Окись азота концентрированной азотной кислотой

Концентрированная НМОз является сильным окислителем и в процессе окислительно-восстановительной реакции превращается в окись азота N0. Азотная кислота растворяет все металлы, за исключением золота и платины, образуя соответствующие нитраты или переводя металлы в окислы этих металлов, если получаемые окислы не растворимы в избытке азотной кислоты. Необходимо помнить, что некоторые металлы бурно реагируют с разбавленной азотной кислотой, но практически не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой, особенно дымящей, вследствие образования на поверхности металла тонкой плотной пленки не растворимого в азотной кислоте окисла этого металла. Это защищает поверхность металла от дальнейшего растворения. В разбавленной азотной кислоте металлы растворяются с образованием соответствующих нитратов и выделением водорода. Окислы азота при этом не образуются. Концентрированная НКОз окисляет элементарную серу до серной кислоты (при кипячении), уголь — до двуокиси углерода СО2. Органические вещества энергично разрушаются азотной кислотой, поэтому при работе с ней нужно соблюдать осторожность, так как можно получить ожоги. [c.165]

Поместим в круглодонную колбу обрезки медной проволоки. Прильем немного концентрированной азотной кислоты и. слегка нагреем. Мы наблюдаем образование газа — бурой двуокиси азота азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота, а медь окисляется до окиси меди. Эта реакция окислительно-восстановительная. Окись меди тотчас же реагирует с азотной кислотой, как указано выше, в колбе образуется водный раствор голубого цвета, характерного для гидратированных ионов меди. [c.55]

При действии более концентрированной азотной кислоты образуются ионы трехвалентного железа и окись азота или, если при.меняется наиболее концентрированная кислота—двуокись азота [c.230]

В колбе А получить сернистый газ действием концентрированной серной кислоты на стружки меди. В колбе В получить окись азота действием концентрированной азотной кислоты на стружки меди (азотная кислота уд. веса 1,2). В колбе Г получить водяной пар. К тройнику Д, кроме водяного пара, через склянку Тищенко с водой подвести кислород из газометра. К трубке К присоединить поглотительную склянку Тищенко, наполненную иа /з 75—-80%-ной серной кислотой. После того как прибор будет собран, получить окислы азота в колбе В и направить их в трехгорлую склянку Б, где будет образовываться двуокись азота. Затем получить сернистый газ в колбе А и направить его в ту же склянку. В склянке Б бурая окраска окислов азота постепенно начнет исчезать. Пары 130 [c.130]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Опыт 1. Двуокись азота можно получить из тех же веществ, в тех же приборах, что и окись азота. Только в этом случае берут не разбавленную, а концентрированную азотную кислоту. Уравнение реакции таково [c.201]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). Реакция рассматривается при описании свойств азотной кислоты (см. 57). [c.196]

Опыт 1. Получение окиси азота. Для получения окиси азота в колбу кладут медь (в виде стружек, опилок или проволоки) и приливают слегка разбавленную азотную кислоту — на 1 объем концентрированной азотной кислоты берут 1 объем воды (см. стр. 86, рис. 54). Для начала опыта колбу слегка подогревают. Так как в колбе содержится кислород воздуха, то сначала она заполняется двуокисью азота (образующаяся окись азота окисляется). Надо выждать, когда из колбы вытеснятся газы, затем собрать окись азота над водой в цилиндр или банку, которые закрывают стеклянной пластиной и ставят на стол. Получать окись азота надо под тягой ввиду ядовитости образующейся двуокиси азота. [c.153]

Смесь, состоящая из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированной соляной кислоты, носит название царской водки . Она действует энергичнее азотной кислоты и растворяет даже золото и платину. Действие царской водки объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с образованием хлора и хлористого нитрозила, который легко разлагается на хлор и окись азота [c.178]

Окисление окиси азота, полученной при окислении аммиака воздухом, проводят Б нескольких башнях, орошаемых азотной кислотой такой концентрации, при которой не происходит активного поглощения окислов азота. Циркулирующая в башнях кислота отводит тепло окисления N0, что способствует ускорению реакций образования высших окислов азота. Однако полного окисления ЫО кислородом воздуха трудно достигнуть вследствие резкого уменьшения скорости реакции по мере понижения концентрации окиси азота. Степень конденсации окислов азота, или степень их растворения в концентрированной азотной кислоте, зависит от степени окисления ЫО. Поэтому оставшуюся после прохождения окислительных башен окись азота превращают в ЫОг при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.289]

При давлении 7 ат окислить окись азота более чем на 94,8% невозможно даже при действии концентрированной азотной кислоты. [c.291]

При последующем растворении окислов азота в концентрированной азотной кислоте оставшаяся в газе окись азота будет восстанавливать азотную кислоту, снижая ее концентрацию. Это вызовет снижение скорости реакции, поэтому предварительное окисление окиси азота должно быть проведено возможно более полно. [c.292]

В случае применения окислов азота повышенной концентрации или проведения процесса окисления окиси азота под давлением можно достаточно полно окислить окись азота кислородом воздуха, без применения концентрированной азотной кислоты. [c.292]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением NO. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. [c.305]

Остающаяся в газах окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой в доокислителе 10. Окисленные нитрозные газы промывают в башнях И и 12 концентрированной азотной кислотой, которая абсорбирует на холоду двуокись азота. Полученный раствор перерабатывают обычным методом в концентрированную кислоту, а оставшиеся нитрозные газы промывают водой в башнях 13. При этом образуется 57—60%-ная азотная кислота. [c.341]

Окись азота получают в лаборатории при действии умеренно концентрированной азотной кислоты (р= 1,2, что соответствует 33 /о-нон кислоте) на медь. Азотная кислота восстанавливается при этом преимущественно в окись азота по схеме [c.193]

Окись и двуокись азота легко получить в лаборатории из азотной кислоты различных концентраций действием ее на металлическую медь. При действии концентрированной азотной кислоты на медь образуется двуокись азота [c.61]

Азотная кислота представляет собой соединение пятивалентного азота и является очень сильным окислителем. В концентрированных растворах она, помимо обычных свойств кислот, проявляет только характерные для нее резко выраженные окислительные свойства. Например, если в концентрированной азотной кислоте кипятить свободную серу, то последняя окисляется до шестивалентной, переходя в серную кислоту. Пятивалентный азот в этой реакции восстанавливается до двухвалентного, так как образуется окись азота [c.62]

На рис. 33 показана принципиальная схема установки для производства концентрированной азотной кислоты с применением абсорбционного способа получения двуокиси азота под давлением б ат. В установках для получения концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов после контактных аппаратов удаляется 2/3 паров воды путем быстрого охлаждения их в скоростном холодильнике I. При быстром охлаждении окись азота незначи- [c.90]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). [c.177]

Поэтому оставшуюся после окислительных башен окись азота переводят в двуокись азота действием концентрированной азотной кислоты по уравнению [c.225]

С кислородом азот образует пять окислов. Закись азота при растворении в воде никакого соединения не образует. Окись азота -довольно реакционноспособна. (tea реагирует с хлором, брклом, с концентрированной серной кислотой. Окись азота способна легко соединяться с кислородом с образованием двуокиси азота. Хромовая кислота, подкисленный раствор перманганата и хлорноватистая кислота окисляют окись азота до азотной кислоты. Реакцию оютсления пергланганатюл используют для определения окиси азота. [c.9]

Для поглощения окиси азота рекомендовалась также концентрированная серная кислота (95%-ная), содержащая 2% концентрированной азотной кислоты. Окись азота поглощается с образованием нитрозилсерной кислоты согласно следующей реакции [c.199]

Окись азота и двуокись азота. Если в пробирку насыпать медных стружек и прилить концентрированной азотной кислоты уд. веса 1,4, разбавленной равным объемом воды, то можно заметить, что медь начинает растворяться с образованием сине-зеленого раствора азотнокислой меди Си(МОз)г и из пробирки выделяется бурый газ — двуокись азота NOi. Таким образом, при действии азотной кислоты на медь не происходит выделения водорода, а наряду с образованием соли выделяются окислы азотэ. [c.160]

Окись азота взаилюдействует с концентрированной азотной кислотой по реакции [c.357]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с двуокисью азота или с азотной кислотой является одним из наиболее экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде I2, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота сделает производство нерентабельным. Хлористый нитрозил может быть окислен до NOg и lg кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или катализаторов МпО2, FojOg и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом окись азота может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила. В последнее время этот способ привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов в производстве полиамидных смол. [c.302]

Технико-экономические показатели нитрозного процесса улучшаются при одновременном получении серной и азотной кислот. За рубежом работает несколько таких установок. Сущность этого процесса заключается в том, что обжиговый газ смешивается с нитрозным газом, который образуется при окислении аммиака воздухом (стр. 355). Окислы азота участвуют в окислении ЗОг, а образующаяся серная кислота после денитрации отводится из системы в качестве готового продукта. Окись азота N0, выделяющаяся из нитрозилсерной кислоты в концентрированном виде, окисляется в двуокись азота, из которой получают концентрированную азотную кислоту. [c.371]

Второй способ выделения двуокиси азота из нитрозных газов и получения их в жидком виде основан на хорошей растворимости двуокиси азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%-ная Н1 0з) п N02 + ННОдHN0з -п НОа- Получаемый в результате этой реакции продукт называют нитроолеумом. При этом окись азота взаимодействует с концентрированной азотной кислотой по реакции 2HNOз + N0 ЗN02 + Н2О. [c.67]

Смазки марок 3-Ф, 4-Ф, 3-ОК, Летняя № 5 и Зимняя № 8 нашли применение для смазки различных резьбовых соединений, кранов, вентилей при работе с кислотами и сильными окислителями. Смазка 10-ОК хорошо зарекомендовала себя как материал для пропитки сальниковых набивок насосов при перекачивании концентрированной азотной кислоты, хлорсульфоновой и плавиковой кислот и других агрессивных продуктов. Манометрическая, балансировочная и разделительная жидкости применяются для заполнения различных приборов и манометров, работающих в контакте с хлором, окислами азота и другими агрессивными газами. [c.261]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]

Конденсация водяного пара. При производстве концентрированной азотной кислоты требуется только 0,5 г-мол воды на 1 г-мол окиси азота для синтеза кислоты и небольшое количество для разбавления ее до 98 /о. Поэтому нитрозные газы необходимо очень быстро охладить для конденсации большей части водяного пара. Время охлаждения должно быть выбрано так, чтобы окись азота не успела сколько-нибудь значительно окислиться в двуокись азота и последняя — вступить в реакцию с водой. Под атмосферным давлением время охлаждения нитрозных газов обычного состава должно составлять 0,1—0,2 сек. Предназначенный для этой цели скоростной холодильник должен иметь возможно более развитую поверхность охлаждения при нaимeньuJeм внутреннем объеме и не оказывать большого сопротивления прохождению газов. Скоростные холодильники изготовляют, например, из труб с внутренним диаметром около 20 мм. Конденсат, получающийся в скоростном холодильнике под атмосферным давлением, представляет собой 2—3%-ную азотную кислоту. [c.368]

Дальнейшее окисление потребовало бы, вследствие медленности реакции, огромных объемов аппаратуры. В доокислительной башне окись азота окисляется концентрированной азотной кислотой. [c.371]

Во всех этих реакциях чистая окись азота N0, не содержащая высших окисей, образуется только при работе с разбавленной азотной кислотой. В случае окиси мышь-яка(1П) почти чистая N0 образуется при использовании 30%-ной (d — 1,2) азотной кислоты. При восстановлении 55%-ной (d — 1,35) азотной кислоты o6pa3yeT sf почти чистая N2O3, а концентрированной азотной кислоты (78%-ной d= 1,45) — почти только NO2. Такое поведение объясняется следующим образом во всех случаях сначала образуется N0 затем концентрированная азотная кислота окисляет ее до высших окисей, тогда как окислительная способность разбавленной азотной кислоты значительно меньше. [c.414]