Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидроксила мин, классификация как

    Классификация гликозидов. Классифицируются гликозиды достаточно однозначно — согласно типу нуклеофила, заместившего полуацетальный гидроксил. Такой нуклеофил также называют агликоном. Если агликонами [c.54]

    Кратные связи обычно не имеют характера заместителей, связанных со скелетом молекулы эти связи, как правило, включены непосредственно в углеродный скелет. В предыдущих главах рассматривалась структурная классификация систем, в которых происходит образование внутрикомплексных связей между заместителями и не рассматривались случаи образования водородной связи между гидроксильной группой и л-электронами, поэтому стереохимии взаимодействия гидроксила с кратными связями целесообразно посвятить отдельный раздел. [c.157]


    Классификация. Производные моносахаридов по полуацетальному гидроксилу следует рассматривать как продукты замещения этого гидроксила на анионоидные группы, что соответствует реальным путям образования большинства этих соединений. Эти производные многочисленны и разнообразны. Важнейшие из них могут быть отнесены к следующим классам. [c.187]

    В конце прошлого века Аррениус предложил первую теорию кислот и оснований, согласно которой кислоты —это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием ионов водорода, а основания — ионов гидроксила. Для теории Аррениуса характерно, что классификация веществ на кислоты и основания ограничена только водными растворами связана она только с ионами водорода и гидроксила. Теория предполагает, что диссоциация с образованием этих характерных ионов, определяющих кислотные и основные свойства, происходит самопроизвольно, без активного участия в ней растворителя. Кислотно-основное взаимодействие по теории Аррениуса сводится к процессу  [c.26]

    Щелочному плавлению подвергали большое число соединений. Наличие в исходном соединении карбоксильной группы, фенольного гидроксила или другой группы, способствующей растворимости в щелочах, дает определенные преимущества, но не является необходимым условием для протекания реакции. В приведенном ниже обзоре при классификации соединений наличие таких групп не принималось во внимание, за исключением тех случаев, когда эти группы (если они имеются) непосредственно участвуют в реакции. [c.235]

    Условия синтеза этих образцов высокодисперсного кремнезема определяют их химический состав. Наличие воды при образовании перечисленных выше видов кремнезема (охлаждение образовавшихся при высоких температурах частиц аэросила производится в водяном паре) обеспечивает сохранение на поверхности частиц полимеризованной кремнекислоты, а часто и внутри этих частиц, структурных гидроксильных групп. В соответствии с электронной структурой атома кремния (литературу см. в работе [24]) водород этих групп частично протонизирован и гидроксилированные кремнеземы несут на своей поверхности локально сосредоточенные положительные заряды. Благодаря этому кремнеземы с гидроксилированной поверхностью представляют собой по классификации Киселева специфические адсорбенты второго типа [6, 25]. Эти химические свойства гидрокси- [c.94]

    К пассиваторам относятся кислород, гидроксил-ионы, ионы хроматов, нитритов, фосфатов, молибдатов, бензоатов и др. . Они блокируют (непосредственно или в виде продуктов реакции) анодные или катодные области и действуют чаще всего с повышением потенциала. По классификации ингибиторов X. Фишера [240] пассиваторы относятся к химическим ингибиторам (табл. 1.5). [c.91]


    Вопрос о динамике протонов в решетках неорганических соединений относится к весьма актуальной проблеме кислотно-основных взаимодействий в твердом теле. Применительно к кислым силикатам и их гидратам этот вопрос изучен сравнительно слабо. Однако в последние годы получен ряд важных результатов, которые в сочетании с данными о других кислых солях могут служить основой для некоторых обобщений. В настоящем сообщении излагаются экспериментальные факты, позволяющие судить о механизме возникновения кислотности гидроксила. Далее рассматриваются условия образования сильных водородных связей и обосновывается структурная классификация кислых солей, в которой учитывается влияние водородных связей на агрегацию анионов. Оригинальные работы, положенные в основу настоящего сообщения, большей частью включены в монографию [1]. [c.131]

    В конце девятнадцатого столетия Аррениус предложил более строгую классификацию. Он определил кислоты как вещества, содержащие водород и диссоциирующие в воде на ионы водорода и анионы, а основания как соединения, содержащие гидроксильные группы и дающие при растворении в воде гидроксил-ионы и катионы. Эта плодотворная идея позволила разработать количественные основы теории кислот и оснований. Относительную силу кислот и оснований можно было сравнивать по степени их диссоциации в водных растворах. Кроме того, теория Аррениуса заложила основы для математического описания равновесия, которое устанавливается в результате взаимодействия кислот и оснований. [c.18]

    Если нельзя получить производных для спиртовой и кислотной частей непосредственно из эфира, то следует произвести гидролиз, лучше всего омылением с помощью щелочей (опыт 28). Точные условия, которые следует выполнять при омылении, зависят от природы кислотной части соединения и части, содержащей гидроксил. Кислота может быть одноосновной или многоосновной, растворимой или не растворимой в воде. Соединение, содержащее гидроксил, может быть одноатомным или многоатомным спиртом или фенолом. Поэтому схемы разделения и определения продуктов омыления нужно тщательно составлять на основе указаний, получаемых при рассмотрении списка возможных соединений, и по результатам реакций классификации. [c.184]

    Рациональная классификация ионитов должна исходить из их отношения к ионам водорода или гидроксила, так как при этом проявляется наибольшее (разнообразие 13 их свойствах. [c.58]

    Принципом для такой приближенной классификации может служить порядок изменения ионных радиусов центральных атомов, связанных через атом кислорода. Поэтому конденсация неорганических соединений, содержащих гидроксил, достигается тем легче, чем больше ионные радиусы центральных атомов, так как чем больше их радиусы, тем больше расстояния между ними и тем меньше силы отталкивания в группах X—О—X. [c.22]

    Существует классификация ионитов по их отношению к водородным (для катионитов) и гидроксильным (для анионитов) ионам. Первый тип — иониты, проявляющие свойства сильпр.1х кислот или сильных основаннй. Для катионитов этого тина (КУ-2, КУ-3, СДВ-2, СДВ-3, АР) характерна легкость вытеснения нз них ионов водорода другими катионами раствора. Фиксировашгыми ионами в катионитах этого типа чаще всего являются группы —S0 jH, которые легко диссоциируют на ион S0 i", остающийся в каркасе, и протон. Аниониты первого типа (АВ-16, АВ-17) легко обменивают ионы гидроксила на анионы из раствора. Такие аниониты содержат четвертичные аммониевые осно- [c.69]

    Теории кислот и оснований. Представления о кислотно-основном равновесии начали формироваться в конце XVHI в. В работах Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием кислорода. Однако, как было установлено Дэви и Гей-Люссаком, ряд вещ,еств, не содержащих кислорода, обладает кислотными свойствами (HF, НС1 н т. п.). В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл, С появлением представлений Аррениуса об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [c.264]

    Витамины — органические вещества растительного и животного происхождения, абсолютно необходимые для протекания биохимических и физиологических процессов. Многие В. являются предшественниками коферментов. Больщинство витаминов должно поступать в организм с пищей (преимущественно растительной). В. делят на две фуппы — водорастворимые и жирорастворимые, однако такая классификация не отражает многообразия их химической структуры. В соответствии с химической классификацией витамины делятся на следующие фуппы 1) В. алифатического ряда а) производные ненасыщенных поли-гидрокси-у-лактонов (аскорбиновая кислота) б) производные эфиров глюконовой кислоты (пангамовая кислота) в) производные р-амино-кислот (пантотеновая кислота), 2) витамины алициклического ряда  [c.60]


    Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чаще всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Более существенное изменение произошло в классе кислот. Кислотой, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон. По Усановичу, вещество, выделяющее любой катион (а не только протон) является кислотой. Усанович считает, что Бренстед поступил правильно, расширив представления об основаниях и показав, что основаниями являются не только вещества, содержащие ионы гидроксила, развенчав, таким образом, особую роль иона гидроксила как универсального основания. Усанович идет дальше Бренстеда. Он считает, что так же, как был развенчан ион гидроксила в качестве единого носителя основных свойств, должен быть развенчан и протон как единый носитель кислотных свойств, ибо протон не занимает исключительного положения в кислотно-основном равновесии. [c.310]

    Классификация в соответствии с процессом разрыва связи. На основании вышеизложенного обсуждения возникает мысль, что первой стадией реакции перекиси водорода является образование одной из частиц ОН", НОТ, ОН или HOg в виде более или менее независимого промежуточного продукта. В литературе (см. в работе [40] стр. 107—112) обсуждается вопрос о степени независимости такого рода частиц для аналогичных реакций органических перекисей. Почти одновременно может происходить электронный обмен. Эта классификация реакций, выраженных уравнениями (22)—(25) (за исключением НО.,), была предложена Дербишайром и Уотерсом [49], которые придерживаются мнения, что каждый из этих видов частиц обладает определенной характеристикой, обусловливающей возможность его расиознаваиия. Для классификации подробного механизма реакций перекиси водорода мы будем придерживаться следующей практики реакции, связанные с начальным образованием двух радикалов ОН, мы называем механизмами с радикалом гидроксила, реакции же с образованием ОН" и ОН обозначаются как механизмы с ионом гидроксила. Точно так же, если принимается, что первым продуктом является НО.,, то механизм обозначается как механизм с радикалом пергидроксила наконец, диссоциации на H0 и Н присвоено название механизма с ионом пергидроксила. [c.313]

    Структура, свойства и классификация металлиндикаторов описаны в работах Уеста [6] и Рингбома и Ваннинена [23. Эрио-хром черный Т был одним из первых и наиболее широко применяемых металлиндикаторов [24]. К сожалению, в растворе он неустойчив, по-видимому, в связи с тем, что его молекула содержит как окислительную (нитро), так и восстановительную (азо) группы. Линдстром и Дил [25] рекомендуют вместо него пользоваться индикатором 1- (1-гидрокси-4 -метил-2 -фенилазо) -2-нафтол-4-сульфокислотой, называемым кальмагитом [c.223]

    Существует классификация ионообменников по их отношению к водородным (для катионитов) и гидроксильным (для анионитов) ионам. Первый тип — иониты, проявляющие свойства сильных кислот или сильных оснований. Катиониты этого типа (КУ-2, КУ-3, СДВ-2, СДВ-3, АР) характеризуются легкостью вытеснения из них ионов водорода другими катионами раствора. Фиксированными ионами в катионитах этого типа чаще всего являются группы —SO3H, которые легко диссоциируют на ион —SO7, остающийся в каркасе, и протон. Аниони-. ты первого типа (АВ-16, АВ-17) легко обмениваются ионами гидроксила на анионы из раствора. Такие аниониты содержат четвертичные аммониевые основания (=NOH), легко диссоциирующие на ионы гидроксила и ионы = N+, входящие в каркас ионита. Второй тип — иониты, проявляющие свойства слабых кислот или слабых оснований. Катиониты этого типа содержат группы, характерные для слабых кислот —СООН, —SiOjH, фенольный гидроксил и др. Аниониты второго типа имеют в качестве фиксированных ионов группы —NHJ, =NHJ, [c.73]

    По классификации С1 этот краситель относится к группе трис-азокрасителей. Образец красителя промывают разбавленной соляной кислотой для удаления наполнителя (50%). Титрование хлоридом хрома [3] указывает на присутствие трех способных к восстановлению азогрупп. Восстановление в щелочной среде дитионитом натрия с последующей отгонкой с паром привело к анилину. В эфирном экстракте остатка обнаружены два других амина, разделение которых осуществлено с помощью препаративной слойной хроматографии на силикагеле (бензол — метанол 80 20). Они оказались о-толидином и п-аминофенолом. Восстановление при 95°С 2М раствором ЗпСЬ в 5 н. соляной кислоте привело к 1,2,7-три-амино-8-гидрокси-3,6-нафталиндисульфокислоте, которая идентифицирована с помощью ИК-спектроскопии. На основании полученных данных красителю приписана структура (20), которая подтверждена встречным синтезом. [c.361]

    В четвертом издании сохранены методические принципы и классификация по структуре углеродного скелета. Внесены некоторые изменения в последовательность изложения так, в I части рассматриваются не только ациклические, но и алициклические углеводороды, а затем их производные. Целесообразность изучения особенностей образования карбоциклов, теории напряжения, конформаций циклогексанового кольца, геометрической изомерии замещенных циклов и т. п. до рассмотрения ангидридов дикарбо-новых кислот, циклических форм моносахаридов, а также циклических эфиров и амидов, соответственно, гидрокси- и аминокислот и т. п. очевидна , а свойства функциональных групп в ациклических и алициклическнх соединениях достаточно сходны. Во II части описаны ароматические карбоциклы (арены) и их производные. Это дает возможность более четко выделить особенности ароматической группировки бензольного кольца и ее влияния на связанные с ней функциональные группы. Амиды карбоновых кислот рассматриваются в гл. XII в сопоставлении с аминокислотами, пептидами, белками. После углеводов выделена самостоятельная гл. X — Терпены, каротиноиды и стероиды. В гл. VII раздел о жирах дополнен общими представлениями о липидах и, в частности, характеристикой фосфатидов. В книге расширены представления о способах разрыва ковалентных связей, о механизмах реакций замещения и присоединения. [c.4]

    Бамбергера будут приведены ниже, и, как мы увидим, его выводы очень близки к современным представлениям. Когда в 1921 г. Бамбергер предложил свою теорию, вопрос о классификации нерегруппировки на основе полярности еще не возникал. Классифицировал эту перегруппировку намного позднее, в 1949 г., Дьюар [11], во-первых, как внутримолекулярную и, во-вторых, как электрофильпую, полагая, что она иллюстрирует его теорию я-комплекса . Доводы Дьюара состояли в том, что перенести гидроксил от арил-гидроксиламина к иному амину или фенолу не удается и что перегруппировка в водном растворе не сопровождается образованием перекиси водорода. Однако доводы Дьюара нельзя считать убедительными, и они вступают в противоречие с существующими в настоящее время представлениями .  [c.749]


Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксила мин, классификация как: [c.362]    [c.392]    [c.46]    [c.58]    [c.514]    [c.78]    [c.49]    [c.322]    [c.359]    [c.170]    [c.157]   
Химия гидразина (1954) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гидроксам вая

Гидрокси

Гидроксил

Гидроксо



© 2024 chem21.info Реклама на сайте