Аммоний свойства

Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

ХЛОРИСТЫЙ АММОНИИ Свойства [c.248]

Глава IX КАРБОНАТ АММОНИЯ СВОЙСТВА и ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНАТА АММОНИЯ [c.347]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой. Такое разрушение, действительно, имеет место, когда кристаллы этой соли растворяют в воде, но в данном случае ничего подобного не происходит. В растворе ацетатные ионы обладают основными свойствами. С точки зрения теории Бренстеда, они являются настолько же сильным основанием, как аммиак, а ион аммония может рассматриваться как слабая кислота, подобная НАс. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие [c.242]

Каков смысл утверждения, что ион аммония и метан представляют собой изоэлектронные частицы Если это действительно так, почему они не обладают одинаковыми химическими свойствами [c.503]

При выборе теплоносителей необходимо учитывать их физикохимические и токсические свойства. При нагреве расплавами солей следует помнить, что аммонийные расплавленные соли при соприкосновении с органическими веществами способны к воспламенению и взрыву. Расплавленные соли аммония образуют с нефтепродуктами и коксом нитрат аммония, обладающий взрыв- [c.133]

П )оизводство сульфата аммония Свойства и применение, [c.5]

ПРОИЗВОДСТВО СУЛЬФАТА АММОНИЯ Свойства и применение [c.198]

СУЛЬФАТ АММОНИЯ Свойства [c.218]

УГЛЕКИСЛЫЕ СОЛИ АММОНИЯ Свойства [c.252]

Вследствие близости размеров ионов ЫН4(/-мщ = 0,143 нм) и К (гк+ == 0,133 нм) соли аммония по свойствам сходны с солями калия. Так, почти все соли аммония хорошо растворимы и полностью диссоциируют в воде. Их отличие проявляется при гидролизе, поскольку ионы NH4 и ОН связываются в гидрат аммиака и возникает кислая среда [c.350]

Соли аммония термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются. Это разложение может происходить обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окисли телем или лишь в слабой степени проявляет окислительные свойства, распадаются обратимо. Например, при нагревании хлорид аммония как бы возгоняется — разлагается на аммиак и хлори [c.402]

Свойства одного из компонентов БФА — фторида аммония следующие. [c.21]

Реактивы, обладающие свойствами взрывчатых веществ,— аммоний хлорнокислый, пикрилхлорид, пикриновая кислота и др. При соответствующих условиях они могут взрываться не только при ударе, трении, детонации, но и при воздействии внешнего теплового или электрического источника. [c.37]

Остановимся предварительно на некоторых отличиях свойств, присущих положительному водородному иону Н+. Водородный атом обладает той особенностью, отличающей его от всех остальных атомов, что, отдавая свой электрон, он остается в виде ядра без электронов, т. е. в виде частицы, диаметр которой в тысячи раз меньше диаметра остальных атомов. Кроме того, вследствие отсутствия у него электронов ион Н+ не испытывает отталкивания от электронной оболочки другого атома или иона, а, наоборот, притягивается ею. Это позволяет ему ближе подходить к другим атомам и вступать во взаимодействие с их электронами (и даже внедряться в их электронную оболочку). Поэтому в жидкостях водородный ион Н+ большей частью не сохраняется в виде самостоятельной частицы, а связывается с молекулами других веществ. В воде он связывается с молекулами Н2О, образуя ион HoO" , называемый ионом гидроксония-, с молекулой аммиака он связывается, образуя ион NHi — ион аммония и т. д. [c.82]

Выбор водорастворимого инициатора зависит от условии полимеризации и заданных свойств полимера. Наиболее часто применяют персульфаты калия и аммония. [c.26]

Нитриды различных элс.ментов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Нитриды активных металлов характеризуются свойствами солей. Они легко разлагаются кислотами с образованием иона аммония [c.128]

Питание остроконечных электродов производили выпрямленным током положительной (для хлорида аммония — отрицательной) полярности, напряжением до 50 кВ. Определено влияние полярности коронирующего электрода и величины напряжения. Знак заряда электризующих электродов и величина напряжения зависят от физических свойств пыли, ее концентрации, размеров частиц, величины и знака естественного заряда пыли, возникающего при ее образовании в технологическом процессе. [c.194]

Установлено, что при концентрации NH4HF2 до 100 г/л качественной пленки не образуется. С увеличением концентрации бифторида аммония свойства пленки улучшаются и возрастает ее толщина. Качественная толстая пленка образуется при содержании NH4HF2 — 200 г/л. С увеличением содержания бифторида аммония более 200 г/л дальнейшего увеличения толщины пленки не наблюдается. [c.179]

Титановый раствор в основном представляет собой раствор двойного сульфата титанила и аммония. Свойства титанового раствора определяются иоведепием этой соли в водном растворе. [c.119]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]

В ряду НзЫ — Н3Р — НзАз — Нз5Ь — В1Нд электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НдАз и Н1 при низкой температуре). Ионы 5ЬН и В1Н4 вообще не обнаружены. [c.382]

В хлорных производствах отмечены случаи взрывов в холодильниках смешения, где для охлаждения хлора использовали воду, содержащую значительное количество солей аммония. Даже при малых концентрациях треххлористого азота в исходном хлоргазе в процессе сжижения хлора при низких температурах создаются благоприятные условия для конденсации треххлористого азота. По литературным данным, жидкий хлор, содержащий 0,2% N013, приобретает взрывоопасные свойства, если остаток первоначального объема жидкости после испарения хлора составляет 1,5—2,0%, а содержание в ней треххлористого азота превышает 5%. Остаток такой жидкости может взорваться при нагревании выше 95 °С, контакте с органическими веществами, ударе и трении. [c.55]

Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

СКС-ЗООХ - полупродукт для получения латексов СКС-С и СКС-С-30 в графе свойств Не указаны некоторые добавки (например, КОН, ЫаОН. МН40Н, стопперы и др.) инг 3 Парафинат аммония. [c.604]

Опытом устаповле.чо, что четыре связи N—Н в пог с аммония ко всех отиошенпях равноценны. Из этого следует, что связь, образованная донорно-акценторпым способом, не отличается но своим свойствам от ковалентной связи, создаваемой за счет неспаренных электронов взаимодействующих атомов . [c.131]

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония NH4 I [c.401]

Волыпипство солей аммония беси.ветиы и хорошо растворимы в (зсдс. По некоторым своим свойствам они подобны солям щелоч-ных металлов, особенно калия (ионы и НН4 имеют близкие размеры). [c.402]

С сильными кислотами РНз образует соли фосфония, аналогичные солям аммония, но значительно менее гтрочные. В воде они полностью гидролизуются. Параллелизм в изменении свойств РН4Г и ЫН Г иллюстрирует рис 3.54. [c.415]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выра-жснтле окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислнтельно-восстаповительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Примерами могут служить распад МЕ 141 Ю2 ( 136) или разложение нитрата аммо.ь ня [c.403]

В неводных растворах носителем кислотных свойств являются не ион гидро-ксония НзО" , а другие ионы — ионы лиония в спиртовом растворе — ионы этоксония С Н ОН , в аммиаке — ионы аммония NH и т.д. Величина pH в этих растворах определяется отрицательным логарифмом активности ионов лиония а [c.172]

Осажденные формованные катализаторы. Если по своим физикохимическим свойствам осаждаемый катализатор не образует монолитного геля или имеет кристаллическую структуру, или, наконец, если структура монолитного геля нежелательна, ввиду значительного внутридиффузиопного торможения проводимой реакции, осаждение катализатора ведут обычными методами. Полученные осадки отфильтровывают от маточного раствора и затем промывают. При использовании в качестве реагентов соединений, образующих в виде побочных продуктов термически нестойкие соли, например нитрат аммония, стадия промывки может быть или совсем исключена, или проведена не полностью. Дальнейшая технология зависит от природы осадка и требований к прочности катализатора. В редких случаях (при проведении контактных реакций в жидкой фазе) осадок размалывают и катализатор применяют в виде порошка. [c.179]

Катоноактвные вещества (в которых иоверхностно-активны-ми свойствами обладает катион) обычно являются солями четы-рехзамещепиого аммония. Один нз путей их синтеза состоит во взаимодействии третичных аминов (триметил-, триэтиламины) и высших алкнлхлоридов или алкилсерных кислот [c.275]

Однако указанный в технических условиях состав не всегда характеризует качество НЧК как деэмульгатора. М. 3. Мавлютова [95] показала, что уфимский аммиачный НЧК хорошо действует как деэмульгатор, когда в нем содержится 12—15% сульфокислот, менее 7% сульфатов и 10—11 г/л гидроокиси аммония. С увеличением содержания сульфатов до 17% и pH до 8,65 эффективность аммиачного НЧК значительно уменьшается. Натриевый НЧК несколько отличается от аммиачного например, при содержании сульфата натрия 10% его деэмульгирующие свойства выше, чем без сульфата, при всех значениях pH среды. Поэтому качество НЧК зависит от содержания и состава не только сульфокислот, но и других компонентов. [c.140]

Было установлено[36, 48], что ингибиторами комплексообразования кроме смол и сернистых соединений являются также перекиси-и мыла, образующиеся при взаимодействии органических кислот с аммиэ1сом и бикарбоната аммония о продуктами сырья. Механизм действия ингибиторов основан на их поверхностно-активных свойствах. Разработаны различные методы предварительной очистки сырья, устраняющие действие ингибиторов. [c.93]

В работе [С1апсеу,1963] сделан обзор свойств нитрата аммония в отношении его поведения при пожаре. Как отмечается, пожары с нитратом аммония в количестве до 2 тыс. т обходились без взрыва. По мнению автора цитируемой работы, обострение пожара до взрывов намного более вероятно в присутствии органического вещества. В качестве такого органического вещества могут выступать бумажные пакеты или упаковочные мешки. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология