Константа углеводородных газов

Константы фазового равновесия для физически растворимых углеводородных компонентов газа могут быть рассчитаны ио следующим уравнениям [c.282]

В настоящее время окисление концентрированного сероводорода до серы в промышленных масштабах осуществляется методом Клауса, где в качестве окислителя выступает диоксид серы. Однако более перспективным представляется способ, основанный на избирательном каталитическом окислении сероводорода без его предварительного извлечения из углеводородных газов. Такой метод исключает необходимость предварительной очистки газов от сероводорода, его концентрирования и окисления до диоксида серы. Не ограничивает применение этого способа и термодинамика процесса, так как окисление сероводорода до серы является экзотермической реакцией. В интервале 100...300°С константа равновесия колеблется в пределах 10 . ..10 что свидетельствует о практически полном смещении равновесия в сторону образования целевого продукта. [c.97]

Синтетические цеолиты, получившие название молекулярных сит, обладают интересными структурными особенностями и специфическими свойствами. Одним из наиболее замечательных свойств цеолитов является их способность к избирательной адсорбции. Они иред-ставляют собой новое эффективное средство для осушки, очистки и разделения углеводородных и других смесей (газообразных и жидких) с целью получения чистых и сверхчистых веществ. Цеолиты применяют для извлечения из газовой смеси непредельных углеводородов (этилена), для очистки этилена от примесей ацетилена и двуокиси углерода, для очистки изопентана от примесей к-пентана, для разделения азеотропных смесей (метилового спирта и ацетона, сероуглерода и ацетона) и смесей, содержащих неорганические вещества (сероводород, аммиак, хлористый водород) и т. д. Они используются также для повышения антидетонационных свойств бензинов нутем избирательной адсорбции из них нормальных парафиновых углеводородов, а также для выделения ароматических углеводородов из смесей углеводородов с близкими физико-химическими константами, например извлечение бензола из смеси его с циклогексаном. В качестве осушителей цеолиты являются незаменимыми при наземном транспортировании газов в условиях севера и особенно при осушке трансформаторных масел. [c.12]

Константы равновесия углеводородных газов с повышением температуры увеличиваются и растворимость углеводородных компонентов снижается. Константа равновесия водорода, в отличие от других газов, с повышением температуры уменьшается, и соответ-. ственно увеличивается количество растворенною водорода (рис. 2). [c.21]

Физические методы разделения углеводородных газовых смесей основаны на различии свойств разделяемых компонентов (различные пар циальные давления насыщенного пара при одинаковых температурах различные величины скрытой теплоты испарения, констант критиче ского состояния, неодинаковая летучесть или фугитивность и др.) а также на селективности различных сорбентов по отношению к разделяе мым веществам. Физические константы газов приведены в I томе книги (стр. 288, табл. 19). [c.304]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ, СОДЕРЖАЩИХСЯ Б СЫРЬЕ И ПРОДУКТАХ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ УГЛЕВОДОРОДНЫХ ГАЗОВ [c.180]

Получение технического водорода в результате реакции распада углеводорода на водород и углерод служит основой для промышленного производства водорода в процессах разложения углеводородного сырья. В табл. 14 приведены константы равновесия и равновесный состав газа при распаде метана на углерод и водород (19]. [c.32]

Коэффициенты сжимаемости и критические константы углеводородных газов [c.12]

Помимо температуры и давления, на равновесие реакций (7.1) и (7.2) существенное влияние оказывает мольное отношение водяной пар (т. е. окислитель) углерод сырья Очевидно, что при увеличении отношения д сверх стехиометрического равновесия концентрация метана в газах конверсии будет снижаться. Установлено, что в продуктах паровой конверсии углеводородного сырья при температуре выше 600° С отсутствуют гомологи метана. Это обусловливается тем, что метан является наиболее термостойким углеводородом по сравнению с его гомологами. Поэтому равновесный состав продуктов паровой конверсии углеводородов при температуре свыше 600 °С обычно рассчитывают по константе равновесия реакций [c.720]

Как было показано М. А. Шполянским и А. Г. Лейбуш, расчет равновесного состава газа при конверсии сложных углеводородных смесей может быть выполнен при учете только констант равновесия реакций (1) и (4). [c.10]

Критические константы углеводородных и других газов по новый данным [7] [c.15]

Константы равновесия для нефти, газа, а также бинарных и тройных систем, составленных из углеводородных компонентов, более изучены, чем значения теплоемкостей, энтальпии и энтропии и термодинамических потенциалов для газонефтяных систем. [c.92]

Углеводородные газы являются, наряду с нефтью, исходным сырьем для получения топливных компонентов, а также для химических синтезов. В табл. 39 приведены основные физические константы газообразных углеводородов. [c.293]

Теплота сгорания компонентов сжиженных углеводородных газов приведена в табл. 1-2. Там же помещены и другие константы горения. Низшая теплота сгорания 1 кг различных углеводородов примерно одинакова (около 11000 ккал), что дает возможность вести сравнительные расчеты для сжиженных газов по их массовой характеристике. Так, 20 кг сжиженного газа (баллон 50 л) будут иметь одну и ту же полную отдачу тепла при сжигании, не зависящую от состава сжиженного газа, т. е. порядка 220 ООО ккал, соответственно 5-литровый баллон (2 кг газа) — [c.23]

Эффективность процесса абсорбции углеводородных газов возрастает с повышением давления и понижением температуры и поэтому для расчета условий парожидкого сосуществования фаз приходится пользоваться уравнением равновесия в форме, содержащей константу фазового равновесия/<1 [c.160]

Физические константы жидких углеводородных газов [c.57]

При расчете констант равновесия с учетом влияния состава разделяемой смеси углеводородных газов удовлетворительную точность обычно дают уравнения Чао и Си-дера [128], а при расчете энтальпий потоков — уравнения Ена и Александера [129]. Причем алгоритм расчета констант равновесия сравнительно прост. [c.86]

В случае так называемых тощих углеводородных газов обычно извлекается небольшая часть исходного газа и теплота,, выделяемая при абсорбции, незначительна. В этом случае можно принять количества газового О, кмоль/ч) и жидкого ( , кмоль/ч) потоков, а также константы парожидкостного равновесия к всех компонентов газа приблизительно постоянными. [c.146]

Все это дало возможность впервые в нефтепромысловой практике как отечественной, так и зарубежной построить атлас термодинамических функций пластовой жидкости (нефти, газа и различных бинарных смесей, составленных из этих углеводородных компонентов) при широком диапазоне изменения изученных констант ( , s, Р [c.10]

Метод 10. Закачка неуглеводородных газов высокого давления. Помимо двуокиси углерода наиболее приемлемым газом в этом методе является азот. Перспективность закачки азота основана на относительно хорошей смешиваемости с углеводородными смесями. Критическое давление системы СП —N2 не более 5,5 МПа, а закономерности изменения констант равновесия азота в углеводородных системах подобны аналогичным зависимостям для метана. Источниками азота помимо некоторых производств, в которых он является побочным продуктом, могут служить дымовые газы ГРЭС, содержащие до 70 % азота, а также место- [c.57]

Общее исследование состава нефти имеет очень важное значение поэтому для всех научно-исследовательских организаций, работающих в области исследования нефти, долншы быть установлены единые тиновые схемы и программы исследования нефти, а также единые методики, расчетные формулы, константы и стандартная аппаратура для отбора пробы нефти или газа и проведения различных анализов (ректификации, оп])е-деления группового углеводородного состава, потенциального содержания парафина, масел и других иродуктов, определения смолистых, сернистых и других соединений и проч.). [c.14]

Природные и нефтяные газы — это источники ценного углеводородного сырья для нефтехимической и химической промышленности. Основной компонент этих газов — метан, по физическим свойствам он резко отличается от других компонентов газа. На различии физических констант компонентов основаны процессы, применяемые для извлечения из газа целевых компонентов и их разделения. [c.212]

Основные методы расчета констант фазового равновесия для углеводородных смесей и для смесей углеводородов с водородом, азотом и другими газами приводятся в работах [18, 19, 57, 60, 126, 139] там же рассматриваются методы вычисления вспомогательных функций / , ф/ и у,-. Так как расчеты парожидкостного равновесия реальных смесей связаны с использованием уравнений состояния [5, 18, 22, 100, 102, 105, 139] и являются в достаточной степени сложными и трудоемкими, то они, как правило, выполняются с применением ЭВМ [42, 46, 56, 71]. [c.26]

Желательно рассчитать режим работы насадочной колонны для абсорбции паров гексана из воздуха нелетучим углеводородным маслом с помощью опытов, на основании которых можно определить высоту единиц переноса в газовой и жидкой фазах. Экспериментальная колонна имеет диаметр 1,83 м и насадку высотой 3,05 м, состоящую из колец Рашига диаметром 0,0254 м. В опытах газ и жидкость поступают в колонну при 60 °С можно предполагать, что при этой температуре процесс происходит изотермически, а теплота абсорбции, по-видимому, компенсируется тепловыми потерями в аппарате. Константа равновесия К = К/Х (на основе мольной доли) для смеси гексана и масла при 60 °С и атмосферном давлении составляет 0,79. Молекулярная масса масла равна 200. Результаты экспериментов [c.560]

Поступающее на нефтетехнологические установки нефтяное сырье значительно различается по физико-химическим константам углеводородному составу, плотности, вязкости, содержанию растворимых в нефтях минеральных солей, газа, серы, парафина, механических примесей и др. Кроме углерода и водорода, которые обычно составляют 95—97 вес. % (в том числе С —84—85 вес. %, И—12—14 вес. %), в нефти находится не менее 3—4 вес. % побочных элементов и соединений — кислорода, фосфора, серы, газа, воды и др. [c.23]

В данной работе при помощи импульсного метода бьши проведены исследования кинетики пиролиза углеводородных газов на железосодержащем катализаторе в интервале температур 500-850°С и времени контакта ОД-3 с. По результатам, полученным в ходе исследования, бьши рассчитаны кинетические параметры процесса. Ди сравнения проводились исследования процесса на термоконтакте, в качестве которого использовался кокс с установки замедленного коксования в тех же интервалах температур и времени контакта. Исследования показали, что осуществление процесса пиролиза на поверхности катализатора позволяет понизить температуру на 100 - 150 С и увеличить выход низших олефинов в 1,5 - 2 раза. Результаты расчета кинетических характеристик -порядка реакций, констант скорости и энергии активацш показали, что в области температур 450-550° С реакция образования углеродных отложений на катализаторе имеет 1 порядок, а в областях температур 550-700 С и 700-800°С порядок реакции возрастает до 1Д и 2,0 соответственно. Аналогичные различия для этих областей наблюдаются и в значениях констант скорости реакции образования углеродных отложений на катализаторе и энергии активации. [c.109]

В табл. 20 приведено значение молекулярных теплоемкостей и констант а, Ь, с углеводородных газов, вхо дящнх в состав, технических газов. [c.99]

I Один из методов определения констант равновесия в трехфазной системе углеводородный газ — конденсат — вода описан в работе [14]. [c.78]

Если при сжигании в кипящем слое много меньше единицы, то свободного кислорода в продуктах сгорания нет. В этом случае азотсодержащие соединения топлива реагируют с углеродом, СО, Нг и другими углеводородными газами с образованием молекулярного азота. Константа равновесия реакции 2N0 + == = N2 + СО2 при характерных для КС температурах чрезвычайно велика (6,86-10 при 1000 К), т. е. равновесие этой реакции сильно сдвинуто вправо. Даже при максимальном содержании СО2 в продуктах сгорания, соответствующем ав=1, содержание N0 в равновесии с углеродом по указанной реакции при 1000 К составляет 10 г/м . Практически это означает, что углерод топлива (полукокс) вместе с СО и Н2 являются активными восстановителями оксидов азота. Особенно активным является только что образовавшийся ( in situ ) полукокс [37, 38], имеющий на поверхности много активных центров, возникших при разрушении структуры угля в процессе выделения летучих. Именно поэтому в продуктах сгорания углей (и особенно полукокса, в котором мало летучих) с в <С 1 оксиды азота практически отсутствуют 39]. [c.227]

В каждом опыте отбиралась проба газа, углеводородньш состав которого определялся на аппаратах низкотемпературной ректификации газовых смесей. Физико-химические константы, характеризующие свойства сырья и продуктов реакции, определялись по стандартным методикам и общесоюзным стандартам. Материальные балансы опытов подсчитывались но весу получаемых продуктов и анализу углеводородных газов. При обработке экспериментальных Данных выходы бензина даны с учетом [c.80]

Кратко остановимся на вопросе расчета состава газовой и жидкой фаз смесей углеводородов с надкритическими газовыми компонентами, такими как метан и его гомологи, яри высоких давлениях. Такие смеси в виде газоконденсатных и газонефтяных залегают на разных глубинах осадочной толщи земли. Из-за отсутствия теоретических методов расчета фазового равновесия таких смесей при высоких давлениях определение состава их равновесных фаз ведут по константам фазового равновесия углеводородов К ). Величина углеводорода I представляет собой отношение его мольных долей в равновесных газовой и жидкой фазах системы. Величина К зависит не только от температуры и давления системы и от природы углеводорода 1, но и от природы и концентрации всех других компонентов системы. Константы фазового равновесия углеводородов определяются по атласу констант, периодически публикуемому Американской ассоциацией для снабжения и переработки природного газа. Методы расчета состава фаз в углеводородных системах с помощью констант фазового равновесия подробно описаны в ряде работ [Е11ег1 С. К-, 1957 г. Степанова Г. С., 1974 и Намиот А. Ю., 1976 и др.]. [c.14]

Обозначим через ВК молекулу В, адсорбированную активным центром К, через 5в — величину поверхности, занятую веществом В, через 5о — свободную поверхность и через Н и Н2 — атомы и молекулы водорода (в уравнениях Н — давление водорода в газе). Через 6, с и т. д. обозначим соответствующие константы адсорбционного равновесия, т. е. адсорбционные коэффициенты. Величины, относящиеся к углеводородной поверхности, отметим щтрихами. [c.34]

Берутся два опыта с одинаковыми 1/Я и вычитаются соответствующие им уравнения (3.32) одно нз другого. Отсюда находится 6 /0. Аналогично берутся два опыта с одинаковыми В/Я, и вычитанием друг из друга соответствующих им уравнений находится 1/0. Теперь уже нетрудно найти постоянный член к /О. Из этих трех коэффициентов находятся три константы О, Ь и к. Мы видим, что вычисленные и наблюдаемые значения АР, приведенные в табл. 9, соответствуют друг другу. На углеводородной поверхности адсорбционный коэффициент этилена оказывается в 5,32 раза больше, чем водорода. Для первого из опытов табл. 9 части поверхности — свободная, занятая этиленом и занятая водородом — относятся как 1 4,05 0,76 (при 1 атм), эти числа найдены из отношения Ь В к Н. Как видно из табл. 9, объем впущенного в сосуд газа (26 мл) почти точно соответствует давлению 0,5 атм. Отсюда, а также пользуясь формулами (2.17), (2.18), прежним значением для о и найденными выше значениями Ь и к, находим ленгмю-ровские продолжительности жизни на углеводородной поверхности меди Тд =3,4 10 10 сек и = 6,6-10 сек при 0°С. Таким [c.39]

Применение холода еще более расширяется за счет внедрения его в область широко раояространенных процессов селективной экстракции и абсорбции, использующих физико-химические константы растворимости при низких температурах. Например, растворимость ацетилена в жидком аммиаке при понижении температуры от —50 до —60 °С повышается с 4,1 до 6 м на 1 м растворителя. Новые направления по применению искусственного холода широко используются для получения зимних дизельных топлив в нефтеперерабатывающей промышленности и в производстве концентрированного ацетилена, синтезируемого из природного газа и жидкого углеводородного сырья. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология