Никель определение в воде

Пассивность никеля при полном погружении в морскую воду может поддерживаться в быстром потоке. Средняя скорость коррозии никеля в условиях погружения может достигать 130 мкм/год [4]. В неподвижной воде никель подвержен биологическому обрастанию и под образовавшимся слоем, так же как и в щелях, может происходить необратимая потеря пассивности. При 16-летней экспозиции в Тихом океане средняя скорость коррозии никеля, определенная по потерям массы, была равна 30,7 мкм/год (см. табл. 28) [40]. Однако уже после первого года экспозиции наблюдалась перфорация пластин толщиной 6,35 мм в результате локального питтинга. На больших глубинах средние скорости коррозии никеля составляли от <2,5 до 46 мкм/год [43]. В щелевых условиях наблюдалась перфорация образцов всего за 197 дней. При этом общая поверхностная коррозия была очень мала, а все коррозионные потери приходились на питтинг. Наблюдалась [c.81]

При разработке некоторых других электрометрических методов анализа в неводных и сильнокислотных агрессивных средах нами был проверен ряд биметаллических систем. Наиболее удовлетворительными, надежными и удобными в обращении явились системы молибден— никель и вольфрам — никель соответственно, например, для определения воды реактивом Фишера в неводной среде и первичных и вторичных ароматических аминов в сырых легких и тяжелых пиридиновых основаниях, а также и для других анализов. [c.42]

Исследования взаимодействия оксидов цинка, железа, никеля с водой позволили установить, что ее молекулярная форма ответственна в основном за формирование коагуляционных структур определенной прочности, что хорошо подтверждается кривыми течения и вязкости в широком диапазоне градиентов скоростей. Исходя из этого были разработаны физико-химические принципы получения оксидных систем с максимальной массоемкостью при их текучем состоянии. [c.232]

Определению не мешают дитиофосфаты и цинк. Если содержание цианидов превышает 40-кратное по отношению к содержанию ксантогенатов, надо добавлять большее количество соли никеля рекомендуется прибавлять 5 мл 10%-ного раствора сульфата никеля. Определению мешает свинец для устранения его влияния вводят в анализируемую воду карбонат кальция (1 г на 50 мл сточной воды), взбалтывают 10 мин, дают постоять 10 мин, фильтруют и промывают осадок небольшим количеством воды. В фильтрате определяют ксантогенат описанным ниже способом. [c.208]

Для определения никеля в водах различного состава используют два градуировочных графика. [c.40]

Результаты определения никеля в водах и их метрологическая оценка, проведенная по рекомендации [4, 5], представлены в таблице. [c.41]

Результаты определения никеля в водах различного состава (л = 5 Я = 0,95) [c.41]

Определение никеля в воде с использованием концентрирования методом хроматографии [4] [c.157]

Этот метод был применен для определения никеля в воде, хлоридах лития, натрия и калия, соляной кислоте реактивной чистоты и других объектах [591 ]. [c.155]

Метод определения никеля в воде [c.498]

Никеля определение в воде. Избыточное содержание никеля в воде для полива может нанести вред посевам. Никель определяют методом комплексонометрии, используя медный электрод 94-29 и электрод сравнения 90-02. Титрование ведут раствором тетраэтиленпентамина индикатором служит комплекс меди и тетраэтиленпентамина. [c.76]

Диметилглиоксимат никеля (II) слаборастворим в хлороформе и других органических растворителях, не смешивающихся с водой. Однако, поскольку растворимость диметилглиоксимата никеля в воде намного меньше, чем в хлороформе (табл. 84), этими растворителями можно эффективно экстрагировать небольшие количества никеля. Константа распределения недис-социированного диметилглиоксимата никеля равна (4,8-10 )/(1,2-10" ) = = 400. Этим методом можно селективно выделять никель, так как незначительное число других металлов образует диметилглиоксиматы, растворимые в хлороформе или мешающие экстракции никеля. Метод имеет значение при определении следовых количеств никеля в силикатных породах, биологических материалах, воде и т. д . [c.598]

Чистяков H. М., Благовещенская 3. И., Определение меди, кобальта и никеля в воде с применением хроматографии на бумаге , Гигиена и санитария, Кя 5, 58 (1963). [c.192]

Ход определения. Поместив раствор, содержащий не более чем по 0,1 г меди и никеля, в стакан емкостью 150 мл, определяют в нем содержание меди (см. 118). Оставшийся после выделения меди раствор вместе с первой порцией промывных вод (первый стакан с водой при способе, описанном на стр. 443, п. 1) выпаривают для удаления НЫОз (мешающей полному осаждению никеля) на песочной бане в вытяжном шкафу до появления густого белого дыма ЗОз. Раствор переливают в фарфоровую чашку и нагревают так, чтобы он испарялся, но не кипел, так как при кипении неизбежно разбрызгивание. [c.445]

Приступая к электролизу, прежде всего удаляют действием горячен разбавленной (1 1) НЫОз выделенную медь с катода и подготавливают электроды (как при определении меди). Собрав прибор и установив напряжение равным 3,5—4 в (если пользуются свинцовыми аккумуляторами, нужно два аккумулятора соединить последовательно), проводят электролиз, как обычно. Оставлять часть катода вне жидкости не следует, так как выделяющийся никель мало отличается по виду от платины, и проверять полноту осаждения, подливая воду и увеличивая таким путем глубину погружения катода, как это делалось при определении меди, здесь нельзя. [c.445]

Навеску катализатора 0,2 г с содержанием 15—30 мз молибдена переводят в раствор, как указано в разделе В. Горячий раствор из фарфоровой чашки переносят в стакан емкостью 600 мл, доливают дистиллированной водой до 300 мл и прибавляют на холоду избыток 20%-ного раствора щелочи до растворения алюминия, при этом кобальт или никель полностью осаждается. Дальнейшее отделение закиси кобальта или никеля и определение молибдена ведут, как описано в разделах А и Б. [c.816]

Определение никеля в минеральных водах [763]. От большинства мешающих ионов никель отделяют на катионообменнике Дауэкс А-1 в МН4-форме, затем отделяют от Со, Fe(lll) и U(V1) на анионообменнике Дауэкс 1 х 10 в l-форме, следы элементов маскируют раствором ЭДТА. Этим методом с помощью ПАР определяют 10" — 3,7-10" % никеля. Определению И мкг никеля не мешают <в мг)-. Na— 1434 Са — 276,3 Mg —93,1 К —61,4 Fe(lll)— 20,1 Li, Мп — 1,7 Al, d, Со, u, Pb, Se, U(VI), V(V), Y, Zn — 0,2 Ag, Bi, Nb —0,1 In — 0,05 Hg — 0,02. [c.149]

Имеются и другие органические реагенты, содержащие оксим-ную группу, которые применяются в экстракционно-фотометрическом анализе. Так, разработан экстракционно-фотометричес-кий метод определения никеля с помощью 4-изопропил-1,2-ци1 -логександиоксима. Метод применен для определения следовых количеств никеля в воде, соляной кислоте, сплаве натрия с литием, мета.члическом литии и других материалах [211]. Аналогичный способ, основанный на извлечении никеля в виде его соединения с 4-метилциклогексан-1,2-диондиоксимом, использован для определения никеля в присутствии ванадия, тория, меди, хрома и железа [212]. Комплекс никеля с а-фурилдиоксимом применен для экстракционно-фотометрического оиределения пн- [c.244]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИКЕЛЯ В ВОДАХ С РЕАГЕНТОМ КАРБОКСИБЕНЗОЛОМ С [c.39]

Предложен спектрофотометрический метод определения никеля в водах различного происхождения. Метод основан на предварительном извлечении комплекса N1 с диметилглиоксимом в хлороформ и прямом определении никеля с реагентом карбоксибензолом С в смеси экстракта с ацетоном. [c.191]

В стадии разработки находятся стандарты по экспрессному определению железа-55, радиоактивного никеля, определению в воде изотопов иода-129, стронция-89 и стронция-90 с помощью экстракционвой хроматографии. [c.316]

При большом содержании никеля определение лучще заканчивать взвешиванием никеля на стеклянном фильтрующем тигле или воронке. В этом случае отфильтрованный через тигель или воронку осадок промывают 5—6 раз горячей водой, а затем 20—30 мл разбавленного (1 3) спирта, после чего высушивают при 110° С до постоянного веса, взвешивают в виде N ( 8Hi404N4) и пересчитывают на никель, умножая на фактор 0,2032.. [c.116]

Определение никеля в минеральных водах [763]. От большинства мешающих ионов никель отделяют на катионообменнике Дауэкс А-1 в ЫН4-форме, затем отделяют от Со, Ре(П1) и и(У1) на анионообменнике Дауэкс 1 X 10 в С1-форме, следы элементов маскируют раствором ЭДТА. Этим методом с помощью ПАР определяют 10 — 3,7-10" % никеля. Определению 11 мкг никеля не мешают <в мг. Ыа— 1434 Са — 276,3 Mg —93,1 К —61,4 Ре(1П)— 20,1 и, Мп — 1,7 А1, Сс1, Со, Си, РЬ, 5с, и(У1), У(У), , 2п — 0,2 Ад, В1, ЫЬ — 0,1 1п — 0,05 Hg--0,02. [c.149]

Таким образом, в представленных образцах ЗЬгОз найдено (1,4 0,4).Ш % никеля. Определение проводят с поправкой на холостой опыт, в котором учитывают количество никеля, обусловленное загрязнениями в реактивах, воде и посуде во всех стадиях анализа. Для проверки метода применен метод добавок и показана возможность определять в SbaOa 1.10 % никеля (см. таблицу). [c.55]

Навеска раствора соли 2.6486 г, вес сухого остатка 0.9136 г. Отсюда, в 100 г насыщенного раствора соли содержится 34.4 г двухводного кристаллогидрата. Кристаллизационная вода определялась гидридным методом А. Г. Елицура [З] с помощью диоксана в качестве водоотнимающей среды. Определение воды в соли, высушенной при 40—50°, показало наличие двух молекул ее на молекулу соли (определено 8.15%, пычислено 8.40%). В соли же, выдерживавшейся достаточно длительное время при 80—90°, оказалось лишь незначительное количество (0.328%) гигроскопической влаги. В образце этой безводной соли, дополнительно выдерживавшейся в течение суток над безводным хлористым кальцием, было определено содержание азота и нике ля. Определение азота производилось микрометодом (по Дюма). Для определения никеля навеска соли сжигалась с перекисью натрия, полученный остаток обрабатывался концентрированной соляной кислотой и раствор фильтровался фильтрат [c.1152]

Определение никеля в образцах стали. Для определения никеля точную навеску стали ( 0,1 г) переносят в коническую колбу емкостью 50 мл, добавляют туда 10 мл азотной кислоты, нагревают раствор на песочной бане до удаления окислов азота, охлаждают его, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой объем раствора до метки. В мерную юлбу емкостью 50 мл отбирают пипеткой 2,5 мл этого раствора, добавляют те же количества реагентов в той же последовательности, как это указано для приготовления эталонных растворов, ие вводя стандартный раствор, соли никеля(П), и измеряют D. По калибровочному графику определяют содержание никеля во р.зятом объеме испытуемого раствора, а затем и процентное содержание в стали обычным способом расчета. [c.494]

Перед испытанием готовят эталонные растворы органических соединений ванадия, молибдена, кобальта и никеля в топливе и вольфрама в воде в интервале концентраций этих металлов 1 Ю" - 10 % (масс.). Пробу топлива тщательно перемешивают и сжигают в количестве 7-8 мл/мин в пламенах воздух - ацетилен или оксид азота (N2 О)-ацетилен в режиме, указанном в табл. 18 (для спектрофотометра 1Ь-453). Для определения вольфрама сжигают водный раствор сухого остатка испьггуемого топлива. Перед растворением водой остаток обрабатывают раствором гидроксида натрия. [c.146]

Скелетные катализаторы можно активировать разными способами, причем для определенной реакции некоторые оказываются намного эффективнее, чем другие. Если оставить иераство-рениыми значительную часть алюминия или слой оксида алюминия и щелочи под поверхностью металла, то алюминий и щелочь могут сильно влиять на свойства катализатора, прежде всего иа его активность и селективность. Хранение активированного катализатора осложняется вредным взаимодействием скелетного никеля со. многими жидкостями (в том числе водой и метанолом), которыми предотвращают контакт катализатора с воздухом. [c.110]

Выполнение работы. Определение меди проводят как описано в предыдущей работе. Раствор и промывные воды сохраняютдля определения в них никеля. Омедненный электрод используют в дальнейшем для осаждения никеля. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология