Диоксид растворами сульфита натрия

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

В Советском Союзе тиосульфат натрия получают сульфитным способом, используя в качестве сырья молотую серу, кальцинированную соду и диоксид серы (для получения раствора сульфита натрия) или сульфит натрия-отход производства фенола. Кроме того, тиосульфат натрия получают из серосодержащих отходов производства оксида хрома и из мыщьяко-во-содовых растворов очистки промышленных газов от сероводорода. Другие способы производства тиосульфата натрия находят весьма ограниченное применение, они подробно освещены в монографиях [8, 25]. [c.98]

Выполнение работы. В третью пробирку к раствору манганата добавить 1—2 микрошпателя кристаллического сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появление бурого осадка диоксида марганца. Окислительные или восстановительные свойства проявляет в данном случае Mп В какое соединение переходит сульфит натрия. Написать уравнение реакции. [c.224]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Мешающие вещества. Вместе с хлоридами титруются броми-ды и иодиды. Их можно определить отдельно соответствующими методами и содержание их вычесть из результатов титрования. Сульфит-, тиосульфат-, сульфид-, роданид- и цианид-ионы, мешающие определению, следует предварительно окислить кипяче нием с пероксидом водорода в щелочной среде. Органические ве щества в большой концентрации мешают определению. Их сле-> дует предварительно удалить, как описано в разд. 7.14.7.1, или окислить перманганатом калия в щелочной среде с последующим восстановлением пероксидом водорода и отфильтровыванием осадка водного диоксида марганца. Мешает железо(III) в концентрациях, превышающих 10 мг/л его следует связать добав-лением нескольких капель 5 %-ного раствора фосфата натрия. Мешают ионы цинка, свинца, алюминия, никеля и хрома(III) в концентрациях, превышающих 100 мг/л, а хромат ионы в концентрациях выше 2 мг/л. [c.224]

Наиболее распространенным способом мокрой очистки промышленных газов от диоксида серы является использование растворов и суспензий соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия, органических веществ (сульфит-бисульфит-ные методы). При использовании 9,5-10% раствора гидроксида натрия для повышения поглотительной способности добавляют 0,05-0,08% перманганата калия. В случае очистки газов с помощью растворов соды происходит накопление тиосульфата натрия. Чтобы этого избежать, в раствор добавляют 1-3% органических соединений (спиртов, альдегидов). В таком растворе скорость образования тиосульфата в 8-9 раз ниже. [c.248]

Большое значение имеет проблема фильтруемости суспензий пиросульфита натрия, которая в значительной степени зависит от размера образующихся кристаллов. Было установлено [90], что оптимальная температура процесса взаимодействия сульфит-гидросульфитной суспензии с диоксидом серы в лабораторном аппарате периодического действия равна 35-45 °С при более низкой температуре образуется мелкокристаллический продукт, при более высокой температуре ухудшается использование 8О2 вследствие значительного увеличения равновесного давления паров диоксида серы над растворами. Изучалось [94] влияние рабочих условий процесса на фракционный состав кристаллов пиросульфита натрия, образующегося при взаимодействии 8О2 и раствора соды. Полученные данные представлены на рис. 13-15. [c.79]

Опробован промышленный абсорбционный метод очистки газов от диоксида серы с использованием сульфита натрия. Охлажденный газ, очищенный от твердых частиц, направляют в абсорбер, орошаемый раствором сульфита натрия. Отработанный раствор регенерируют в вьшарном аппарате. При этом выделяемый концентрированный диоксид серы направляют на получение серы или серной кислоты, а сухой остаток растворяют в воде и направляют в абсорбер для повторного использования. Если вместо сульфита натрия использовать сульфит калия, то образующийся в результате очистки газа сульфат калия можно использовать в качестве удобрения. [c.248]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Полученный раствор контактируют с газом, содержащим диоксид серы, предпочтительно с отходящими газами, образующимися при сжигании, для превращения карбоната натрия в сульфит натрия. Весь процесс проводится в замкнутой системе и соединения серы и натрия, содержащиеся в отработанном растворе, выделяются и регенерируются с получением свежего варочного раствора. [c.339]

Окисленный продукт из реактора доокисления подают в резервуар для растворения 15, в который поступает водный раствор, выводимый из скруббера 16 в результате образуется водный раствор, содержащий карбонат и сульфит натрия. Количество водного раствора, подаваемого в резервуар для растворения, регулируется таким образом, что получаемый водный раствор имеет концентрацию 20 %. При концентрациях выше 20 % возникают трудности при обработке водного раствора диоксидом серы для получения варочного раствора. С другой стороны, если раствор слишком разбавлен, то невозможно получить варочный раствор с требуемой концентрацией. [c.341]

Водный раствор подают в отстойник 17, в котором нерастворимые материалы отделяют в виде шлама, а осветленную жидкость направляют в абсорбер 18. В абсорбере происходит контактирование осветленного раствора с газами, выходящими из печи для сжигания, в результате чего происходит превращение карбоната натрия в сульфит натрия в той степени, которая необходима для получения варочного раствора требуемого состава. Газ, выходящий из абсорбера, не содержит диоксида серы и выводится в атмосферу. Полученный таким образом варочный раствор осветляют в концентраторе 19 и используют для получения бумажной массы. Шлам, выделенный из концентратора, соединяют со шламом, полученным в отстойнике, промывают водой, фильтруют и выводят из процесса. Промывные воды и фильтрат рециркулируют в скруббер и (или) в резервуар для растворения. [c.341]

Сернистая кислота, насыщенный раствор. Приготовляют, насыщая дистилли-рованную воду диоксидом серы, который получают действием серной кислоты на сульфит натрия или на медные стружки (100 г серной кислоты плотностью 1,84 г/см на 100 г меди)., [c.154]

Сернистая кислота НгЗОз —очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на ЗОз и воду. Например, прн действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется диоксид серы [c.357]

Подготовка. Диоксид серы и его водный раствор можно получать в приборе, изображенном на рис. 78. Собрать прибор. В пробирку засыпать сульфит натрия, закрыть резиновой пробкой с пропущенной через нее прямой трубкой. Прямая трубка предохраняет от засасывания воды в пробирку при получении раствора диоксида серы. Согнутая под прямым углом и соединенная с отростком пробирки трубка служит для отвода диоксида серы. Когда при остывании пробирки в ней снижается давление, вода начинает подниматься по трубке, но в это же время в длинной трубке снижается уровень серной кислоты. Благодаря тому что атмосферный воздух по длинной трубке проникает в пробирку еще до того, как вода успеет подняться до высшей точки, в пробирке уравняется давление, и вода вновь опустится в склянку. [c.148]

Механизм процесса разложения сульфит-гидросульфитных растворов был подробно изучен на примере сульфит-гидросульфита натрия Ферстером с сотр. (1923, 1928 гг.), а кинетика разложения на примере растворов сульфит-гидросульфита аммония [4]. Механизм разложения этих растворов очень сложен вследствие протекания разнообразных побочных реакций и зависит от многих параметров. Для технологии сульфитов большое значение имеет наличие и состав примесей в диоксиде серы (например, S, Se, HjS и др.). Так, реакция, первая фаза которой заключается в диспропорционировании 28 до и каталитически ускоряется в присутствии серы и серосодержащих соединений, особенно тиосульфата. Каталитически действуют также 8е и I, причем действие серосодержащих примесей проявляется главным образом в растворах гидросульфита, селен эффективен при повьппенных pH, а иод-в сильнокислой среде. [c.12]

Сульфит-бисульфитные методы позволяют перерабатывать извлекаемый компонент в серную кислоту, элементарную серу, сжиженный диоксид серы и сульфаты. Чаще всего для извлечения ЗОг используют сульфиты натрия и аммония, позволяющие очищать газы с любым содержанием сернистого ангидрида. При его поглощении сульфитными растворами при 35-45°С в соответствии с реакциями (14.2) и (14.3) образуются бисульфиты [c.392]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

Далее сульфонат смешивают с концентрированным раствором, щелочи и проводят щелочное плавление при этом образуются фенолят и сульфит натрия. Свободный фенол выделяют из фенолята диоксидом серы, образовавшимся на стадии нейтрализации сульфомассы, куда направляют часть полученного Ыаг80з [c.361]

В настоящее время в промышленном масштабе реализованы только мокрые способы производства пнросульфита натрия, основанные на насьпцении диоксидом серы сульфит-гидросульфитной суспензии, получаемой при введении твердой кальцинированной соды в гидросульфитный раствор — маточник, находящийся в обороте в данном производстве [13, с. 115-117 90, 91]. [c.74]

В середине 1960 г. фирма Вельман Лорд разработала названный ее именем процесс для удаления диоксида серы из отходящих газов. Процесс заключается в абсорбции SO2 раствором сернистокислого натрия. Из этого раствора для регенерации выкристаллизовывается сульфит натрия и получается чистый диоксид серы, который либо сжижается, либо переводится в серную кислоту или же возвращается в камеру сжигания установки Клауса. Степень обессеривания для этого процесса составляет 90%. [c.229]

Присутствующие в дистиллированной воде бактерии в процессе обмена веществ могут превращать тиосульфат в различные продукты, включая элементную серу, сульфит и сульфат. Обычно для уничтожения бактерий дистиллированную воду, в которой должен быть растворен твердый реагент, кипятят. Кроме этого, вводят 50—100 мг бикарбоната натрия в I л титранта тиосульфата натрия, потому что действие бактерий минимально при pH = 9-Ь 10. И наконец, кипячение дистилли рованной воды и добавление небольшого количества бикарбоната натрия к раствору титранта способствует удалению диоксида углерода и следов других кислых веществ, которые катализируют разложение тиосульфата. [c.337]

В стадии освоения находятся две такие установки, производительностью по газу 65000 м ч каждая. Абсорбция SO2 из отходящих газов сернокислотного производства проводят в аппарате APT, для укрепления раствора предусмотрен барботажный четырехполочный абсорбер. Барботажный абсорбер представляет собой колонну с ситчатыми тарелками и охлаждаюш,ими элементами для отвода тепла реакции диоксида серы с сульфит-бисульфитным раствором. Во избежание пересыщения раствора и выпадания на первой тарелке по ходу газа кристаллов пиросульфита натрия сухой газ перед подачей из компрессорного отделения в абсорбер увлажняется в увлажнительной башне, затем газ проходит циклон-брызгоуловитель и поступает в абсорбер. [c.232]