Ртуть комплекс с в присутствии свинца

Один из наиболее интересных выводов, к которым приводит модель ключа и замка , объясняющая механизм ферментативного действия, заключается в том, что определенные молекулы способны ингибировать фермент. Допустим, что некоторая молекула способна притереться к активному центру фермента, но по какой-либо причине не обладает реакционной способностью. Если такие молекулы присутствуют в растворе наряду с субстратом, они конкурируют с ним за связывание с активными центрами. Это препятствует образованию необходимых фермент-субстратных комплексов и понижает скорость образования продукта. Металлы с высокой токсичностью, например свинец и ртуть, по-видимому, действуют как ингибиторы ферментов. Ионы тяжелых металлов особенно прочно связываются с серусодержащими группами белковых боковых цепей. В результате образования прочных комплексов с этими центрами белков они препятствуют нормальным реакциям ферментов. [c.454]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Мешающие вещества. Висмут, кадмий, медь, свинец, ртуть, никель, кобальт, серебро, золото, олово(И), если присутствуют в не слишком больших количествах (меньше 5 мг/л), при этом значении pH связываются в тиосульфатные комплексы и не мешают определению цинка. Если содержание этих элементов превышает указанное, то пробу рекомендуется разбавить так, чтобы концентрация мешающего элемента стала ниже 5 мг/л. Лишь тогда, когда отношение концентраций мешающий элемент цинк превышает 5 0,05, приходится вводить в анализируемый раствор еще небольшое количество цианида калия. [c.161]

Мешают определению хрома свинец, серебро, ртуть и олово. Однако, связывая мешающий элемент в прочный комплекс, можно определить хром не только в присутствии превосходящих количеств этого элемента, но и в его соединениях (например, в молибдате свинца). Предложены методики определения хрома в молибдатах аммония и свинца и в сульфате цинка с использованием графитового (тип I) и насыщенного каломельного электродов. [c.94]

Эриохром черный Т можно только до известной степени считать универсальным комплексометрическим индикатором. Некоторые металлы (кобальт, никель, медь, алюминий и т. д.) образуют слишком прочные комплексы, что проявляется в образовании необратимого окрашивания, на которое не оказывает влияния присутствие комплексона. Указанные катионы нельзя непосредственно титровать по этому индикатору, а также в их присутствии нельзя проводить определения других катионов. В таких случаях говорят, что индикатор блокирован . Тогда прибегают к косвенному определению. К исследуемому раствору прибавляют известный объем титрованного раствора комплексона и избыточное количество последнего определяют титрованием установленным раствором соли магния или цинка. Аналогичным образом поступают при определении катионов, образующих слабо-окрашенные комплексы с индикатором (свинец, ртуть, индий, галлий и т. п.). [c.287]

И комплексообразующих агентов. Можно добиться большей селективности, если сочетать ионный обмен с процессом комплексообразования в растворе. Прибавляя комплексообразующий агент, можно удалить ион металла из обменника, если образуется нейтральный комплекс или комплекс, имеющий знак заряда, одинаковый с функциональными группами обменника. Если образующиеся комплексы имеют заряд, противоположный заряду функциональных групп, то поглощение ионов металла возрастает. Дополнительно к ионному обмену в огромном большинстве методов разделения металлов используют селективное комплексообразование [наиболее удивительный пример — анионообменное разделение металл-хлоридных комплексов (гл. 8)1. Работая с растворами солей металлов, нельзя забывать, что присутствие комплексов в растворе скорее правило, чем исключение. Свинец(П) и ртуть(П) в хлоридных и нитратных растворах ведут себя по-раз-ному металлы высокой степени окисления, например цирко-ний(1У), будут образовывать аквокомплексы, если не присутствует более сильный комплексообразующий реагент, чем вода, например фторид-ион. Такие аквокомплексы имеют высокий молекулярный вес и не могут войти в поры обменника. [c.64]

Двухвалентные цинк, кадмий, свинец и ртуть экстрагируются хлороформным раствором реагента I из слабощелочной среды в виде смешанных комплексов в присутствии бутилового спирта, аммиака или пиридина, взятых в концентрациях, близких к эквимолярным по отношению к катионам. Хелаты начинают разлагаться при pH 4,7—5,5. Если экстрагирование вести в присутствии четвертичной аммониевой соли или добавлять эту соль при pH > 5,5, то цинковый комплекс остается устойчивым до pH 4,0, а комплексы остальных катионов своей устойчивости не увеличивают. [c.69]

В кислом растворе тиомочевина образует с висмутом растворимый комплекс желтого цвета. Чувствительность реакции не очень высока. Серебро, ртуть, свинец, медь, кадмий и олово дают белые осадки, если присутствуют в значительных количествах, но не дают их при низких концентрациях медь при этом обесцвечивается). Железо(III) должно быть восстановлено, например, нагреванием раствора с сульфатом гидразина. Сурьма дает с тиомочевиной желтую окраску, которую уничтожают фториды, не действующие на окраску висмута. Висмутовый комплекс подчиняется закону Бера в пределах 0,2—5 мг металла в 100 мл. [c.177]

Медь реагирует с дитизоном (раствор дитизона в четыреххлористом углероде) в разбавленной (-- 0,1 н.) минеральной кислоте, образуя кето-комплекс красно-фиолетового цвета. В этих условиях реагируют с дитизоном палладий, золото, серебро и ртуть(1 и II), и поэтому они должны отсутствовать. Висмут также реагирует в кислом растворе, хотя и не так полно, как медь его присутствие в определенных количествах приводит к ошибочным результатам. Железо(1 II) несколько окисляет дитизон и не должно присутствовать в заметных количествах можно полагать, что фосфаты уменьшают вредное действие больших количеств железа. Такие металлы, как свинец, цинк, кадмий, никель и т. п., которые заметно не реагируют с дитизоном в 0,1 н. соляной кислоте, не оказывают влияния, если только концентрация их невелика (ср. стр. 147). Наиболее употребительная методика определения меди включает предварительную экстракцию ее раствором дитизона в четыреххлористом углероде из кислого водного раствора, иногда в присутствии бромида и иодида в качестве комплексообразователей, как описано на стр. 396 и сл. [c.406]

Из кислых растворов при действии хлорида тетрафениларсония осаждается перренат тетрафениларсония. Этот метод нельзя применить для выделения рения в присутствии металлов, дающих малорастворимые хлориды или образующих анионные комплексы с ионом хлора, осаждающиеся катионом тетрафениларсония. В этих условиях осаждаются, например, серебро, ртуть, свинец, висмут, кадмий (за исключением низких концентраций), олово, золото и теллур. Медь, мышьяк, сурьма (в присутствии тартратов), германий, так же как и молибден(У1), остаются в растворе. [c.677]

Мешающие ионы. Мешают никель, кобальт, свинец, медь, ртуть и другие металлы, образующие комплексы с роданид-ионами. Мешают также ионы, связывающие в комплексы ионы серебра и железа (III), а также вещества, окисляющие роданид-ионы, в особенности окислы азота и нитрит-ионы, которые могут присутствовать, если проба растворялась в азотной кислоте. Их надо предварительно удалить кипячением раствора. [c.807]

Элементарный иод можно легко определить после предварительного восстановления на холоду гидразином. Определению не мешают элементы, не осаждаемые родамином С. Висмут, железо, цинк, никель, индий, свинец, медь и ртуть могут присутствовать в большом избытке. Мешает определению иодид-ионов сурьма (П1), которая концентрируется на электроде одновременно с иодом в виде аналогичного соединения. Влияние сурьмы можно устранить, восстановив ее до элементарного состояния или связав в электронеак-тивный комплекс. Так, в присутствии 10% цитрата калия 100-крат-ные количества сурьмы(П1) не мешают определению иодид-ионов (концентрации Sb + и I-—6-10 и 6-10 г-ион/л). Максимальный ток электрохимического растворения осадка, содержащего иод, в этом случае несколько ниже, чем в отсутствие цитрат-ионов. При использовании калибровочных графиков или метода добавок это не имеет значения. [c.104]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

Экстракционный комплексонный метод отделения урана. После разлолсения руды подходящим способом к раствору прибавляют аммиак и комплексон III, после чего уран экстрагируют хлороформом, диэтиловым эфиром, амиловым спиртом, этилацетатом или амилацетатом из нейтрального раствора. Бериллий, сурьма, титан и отчасти марганец при этом не образуют прочных комплексов и при нейтрализации выпадают в осадок. Вместе с ураном экстрагируются медь, серебро, висмут, ртуть, таллий, мышьяк, селен и теллур. В присутствии комплексона III не экстрагируются железо, кобальт, никель, индий, галлий, свинец, ва- [c.318]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Мешающие ионы. Мешают все окислители, выделяющие иод из иодида калия их надо предварительно восстановить, например сернистой кислотой. Осадки иодидов меди (I) и серебра можно отфильтровать, потеря висмута при этом не пройсходит, но осадки иодидов свинца и таллия захватывают некоторое количество висмута. В -Присутствии большого количества кадмия значительная часть иодид-ионов расходуется на образование соответствующего кадмиевого комплекса. Так же ведет себя и ртуть (II). Не мешают железо (III) в количестве до 1000жг/л, свинец — до ЮОмг/л, медь —до 20 мг/л, мышьяк —до 400 мг/л, фторид- и тартрат-ионы. [c.736]

ДЛЯ количественного определения этих элементов. Свинец и висмут определяют в виде хлоридных комплексов, сурьму—в виде бромидного комплекса. При облучении 7 н. раствора соляной кислоты, охлажденного до 196 °С и содержащего ионы свинца, линией ртути 272 ммк наблюдается флуоресценция фиолетового цвета. Спектр флуоресценции хлоридных комплексов свинца при 196 °С представляет бесструктурную полосу с максимумом 385 ммк (рис. 21). Хлоридные комплексы висмута в 7 н. растворе соляной кислоты при 196 °С тоже флуоресцируют фиолетовым цветом. Их спектр флуоресценции состоит из сильно перекрывающихся полос с главным максимумом при 410 ммк, однако, как это видно из рис. 21, наиболее интенсивная флуоресценция хлоридных комплексов висмута возникает при возбуждении линией ртути 312 ммк. Это дает возможность определять свинец и висмут при совместном присутствии. Чувствительность определения свинца—0,008лгкг в 1 мл раствора. Определению свинца не мешает 300-кратный избыток висмута. Чувствительность определения висмута 0,0025 мкг в 1 мл раствора. Мешающее влияние свинца сказывается только лишь при 2000-кратном его избытке. [c.155]