Химическая связь одинарная

Одинарные, двойные и тройные связи. Рассмотрим химические связи в молекуле N2. [c.89]

Валентная черточка соответствует одной электронной паре ковалентной связи. Химическая связь между двумя атомами в молекуле, осуществляемая одной парой электронов, называется одинарной (или простой). Двойная связь обозначается двумя черточками. [c.53]

Молекула бензола. Одним из примеров для иллюстрации слабых сторон представлений о локализованных химических связях является бензол. Если бы з молекуле бензола чередовались одинарные и двойные связи (модель, предложенная Кекуле), то эта молекула должна быть несимметричным шестиугольником. На самом деле молекула бен- [c.196]

Кратные связи. Сигма-связь. Химическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков. Если перекрывание происходит вдоль линии, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется сигма-связью (а-связь). Она может быть образована, двумя s-электронами, s- и р-электронами и двумя р-электронами (рис. 18). Химическая связь, осуществляемая одной электронной парой, называется одинарной. Одинарная связь — всегда а-связь. Орбитали типа S ( эс -орбиталь) могут образовывать только о-связи. [c.104]

Приближение метода линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). В разд. А настоящей главы все многоатомные молекулы и ионы анализировали, исходя из принципа образования ковалентной связи. В приближении метода ЛКАО для описания химической связи между разными атомами можно различным образом выбирать атомное валентное состояние. В зависимости от того, можно ли конфигурацию центрального атома описать линейной структурой, плоским треугольником или правильным тетраэдром, обычно берут валентное состояние центрального атома в гибридизации sp, sp или sp и полагают, что он образует одинарные связи с s-орбиталями (в случае Н), с р-орбиталями (галоген) или с соответствующим образом гибридизованными орбиталями (—0 , =0) окружающих атомов. Обычно энергии этих атомных орбиталей различны (рис. 4.1). Три из четырех зр -гибридизованных ор [c.156]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Прочность химической связи характеризуется энергией связи, т. е. энергией, необходимой для разрыва связи. Значения энергии разрыва химических связей обычно приводятся в расчете на 1 моль вещества. Так, для молекулы На энергия связи равна 432,1 кДж/моль, р2—155 кДж/моль, НР — 565,7 кДж/моль. Длина связи — расстояние между ядрами атомов, образующих связь. Например, длина связи в молекуле Н2 равна 0,074 нм, р2 — 0,142 нм, НР — 0,092 нм. Кратные связи короче простых, что можно проиллюстрировать примером связей углерод — углерод длина одинарной связи С—С 0,154 нм, двойной С=С 0,134 нм, тройной С = С 0,120 нм. [c.52]

Бериллий. Из рис. 1.34 видно, что атом бериллия в нормальном состоянии не имеет неспаренных электронов, поэтому егс валентность равна нулю. Однако сообщение атому бериллия некоторого количества энергии (260 кДж/моль) переводит его в возбужденное состояние, в котором имеется два неспаренных электрона, т. е, атом бериллия проявляет валентность, равную двум. Затраты энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состоя- ние, с избытком компенсируются энергией, выделяющейся при образовании химической связи (вспомним, что энергия одинарной связи имеет значение порядка 400 кДж). [c.82]

Вращение цепей происходит при неизменных валентных углах молекулы, атомы которой соединены одинарной связью, и приводит к образованию структур нерегулярной формы (рис. 1.11). Эти структурные формы не существуют в постоянном виде, а непрерывно переходят одна в другую без разрыва химических связей. В результате таких изменений макромолекулы могут либо свертываться, образуя глобулы и клубки, либо выпрямляться. Гибкость полимерной цепи увеличивается с ростом температуры и с уменьщением числа полярных групп. Кроме того, больщое влияние на гибкость макромолекулы оказывают наличие боковых цепей (у разветвлен- [c.33]

Рассмотрим схемы образования химических связей в веществах с чередующимися одинарными и кратными связями . В молекуле бутадиена или дивинила СН2 = СН—СН СНг все четыре атома [c.113]

Какая химическая связь более прочна, одинарная или кратная (двойная, тройная) [c.69]

Прочность химической связи зависит не только от количества перекрывающихся электронных облаков, но и от характера их перекрывания и расстояния между ядрами атомов. Одинарная связь — это з-связь, второй формируется л-связь. Значит, уже характер связей не будет одинаковым и по прочности они не будут равны. Поэтому двойная связь не может быть в два раза прочнее одинарной. [c.203]

Внутреннее вращение наблюдается в соединениях, где между атомами имеются единичные одинарные химические связи, например С—С в карбоцепных полимерах (рис. 1.1). Соседняя связь С—С по отношению к данной находится под некоторым углом, называемым валентным. Так, для карбоцепных полимеров валентный угол равен 109,5°, для других соединений он может быть и меньше, и больше. [c.15]

Простейшей моделью углеродной цепочки является молекула насыщенного углеводорода. В такой цепочке атомы углерода соединены одинарной валентной связью С—С, около которой происходит вращательное движение звеньев, причем величина валентного угла 109°28 между тремя соседними атомами углерода, соединенными а-связями, остается постоянной (рис. 29.2). Вся цепочка располагается не в плоскости, а в пространстве и имеет зигзагообразную форму. За счет поворота звеньев без разрыва химических связей макромолекула принимает различные конформации (глобулы, клубки или растянутые формы). Вращение звеньев из-за взаимодействий атомных группировок бывает ограниченным. Для перехода из одного состояния в другое необходимо преодолеть энергетический барьер вращения. [c.461]

Одним из важных результатов квантовой теории химической связи является объяснение пространственного строения органических молекул. Известно, что расположение валентности углерода в различных рядах соединений различно. Так, в насыщенных углеводородах (и их производных) валентности углерода направлены к вершинам тетраэдра. В этиленовом ряду и в ароматических соединениях наблюдается не тетраэдрическое, а тригональное направление валентности. Три одинарные связи углерода расположены в одной плоскости под углом 120° друг к другу, поэтому молекулы бензола, нафталина и других ароматических соединений являются плоскими. Молекула ацетилена линейна. [c.479]

Радиусы атомов при одинарной химической связи, A [c.497]

В ЭТОМ состоянии имеется два неспаренных электрона, т. е. атом бериллия проявляет валентность, равную двум. Затраты энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состояние, с избытком компенсируются энергией, выделяющейся при образовании химической связи (вспомним, что энергия одинарной связи имеет величину порядка 100 ккал, см. стр. 120). [c.158]

Ранее указывалось, что в молекулах с делокализованными электронами химические связи можно рассматривать как промежуточные между двойными и одинарными. Представление о порядке связи дает этому понятию количественную характеристику. Если порядок связи равен единице, то связь следует считать одинарной, двум — двойной, однако этот параметр может иметь и промежуточные значения. Чем выше порядок связи, тем, при прочих равных условиях, прочнее данная связь. В структурной формуле бутадиена [c.193]

Молекула Н, содержит одинарную (однократную) химическую связь Н—Н, образовавшуюся при прямом (максимальном выгодном) перекрывании орбиталей. Такое перекрывание называют с-связыва-пием, а саму связь — ст-связью. Между атомами других элементов возможно образование кратных связей — двойных и тройных (показан донорно-акцепторный механизм их образования) [c.158]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Одинарную связь принято изображать одной черточкой, двойную— двумя, тройную — тремя. Черточка между двумя атомами обозначает общую пару электронов, она показывает, что пара электронов обобщена, в результате чего и образовалась химическая связь. [c.78]

Одинарная связь изображается одной черточкой (штрихом), двойная — двумя, тройная — гремя. Черточка между двумя атомами показывает, что у них пара электронов обобщена, в результате чего и образовалась химическая связь. [c.65]

С и С1 — С1. На основании подобных измерений и вычислений составляются таблицы ковалентных радиусов. Заметим, что здесь мы говорим лишь о ковалентных радиусах, соответствующих одинарным связям. Если два атома обобществляют более одной пары электронов (образуя кратную связь), расстояние между их ядрами оказывается короче, чем в случае одинарной связи. Эта закономерность будет подробно рассмотрена после того, как мы познакомимся с природой химической связи. Ковалентные радиусы в некоторой мере зависят также от вида, числа и пространственного расположения других атомов, окружающих рассматриваемый атом. Однако эти изменения невелики и пока могут не приниматься нами во внимание. [c.95]

Описание особенностей одинарных химических связей между различными по природе атомами элементов, в том числе энергии химической связи, ее полярности, поведения под влиянием реагента в сфере химической реакции и т.д. подробно приводится в учебниках по неорганической химии. Здесь внимание сосредоточено на специфике связей атома углерода с атомами органогенов(табл. 2.1). [c.54]

Число п атомов (или ионов), составляющих ближайшее окружение центрального атома (или иона) М, называется его координационным числом (КЧ). Координационное число не обязательно равно числу химических связей между М и X, так как связи М— Х могут быть как одинарными, так и кратными. [c.63]

Основу ароматической системы составляют плоский шестичленный цикл (углеродный скелет) и л-электронное облако, образованное шестью электронами (по одному от каждого атома углерода). л-Электронное облако равномерно распределено по шести атомам углерода. Химическая связь между атомами углерода в бензольном кольце имеет промежуточный характер между одинарной связью С—С и двойной связью С=С. [c.319]

Порядок связей в молекуле бензола. Ранее уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. а-Связь между атомами соответствует одинарной связи. Двойной связи соответствует <т-связь, дублируемая одной п-связью, а тройной связи — 0-связь, дублируемая двумя л-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. [c.41]

Таблицы расположены в такой последовательности карбоцепные полимеры гетероцепные полимеры с одинарными или двойными связями в главной цепи полимеры с циклическими группировками в главной цепи. Аналогичный порядок сохранен и в сводных таблицах. Для удобства читателей в некоторых случаях была использована более подробная внутренняя рубрикация. Названия отдельных классов полимеров, а также названия полимеров внутри рубрики приведены в алфавитном порядке. Вместо названий полимеров сложного химического строения, повторяющийся элемент цепи которых состоит из большого числа разнородных атомных группировок, приведена химическая формула повторяющегося элемента цепи. В соответствии с установившейся практикой в химических формулах одинарные связи не показаны, а формулы боковых групп (за исключением циклических) выделены скобками и записаны в одну строку. [c.9]

Как объяснить образование химической связи в алкенах, учитывая, что каждый углеродный атом для стабилизации своего внешнего электронного уровня должен использовать восемь электронов При простой (одинарной) ковалентной связи, <ак в алканах, два электрона совместно используются двумя соседними, атомами (С С или С-С). При образовании двойной ковалентной связи в сонместное пользование поступают четыре электрона (С С или С=С). [c.213]

Итак, если молейула имеет N атомов, то размерность соответствующей и-матрицы N X N. На главной диагонали записываются неподеленные пары электронов всех последовательно расположенных N атомов молекулы, а недиагональные элементы определяют характер связи (одинарная, двойная, тройная и т. п.) между соответствующими атомами. Определим теперь для каждой элементарной реакции ансамбль молекулы (АМ) как совокупность молекул — исходных реактантов или совокупность молекул — конечных продуктов реакции. Нетрудно видеть, что математическое представление АМ есть блочно-диагональная i e-мaтpицa, составленная из 2 -матриц, которые находятся на главной диагонали. Совокупность всех возможных АМ образует семейство изомерных АМ (СИАМ), которое характеризует химические превращения реактантов. Конечно, множество всех АМ из СИАМ может быть однозначно представлено совокупностью Р = В ,. . ., В -Ве-матриц. Причем каждая Де-матрица содержит всю информацию о химической структуре молекул, составляющих заданный АМ, т. е. всю информацию о распределении связей и об определенных аспектах распределения валентных электронов. Поэтому каждая химическая реакция будет представлять собой не что иное, как взаимопревращение АМ вследствие перераспределения электронов между атомными остовами. [c.174]

Если партнером по химической связи атома-неметалла является также неметалл (системы с раз 1ыми и одинаковыми атомами неметаллов), то полного переноса электронов с атома одного элемента на другой не происходит из-за близких величин их электроотрицательности. В этом случае завершение электронных оболочек атомов неметалла происходит за счет образования ковалентных связей (либо одинарных — р2, (С), (51),г, либо кратных — N2, О2, НОз , С1О4 и т. д.). [c.247]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

О молекулах как о некоторых пространственных геометрических структурах убеждают нас не только тщательно разработанная теория, но и прямые эксперименты по днфракщш рентгеновских лучей на молекулярных кристаллах Сам факт получения достаточно четкой дифракционной картины возможен только тогда, когда имеется некоторое подобие устойчивой во времени дифракционной рещетки Спектры поглощений в инфракрасной области могут появиться только при наличии колебаний атомов около положения равновесия итд Используемые при рещении задач априорные сведения об упругости химических связей черпаются не только из спектральных, но и чисто химических экспериментов Например, давно уже были введены в науку понятия об одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода в углеводородах и было выяснено, что они обладают разной прочностью итд [c.98]

При наличии одинарной связи возможны два типа колебаний, одно из которых связано с изменением длины связи вдоль ее оси (так называемые валентные колебания), а другое - с изгибом (деформацией) связи. Простой моделью таких колебаний могут служить две сферы, соединенные не имеющей массы пружиной нетрудно понять, что изогауть пружину намного легче, чем растянуть ее. В этой связи становятся понятным, что деформационные Колебания химических связей требуют меньогах затрат энергии и поэто> осуществляются при меньогах частотах, чем валентные колебания тех же связей. [c.40]