Температура замерзания критическая

К термодинамическим свойствам холодильных агентов относятся температура кипения (при атмосферном давлении 760 мм рт. ст., или 0,10133 МПа), давление в испарителе и конденсаторе, теплота парообразования, объемная холодопроизводительность, температура замерзания, критические температура и давление. [c.12]

Термодинамические свойства хладагента — пределы давлений, в которых осуществляется процесс в машине, объемная холодопроизводительность, критические параметры, температура замерзания, степень совершенства и т. д. На основании теории термодинамического подобия разработан метод расчета характеристик рабочих тел [5], позволяющий при помощи ряда закономерностей предварительно установить приближенные значения важнейших, характерных для вещества величин по их критическим параметрам (р р, Г р) и нормальной температуре кипения (Гк). [c.380]

Жидкости характеризуются рядо.м физических величин плотностью р, температурой замерзания заы, температурой кипения кип, критической температурой Гщ,, коэффициентом преломления D, коэффициентом поверхностного натяжения а, коэффициентом внутреннего трения (вязкостью) i] и др. [c.23]

Добавление соли к воде понижает температуру замерзания раствора, пока состав смеси не придет в критическую точку. Эта точка для растворов солей в воде называется криогидратной точкой, а смесь, соответствующая такому составу, криогидратной смесью. В криогидратной точке в равновесии находятся три фазы, система инвариантна, поэтому криогидратная смесь затвердевает при постоянной температуре, которая зависит от природы соли и часто лежит много ниже температуры замерзания воды. [c.136]

На диаграмме состояния воды (рис. 17) имеются три линии АО, ВО и СО, пересекающиеся в одной точке О и разделяющие всю диаграмму на три части. Кривая АО выражает зависимость давления насыщенного пара над льдом от температуры. Кривая ОВ показывает зависимость давления насыщенного пара над жидкой водой от температуры эту кривую можно характеризовать так же, как зависимость температуры кипения воды от давления. Кривая О В обрывается при ординате, соответствующей 374 °С, так как эта температура соответствует критической температуре воды, а при более высокой температуре жидкая вода уже не может существовать. Кривую ОС можно определить как зависимость температуры плавления льда (или замерзания жидкой воды) от давления. Она имеет небольшой наклон влево, т. е. с повышением давления температура плавления льда воды понижается. Такой ход кривой характерен для очень немногих веществ (вода, серебро, висмут). Это связано с тем, что при затвердевании объем их увеличивается. У большинства же веществ при затвердевании объем уменьшается и кривая ОС на фазовых диаграммах имеет наклон вправо. [c.54]

Применение одного хладагента высокого давления невозможно из-за низкой критической температуры, а аммиак вообще нельзя использовать. так как его температура замерзания —78 С. [c.37]

Нормальная температура кипения (/> = 0,1 МПа), °С Температура замерзания, °С Критическая температура, °С Критическое давление, МПа Давление всасывания при -15 °С, МПа Растворимость в масле Растворимость воды в контуре (при 15,5 °С), мае. % [c.28]

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

В большинстве случаев концент рация жидкости в эфире целлюлозы невелика, вязкость этой фазы очень высока и поэтому з становление равновесия продолжается очень значительное время. В некоторых же случаях обе фазы отличаются между собой по концентрации эфира целлюлозы на небольшую величину, причем кр1 вая сдвинута в сторону малой растворимости (соответственно высокой степени набухания), и равновесие менаду двумя фазами с явным и резким расслоением их (по удельному весу) устанавливается довольно легко и быстро. В последующих сообщениях будет описана одна из таких систем, а именно система диацетат целлюлозы-хлороформ, в которой концентрация ацетилцеллюлозы в тяжелой фазе составляет при нормальной температуре 0,7%, а в легкой фазе 6%. Оба слоя представляют собой прозрачные растворы, из которых могут быть получены нормальные по виду и по механической прочности пленки. Верхняя критическая точка для указанной системы лежит около 50— 60°, нижняя критическая точка отсутствует (лежит ниже температуры замерзания). В качестве примеров существования критических точек для систем эфир целлюлозы—жидкость можно привести следующие исследованные нами системы [c.224]

Температурный интервал существования жидкостей н рис. 1 передается отрезками, начинающимися от температур замерзания Tej, Тез Tag и оканчивающимися в критических температурах ТЦ, Tkg, Tkg. Этот интервал.для различных жидкостей очень различен как по своему п о л ож ен и ю, так и по протяжению. Поэтому при сравнении жидкостей между собой представляется нецелесообразным выбор произвольной температуры, например 0° или 25°. Точно так же различен у различных жидкостей и наклон этих отрезков, который передает изменение соответствующих свойств с температурой. Поэтому,, производя сравнения, выбирают такие температуры, которые соответствуют границам интервала существования жидкостей, т. е. точкам замерзания (или, что то же самое, точкам плавления) Те , T j, T g, или критическим точкам Tkj, Tkg, Tkg. Можно также выбрать температуры, которые соответствуют определенным долям от этих температур, [c.8]

Метанол — бесцветная, прозрачная, легкоподвижная и легколетучая жидкость молекулярная масса 32,04. Температура кипения при атмосферном давлении, равна 64,65 °С, температура замерзания —97,70°С, критическая температура 239,50 °С, критическое давление 7,9 МПа [3]. [c.38]

Аммиак находится в жидком состоянии в интервале температур от —78 (температура замерзания) до 132° (критическая температура). Следовательно, варьируя только температуру, можно в принципе изучать реакции, скорость которых различается примерно на шесть порядков, если считать, что изменению температуры на десять градусов соответствует [c.131]

Холодильный агент Химическая формула Молеку- пярный вес Нормальная температура кипения в С Критическая температура в С Критическое давление в ата Температура замерзания в [c.50]

Кривые ДСК для незамерзающей воды всех образцов пульпы и бумаги имеют минимум температуры плавления при —4°С. Депрессия температуры замерзания в 4°С соответствуют радиусу капилляра 40 А. Поскольку замерзания или плавления ниже —4°С не наблюдалось, можно сделать вывод, что вода в капиллярах радиусом меньше 40А не замерзает. Критический размер пор может быть определен как наибольшие поры, которые содержат 100% незамерзающей воды. В качестве этой величины был выбран радиус 40 А. До некоторой степени этот выбор произволен. [c.279]

При нормальных условиях хлор С1г — зеленовато-желтый газ с резким запахом. Плотность его при 0° С и 760 мм рт. ст. равна 3,214 г/л. Температура кипения хлора —33,6° С, температура замерзания —102,4 С, критическая температура —143,5° С, критическое давление 76,1 атм. [c.18]

Фазовые состояния и критические константы. Пента,-фторид иода представляет собой при нормальных условиях бесцветную жидкость. Точки фазовых переходов JFj впервые были определены Руффом и Брайда [17] на образцах чистотой 99,2—99,9%. По их данным, температура замерзания JFj равна 9,6° С, температура кипения 98+ 1,5° С. [c.261]

Выше уже упоминалось о том, что студни второго типа могут быть получены не только при охлаждении раствора, но и при нагревании. Это относится к тем системам, которые имеют нижнюю критическую температуру смешения, лежащую в области между температурами замерзания и кипения растворителя. На особенностях студнеобразования в таких системах следует остановиться подробнее, поскольку к ним относятся, в частности некоторые производные такого распространенного природного полимера, как целлюлоза. [c.142]

Нормальная температура кипения при 760 мм рт. ст. 5, °С Критическая температура кр- °С Критическое давление / кр Ю . Па Температура замерзания, °С Давление кипения при —15° С, [c.28]

На пути практического т1спользования метода стоят многие трудности. Измерение критической температуры растворимости при высоком содержании ароматических угле шдородов невозможно, потому что эта температура часто лежит ниже температуры замерзания растворителя. Шаванн и Симон были принуждены пользоваться в этом случае непрямым определением и добавлять к смеси определенные количества предельных углеводородов. [c.109]

Каждая жидкость характеризуется рядом физических величии плотностью р, температурой замерзания 3, температурой кипения tкmь критической температурой Гкр, диэлектрической проницаемостью е, коэффициентом преломления Пп, коэффициентом поверхностного натяжения ст, коэффициентом внутреннего трения т] и др. [c.47]

Стирол (винилбензол) СбНзСН = СНа представляет собой бесцветную, прозрачную, сильно преломляющую свет подвижную жидкость с приятным запахом [13, 94]. Молекулярный вес 104,14 плотность жидкого стирола при 25°—0,9019 кип при атмосферном давлении 145,2°, при 100 жж рт. ст. 82°, при 20 мм рт. ст. 46° i замерзания на воздухе при давлении ат — 30,64° п" = 1,5437 критическая температура 373° критическое давление 40,0 ата. Пределы взрываемости с воздухом 1,1—6,1% объемн. [c.620]

Экспериментальные исследования фазовых равновесий между газом и водой разделяются на две основные группы. Перван группа относится к давлениям, существенно не превышающим атмосферное, и к температурам, верхний предел которых не выходит за 100 °С, вторая — к давлениям, значительно превышающим атмосферное и в отдельных случаях достигающим сотен мегапаскалей. Температуры в исследованиях второй группы меняются в широких пределах — от температур замерзания водных растворов до критической температуры воды и даже до более высоких температур (это возможно при исследованиях равновесия газь-газ или растворимости газов в солевых растворах). Техника и методика исследований в обеих группах существенно отличаются. Для исследований первой группы используется преимущественно стеклянная аппаратура, для исследований второй группы — в основном металлическая. [c.21]

Для характеристики критических явлений жидкость—газ в системах, состоящих из какого-либо компонента и воды, недостаточно знания поведения ветви критической кривой, начинающейся в критической точке чистой воды. В некоторых случаях в таких системах есть еще ветвь критической кривой, начинающаяся в критической точке неводного компонента. Такая ветвь может существовать только тогда, когда критическая температура неводного компонента выше температуры замерзания воды. Оканчивается эта ветвь в конечной критической точке (см. гл. I), в которой критическое состояние между неводной жидкой и газовой фазами одновременно является трехфазным состоянием, т.е. критическая фаза находится в равновесии с некритической водной фазой. Если критическая температура неводного компонента невысокая, то параметры конечной критической точки мало отличаются от параметров критической точки чистого неводного компонента. Это объясняется тем, что при низких тёмпературах давление пара воды невелико и при давлениях, близких к критическому давлению неводного компонента, содержание воды в газовой фазе, равновесной с жидкой водой, мало. При небольшом содержании воды в конечной критической точке параметры последней близки к параметрам критической точки чистого неводного вещества. Так, например, молярная доля воды в конечной критической точке [c.74]

Бодирод (Нг) при нормальных условиях представляет со( бесцБСТпый нрозрачт-ый газ. Плотность его при температ ОХ и давлении 1С Па равна 0,0809 кг/м-К Температура ки ния водорода —253,94°С, температура замерзании --259,4 критическая температура --239,9 С, критическое давле [c.400]

Другая интересная особенность параметра характеристической межфазной толщины,состоит в его отношении к приведенной критической температуре. Когда относительная критическая температура достигает 1, статистико-термодинамические аргументы показывают, что б асимптотически приближается к бесконечности [12]. На рис. 4 представлены данные табл. 6 в виде зависимости б от Т/Т г- Пределы ошибок представляют положительные и отрицательные ( ) общие относительные вклады всех переменных в столбцах 1—6 табл. 6. Три низших по молекулярной массе алкана дают плавную кривую (штриховая линия), пересекающую начало координат с асимптотой при = 1 в качественном согласии с теориями статистической механики [12, 13]. Однако точки для трех других жидкостей лежат значительно ниже этой линии. Это поведение не может быть артефактом метода впитывания жидкости для измерения б, поскольку все переменные в уравнении (10) были экспериментально измерены в мезопорах. Одно из объяснений может состоять в том, что в мезопорах высшие алканы и имеющая водородные связи вода могут претерпеть изменения твердообразного характера [48], отсутствующие у низкомолекулярных алканов. Такая гипотеза подтверждается тем фактом, что значения б для всех жидкостей согласуются качественно с температурами замерзания Тприведенными в табл. 6. Однако на основе ограниченных данных, представленных на рис. 4, [c.265]

Ноулес [1051] в 1920 г. критически рассмотрел опубликованные в литературе наиболее важные свойства анилина. Он пришел к выводу, согласно которому достоверность имеющихся данных трудно оценить ввиду их сильного отличия друг от друга. Автор показал, что очистка анилина связана со значительными трудностями, и предложил следующий метод получения продукта ВЫСОКОЙ степени чистоты. 2 л бесцветного анилина перегоняют четыре раза при пониженном давлении, отбрасывая каждый раз первую и последнюю порции дистиллата затем дистиллат медленно (по каплям) добавляют в раствор перекристаллизо-ванной щавелевой кислоты. Оксалат фильтруют, промывают несколько раз водой и три раза перекристаллизовывают из 95%-ного зтилового спирта. Анилин регенерируют из соли насыщенным раствором перекристаллизованного карбоната натрия, отгоняют из раствора и трижды перегоняют при пониженном давлении. В тех случаях, когда зто возможно, анилин использовали сразу же после очистки в остальных случаях его сохраняли в темноте в вакуумном зксикаторе. Температура кипения анилина была равна 184,32—184,39° температура замерзания —6,24° ПЛОТНОСТЬ составляла 1,0268 показатель преломления п был равен 1,5850. Анилин является исключительно гигроскопичным веществом, в связи с чем безводные препараты следует оберегать от соприкосновения с влагой воздуха. [c.427]

Температура кипения, °С. . . Температура замерзания, °С. Критическая температура, °С Критическое давление, кг1см Упругость пара (lg Р), атм [c.347]

Название Химическая формула Критическая температура кр > Критическое давление р р в ama Моле1 у- лярный вес Температура кипения при 1 атм. 1 а °С Температура замерзания в С [c.105]

Если при определении анилиновой точки постепенно изменять соотношение между объемам углеводорода (или углеводородной фракции) и анилина, например постепетшо прибавлять анилин к определенному объему углеводороднойг фракции, то будет наблюдаться следующая картина. Сначала- при прибавлении анилина температура взаимного растворения повышается при некотором составе смеси (который зависит от природы углеводорода или от углеводородного-состава фракции) эта температура становится максимальной и при дальнейшем увеличении концентрации анилина температура растворения начинает уже понижаться. Таким образом, для смеси анилина с определенной углеводородной фракцией при некотором составе смеси температура раство- рения является наивысшей. Эту температуру и называют максимальной анилиновой точкой. Следовательно, максимальная анилиновая точка, или критическая температура растворения в анилине, является определенной фи знческой константой, которая для индивидуальных углеводородов, столь же характерна, как и другие физические константы, такие, как температура замерзания, температура кипения и др.. [c.24]

Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеетбольшую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа (—10,0°) теплота испарения составляет код/г. Давление паров SO2 при 0° равно 1,52 атм, при 20° — 3,3 атм- удельный вес жидкой двуокиси серы при —10° равен 1,46. Критическая температура 157,2°, критическое давление 77,7 атм, критическая плотность 0,51. Температура замерзания —72,5°. Плотность в газообразном состоянии при нормальных условиях составляет 2,2630 но отношению к плотности воздуха, принятой за 1 (вес 1 л газообразной SO2 равен 2,9256 г). Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [c.768]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

Предельные значения температур существования жидкой фазы. Верхним пределом существования жидкой фазы служит критическая температура / р. Если температура вещества выше критической,то уже никаким давлением не удается сжать пары, чтобы они начали конденсироваться. Значению соответствует критическое давление Нижним пределом работы паровой холодильной машины теоретически является температура замерзания. Для каждого вещества составлены диаграмхмы фазовых состояний (рис. 9). Любой точке на диаграмме соответствуют определенные давление р и температура t. Если твердое тело при давлении pi нагревать, то температура его повышается, и в точке Г начнется плавление. Пока подводится теп лота, равная скрытой теплоте плавления, температура ti- не изменяется. При дальнейшем подводе теплоты линия, характеризующая процесс, пересекает кривую плавления А, и тело переходит в жидкую фазу. Подводя теплоту далее, повысим температуру жидкости до ir (точка 1"), при этом начнется процесс кипения — превращение жидкости в насыщенный пар. Кривая кипения Б показывает зависимость давления насыщенного пара от температуры кипения жидкости. Когда вся жидкость превратится в насыщенный пар, подвод теплоты приведет к повышению температуры пара. При t > tr (при давлении pi) пар становится перегретым. Если при давлении pi перегретый пар охлаждать, то процесс пойдет в обратном направлении при ty начнется конденсация пара, а при ip будет наблюдаться затвердевание. [c.26]

Кривая плавления А идет почти вертикально, т. е. при измеие-нин давления температура замерзания за почти не изменяется. Температура же кипения с понижением давления падает (кривая Б). При давлеш и 2 разность между температурами кипения /г- и замерзания 2 меньше, чем при давлении р1, и в тройной точке ТР температуры кипения и замерзания совпадают. В этой точке (при давлении Ртр и температуре ,.р) вещество находится сразу в трех фазах твердой, жидкой и газообразной. При давлении ниже р р (например, рд) веш,ество из твердого переходит сразу в газообразное (точка 5). Этот процесс называют сублимацией. Кривая В показывает, что с понижением давления температура сублимации понижается. Из этого же графика видно, что при температуре вьпце критической возможно существование только газообразной фазы. [c.27]