Цианамид кальция реакции образования

Определите энтальпию реакции образования цианамида кальция a Na [c.72]

При взаимодействии цианамида кальция с водой и двуокисью углерода протекают разнообразные химические процессы. Наиболее опасна реакция разложения карбида кальция, содержащегося в цианамиде кальция, с образованием ацетилена [c.26]

Канальная печь представляет длинный стальной цилиндрический канал, в котором по рельсам с помощью толкателя перемещаются вагонетки с ящиками, заполненными шихтой. Двигаясь через канал, шихта последовательно проходит зону обогрева, реакционную зону (азотирования) и зону охлаждения. Зона обогрева снаружи обогревается топочными газами, проходящими по каналам в кладке, окружающей цилиндрический канал, образуя футеровку первых двух зон. Как и в печах периодического действия, основной приход тепла получается за счет реакции образования цианамида кальция. Азот поступает в канал со стороны выхода вагонеток, т. е. по принципу противотока. Для регулирования температуры используют либо подачу холодного азота в рабочее пространство печи, либо охлаждение стенок канала снаружи воздухом. [c.147]

Раствор цианамида получают обработкой технического цианамида кальция (плава) при температуре 20—30° и постоянном размешивании 4—5-кратным количеством воды. К плаву при выщелачивании добавляют соду, а также металлический цинк, который реагирует с растворимыми сернистыми солями с образованием нерастворимого сернистого цинка эта реакция протекает в нейтральной или слабощелочной среде при pH 7,0. [c.499]

Применение цианамида кальция позволяет снизить температуру реакции до 100° благодаря образованию аммиаката NH4NOз МНз (раствор Дивера), который резко снижает температуру плавления реакционной массы (аммиак выделяется при реакции). Имеется указание о необходимости равномерного нагревания, так как местные перегревы могут привести к взрыву [7]. По более поздним данным, азотнокислый гуанидин может быть получен взаимодействием мочевины с азотнокислым аммонием в присутствии силикагеля (без давления ) при температуре 190—195°, с выходом 40% теории. Полученный азотнокислый гуанидин не охарактеризован [8]. [c.5]

Печь для получения цианамида кальция схематически показана на рис. 112. Она представляет собой цилиндр из огнеупорного материала, по оси которого проходит труба, имеющая внутри нагревательную обмотку. После загрузки печи измельченным СаСг она наглухо закрывается и в нее подается азот. Так как образование цианамида сопровождается выделением тепла, исходную смесь достаточно нагреть до 800 °С, а дальше реакция идет сама. За время с 1913 г. по 1938 г. ежегодная мировая продукция связанного азота по циана.мидному методу возросла с 38 тыс. т до 300 тыс. т. [c.236]

На рис. 11-4 представлена изобара реакции образования цианамида кальция при атмосферном давлении. С повышением температуры уменьшается содержание азота в твердой фазе (циан-амиде кальция). [c.45]

Согласно теории механизма реакции образования цианамида действие различных, так называемых - катализаторов рассматривалось как следствие их ускоряющего действия на реакцию распада карбида. Это ясно видно по уменьшению содержания карбида кальция в пробах карбида, содержащего хлористый кальций, при нагревании в вакууме. Результаты опытов приведены в табл. 52. [c.241]

Скорость обратной реакции очень быстро возрастает с повышением температуры, а скорость прямой реакции снижается при 1400° образование цианамида кальция практически прекращается. Поэтому на заводах реакцию азотирования карбида кальция проводят при температурах, не превышающих 1100°. [c.198]

При закалке жидкими углеводородами происходит дв-полнительное образование полезных продуктов — этилена и ацетилена. Особый интерес представляет закалка газов в кипящем слое, извести. Известно, что при температурах 900—1100° К окись кальция реагирует с цианистым водородом, образуя цианамид кальция — эффективное удобрение — и дефолиант. Эта реакция может быть ис-пользована непосредственно для получения азотных удобрений. [c.152]

Предполагают [9], что вероятный механизм реакции заключается в образовании в качестве промежуточного продукта цианида кальция, при этом равновесие между цианидом и цианамидом кальция сдвигается в сторону последнего при понижении температуры. Скорость азотирования пропорциональна давлению азота в пнтервале 50—800 мм рт. ст. [c.239]

Экзотермическая реакция образования цианамида кальция из карбида кальция и газообразного азота [c.276]

Тонкоизмельченный карбид кальция поглощает азот с большой скоростью при 1000—1100°. Вследствие экзотермичности реакции требуется лишь начальный разогрев карбида выделяющееся при реакции тепло обеспечивает протекание процесса без подвода тепла извне. При температурах выше 1100° цианамид кальция разлагается. Добавка к карбиду кальция фтористого или хлористого кальция (до 10%) снижает температуру, при которой образование цианамида кальция идет с наибольшей скоростью, до 800—900°. [c.666]

Ниже описана периодическая схема производства цианамида кальция. Кусковой карбид кальция измельчают в трубчатой мельнице на частицы размером не более 0,2 мм. Измельчение ведут в атмосфере азота, чтобы предотвратить возможность образования ацетилена при взаимодействии карбида с влагой воздуха, В мельницу вводят также плавиковый шпат и оборотный цианамид кальция (ретур). Соответственно изменяя количество ретурного цианамида кальция в шихте, регулируют температуру последующей реакции азотирования. Количество ретура в шихте может достигать 15%. Чем выше содержание СаСг в техническом карбиде, тем больше следует вводить в шихту ретура, чтобы предотвратить повышение температуры до такого уровня, [c.88]

На рис. 403 представлена изобара реакции образования цианамида кальция при атмосферном давлении. С повышением температуры уменьшается содержание азота в твердой фазе (цианамиде кальция) и возрастает равновесное давление азота в системе [c.984]

Печь для получения цианамида кальция (рис. IX-6) представляет собой цилиндр из огнеупорного материала, по оси которого проходит труба, имеющая внутри нагревательную обмотку. После загрузки печи измельченным СаСг ее наглухо закрывают и в нее подают азот. Так как образование цианамида сопровождается выделением тепла, исходную смесь достаточно нагреть до 1000° С, а дальше реакция идет сама. [c.384]

При сильном нагревании с известью органических соединений, содержащих азот и водород, образуется аммиак. Эту реакцию дают азотсодержащие соединения разных типов, но не все, выход аммиака может колебаться. Механизм сбра ования аммиака неизвестен. Возможно, что сначала образуются цианамид и цианид кальция, которые затем гидролизуются при нагревании с водой с образованием аммиака. Вода, необходимая для известковой пробы, образуется при горении водорода, почти всегда содержащемся в исследуемом веществе она реагирует в мо..ент образования в виде перегретого пара, т. е. в чрезвычайно реакционно-спосо ном состоянии. [c.125]

Цланамид кальция разлагается немедленно холодной водой с образованием кислого цианамида кальция, ( (H N a, и свободной извести. С углекислотой разложение происходит при температурах 700° или выше. Азот выделяется по реакции [c.93]

На рис. 453 представлена изобара реакции образования цианамида кальция при атмосферном давлении. С повышением температуры уменьшается содержание азота в твердой фазе (цианамиде кальция) и возрастает равновесное давление азота в системе СаСМг—N2, которое зависит также от степени азотирования карбида кальция (рис. 454). [c.463]

Известно, что реакция воды с цианамидом кальция на холоду ведет к образованию дициандиамида. соединения, которое Очень трудно разлагается с выделением аммиака. Чтобы избежать аммиака, вследствие образования дициандиамида. разложе-J330 мида кальция ведут при повышенной температуре [c.101]

Приготовленная смесь — карбидная шихта — загружается в цианамидную печь, через которую пропускают чистый азот. Для того чтобы началась реакция, содержимое печи подогревают до температуры 1000—1100°. Образование цианамида кальция идет с большим выделением теплоты, которой достаточно для поддержания в печи нужной температуры, поэтому вскоре после начала реакции подогрев выключают. В результате пылевидный карбид кальция превращается в твердую, темную массу — цианамид кальция, коюрую переносят для охлаждения в специальное помещение. [c.77]

Цианамид кальция. При высокой температуре карбид кальция реагирует с азотом с образованием цианамида кальция a Na и выделением углерода в свободном состоянии. Реакция протекает по уравнению [c.208]

Способ получения связанного азота в виде цианамида кальция возник из попыток получать цианиды щелочноземельных металлов вместо более дорогих цианидов щелочных металлов. В 1895 г. проф. Адольф Франк и д-р Никодим Каро высказали предположение, возникшее у них при изучении проблемы фиксации азота по обычному цианидному способу, что в качестве промежуточных продуктов могут образовываться карбиды это побудило их испробовать непосредственную обработку азотом карбидов бйрия и кальция. Было найдено, что карбиды бария и кальция вступают, в реакцию с азотом при несколько повышенной температуре, но ни в одном из этих двух случаев реакция не привела к образованию цианида. Дальнейшие работы в течение периода 1895—97 гг., в которых принимали участие многие другие исследователи помимо Франка и Каро, привели в конечном счете к выводу, что с карбидами щелочноземельных металлов образуются и цианиды и цианамиды, причем их соотношение зависит от условий реакции. В случае карбида бария и при температурах, при которых реакция протекает быстро, преобладает цианид бария, но в случае карбида кальция и при температуре, при которой реакция происходит также быстро, полученный продукт будет почти целиком состоять из цианамида кальция. [c.36]

Фиксация азота цианамидным методом достигается путемт приведения чистого газообрааного азота под небольшим давлением в соприкосновение с тонко измельченным карбидом, часть которого нагрета до 900—1000°. Азот реагирует с карбидом кальция с Образованием цианамида кальция и углерода, согласно реакции [c.240]

АММОНИФИКАЦИЯ. Разложение растительных и животных остатков и органических удобрений в почве с образованием аммиака или аммонийных солей под влиянием различных групп микробов. А. является агрономически важным процессом мобилизации азота органической части почвы. А. может успешно протекать при различной реакции почвы, при свободном доступе воздуха и при его недостатке. Процессу А. подвергаются также гумино1вые вещества почвы и внесенные амидные формы азотных удобрений (мочевина, цианамид кальция). Значительная часть аммоотйпого азота окисляется в почве в нитраты нитрификация). [c.25]

Образование других производных. Длинноцепочечные изотиоцианаты [545] и изоцианаты [658] реагируют, как и следует ожидать, с образованием соответствующих детергентов. Цианамид кальция дает циангуанидин 524], а ацетоуксусный эфир образует сульфированный анилид, применяемый как фотореагент [708]. Реакция проводится в пиргщиновом растворе [c.268]

Большая эндотермич-ность реакции образования цианида кальция обусловливает необходимость применения высоких температур. При 1400—1500° можно перевести в цианид до 95% имеющегося в цианамиде азота. Однако,вследствие того, что цианид кальция легко диссоциирует при температуре выше 400° и может перейти обратно в цианамид при медленном охлаждении, вследствие смещения равновесия реакции влево,— полученный плав должен быть быстро охлажден ( закален ) до температуры ниже 400°. Закалка продукта производится путем выпуска жидкого плава, получаемого в печи при добавке в шихту Na l, значительно снижающее го температуру плавления, на охлаждаемые водой вращающиеся [c.116]

Наиболее важной химической реакцией, в которую вступает карбид кальция, является, безусловно, его реакция с водой с образованием ацетилена. Этот процесс — основной в получении ацетилена, он подробно рассматривается в гл. IV. Здесь же кратко рассмотрены остальные области применения карбпда кальция (действительные и потенциальные). Наиболее подробно описано производство цианамида кальция. [c.238]

Можно получить органические соединения из карбида кальция, минуя, промежуточное образование ацетилена или цианамида кальция. В одной из работ [53] утверждалось, что при воздействии сухого водяного пара при 130° С степень превращения составляет только 20% за два часа и что не происходит никакого взаимодействия при 450° С, однако при пропускании водяного пара в смеси с азотом над кдрбидом [54] при 100—650° С образуются метан, этилен, ацетилен, пропилен, циклопропан, бутилены, диацетилен и другие насыщенные и ненасьпценные углеводороды. Катализаторами этого процесса являются пемза, окись алюминия, двуокись кремния, ВаО, СаО или сажа скорость реакции зависит также от кристаллического состояния карбида кальция [55]. [c.248]

Цианамид кальция — кристаллическое вещество белого цвета. Технический продукт — серовато-черный порошок, с запахом ацетилена, содержит СаСХ. около 60%, углерода 9—13, СаО 18—23, СаС1.2 5% содержит также 310.2, еЗ и карбид кальция. Реакция щелочная. В воде разлагается с образованием гидрата окиси ка.ть-ция и монокальцийдициандиамида, который затем под действием воды переходит в дициандпамид [c.233]

К техническому цианамиду кальция, по санитарно-гигиени-ческим соображениям, на заводе прибавляют 1—1,5% минерального масла, которое снижает распыляемость ядовитого препарата. Реакция препарата щелочная вследствие присутствия извести. По присутствию извести можно отличить цианамид кальция от других похожих (по цвету) на него ядохимикатов. В отстоявшийся прозрачный раствор цианамида кальция продувают воздух, содержащий большое количество углекислого газа, например выдыхаемый из легких. Раствор мутнеет вследствие образования нерастворимого в воде мела [c.562]

Эта обратимая реакция протекает с заметной скоростью слева направо при 700—800 °С. С повышением температуры до 1100°С скорость реакции возрастает, при более высоких температурах реакция образования СаСМг начинает замедляться вследствие ускорения обратного процесса. При температуре выше 1400 °С цианамид кальция необратимо диссоциирует по реакции [c.88]

Уразов Г. Г., Изучение реакции образования цианистого кальция из цианамида кальция, Отч. № 43-35, 62 с. [c.126]

Цианамид кальция СаСН2 определяют по цвету, запаху и реакции с кислотой. Это тонко размолотый тёмно-серый порошок, имеет слабый запах нефтепродуктов, практически нерастворим в воде. В пробирку насыпают сухой порошок 1 г, добавляют соляной кислоты, наблюдают вскипание с образованием чёрной копотеобразной пены. В другую пробирку насыпают примерно столько же удобрения, добавляют 20 см" дистиллированной воды, тшательно взбалтывают, после отстоя [c.477]

Для разложения цианамида применяются стальные автоклавы диаметром в 1,8 метр, и высотой в 6,4 м-, снабженные сильными мешалками. Они выдерживают рабочее давление в 20 атм. В каждый автоклав вводится 5,5 куб. м. жидкости, происходящей от предыдущей операции. Цианамид вносят в автоклав при постоян ном перемешивании (количество его составляет от одной трети до половины веса жидкости) частями в продолжении одного часа, и во все это время, вследствие разложения кар бида, содержащегося в цианамиде, выделяется ацетилен в таком разреженном виде, что он уже не представляет опасности взрыва. Под конец прибавляют к смеси в автоклаве соду и гашенную известь реакцией между этими двумя веществами образуется едкий натр, присутствие которого в растворе препятствует образованию дициандиамида, устраняя потери аммиака. После этого автоклав запирается и в него впускается водяной пар в течении 15 минут так, чтобы давление поднялось до 3—4 атмосфер. В этих условиях реакция разложения протекает с совершенно достаточной скоростью и давление при открытом редукционном вентиле поднимается до 12—15 атмосфер. Скорость выделения аммиака зятем медленно падает, и по истечении V 2 часов процесс заканчивается. Но жидкость содержит еще значительное количество аммиака в растворенном виде. Для вытеснения этого аммиака направляют в автоклав снова пар, давлением до 6—8 атмосфер и дают скопившейся смеси пара и аммиака медленно вытекать в конденсационный аппарат в течение Р/з часов. Погом эту операцию повторяют снова, при чем получают еще 2% обгцего количества аммиака. По окончании процесса разложения, открывают клапан на дне автоклава и выпускают ил на большие нутч-фильтры. Жидкость таким путем отделяется от твердой части, содержащей 65 о окиси кальция в виде карбоната и гидрата. Она может быть использована для новых загрузок автоклавов. Твердая часть выбрасывается. [c.102]

Скорость реакции азотирования зависит не только от температуры, о и от состава шихты. В 1894 г. Муассан нашел, чта чистый карбид кальция не реагирует с азотом при температурах до 1 200°. Однако Франк и Карио, применяя в своих предварительных опытах продажный карбид кальция установили, что азот может быть связан этим путем при температурах значительно ниже 1 200°. Однако скорость азотирования, даже при температурах около 1 100°, была настолько незначительной, что для поддержания температуры реакции требовалась подача большого количества энергии к печам, в то время еще недостаточна хорошо сконструированным. Это отрицательное свойство метода было преодолено в результате открытия, заключавшегося в том, что добавление к карбиду некоторых веществ, как например солей щелочных и щелочноземельных металлов, производит не только сильное увеличение скорости реакции, но в то же время и понижение рабочей температуры. Польцениус указал на особенно благоприятное влияние добавления хлористого кальция, и цианамидный завод в Вестереглвне работал с 1906 по 1910 г. согласно патентам, защищающим применение этой соли. Например было найдено, что карбид,"содержащий 10% хлористого кальция, поглощает в течение 12—14 час. при 730° 18% азота (теоретическое количество 22%), в то время как карбид без примесей поглощает менее 1% при тех же условиях. Присутствие хлористого кальция в азотированном продукте нежелательно, так как он поглощает влагу и ускоряет этим образование дициандиймида. Последнего следует избегать в цианамиде, применяющемся в качестве удобрения, вследствие хорошо известного вредного влияния его на рост растений. - [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология