа, односерниетое железо и негорючие примеси, присутствующие в колчедане (двуокись кремния, сульфат кальция и др.). Получается в качестве отхода при обжиге колчедана в сернокислотном производстве. [c.138]

Ниже приводится краткое описание методики, изложенной в брсшюре института Ширли [45], в которой подробно рассмотрены все детали эксперимента. Образец целлюлозы нагревают в меднощелочном растворе, отделяют закись меди, образовавшуюся в результате восстановления, и определяют ее количество по восстановлению эквивалентного количества иона железа (III) в ион железа (II), который в свою очередь титруют раствором перманганата или сульфата церия (IV) — аммония. [c.300]

Первоначально Нейман - предположил, что промежуточными соединениями являются закись-окись железа (Рез04) и сульфат закиси железа и процесс слагается из следуюш,их последовательных реакций [c.135]

Г гк сствсиную че-рпую окись железа получают при взаимодействии соли дву-хвалентного железа (обычно сульфата железа со щелочью. При этом образуется гидратированная закись железа, которая медленно окис.ляется на воздухе при обычной температуре. Этот процесс очень продолжителен, но было установлено, что ег > лгожно ускорить, если нагревание проводить под небольшим да -лень ем в присутствии незначительного количества кислорода. После этого продукт промывают, фильтруют, сушат н размалывают. [c.182]

При обжиге содержащаяся в глине закись железа окисляется кислородом, находящимся в топочных газах, и переходит в Рез04, которая плохо растворима в серной кислоте. При обработке прокаленной глины кислотой небольшие количества железа все же переходят в раствор. Выделение железа из раствора в виде Ре(ОН)з достигается путем так называемой основной варки, в конце которой, благодаря избытку глины, pH раствора повышается до такого предела, когда железо осаждается в виде гидроокиси. Соли окисного железа гидролизуются легче, чем соли алюминия pH осаждения гидроокиси железа около 2, а гидроокиси алюминия 4,1. Это позволяет выделить железо из раствора сульфата алюминия при достижении в конце варки незначительной кислотности раствора. [c.639]

Способ получения. Общепринят сернокислотный метод получения двуокиси титана. По этому методу титановую руду (ильменит, титаномагнетит, перовскит, титанит или сфен) обогащают до содержания в ней двуокиси титана 40% и выше концентрат или другое богатое титаном сырье, например соответствующие металлургические шлаки, подвергают воздействию серной кислоты (лучше всего купоросного масла или олеума), в результате чего титанаты разлагаются (сама операция называется разложением) с образованием различных солей, из которых главными являются сульфаты титана Ti(SOJг и Т ОЗО и сульфаты железа Ре304 и Ре2(504)з. Прореагировавшую массу обрабатывают водой и после восстановления железной стружкой (при котором окись железа переходит в закись) коагулируют шлам отделяют раствор, из которого при температуре 7—10° выкристаллизовывают железный купорос (РеЗО ). Оставшийся раствор, содержащий сульфаты титана, концентрируют, после чего подвергают гидролизу (образуется метатиновая кислота) [c.20]

Сущность этого метода заключается в осаждении сульфата закиси железа и нейтрализации свободной H2SO4 с помощью NH3 и СО2. После разделения получаемой суспензии твердая фаза подвергается термическому разложению и выделяющийся СОа возвращается в цикл производства. Образующаяся закись железа может быть направлена для дальнейшего окисления с получением железного сурика (FejOa), а сульфат аммония — на вьшарку и кристаллизацию. [c.193]

Готовят смесь из твердых солей сернокислого аммония и азотнокислого натрия, взятых в молярном отношении 1 2. Смесь помещают в реторту 1 (рис. 48), которую укрепляют на штативе таким образом, чтобы ее шейка была сильно наклонена вниз (почему ). В тубус реторты помещают термометр. Шейку соединяют с осушительной колонкой 2, заполненной натронной известью. В три промывные склянки 3, 4, 5 наливают соответственно растворы гидрата окиси калия, сульфата двухвалентного железа и перманганата далия. От каких примесей очищается закись азота с помощью этих веществ Конец газо- [c.126]

Нитрамины разлагаются концентрированной серной кислотой при слабом нагревании или при комнатной температуре, причем бурно выделяется закись азота. Одновременно всегда образуется также и азотная кислота, присутствие которой легко обнаружить по реакции с сульфатом железа (II). Образование азотной кислоты характерно для всех соединений, содержащих нитраминовую группировку. Реакция осуществима с несколькими сантиграммами вещества и является специфичной для нитраминов. Иитросоединения, у которых нитрогруппа связана с углеродом, лишь в очень редких случаях образуют азотную кислоту при нагревании с серной кислотой [c.641]

Весовой метод заключается в том, что собранную закись меди сушат и взвешивают. По ее количеству рассчитывают содержание сахара. При объемном методе полученный осадок закиси меди предварительно обрабатывают раствором сульфата окисного железа Ре2(504)з. Образующееся при этом количество сульфата закисного железа Ре304, эквивалентное осадку закиси меди, титруют раствором перманганата калия [c.392]

Нестехиометрическое соединение можно описать как твердый раствор, компоненты которого имеют различные валентности. Например, окись цинка с избытком цинка рассматривают как смесь окиси цинка, где цинк двухвалентен с цинком (валентность нуль), а закись железа с избытком кислорода — как твердый раствор закиси железа (железо двухвалентное) и окиси железа (железо трехвалентное). В окисных системах такого типа отклонение от стехиометрии определяют по концентрациям ионов аномальной валентности. В этом случае производится растворение твердого вещества в кислоте без доступа воздуха или кислорода. Метод применим в тех случаях, когда основные ионы с нормальной валентностью устойчивы в растворе. Если ионы с аномальной валентностью в растворе также устойчивы, а концентрация их невелика, то ее определяют методами окислительно-восстановительного титрования или колориметрическим путем. Чувствительность колориметрического анализа около 10 %. Например, при растворении окиси железа со сверхстехиометри ческим избытком железа образуется раствор, содержащий ионы Fe " и Fe Ионы Fe определяют титрованием сульфатом церия. [c.26]

ОКИСЬ железа с окисью олова, окись хрома с окисью олова. Причины активирующего действия могут быть различны. По мнению Неймана например активирующее действие серебра основывается на его способности ниже температуры своего плавления адсорбировать кислород таким образом оно является передатчиком кислорода. Действие добавленной окиси олова основано на том, что получающаяся благодаря 802 закись олова ускоряет образование в контактной массе сульфата закиси железа или сульфата закиси хрома. Действие АзаОз и АзаОб на окись железа аналогично действию окиси олова. Следова-те.тьно, действие активаторов заключается в том, что они ускоряют наиболее медленно протекающий частичный процесс. Согласно позднейшей точке зрения Б. Неймана о зависимости активности окисного катализатора от давления кислорода, повышения активности следует ожидать в том случае, если при одинаковых температурах давление кислорода смешанного катализатора больше, чем давление его компонентов в отдельности. Привести доказательство этому пока затруднительно. [c.80]