Хлористый аммоний свойства

ХЛОРИСТЫЙ АММОНИИ Свойства [c.248]

Хорошо известно, однако, что некоторые вещества, молекулы которых не содержат гидроксильной группы, обладают свойствами оснований так, жидкий или газообразный аммиак может нейтрализовать соляную кислоту с образованием хлористого аммония реакция протекает по схеме [c.227]

Свойства Диметиламин представляет резко пахнущую, горючую жидкость, кипящую между 8° и 9° ) ув. в. ее о, 686 при—5,8°. Хлористоводородная соль его растворима в хлороформе (отличие от соли монометиламина и хлористого аммония, которые нерастворимы в хлороформе) сернокислая соль растворима в абсолютном спирте. [c.97]

Как получается сода по аммиачному способу Из чего и как получают необходимые для этой реакции исходные вещества, не имеющиеся в готовом виде в природе На каких свойствах гидрокарбоната натрия основано его отделение от образующегося одновременно с ним хлористого аммония [c.232]

Свойства Желтый кристаллический порошок, трудно-раство-римый в холодной, легко—в горячей воде и в спирте. Водный раствор аурамина, окрашенный в светло-желтый цвет, обесцвечивается при кипячении с соляной кислотой при этом происходит расщепление на хлористый аммоний и тетраметилдиаминобензофенон. [c.204]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

Из физических и химических свойств фосгена обращаем внимание на его хорошую растворимость в бензине, бензоле, дихлорэтане, хлороформе и других органических растворителях. В воде фосген растворяется плохо. Энергично реагируя как с газообразным, так и с растворенным в воде аммиаком, фосген образует мочевину и хлористый аммоний, т. е. безвредные продукты. Поэтому аммиак (любой водный раствор) может быть использован для поглощения (дегазации) фосгена. Термическая устойчивость фосгена невелика. [c.304]

Для арилгалогенидов, как правило, характерны те же свойства и реакции, что и для углеводородов, производными которых они являются нерастворимость в холодной концентрированной серной кислоте, инертность по отношению к брому в четыреххлористом углероде и раствору перманганата образование окрашенного раствора (от оранжевого до красного цвета) при обработке хлороформом и хлористым аммонием растворение в холодной дымящей серной кислоте, но с меньшей скоростью, чем характерно для бензола. [c.806]

Хлористый аммоний упаковывают в четырехслойные бумажные Мешки, деревянные ящики и деревянные бочки. Для улучшения физических свойств хлористого аммония и уменьшения слеживаемости вводятся добавки и применяются покрытия [c.505]

Уравнение Нернста является основой теории гальва нических элементов. Однако применение его имеет некоторые ограничения. Прежде всего уравнение Нернста относится к обратимым электродам, у которых под воздействием тока, текущего в обратном направлении, изменяют направление также и электродные процессы, в результате чего восстанавливается первоначальное состояние. Существуют многочисленные обратимые электроды. Например, электроды Zn/Zn можно с хорошим приближением считать обратимыми во время работы в гальваническом элементе ионы Zn переходят в раствор, но, если пропустить ток от внешнего источника в обратном направлении, они осаждаются из раствора на электроды. Не каждый электрод обладает таким свойством. В элементе Лек-ланше, где цинковый электрод находится в соприкосновении с раствором хлористого аммония (раствор нашатыря), ионы Zn- переходят в раствор, но под действием тока, текущего в обратном направлении, образуется водород. Такой необратимый электрод описывается более сложным уравнением. [c.151]

Никель и кобальт обладают очень близкими химическими свойствами, восстанавливаясь почти при одном и том же напряжении. Для определения никеля в присутствии кобальта, например в продуктах кобальтового производства, удобно полярографировать оба элемента в растворе гидроокиси аммония и хлористого аммония или пиридина и его хлористоводородной соли. Кобальт связывается этими веществами сильнее, чем никель, и на полярограмме получается отдельная волна никеля. Влияние меди и никеля при определении цинка легко устранить прибавлением раствора цианистого калия. Цианидный комплекс меди настолько устойчив, что не дает полярографической волны. Раствор трилона можно применить для раздельного определения железа и меди. [c.219]

Хлориды диазония. Ароматические диазосоединения реагируют с минеральными кислотами с образованием диазониевых солей (Аг—N2) Xв структурном отношении аналогичных хлористому аммонию и заметно отличающихся как по физическим, так и по химическим свойствам от ковалентных диазосоединений Аг — N = N — X, рассмотренных выше в разделах 2—4. [c.173]

Свойством. магния давать нерастворимые в воде соединения М (ОН).. и Мо-СОз и способность.ю этих соединений растворяться в хлористом аммонии пользуются для отделения магния от первой группы металлов (действием ам.ми-ака) и от второй (действием хлористого аммония). [c.50]

Огнегасящие свойства воды могут быть повышены путем растворения в ней некоторых солей (двууглекислая сода, поташ, хлористый кальций, хлористый аммоний, поваренная соль и др.). Эти соли с успехом могут быть применены и как самостоятельные огнегасящие вещества. [c.278]

Сверху элемент залит слоем смолки, в котором имеются два отверстия разного диаметра, снабженные пробками. Через отверстие большего диаметра при заряде элемента вливают воду. Хлористый аммоний при этом растворяется, и раствор впитывается пористой массой, помещенной между электродами. Все свойства готового элемента прибор приобретает не позже чем через 6 час. после заливки воды. Малое ог верстие служит для удаления газов. [c.55]

Хлористый аммоний содержит 24—25% азота, обладает хорошими физическими свойствами он малогигроскопичен, при хранении не слеживается, хорошо рассевается машинами. В почве это удобрение быстро растворяется и вступает в обменные реакции с поглош ающим комплексом [c.208]

Соединения же, образуемые хлоридами алюминия, железа, ниобия и тантала с хлористым аммонием, сильно отличаются по свойствам от соответствующих соединений с хлористым натрием и хлористым калием. [c.172]

В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]

По внешнему виду и физическим свойствам соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия, так как радиусы ионов аммония и калня близки. Вместе с тем соли аммония обладают рядом свойств, которые обусловлены тем, что катион аммония ЫН+ в от.ти-чие от катионов щелочных металлов имеет сложную структуру и при определенных условиях способен разрушаться. Например, при нагренанин хлористого аммония происходит его возгонка, по не вследствие летучести молекул КН С , а в результате обратимого разложения солн [c.205]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

N1—Р покрытия нанесенные на алюминиевь е сплавы, обеспечивают хорошую смачиваемость обрабатываемых участков при поями, что способствует получению доброкачественных паяных швов при помощи так называемых мягких припоев тес низкой температурой плааления чем исключается опасность разупрочнения алюминиевого сплава или коробления конструки,ии Обладая высокими защитными свойствами, они позволяют также получать стойкие в коррозионном отношении паяные соединения Толщина N1—Р-слоя в этом случае должна быть не менее 20 мкм Покрытие наносят по описанной выше технологии Пайку деталей из алю миииевого сплава Д1б с N1—Р покрытием осуществляют паяльником с применением стандартного оловянно-свинцового припоя ПОС-61 и флюсом на основе хлористого цинка с добавлением хлористого аммония. [c.33]

Извлеченный эфиром водный раствор растворимой смолы подлежит упариванию до удельного веса 1,32. Этот остаток при упарке служит литейным крепителем КВ. Испытаны разные марки этого крепителя — как исходный, так и с некоторыми дешевыми добавками (известь, окись алюминия, хлористый аммоний). Все они являются водорастворимыми крепителями, заменяющими декстрин, крахмал, патоку и т. д. Они испытаны и внедрены на ряде заводов, дают высокие сухие прочности (до 14 кПсм ), совместимы с горелой землей, придают стержням противопригарные свойства, обеспечивают легкую выбивку горелой земли. В 1965 г. можно рассчитывать на сбыт около 40 ООО т таких крепителей. Поэтому уже сейчас следует искать новые применения составным частям растворимой смолы. В этом плане проводятся соответствующие исследования. [c.171]

Один из давно известных примеров явления изомерии — следующая пара веществ циановокислый аммоний, который всегда считали веществом неорганическим на основании способа его получения (из циановокислого серебра и хлористого аммония), и мочевина, которую относили к органическим веществам, так как она представляет собой продукт жизнедеятельности живого организма. Обоим этим веществам соответствует формула СН4М20, однако их растворимость, форма кристаллов и ряд других свойств совершенно различны. Эти продукты являются изомерными соединениями. (Именно эти изомерные вещества знамениты еще и потому, что в 1828 г. Велер открыл возможность превращения циановокислого аммония в мочевину, то есть впервые показал, что органическое соединение можно получить из неорганических исходных веществ без участия живого организма. Но это уже не относится к нашему предмету.) [c.154]

Высококремнеземные цеолиты различных типов 23М получали из щелочных алюмокремнегелей в гидротермальных условиях [4—6], декатионирование цеолитов проводили обработкой 25%-м раствором хлористого аммония нри 368 К в течение 2 ч. Кислотные свойства ВКЦ в Н-форме исследовали ио адсорбции аммиака термодесорбционным методом. Образцы цеолитов в количестве 0,25 г помещали в кварцевый реактор и откачивали ири 773 К до 1,3-10 Па в течение 2—3 ч. Затем ири заданной температуре проводили адсорбцию аммиака 10 мин, после этого из реактора откачивали газовую фазу и слабо адсорбированный аммиак и охлаждали образец ВКЦ до комнатной температуры в потоке газа-носителя гелия. Термодесорбцию аммиака на ВКЦ проводили с линейной скоростью нагрева 12,5 град/мин до 973 К, скорость гелия составляла 50 см /мин. Предварительная калибровка аммиака позволяла определять концентрацию выделяющегося аммиака по площадям пиков на термодесорбциониых кривых. Каталитические свойства ВКЦ изучали в модельной реакции превращения метанола в углеводороды на проточной установке при 663 К, атмосферном давлении и объемной скорости 0,7—0,8 ч . Загрузка катализаторов во всех опытах составляла 7 см . Продукты кон- [c.26]

ВКЦ типа ZSM-5 с силикатным модулем 50 получали из щелочных алюмокремнегелей в гидротермальных условиях при 448 К в течение 4 сут [3]. Полученные образцы ВКЦ сушили, прокаливали нри 813 К и декатпоиировалп 2 ч 25 %-м раствором хлористого аммония при 368 К. Каталитические свойства ВКЦ изучали на проточной установке при 663 К, обТ)емной скоростн [c.37]

Свойства константы равновесия позволяют определять, к какой из групп — а или б — принадлежит однокомпонентная система. Этот способ мы рассмотрим на примере двухфазной системы, образованной хлористым аммонием NH4 I. Через М обозначим газ, составляющий газовую фазу однокомпонентной системы, и через я — его давление как известно, я — л (/) [см. (10,2,7)]. [c.242]

Зависимость состава продуктов полимеризации от структуры исходного олефинового углеводорода. Солливэн и др. [18б] изучали влияние строения исходного мономера на свойства смазочных масел, получаемых полимеризацией, проводимой в растворе лигроина в присутствии хлористого аммония [5% ] при темнературе 57°. Время реакции было различно для различных исходных олефииовых углеводородов, но во всех случаях было близко к 8 час. Полученное масло промывали раствором щелочи, а затем подвергали дистилляции с целью освобождения от бензиновых [c.371]

Na3[Ir(N02)e] очень устойчивое соединение сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Na3[Ir(N02)e], плохо растворима в воде, но растворяется в 10%-ном растворе NH4 I, что используют для отделения иридия от родия. Однако длительное взаимодействие аммонийно-натриевой соли с NH4 I приводит к образованию плохо растворимой аммонийной соли (ЫН4)з[1г(К02)б]. При действии соля ной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же ЫОг-группа замещается на хлор с трудом. [c.42]

Амины. — Амины представляют собой производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода заменены углеводородными радикалами в соответствии с числом радикалов амины являются первичными, вторичными или третичными НЫНг, R2N H, RзN. Если с азотом связана лишь одна алкильная группа, будь то первичная (I), вторичная (II) или третичная (III), вещество является первичным амином — оно содержит группу — N1 2. Вторичные амины представлены формулами IV и V, третичные амины — формулами VI и VII. Все амины обладают основными свойствами и образуют соли, подобные хлористому аммонию. [c.58]

Получение и свойства, Гомополифосфазе-н ы получают гл. обр. из олигомерных линейных или циклич. хлорфосфазенов (фосфонитрилхлоридов). Последние легко образуются при частичном аммонолизе РС1д хлористым аммонием [c.40]

Хейбер, Херринг и Лоутон [208] получили циклические тример и тетрамер дифенилфосфонитрила реакцией дифенил-фосфор грихлорида с хлористым аммонием или жидким аммиаком. Шау и Страттон [209] приводят обзор свойств и методов получения изомерных фенильных производных фосфонитрила. [c.353]

И. Л. Розенфельд и И. С. Данилов [69] при изучении склонности сталей к точечной коррозии использовали раствор, состоящий из хлористого аммония и железо-алюминиевых квасцов. Хлористый аммоний создавал необходимую концентрацию ионов хлора, активирующих поверхность сталей, а железо-алю-миниевые квасцы, содержащие ионы Fe +, обладая окислительными свойствами, сообщали среде относительно высокий окислительно-восстановительный потенциал. Опыты проводили на установке, схема которой приведена на рис. 12 (см. гл. И). Испытания вели в течение 1—25 ч. Наиболее благоприятное соотношение концентрации окислителя и активатора при ускорен- [c.315]

Обладая слабоосновньши свойствами, полуторные окислы редкоземельных элементов хорошо растворимы даже в разбавленных кислотах и в растворе хлористого аммония. С повышением температуры обжига скорость растворения их в кислотах заметно уменьшается прокаленные при высоких температурах и оплавленные окислы растворяются в кислотах только в присутствии перекиси водорода. [c.311]

В одной из работ [281] указывается на образование (NH4)2Ti U при 120-часовом нагревании в автоклаве четыреххлористого титана с хлористым аммонием до 410° С. Образования подобных соединений при взаимодействии безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов, однако, при повышенных температурах не наблюдалось [282, 283], хотя четыреххлористый ванадий, похожий по свойствам на четыреххлористый титан, взаимодействует с хлоридами щелочных металлов. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология