Неон, определение в азоте аргона и гелия

Рис. 94. Градуировочные графики для определения примеси азота в гелии, неоне и аргоне [3].

Если в смеси азота присутствует небольшое количество углекислоты и углеводородов, анализ азота в неоне может быть проведен по полосам СМ, их интенсивность меняется линейно с изменением концентрации азота. Условия проведения анализа аналогичны условиям определения азота в гелии и аргоне. Смесь при давлении порядка 100 мм рт. ст. возбуждается в высокочастотном разряде в капилляре диаметром 0,5—1 мм. Для выделения излучения азота могут быть использованы соответ-ствуюш.ие интерференционные фильтры. При фотографической регистрации спектра съемка производится на спектрографе ИСП-28. [c.186]

На рис. 94 в качестве примера приведены градуировочные графики для определения примеси азота в гелии, неоне и аргоне [3]. [c.337]

Методики газохроматографического анализа водорода, гелия и неона были использованы для определения 2 гелия и неона в природном газе [66, 67]. Знание количественных соотношений содержания азота, аргона и гелия I природных газах имеет важное значение для геохимических исследований, в частности для установления геологического возраста природных газов. [c.149]

При производстве различных химических продуктов большое значение имеет анализ газовых смесей и количественное определение содержания как отдельных составных частей газов, так и примесей в них. Продукты разделения воздуха (кислород, азот, аргон, криптон, ксенон, неон и гелий) широко используются в таких важнейших отраслях промышленности, как химия, металлургия, машиностроение и энергетика. Контроль за качеством этих продуктов основан на использовании химических, физико-химических и физических методов анализа. [c.78]

Фотоэлектрический метод позволяет легко организовать непрерывный контроль состава газа, необходимый, например, при производстве чистых газов. На рис. 181 показана типичная схема, а на рис. 182 — внешний вид установки для такого контроля. Установка предназначена для определения содержания азота в аргоне, гелии и неоне. Чувствительность определений достигает 10 %, относительная погрешность в зависимости от условий анализа 5—-25%. Для выделения аналитической полосы азота нет необходимости применять монохроматор, вместо пего с успехом используется фильтр с максимумом пропускания у 3700 А. Естественно, что этот прием может быть распространен и на определение других примесей в инертных газах, а также для анализа смесей инертных газов. [c.253]

Азот определяется по линиям в области 3660 А. Чувствительность анализа при определении чистоты гелия достигает 10 %. Поскольку наблюдается значительное поглощение азота поверхностью стекла, для уменьшения возможной ошибки необходимо трубку предварительно промыть смесью, содержащей до 10" % азота. С увеличением молекулярного веса инертных газов чувствительность определения азота понижается. В неоне азот анализируется при содержании в пределах 10" —10 %, в аргоне — в пределах 10" —10" %. При определении содержания суммы примесей углеводородов относительная чувствительность анализа составляет 10" -10 %. Кислород в неоне и гелии анализируется [c.268]

В промышленности азот получают разгонкой жидкого воздуха в ректификационных колоннах. В качестве ценных побочных продуктов при этом получаются кислород и аргон, а при определенных условиях, кроме того, еще неон и гелий. [c.130]

В настоящее время применяют ряд способов хроматографического определения гелия и аргона. Однако применяемые способы детектирования мало чувствительны для измерения малых концентраций и недостаточны для определения концентраций гелия и аргона в природных углеводородных газах с требуемой точностью 10 4 объем. %. В связи с этим гелий и аргон в природных газах определяют известным классическим методом, основанным на поглощении всех компонентов природных газов, кроме гелия, неона, аргона и других редких гааов металлическим кальцием при температуре 750—800° С с последующим разделением гелия — неона и аргона — криптона — ксенона адсорбцией на активированном угле при температуре жидкого азота. Этот анализ позволяет определять содержание гелия в природных углеводородных газах с точностью не менее 0,001% при объеме пробы 20 мл, [c.33]

При анализе газов для повышения чувствительности определения трудновозбудимых компонентов приходится применять разряд при низких давлениях. Однако такие источники являются примером неизотермической плазмы, и условия возбуждения в них не всегда выгодны для анализа. Например, многими исследователями отмечено, что именно в этих условиях особенно сильно сказывается присутствие третьего компонента оно приводит к изменению отношения интенсивностей линии примеси к линии основного вещества. Так, прибавление азота ослабляет линии гелия прибавление аргона — линии неона и гелия Р ]. Такое изменение возможно как за счет изменения электронной температуры, так и за счет ударов второго рода. [c.136]

В очень больших количествах в настоящее время получение азота в технике производят сжижением и фракционированной перегонкой воздуха В качестве ценных побочных продуктов при этом получаются кислород и аргон, а при определенных условиях, кроме того, еще неон и гелий. [c.634]

В настоящей работе описываются опыты по определению адсорбции газовых ионов на металлических и стеклянных поверхностях. Работа ограничивается почти исключительно ионами инертных газов—гелия, неона, аргона и криптона. Было проведено лишь небольшое количество опытов с азотом и кислородом. Применяемый метод состоит скорее в определении десорбционных свойств, чем адсорбционных после сорбции на поверхности мишени прп бомбардировке ее попами удаляли газ нагреванием. Система непрерывно откачивалась количество выделяющегося газа определяли интегрированием давления по времени. Преимущество этого метода но сравнению с методом работы в замкнутой системе состоит в том, что сорбция может быть проведена в простых и легко контролируемых условиях при постоянном и низком фоновом давлении. Однако такой метод не позволял провести точного сравнения количеств выделившегося [c.534]

Анализ смесей газов в импульсном разряде показал возможность определения сотых долей процента гелия в азоте, гелия в аргоне и неона в воздухе [4]. [c.275]

Для раздельного определения легкой фракции (неон и гелий) и тяжелой фракции (аргон, криптон и ксенон) остаточный газ переводят из бюретки в адсорбер 4 с активированным углем, помещенный в сосуд с жидким азотом, а затем через насос 2—3 обратно в бюретку. Перекачивание газа через адсорбер в бюретку и обратно продолжают вести до полного поглощения аргона, криптона и ксенона углем, о чем можно судить по спектру остаточного газа в разрядной трубке. [c.250]

При определении молекулярного азота на катарометре в качестве газа-носителя лучше всего использовать гелий, обладающий максимальной теплопроводностью. Однако гелий, особенно гелий высокой чистоты, является дорогим реактивом и его заменяют на аргон или водород. В последнее время для проявления хроматограмм используют неон. Применение его в ионизационных детекторах вместо аргона втрое повышает чувствительность определения молекулярного азота [754, 757, 758, 759, 999]. Чувствительность определения повышается, если пропускать через хроматографическую систему смесь газов Аг + пары парафинового углеводорода [397], Аг + и-толуидин [7.56], Ne + 0,1 — [c.156]

Уравнение [70.44] по форме совпадает с обычно употребляемыми уравнениями для определения упругости паров жидкостей при разных температурах. Более строгой проверкой явилось бы вычисление при помощи этого уравнения температур кипения различных жидкостей. Б табл. 27 приведены результаты подобных расчетов для неона, азота и аргона. Согласие между наблюдаемыми на опыте и рассчитанными температурами кипения вполне удовлетворительное. Расчеты, основанные на классической статистике, не могут, конечно, применяться к водороду и гелию, однако можно заметить, что расчет дает для температуры кипения водорода величину 26,4° К, тогда как на опыте находим 20,3° К. [c.571]

Основные определения. Влажный воздух представляет собой смесь сухого воздуха, состоящего в основном из азота и кислорода, незначительного количества других газов (неона, гелия, аргона и криптона) и водяного пара. [c.348]

На сегодняшний день считается разработанным метод расчета термодинамических свойств квазиидеальной плазмы (область I на диаграмме ])ис. 1) в условиях полного равновесия или термодинамического локального равновесия. Хороший обзор методов расчета термодинамических свойств плазмы в этих условиях содержится, например, в [89, 91 ] и, видимо, на них останавливаться в данном параграфе нецелесообразно. В табл. 1 приведен лишь перечень некоторых работ по расчетному определению термодинамических свойств плазмы водорода, гелия, неона, аргона, лития, калия, цезия, водяного пара, воздуха, углекислого газа, азота, аммиака, кислорода и углерода, а также диапазоны температур и давлений (или плотности), в которых выполнены расчеты. [c.11]

Ассоциация гелия с азотом в природных газах, в газах из минеральных источников, так же как и в газах, выделяемых горными породами, может быть легко объяснена гипотезой первичного гелия. Особенно ценна эта гипотеза при объяснении происхождения азота в природных газах, газах источников и газах, заключенных в породах, потому что очень трудно понять, как азот может произойти из нефти или других каких-либо органических источников. Некоторые исследователи пришли к выводу, что обычное нахождение азота в газах, выходящих из больших глубин, об-ясняется разложением нитридов внутри земли другие же по примеру Муре стоят на диаметрально-противоположной точке зрения, указывая на то, что азот является химически недеятельным газом, и поэтому вполне естественно, если он сопровождается другими типичными инертными газами, какими являются гелий, аргон, криптон и др. Аргон и неон в весьма незначительных количествах были обнаружены в некоторых газах из штата Канзас, но к сожалению их количественные определения до сих пор не опубликованы. От будущих работ приходится ожидать по этому вопросу точных данных. [c.99]

В настоящее время газовая хроматография начинает находить применение в анализе инертных газов. Еще недавно широко использовались для этих целей приборы Хлопин-Герлинга, основан Ные на низкотемпературной адсорбции активированным углем аргона, криптона и ксенона и на удалении азота путем его сожжения в кальциевой лампе. М. Г. Гуревич разработал прибор, основанный на этом принципе, в котором до начала анализа инертных газов состав газовой смеси упрощают с помощью поглотительного1 метода анализа и сжигания горючих компонентов над окиськ> меди. Поэтому на таких приборах определяется легкая фракция, содержащая гелий и неон, и тяжелая — аргон, криптон и ксенон. Легкая фракция принимается за гелий, а тяжелая за аргон, что, несомненно, является грубым приближением. Современные методики газовой хроматографии, рассмотренные в настоящей работе, позволяют с высокой чувствительностью определить раздельное содержание азота и всех благородных газов. Количественное определение гелия и аргона имеет важное значение для удовлетворения растущих нужд народного хозяйства и для решения задач поисковой геохимии. [c.120]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Прибор Мурэ позволяет не только определить суммарное количество редких газов, но и раздельно выявить количество неоно-гелиевой фракции (легкой) и аргоно-криптоно-ксеноновой фракции (тяжелой). Это определение производится адсорбционным методом. Суммарное количество редких газов перевод1ггся в адсорбер С, охлажденный жидким воздухом или жидким азотом газ из бюретки А через кран циркулирует через адсорбер С, а оттуда через насос Т-В ъ бюретку А и вновь в адсорбер. За процессом поглощения следят по спектру, ибо к концу поглощения остаются только линии гелия и неона, а аргон, криптон и ксенон целиком адсорбируются углем. Непоглощенные газы — неоно-гелиевая фракция — откачиваются в градуированную трубку для измерения объема, а для выделения из угля Аг, Кг и Хе необходимо освободить адсорбер С от ванны жидкого воздуха и прогреть уголь до 300—400° С. Таким образом, на приборе Мурэ мы получим две фракции редких газов — легкую (гелий и неон) и тяжелую (аргон, криптон и ксенон). [c.137]

На своем пути в данной среде альфа-частица заданной начальной энергии образует определенное числов пар ионов (ион плюс электрон). Так, альфа-частицы радия в воздухе образуют 1,47 10" пар ионов на каждую альфа-частицу, Rn—1,67 10 пар ионов, F a —2,37 10 пар ионов, и т. д. Разделив энергию альфа-частицы на число образуемых ею пар ионов, получаем, что средняя энергия, затрачиваемая на ионизацию одной молекулы воздуха, составляет около 33 эв. Это число примерно в два раза больше потенциала ионизации молекулы азота (15,65 эв) и почти в три раза больше потенциала ионизации молекулы кислорода (12,70 эв). Объяснение этого расхождения заключается в том, что в число 33 эв входят также потери, связанные с ускорением вырываемых из молекулы электронов, с вырыванием ие только наиболее слабо связанных электронов, но и других, более прочно связанных электронов, а также с возбуждением и диссоциацией молекул газа. То, что при прохож-.вдиии аль4>а-частиц через газ, наряду с ионами, возникают также и возбужденные частицы, с особен1ЮЙ очевидностью явствует из следующих данных [709]. Исследования ионизации гелия и неона альфа-частицами полония показывают [801], что в среднем на одну пару ионов в гелии затрачивается 41,3 эв и в неоне —36,3 эв. Добавление 0,13°/о аргона к гелию приводит к снижению энергии, затрачиваемой на создание пары иоиов, до [c.456]

Для регистрации фототока может служить или стрелочный микроамперметр чувствительностью 10 а на деление шкалы, или самопишущий потенциометр типа мер, ПСР или ЭПП-09, чувствительностью 10 мв на всю шкалу, вход которого зашунтирован сопротивлением около 200 ом. Фотоприставка вА1есте со спектрографом ИСП-51 или монохроматором УМ-2 используется для большинства задач спектрального анализа газов (определение неоно-гелиевой смеси в воздухе, гелия в неоне, неона в гелии, азота в аргоне, азота и водорода в гелии). В сочетании со спектрографом с дифракционной решеткой ДФС-3 фотометр применяется при анализе изотопного состава водорода. [c.111]

Таким образом, аргон должно определить как особый газ, отличающийся беспримерною (до его открытия) химическою недеятельностью, но совершенно определенный по физическим свойствам, из которых должно также обратить внимание на самостоятельность спектра аргона. А так как самостоятельными спектрами обладают преимущественно (гл. 13) тела простые, то аргон принято считать в их числе, хотя главной характеристики простых тел, т.-е. самостоятельных и своеобразных соответственных соединй ний, для аргона неизвестно. Однако, можно умственно допустить и такой разряд элементов, который не соединяется ни с водородом, ни с кислородом для образования кислотных или основных веществ, так как известны многие элементы, не соединяющиеся с водородом, а фтор не соединен с кислородом, — для образования солеобразных веществ. Если же это так, то мы имеем право образовать особую группу — аргоновых элементов, причисляя к ней гелий Не, неон Не, аргон Аг, криптон Кг и ксенон Хе, не только потому, что они друг друга сопровождают при азоте воздуха и представляют полное между собою сходство—по своей инертности или неспособности вступать известными нам способами в соединения, более или менее сходные с основаниями, кислотами или солями, но также и потому, что эта группа аргоновых элементов совершенно сходна (даже по величине атомных весов) с другими наиболее характерными группами элементов, о чем подробнее говорится в главе 15. [c.170]

Так как в исследованиях разного рода (особенно над горением, дыханием и т. п.) часто приходится делать подробные расчеты, основанные на знании состава обычного воздуха по весу и объему, то считаю неизлишним свести в одно целое сведения о составе воздуха. Прежде всего должно разделить составные части воздуха на постоянные и переменные, подразумевая под последними не только случайные (напр., продукты дыма или дыхания), но и влажность, потому что абсолютное ее количество (напр., число граммов в куб. метре) сильно изменяется с температурою воздуха и с его степенью сухости Расчет, далее приводимый, относится к постоянным составным началам воздуха, исходя из того, что в сухом воздухе содержится по весу около 2Ъ, 2 1о кислорода с уклонениями не более 0,05 /о и что вес литра такого воздуха (при нормальных условиях, т.-е. при 0 и давлении 760 мм, при географической широте 45 ) около 1,293 г. Затем должно заметить, что хотя водород, аммиак и т. п. всегда входят в состав воздуха, но их количество (напр., 0,02% по объему или 0,0018 >/о по весу водорода) так мало влияет на вес определенного объема воздуха и на все расчеты, до него относящиеся, что покрывается разностями в содержании кислорода и азота, а потому далее нг вводится в расчет. Эти составные части воздуха должно подразумевать все вместе под рубрикою прочие составные части, как под рубрикою аргон должно считать его спутников криптон, неон, ксенон и гелий. Таким образом состав сухого воздуха [c.494]

При проведении апализа строят градуировочные кривые для определения аргона в гелии и проверяют отсутствие влияния добавок неона. После этого при тех же условиях разряда строят градуировочные кривые для определения концентрации неона в смеси Ке—Не ири разных концентрациях аргона. Сначала определяют концентрацию аргона по первой градуировочной кривой и фиксируют, какой из второй серии градуировочных кривых можно воспользоваться для определепия концентрации неопа [9]. Аналогичный прием был использован Е. И. Красновой и Е. Я. Шрейдер при разработке методики определения малых концентраций кислорода и азота к водороду. [c.280]

СКТ, при использовании -аргона в качестве газа-носителя и катарометра в качестве детектора. Для обогащения использовали и-образную трубку, заполненную таким же актив ированным углем. На рис. 1.4 представлена хроматограмма обогащенной смеси, полученной при а1нализе атмосферного воздуха [95]. Позднее были предложены другие варианты метода определения Не, Ые и Нг в азоте и воздухе. В одном из них [96] обогатительную колонку предварительно эвакуировали и заполняли анализируемой смесью, затем аналитическую колонку продувал этой смесью, которая служила газом-носителем. Обе колонки заполняли, активированным углем СКТ. Чувствительность определения гелия, неона и водорода кта-в,ила соответственно 8-10- ЫО и 2,5-10- %. [c.23]

Большое значение при определении микропримесей низкокипящих газов в воздухе и других газах имеет метод вакантохроматографИи [173]. В первых исследованиях Жуховицкого, Туркельтауба и сотр. этот метод использовали главным образом для определения газообразных углеводородов. Но уже вскоре выяснилось, что вакантохроматография позволяет объяснить появление ложных пиков на хроматограммах, получаемых при определении примеси водорода в кислороде, в том случае, если в качестве газа-носителя применяют баллонный азот, содержащий примеси аргона и кислорода [174]. При анализе кислорода наблюдаются также вакансии, соответствующие примесям гелия и неона, присутствующим в азоте. При использовании в качестве газа-носителя водорода, содержащего макропримеси азота и кислорода, наблюдаются отрицательные пики на хроматограммах, соответствующие этим примесям. При очистке [c.38]

В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]

Для анализа на приборе Мурё берут 200 см природного газа. Сушат го, пропуская через трубку с фосфорным ангидридом до достижения постоянного объема. Объем сухого газа замеряют и приводят к нормальным условиям давления и температуры. Далее ведут поглощение всей массы газа в большом поглотительном цикле, заставляя природный газ длительно циркулировать по системе трубок при помощи ртутного капельного насоса Шпренгеля. В большом поглотительном цикле происходит поглощение всех химически деятельных газов. Углекислый газ и сероводород, а также другие возможные кислые газы поглощаются твердым едким калием получающаяся при этой реакции вода задерживается в дальнейшей трубке с фосфорным ангидридом. Далее газ проходит через трубку с металлическим кальцием, нагретым докрасна, где связывается находящийся в газе азот (и кислород). Углеводороды и другие горючие газы сжигаются над окисью меди, помещенной в дальнейшей по пути движения газа трубке, нагреваемой докрасна. Образующиеся при горении углекислота и водяной пар поглощаются следующей парой трубок с едким калием и с фосфорным ангидридом. Чистота благородных газов устанавливается по спектру, наблюдаемому при свечении их в разрядной трубке Плюккера. Сумма благородных газов может быть подвергнута вторичной более тонкой очистке в малом поглотитель- ном цикле, содержащем те же реактивы, что и большой цикл. Сумма благородных газов замеряется в малом измерительном колоколе и приводится к нормальным условиям. Затем благородные газы циркулируют над небольшим количеством активированного кокосового угля, охлаждаемого жидким воздухом при этом происходит адсорбция аргона, криптона и ксенона, а гелий и неон остаются в виде газа и могут быть после качественной проверки на чистоту по спектру переведены в измерительную бюретку для замера их количества. Аргон и другие тяжелые благородные газы десорбируются из угля при его нагревании и переводятся в измерительную часть прибора для их количественного определения. Прибор Мурё дает весьма точные результаты. Анализ на нем, включая сушку газа, продолжается около 6—7 часов. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология