Анионообменное разделение металлов

И комплексообразующих агентов. Можно добиться большей селективности, если сочетать ионный обмен с процессом комплексообразования в растворе. Прибавляя комплексообразующий агент, можно удалить ион металла из обменника, если образуется нейтральный комплекс или комплекс, имеющий знак заряда, одинаковый с функциональными группами обменника. Если образующиеся комплексы имеют заряд, противоположный заряду функциональных групп, то поглощение ионов металла возрастает. Дополнительно к ионному обмену в огромном большинстве методов разделения металлов используют селективное комплексообразование [наиболее удивительный пример — анионообменное разделение металл-хлоридных комплексов (гл. 8)1. Работая с растворами солей металлов, нельзя забывать, что присутствие комплексов в растворе скорее правило, чем исключение. Свинец(П) и ртуть(П) в хлоридных и нитратных растворах ведут себя по-раз-ному металлы высокой степени окисления, например цирко-ний(1У), будут образовывать аквокомплексы, если не присутствует более сильный комплексообразующий реагент, чем вода, например фторид-ион. Такие аквокомплексы имеют высокий молекулярный вес и не могут войти в поры обменника. [c.64]

Анионообменное разделение металлов [c.188]

Два других важных случая, в которых с выгодой использовалось смещение равновесий в растворах, были рассмотрены в гл. 3. 6 (анионообменные равновесия в растворах комплексных солей и в растворах слабых кислот). Выбор элюента, обеспечивающего высокий коэффициент разделения, в таких системах более важен, чем, например, выбор размеров колонки. Хорошим примером является влияние состава элюента на разделение металлов при анионообменной хроматографии с соляной кислотой. В этом случае, изменяя концентрацию элюента, можно даже знак заряда изменить на противоположный. При использовании этих методов разделение можно сделать [c.183]

Как видно из рис. 15. 3, солянокислая среда может быть успешно применена для анионообменного разделения многих металлов. [c.295]

Среди анионообменных методов наибольшее значение имеют разделения в хлоридных средах, особенно в солянокислых растворах. Солянокислая среда чрезвычайно удобна как для разделения металлов, принадлежащих к рассматриваемым группам, так и для их отделения от других элементов. Некоторые типичные примеры приведены на рис. 10. 21 и 15. 8. Никель и алюминий относятся к числу непоглощаемых элементов все остальные металлы хорошо поглощаются и обнаруживают при этом большие различия в коэффициентах распределения (рис. 15. 3). Выбрав подходящие условия, можно совершенно избежать перекрывания полос элюирования при разделении рассматриваемых металлов. Краус и сотрудники подробно описали ряд методов разделения, часть из которых показана на рис. 10. 21. [c.367]

На рис. 25-1 показано изменение коэффициента разделения на катионо- и анионообменных смолах в зависимости от концентрации соляной кислоты для большого числа элементов таблицы Менделеева [31]. Коэффициент разделения металла максимален, когда хлоридный комплекс (возможно, в виде соответствующей кислоты) не имеет заряда. Таким образом [32], с помощью анионообменной хроматографии можно разделять некоторые переходные металлы путем изменения концентрации соляной кислоты в элюенте. [c.539]

Хроматографическая бумага, обработанная жидким ионообмен-ником (амином), ведет себя подобно пленке из анионообменной смолы [49]. Для разделения металлов по методу циркулярной хроматографии поступают следующим образом 0,02—0,05 мл солянокислого раствора, содержащего от 20 до 50 мкг разделяемого вещества, наносят на центр бумажного диска диаметром примерно 10 см. Пятно высушивают и окунают фильтр в 0,2-мол. раствор три-н-октиламина в керосине. После удаления избытка растворителя теплым воздухом бумагу помещают горизонтально на кристаллизационную чашку и промывают пятно кислотой, которая медленно капает с очень тонкой капиллярной трубки на центр диска. Когда диаметр влажной поверхности становится равен 7—8 см, прекращают [c.385]

Частыми случаями в аналитической практике является отделение фосфат-иона, селена, теллура от катионов. Предложены методы, с помощью которых решаются эти задачи. Многочисленны методы разделения ионов металлов. Практически все ионы можно разделить на колонках ионитов. Очень часто одна и та же задача может быть решена как с помощью катионитовой, так и анионитовой колонки. В качестве элюентов применяют растворы органических и неорганических веществ. Так, для разделения редкоземельных элементов на катионитах кроме лимонной кислоты с успехом используют растворы комплексонов. Для разделения циркония — гафния применяют щавелевую кислоту. При анионообменных разделениях часто используют растворы соляной кислоты различной концентрации и смеси ее с фтористоводородной, а также растворы серной кислоты, карбоната ам-.мония и т. д. [c.55]

Установлено, что анионообменное выделение следовых количеств металлов из концентрированных растворов электролитов может служить эффективным аналитическим методом. Строгое теоретическое рассмотрение этого вопроса в настоящее время невозможно. Аналитики, занимающиеся подбором подходящих условий для хроматографического разделения [65,67], могут руководствоваться следующими простыми соображениями [66]. [c.79]

Тот факт, что аниониты не поглощают или очень слабо поглощаю щелочные металлы, используют во многих групповых отделениях щелочных металлов от других элементов. Если следы щелочных металлов присутствуют в пробе, содержащей большие количества других металлов, то анионообменные методы, как правило, менее пригодны, чем катионообменные. Это справедливо, когда щелочные металлы затем определяют титрованием или гравиметрически. Но когда пользуются пламенной фотометрией, то можно применять разделение на анионите, даже если в пробе содержатся следы щелочных металлов. [c.306]

При низкой кислотности на катионообменных смолах несколько лучше адсорбируется гафний. Но наибольший эффект разделения достигается не при сорбции, а при элюировании (вымывании) циркония и гафния из смолы растворами различных комплексообразователей — щавелевой, лимонной, чаще серной кислотами. Процесс ведут так в колонке, заполненной смолой, полностью сорбируют оба металла, затем проводят селективное элюирование гафний, имеющий меньшую склонность к комплексообразованию вымывается в последнюю очередь (рис. 124). При использовании анионообменных смол сорбцию ведут из сильнокислых растворов циркония и гафния в плавиковой и серной кислотах. Ими же проводят элюирование. [c.460]

Разделение хло"ридов титана и ниобия ионообменным методом [38]. Смесь хлоридов ниобия и титана растворяют в концентрированной соляной кислоте концентрация ниобия не должна быть более 30 г/л. Раствор пропускают через колонну, наполненную анионообменной смолой. Здесь адсорбируются оба металла. Колонну промывают 6—8 н. соляной кислотой. Раствор, вытекающий из колонны, содержит почти весь адсорбированный смолой титан и около 10% адсорбированного ниобия. Для полного удаления ти- [c.521]

Колонки с ферроцианидами цинка, меди, молибдена, ванадия позволяют успешно проводить разделение щелочных и других металлов в цикле сорбция — элюирование. Материалы обладают значительной ионообменной емкостью, хорошими селективными свойствами, довольно устойчивы к окислителям, но мало стойки в щелочной среде. По некоторым показателям ионного обмена ферроцианиды превосходят в отдельных случаях органические иониты. Термическая стойкость их примерно такая же. Ферроцианиды могут проявлять и анионообменные свойства [1517, 1581]. Ферроцианид меди, полученный в избытке солей меди, является одновременно и катионитом, и анионитом [1517]. [c.237]

Анионообменная хроматография используется, в частности, для скоростного анализа фосфатов в детергентах. С помощью этого метода орто- и пирофосфаты и другие их производные могут быть разделены и определены количественно на смоле дауэкс 1-Х8 [13]. Катионообменная хроматография широко используется для разделения щелочных металлов элюированием их водными смесями НС1 и этанола [14]. [c.231]

Упомянутые выше хелатообразующие вещества дают возможность проводить как анионообменное отделение группы щелочноземельных металлов от других элементов, так и анионообменное разделение элементов этой группы на индивидуальные компоненты. Последовательное элюирование индивидуальных щелочноземельных металлов можно осуществить соответствующим изменением pH элюирующего раствора [26]. Разделение элементов, как и в случае катионообменников, происходит за счет селективной сорбции или элюирования. Эффективность разделения и порядок элюирования индивидуальных элементов зависит от типа присутствующего хелато-образующего агента и pH раствора. Сродство щелочноземельных металлов к анионообменнику Dowex 1 в цитратной среде, например, уменьшается в ряду Mg > Са > Sr > Ва > Ra. Эту среду можно успешно использовать для разделения смеси Ва — Ra (радий элюируется первым). [c.180]

Со времени появления первого издания этой книги опубликовано очень много статей, описывающих разделение металлов путем перевода их в комплексные анионы, которые поглощают анионообменными смолами и затем элюируют. Типичным примером такой методики служит работа Иентцша и Фроттера [1. апа у1. СЬет., 144,17 (1955)], которые изучили сорбцию алюминия. [c.68]

Анионообменное разделение ионов металлов из роданидсодержащих растворов. [c.546]

Очень важны для аналитической химии анионообменные разделения гафния и циркония в сульфатных средах. По методу, предложенному Раджаном и Гупта [86], эти элементы поглощают в виде фторидных комплексов анионитом в С1-форме. Элюирование 0,52н. серной кислотой приводит к выделению металлов в отдельные фракции. По данным авторов [86 ], серная кислота является лучшим элюентом, чем соляная и азотная кислоты. Другой метод [35] предполагает использование анионита в 804-форме в колонку вводят раствор сульфатов гафния и циркония в 3,5%-ной серной кислоте. Количественное раздбление гафния и циркония достигается также из растворов серной кислоты с сульфатом натрия, не содержащих фтор-ионов [107 ]. [c.357]

Для удаления молибдена (III) перед колориметрическим определением ванадия (IV) применялось анионообменное разделение этих металлов из раствора тиогликолевой кислоты [125]. В присутствии тиогликолевой кислоты молибден и ванадий восстанавливаются соответственно до трех- и четырехвалентного состояний одновременно образуется анионный комплекс молибдена (III). Добавляют серную кислоту до pH 1—1,5 и выполняют разделение на энионите в 304-форме. Затем колонку промывают 0,05Af H2SO4 и элюируют молибден разбавленным аммиаком (1 7) в присутствии 3% персульфата аммония. [c.359]

В последние годы большое распространение при определении бора получили методы хроматографического разделения металлов [41, 101 —119]. Исследование адсорбируемости борной кислоты на катионо- и анионообменных смолах [41, 108, 115, 116] показало, что по эфектив-ности поглощения бора отечественные аниониты типа АН и АВ располагаются в ряд АВ-16 > АН-9 > > АН2ФГ > АН-1 [115]. Амберлит IRA-400 в ОН--форме адсорбирует бор при pH > 2 [108], в С1--форме — при pH > 5. Слабоосновной диаион А в ОН -форме адсорбирует бор в кислой области с максимумом при pH 3—4, в С1 -форме — при pH > 6. Количественная адсорбция борной кислоты затруднена и не нашла распространения. [c.27]

Эта схема иллюстрируется рис. 6. От предложенных ранее она отличается тем, что в ней находят широкое использование современные процессы разделения там, где они способствуют правильным и точным определениям. Так, например, перед титрованием кальция и магния с ЭДТА мешаюшие элементы удаляют экстракцией их комплексов с оксином в хлороформ. Аналогично анионообменное разделение применяют для удаления железа, алюминия и титана перед определением щелочных металлов фо- [c.59]

Разделение металлов, экстрагирующихся карбоновыми кислотами при близких значениях pH, таких, например, как цинк, кобальт и никель, целесообразнее осзгществлять анионообменными экстрагентами. [c.388]

Для разделения металлов платиновой группы (в виде хлорокомплексов) эффективны различные ионообменные методы. Кроме того, ионообменные смолы можно использовать для отделения небольших количеств платины (и других металлов платиновой группы) от основных металлов. Описано отделение платины от палладия, родия и иридия при помощи анионообменных смол амберлит ША-400 . Платину можно отделить от больших количеств железа, никеля и меди при помощи катионообменных смол (дауэкс-50) хлороплатннаты(1У) [и хлоропалладиты(П)] проходят через колонку . Небольшие количества основных металлов сопутствуют металлам платиновой группы. Без сомнения, лучшее разделение можно получить при помощи осадительного метода, применяя теллур и хлорид олова(П) (см. 1А). [c.651]

Предложен ряд методов выделения цинка путем анионного обмена на смолах. В одном из методов раствор 0,1 М соляной кислоты, содержащий 10% Na l, пропускают через колонку со смолой дауэкс-1 Цинк и кадмий адсорбируются, а Fe(III), Мп, А1, Ве, Ni, Со, Сг(1П), Си, Ti, редкие земли и щелочноземельные элементы проходят колонку, не поглощаясь. Цинк вымывают из колонки 2 М едким натром, содержащим 2% Na l кадмий остается на смоле, а свинец сопутствует цинку. (Промывание 1 М азотной кислотой удаляет кадмий и оставшийся висмут.) Согласно другому методу, небольшие количества цинка (около 50 у) отделяются от десятикратного количества меди и железа(1П), и по крайней мере от двадцатикратного количества никеля и кобальта сорбцией на дауэкс-1 из 1 М соляной кислоты. Вымыванием 1 М соляной кислотой удаляют упомянутые посторонние металлы, после чего цинк вымывают 0,01 М кислотой Эти методы основаны на различной стабильности хлоридных комплексов разделяемых металлов. Об анионообменном разделении цинка и кадмия в растворах иодидов см. на стр. 861. [c.849]

Как отмечалось выше при рассмотрении разделения на катионообменниках, использование сред с преобладз , нием органического растворителя существенно усиливает способность ионов металлов образовывать комплексы с галоидными и псевдогалоидными анионами. Такие комплексы обычно хорошо поглощаются анионообменной смолой. Опубликовано большое число примеров анионообменного разделения в частично неводных средах. Метод, разработанный Коркишем и Хазаном [24], особенно пригоден для группового отделения металлов, образующих комплексы с хлор-ионом, от металлов, не образующих таких комплексов. В этом методе используют короткую анионообменную колонку и элюент, состоящий из метанола (90—95%) и хлористоводородной кислоты (0,6 М). Ионы исследованных металлов либо удерживаются в виде узкой зоны, либо быстро проходят через колонку. Поэтому возникает ситуация типа движется — не движется , при которой обеспечивается превосходное групповое отделение. [c.29]

Редкоземельные металлы разделяют на бумаге, пропитанной нонообменни-ками или нитратом аммония. На сильнокислой катнонообменной бумаге 8а-2 можно разделить лантан, церий и неодим методом центрифужной круговой хроматографии, используя для элюирования 0,4 М раствор гликолята (pH 3,76). Смесь Се, Рг, N(1, 8т, и 0(1 разделяют на анионообменной бумаге Ватман ОЕ-20 в растворе 0,15 М азотной кислоты в 99%-ном метаноле (Л/ Се — 0,06 Рг — 0,12 N(1 — 0,21 51т — 0,40 0(1 — 0,60). Для разделения 10 редкоземельных элементов и иттрия использую бумагу, пропитанную 10%-ным раствором нитрата аммония. Эллюируют пробу смесью ацетона и эфира (1 1) с добавками роданида аммония и соляной кислоты, а обнаруживают опрыскиванием насыщенным раствором ализарина в 90%-ном спирте. Порядок расположения пятен элементов соответствует порядку возрастания их атомных масс. Значения / , увеличиваются в ряду Ьа (0,08) Се (0,11) Рг(0,16) N(1 (0,20) 5т (0,31) 0(1 (0,44) V (0,49) Оу (0,50) Ег (0,56) Ь (0,59) Тт (0,90). [c.242]

Фотометрическое определение кобальта нитрозо- -солью после экстракции дитизонатов и разделения хроматографией на бумаге [493]. Почву обрабатывают раствором соляной кислоты и экстрагируют кобальт и другие элементы из цитратного буферного раствора при pH 8,3 хлороформным раствором дитизона. Удаляют хлороформ выпариванием и разрушают дитизонаты азотной или хлорной кислотой при нагревании. Остаток выпаривают два-три раза с соляной кислотой, хлориды металлов растворяют в 6 N растворе соляной кислоты и разделяют медь и кобальт методом радиальной хроматографии на бумаге. Растворителем служит смесь ацетон — этилацетат — вода — соляная кислота (пл. 1,19) в соотношении 45 45 5 5. Кобальт идентифицируют на высушенной и обработанной ам(миак0м хроматО(Грам-ме опрыскиванием 0,1%-ным этанольным раствором рубеановодородной кислоты. Соответствующий сектор хроматограммы озоляют и определяют кобальт в растворе золы фотометрически нитрозо-К-солью. Предложено также концентрировать кобальт из солянокислых почвенных вытяжек посредством анионообменной окиси алюминия, пропитанной нитрозо-К-солью. Избыток нитрозо-К-соли после поглощения кобальта вымывают из колонки горячей азотной кислотой, а затем десорбируют кобальтовый комплекс нитрозо-К-соли пропусканием через колонку раствора серной кислоты. Далее в лолученном растворе определяют кобальт фотометрически [1378]. [c.211]

Дальнейшим примером использования процесса образования комплексных анионов служит разделение редкоземельных металлов, производимое в промышленных масштабах. Процесс состоит в том, что хвосты мо-нацитовых руд растворяют в азотной кислоте, осаждают редкоземельные элементы в виде оксалатов, которые затем прокаливают до трехвалентных окислов последние растворяют в соляной кислоте и сорбируют в колонне из анионообменной смолы. Для разделения элементов колонну элюируют раствором аммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Редкоземельные элементы элюируются из смолы в порядке возрастания прочности связи комплексных анионов со смолой, хорошо отделяясь друг от друга в первую очередь выходит самарий, за ним европий, гадолиний, тербий, диспрозий, эрбий, туллий, иттербий, иттрий, лютеций и хольмий. [c.71]

При более низких концентрациях раствора хлороводородной кислоты анионные хлоридокомплексы металлов разрушаются. Поэтому, если колонку анионита, сорбировавшего несколько металлов, промывать раствором кислоты, постепенно понижая ее концентрацию, то удается последовательно разрушать анионные комплексы, десорбировать отдельные металлы и, таким образом, отделять их от других комаонен-тов, еще удерживаемых анионитом. На этом основан, например, анионообменный метод разделения микроэлементов (кобальта, никеля, марганца и меди) при определении их в почвах. [c.428]

II. Устойчив при pH = 1- 8, ВЭТТ до 0,1 мм, 12. Среднеполярный сорбент, пригоден для разделения неполярных и полярных веществ (соответственно методами распределительной хроматографии нормальной или с обращенными фазами), ВЭТТ до 0,1 мм. 13. Для разделения сильнополярных веществ, ВЭТТ до 0,1 мм. Устойчив в области pH от 2 до 8—9, в кислых средах проявляет анионообменные свойства с обменной емкостью 0,3—0,4 мг-экв/г. Сорбент не пригоден для хроматографий перекисей и веществ с карбонильными группами (аминогруппы окисляются первыми и образуют шиффовы основания со вторыми). 14. Для разделения сахаров и полиоксисоединений (возможно, подобен сорбенту № 13), ВЭТТ до 0,5 мм. В сильнокислой и сильнощелочной средах неустойчив. 18. Рекомендуется для разделения биологически активных веществ. 19. Селективен к арои атическим и нитросоединениям. 24 —28. Поставляются только в колонках. 26. Устойчив при pH = 2- 9. 31. ВЭТТ до 0,06 мм. 33. Термостойкость 70 °С. 34—39. Поверхность пористого стекла со средним диаметром пор от 4 (№ 34) до 250 (] Го 39) нм покрыта мономолекулярным (тофциной 1,8 нм) слоем углевода. Удельный объем пор (в см г) не менее 0,1 (№ 34), 0,4 (№ 35), 1,0 (№ 36, 37), 1,2 (№ 38), 1,5 (№ 39). 40. На основе стекла со средним диаметром пор 55 нм. 41, 42. Хелатные сорбенты С высокой специфичностью к неорганическим ионам. Приготовлены на основе аминированного пористого стекла с диаметром пор 55 нм для закрепления лиганда на стекле использована реакция диазотирования. Сорбент № 41 применяют для концентрирования и разделения Со, N1, Си, Ре, А1, 2г, Т1, V и других металлов. 44—48. Содержание привитой фазы 10—40 мкмоль/см , емкость поглощения белков до 10 мг/см . Поставляют в 50%-ной водной суспензии с антисептиком (1% толуола). 49—52. Предназначены для разделение полиароматических (№ 49) и галогенированных (№ 50) соединений, эфиров нитроцеллюлозы (№ 51) и биогенных веществ (№ 52). 57—58. Устойчивы при pH = 2- 9. 59, 60. Содержание привитых фаз около 40 мкмоль/см . [c.214]

Количественное отделение щелочных металлов от фосфат-ионов с помощью слабоосновных анионитов впервые осуществили Клемент и Дмитрук [102]. Впоследствии Габриэльсон и Самуэльсон [64] установили, что сильноосновные аниониты менее чувствительны к изменению условий разделения. Было проведено 18 опытов с анионитом в С1-форме при различных значениях pH (в интервале 6—9) максимальная относительная ошибка составляла 0,4%. В этой работе изучалось также онределение калия в виде перхлората после удаления ионов сульфата и фосфата. При условиях, применявшихся в этой работе, ионообменное разделение занимало 40—50 мин. При работе со щелочными растворами использование ионитов, содернхащпх слабоосновные группы, может приводить к потерям. Проведение ионного обмена в слабокислой среде облегчает полное удаление щелочных металлов на стадии промывки. Анионообменный метод нри-менялся для определения калия в удобрениях [6 ]. Было получено превосходное совпадение с другими методами, но время разделения, по всей вероятности, может быть значительно уменьшено путем изменения условий (в частности, путем уменьшения размера зерен ионита). [c.262]

Нельсон и Краус [53] исследовали анионообменное поведение щелочноземельных металлов в цитратных растворах и провели разделение бария, стронция, кальция и магния в колонке с анионитом дауэкс-1 в цитратной форме. Щелочноземельные металлы элюируются в следующей последовательности барий, стронций и кальций 0,05М раствором цитрата аммония при pH 7,5 и, наконец, магний — 0,5Ai лимонной кислотой. Смит [72] изучил ступенчатое элюирование большого числа металлов цитратными растворами различной концентрации и кислотности. Ои предложил схему группового разделения. Вначале элюируют ртуть, барий, стронций и кальций 0,1М раствором цитрата триаммония, затем серебро, свинец, кадмий, магний и марганец — 0,5Ж и 1М цитратом триаммония. Следующую группу элементов — кобальт, медь, алюминий, никель и цинк — элюируют iM лимонной кислотой и, наконец, железо и медь — 0,5М соляной кислотой. [c.317]

КЬСй-, Ри(Н20)С15 , а никель, кобальт, медь и железо при достаточно низких концентрациях хлор-иона находятся в виде катионов. Естественно, поэтому, для разделения цветных и благородных металлов в хлоридных средах применить анионообменную экстракцию аминами или хлористыми солями четвертичных аммониевых оснований (ЧАО). Экстракция первичными аминами положена в основу экстракционной схемы переработки медных и никелевых шламов [1—3]. Однако первичные амины экстрагируют все благородные металлы совместно и не дают возможности разделить их из-за образования в органической фазе стойких комплексов внедрения. [c.299]

Анионообменный метод разделения тория, урана и протактиния лабораторно исследован Чеснем и Реньо [8]. В этом процессе используется селективная адсорбция урана и протактиния из 8 М солянокислого раствора облученного тория, к которому добавлен (МН )2 51 Ре для образования отрицательно заряженных фторидных комплексов этих металлов. Уран и плутоний разделяются путем селективного вымывания из смолы. Для этого процесса использовалась смола дивинилбензолового типа, содержащая амино- и оксиаминогруппы. [c.315]

Описано несколько ионнообменных методов, некоторые Из них пригодны для отделения хлорида от других галогенидов. Катионообменные смолы используют для отделения хлоридов от тяжелых металлов. Анионообменные методы можно применить для разделения галогенидов. В работе [4] описано разделение смеси хлоридов, бромидов и иодидов, содержащей около 2,6 ммоль каждого галогенида для полного разделения требуется 3 ч. На колонке длиной 150 см, заполненной ионообменной смолой Вольфатит СБВ, разделили [5] смесь фторидов, хлоридов,. бромидов и иодидов, содержащую по 3 ммоль каждого иона. Галогениды вымываются из колонки последовательно, начиная с фторида и кончая иодидом. Для элюирования необходимо 2,6 л 1 М раствора NaNOs, элюирование галогенидов последовательно оксалатом натрия и NaNOa, как было найдено, является более эффективным для некоторых пар галогенидов. [c.288]

Церей и Триулзи [1101 установили, что для восьми более легких редкоземельных металлов (от лантана до гадолиния) на обыкновенной хроматографической бумаге при проявлении О—3 М азотной кислотой в водном метаноле, содержащем -0—99,9 об. % спирта, значения Я/ близки между собой и находятся в пределах 0,54—0,86. Однако на диэтиламиноцеллюлозной бумаге при этом же тройном проявителе разделение было гораздо лучше. Увеличение концентрации метанола или азотной кислоты в проявителе приводит к уменьшению значений Rf и лучшему разделению. Это объясняется тем, что метанол и азотная кислота способствуют образованию анионных комплексов. Авторы приводят состав восьми проявителей из воды, метанола и азотной кислоты, каждый из которых может выделить три элемента из смеси. Поведение этих металлов на диэтиламиноцеллюлозной бумаге напоминает их поведение в колонке с анионообменной смолой. Однако любо- [c.322]

Раджан и Гупта [286] предлагают проводить вымывание фторидных комплексов циркония и гафния из анионообменных смол растворами серной кислоты. При разделении природных смесей этих металлов целесообразно начинать вымывание 0,52-н. раствором Н2504, а затем продолжать 1,1-н. серной кислотой. В этом случае первым вымывается гафний и достигается хороший разрыв между выходом циркония и гафния. Используя колонки размером слоя [c.62]

Препаративное разделение смесей хлоридов. Хлориды некоторых металлов (в том числе хлориды РЗЭ) при взаимодействии с А12С1б образуют комплексы, летучесть которых выше, чем у исходных хлоридов. На этой основе разрабатываются [20] методы аналитического и препаративного разделения смесей хлоридов при помощи газовой хроматографии их комплексов с Ab le. Методом анионообменной газовой хроматографии на колонках, содержащих в качестве неподвижной фазы эвтектические смеси КВг—AgBr и KI—Agi, можно получить [21] брр-миды и иодиды Sb, As, P, Sn и Ti. Сырьем для получения галогенидов служат более дешевые хлориды этих элементов, [c.213]