Индукция максимальная

Автоматические системы подавления взрывов (АСПВ). Взрывоподавление основано на торможении химических реакций, достигаемом подачей в зону горения огнетушащих составов, и наличии некоторого промежутка времени от момента возникновения взрыва до его максимального развития. Этот промежуток времени, условно названный периодом индукции Тинд, зависит от физико-химических свойств горючей смеси, а также от объема и конфигурации защищаемого аппарата. Давление в аппарате при взрыве в период индукции растет сравнительно медленно. Например, для большинства горючих углеводородных смесей время индукции составляет приблизительно 20% от общего времени взрыва. [c.176]

Для источников магнитного поля в виде намагниченных тел -постоянных магнитов плотность тока / = 0. В этом случае используются магнитожесткие материалы, т.е. материалы, имеющие больщую коэрцитивную силу и остаточную индукцию. К последним относятся ферритобариевые сплавы типа ЮНДК-24,. магнико, АЛИИ и др. [6]. Важнейшей характеристикой магнитных материалов служит максимальная удельная магнитная энергия, достигающая для сплавов 5шС05,з 128 кДж/м . [c.77]

В более поздней работе Бон и Гарднер [6], изучая кинетику окислення метана как по приросту давления, так и по накоплению формальдегида, обращают внимание на то, что достижение максимальной концентрации формальдегида, происходящее почти сразу после окончания периода индукции, совпадает во времени с достижением максимальной скорости по приросту давления. Далее и концентрация формальдегида и скорость [c.18]

Сам Норриш смог также привести любопытный факт исключительного значения формальдегида для всего процесса окисления метана. Так, Норриш и Гардинг [4] показали, что добавка формальдегида в количестве, большем его стационарной концентрации в реакции без добавки, приводит к тому, что реакция начинается сразу без периода индукции и с увеличенной скоростью. Эта скорость, однако, быстро снижается до той максимальной скорости, которая присуща окислению метана без добавки формальдегида, и дальше процесс протекает прп сохранении этой скорости неизменной. Такое явление естественно трактовать, как результат быстрого израсходования в начальной стадии реакции количества формальдегида, избыточного над его стационарной концентрацией, устанавливающейся по ходу окисления метана без добавки формальдегида. Здесь следует привести также и тот факт, который не был еще известен Норришу в 1948 г. и который был наблюден позже Ванпе [5]. Оказалось, что, если количество формальдегида, добавляемого к исходной метано-кислородной смеси, н точности равно его максимальному количеству, накапливающемуся II момент достижения максимальной скорости реакции без добавки формальдегида, то окисление начинается немедленно (без периода индукции) и с этой максимальной скоростью, [c.276]

Иначе и несколько неожиданно выглядит кинетика реакции в смеси В (см. рис. 126 и 127 и табл. 54). После некоторого периода индукции реакция самоускоряется и достигает при i = 20 мин. максимальной скорости, приблизительно в 4 раза большей максимальной скорости в смеси А. Сразу после этого реакция резко затормаживается. Давление перестает расти, количество перекисей скачкообразно падает до нуля, количества же альдегидов, ацетона, кислот и СО сохраняются практически постоянными, еле заметно нарастает лишь СОа. Расход кислорода и изобутана [c.316]

Обозначения 6 — конец периода индукции / шах — момент максимальной скорости оо — конец реакции. [c.318]

График зависимости от 8 для случая М 2 приведен на рпс. 132. Как видим, оо при 8 2,34. Таким образом, время срыва т, которое по своей величине не есть истинный период индукции, а ближе всего ко времени достижения реакцией максимального значения скорости , определяется из уравнения (У 111-5) равным [c.345]

Добавление к исходной смеси формальдегида, взятого в максимальной и даже большей концентрации, только сократило длительность периода индукции, но не элиминировало его полностью. Значительно сильнее действуют добавки ацетальдегида. Как видно из табл. 73, добавкой этого альдегида можно добиться полного уничтожения периода индукции. Акролеин действует значительно слабее. В общем авторы в согласии с результатами других работ [181 принимают, что при окислении пропилена ацетальдегид играет существенную роль в разветвлении. [c.401]

Этот критерий обладает рядом особенностей [24, 26]. Зависимость Н = H(i) имеет различный качественный характер в разных областях иараметрического пространства Р, Т. В области стационарного течения процесса (см. рис. 31, область С) она имеет плавный вид без резких подъемов и спадов, причем в целом максимальные значения Нщах тем выше, чем ближе значения Т , Р к значениям Тпр, Рпр (рис. 43). В области нестационарного режима зависимость Н = H(i) выглядит совсем по-другому. Над третьим пределом воснламенения (см. рис. 31, область В) она достигает пиковых значений и затем демонстрирует очень слабый излом (почти плато) с дальнейшей релаксацией к конечному равновесному значению Н Нщах- Период индукции хорошо описывается как числепным - решением прямой кинетической задачи для системы Г ( = 1, 2, 11, 17, 19, 21 23, 25), так и некоторыми известными аппроксимациями [45]. [c.344]

Заполнение реакционного сосуда удлиняет период индукции и уменьшает максимальную скорость реакции. Кроме того, в заполненных сосудах наблюдается плохая воспроизводимость. Количество перекисей в случае заполненного сосуда в 25 раз меньше, чем в сосуде без набивки. [c.405]

Для воспроизведения авторы выбрали холоднонламенную реакцию (в момент возникновения 1-го холодного нламени), так как холодные пламена, их число, их периоды индукции, максимальные давления цри вспышках — все это легко наблюдаемые явления. Результаты этих опытов приведены в табл. 67. [c.385]

Изменение индукции при повороте рамки в приборах этого типа достигается тем, что радиус полюсо1В магнитов, в поле которых происходит вращение рамок, больше радиуса вращения катушек, причем образующая полюсов магнита располагается эксцентрично к образующей сердечника. Благодаря такой форме магнитов рамка вращается в поле с переменной магнитной индукцией. Максимальная магнитная индукция находится в области с наименьшим зазором между башмаком магнита и сердечником. [c.151]

На рис. 6 и 7 представлены результаты опытов, проведенных при температуре 180°С, скоростях потока воздуха 121, 195 и 440 нл1час на 1 кг циклододекана и продолжительности опыта 60 мин. С повышением температуры от 150 до 180°С значительно сокращается период индукции. Максимальная концентрация перекиси достигается уже за 10— 15 мин и мало зависит от скорости подачи воздуха. Концентрация остальных продуктов реакции несколько возрастает с увеличением скорости потока воздуха. Выход продуктов мало зависит от скорости подачи воздуха и определяется степенью конверсии циклододекана при конверсии циклододекана 5% суммарный выход спирта, кетона и гидроперекиси составляет 83—85%, при конверсии 10% выход снижается до 78—80%. [c.27]

Размер зерен определяет механизм их перемагничивания. Если он превышает 5 мкм, то зерна состоят из множества доменов и перемагничивание осуществляется путем смещения доменных границ. Такой способ перемагничивания обусловливает низкие значения остаточной индукции, максимальной магнитной энергии и коэрцитивной силы. Последняя составляет примерно (2,44,0) 10" А/м. Зерна размером 1—3 мкм обладают, по-видимому, переходной доменной структурой и перемагничи-ваются главным образом путем зарождения и роста зародышей обратной намагниченности. Улучшение магнитных параметров в этом случае связано с затруднением процесса образования зародышей обратной намагниченности и замедлением собственно процесса роста из-за смещения доменных границ упомянутых зародышей. Наиболее эффективная задержка таких границ происходит на различных дефектах микроструктуры (немагнитные включения, поры и т. д.), размеры которых соизмеримы с толщиной границы. Такой механизм перемагничивания определяет значения вНс (20 24) 10 А/м, ВН) акс — (2,4 2,8) X X 10- Т-А/м п Вг = 0,38 0,40 Т. [c.111]

В предыдущих работах мы показали кинетические закономерности окисления кумола со смешанными катализаторами 1—3]. В их присутствии окисление кумола начинается энергично и протекает до высоких степеней превращения — 65—75% гидроперекиси. Эффект воздействия смешанных катализаторов на окисление кумола выражается в значительном увеличении скорости инициирова ния цепей [3]. Независимость скорости образования свободных радикалов от концентрации гидроперекиси свидетельствует о том, что они образуются в основном без ее участия. Это подтверждает и характер кинетических кривых — окисление кумола начинаете без периода индукции, максимальная скорость окисления достигается уже через 1—3 мин после пуска кислорода, когда концентрация гидроперекиси составляет менее 0,05 лолб/л [1, 3]. Зарождение радикалов при окислении кумола в присутствии смешанного катализатора происходит путем взаимодействия углеводорода, кислорода и катализатора [6, 7]. [c.9]

Наиболее тщательный опыт, который был сделан на этой модели проводимости для теплового взрыва, можно найти в работе Ванпэ [14] по взрыву смесей HjO + О2. Он применил калиброванную нить из 10%-ного сплава Rh — Pt диаметром 20 мк (помещенную в кварцевую муфту диаметром 50 мк), подвешенную в центре цилиндрического сосуда для того, чтобы непосредственно измерить температуру реакции в течение периода индукции, предшествующего взрыву. Благодаря использованию Не и Аг в качестве инертных газов и сосудов различного диаметра ему удалось проверить зависимость критических взрывных пределов от размера сосуда и теплопроводности газовой смеси. Кроме того, Ванпэ смог проверить максимальную предварительно вычисленную температуру в центре сосуда вплоть до взрыва, а также значение 0 2 [см. уравнение (XIV.3.12)] (критический взрывной параметр для цилиндрических сосудов). Наконец, с помощью высокоскоростной фоторегистрации он непосредственно показал, что взрывы в этой системе начинаются в центре, в наиболее горячей области , и распространяются к стенкам. [c.381]

Файд [383] сообщил, что если в качестве. катализатора использовать Аа в хлороформе, то наблюдается асимметричное алкилирование соединений Е (схема 3.9). Максимальная асимметрическая индукция составляла 6%, с катализатором АЬ выход был ниже, в растворе гексана оптической активности совсем не наблюдалось. [c.103]

Таки.м образоАГ, исиользование формулы (13.97) связано с необходимостью расшифровать п вычислить величину Используя методы математической индукции, можно показать, что среднее значение равно полусумме максимального и минимального значений [100].. диалогичным образом было показано [100], [c.268]

Раздельные аноды нз железа и никеля Твердость покрытий максимальна ири содержании 35—45 и Fe. Коэрцитивная сила и остаточная индукция ниже, чем у чистого железа и никелн. Диалогично fo-гут быть получены сплавы Fe- Со и Fe—Ni— o [c.950]

По данным того же автора и Н. А. Киселевой [42], катализатор выполняет свои функции и создает условия, определяющие направление и скорость реакции в течение индукционного периода окисления. Изучая причину изменения цвета окисляемого керосина в присутствии нафтената марганца, переходящего от коричневого к фиолетовому и далее к соломенно-желтому, авторы при помощи электронного микроскопа наблюдали разрушение коллоидных частиц катализатора с образованием кристаллов, максимальное количество которых образуется в момент перехода окраски раствора в соломенно-желтый цвет. Таким образом, квазигетеро-генный катализатор становится явно гетерогенным. Период первичного состояния катализатора соврадает с периодом индукции. Участие катализатора окисления распространяется лишь на короткий промежуток реакции. Поэтому, как указывают авторы, представление о катализаторе в процессе окисления как о системе, постоянно находящейся в зоне реакции окисления, можно считать устаревшим. Катализатор ускоряет лишь образование первичных радикалов, являющихся инициаторами цепного процесса окисления. [c.290]

Скорость кристаллизации не является постоянной. Она изменяется во времени в зависимости от условий кристализации в широких пределах. Вначале скорость равна нулю (период индукции), потом достигает кратковременного максимума и снова уменьшается до нуля (рис. ХУ1-3). При сравнительно большой степени пересыщения раствора наблюдается резкий максимум скорости (кривая /). При малой степени пересыщения или наличии тормозящих кристаллизацию примесей период индукции достаточно велик и на кривой 2 наблюдается горизонтальный участок Та—т. т. е. максимальная скорость в течение некоторого времени имеет постоянное значение. [c.635]

Измерители остаточного магнитного поля. Определением областей спонтанной намагниченности можно не только выявлять места с предполагаемыми нарушениями сплошности, но и прогнозировать эксплуатационную стойкость конструкций. Области спонтанной намагниченности возникают в зонах максимальных внутренних напряжений, вызванных одновременным действием внутреннего давления среды, само-компенсацни температурных расширений и наличием конструктивных концентраторов напряжения. Прибор МФ-23Ф позволяет измерять разность значений маг-нигаой индукции от -2 до +2 мТл с допускаемой основной относительной погрешностью до 5 %. [c.168]

Как видно из рис. 3, пе])вые открываемые анализом количества СО и СОз найдены только в начальном периоде реакции и далее непрерывно увеличиваются на протяжении всей реакции одновременно расходуются исходные вещества — СН4 и О2. Перекиси при окислении метана найдены не были. Что касается формальдегида (не указанного на рис. 3), то первые измеримые количества его появляются во второй трети периода нндукции и быстро нарастают в последней его трети. К концу периода индукции количество этого промежуточного продукта достигает максимального значения (например, для случая, представленного па рис. 3, в конце периода индукции Рысно 1,5 рт. ст.) и далее сохраняется неизменным вплоть до [c.17]

Изменения, которые вносит увеличение начальной температуры и давления в реакцию окисления метапа в статических условиях при высоких давлениях, представлены в табл. 5. Как видим, при постоянном давлении с ростом температуры 1) уменьшается длительность периодов индукции и реакции, то есть увеличивается скорость реакции, 2) количества метилового спирта и формальдегида, находимые в конце реакции, сперва увеличиваются, достигают максимальных значений и затем уменьшаются, 3) отношение H3OH/HGHO мало меняется и 4) отношение СО/СО., мало меняется при давлении в 48,2 атм, при давлении же в 106 и 150 атм это отношение, начиная с 352 и 355°, соответственно, нретерпевает резкое увеличение, совпадающее со значительным уменьшением выхода спирта и альдегида возможно, что это вызвано образованием пламени в реакционной смеси. [c.22]

Кинетические кривые АР—I окисления таких непредельных углеводородов, как этилен и ацетилен, имеют совсем иной вид, чем в случае окисления предельных углеводородов. Так, Хиншельвуд и Томнсон [45], изучавшие кинетику окисления этилена в статических условиях Т = 450° С С2Н4+ 20а) нашли, что прирост давления по ходу реакции не имеет -образного характера. В начале наблюдается небольшой период индукции без видимого изменения начального давления, затем происходит линейный прирост давления. Скорость реакции, следовательно, после незначительного промежутка времени достигает максимального значения, которое затем только медленно и плавно уменьшается в результате израсходования исходных веществ. Нарастание же скорости реакции до максимального значения происходит не по закону N6 . Таким образом, наблюдаемые в случае окисления этилена кинетические закономерности не дают ответа па вопрос о кинетическом механизме реакции. [c.76]

Смесь пентана с воздухом (объемное отношение углеводорода к воздуху менялось в различных опытах от 1 8 до 1 1) пропускалась при атмосферном давлении со скоростью 5—6 м1час через реакционную стеклянную трубку (диаметр 5,4 см, длина 10 см), температура которой медленно повышалась. При 220—225° в смеси появляется слабое бледно-голубое свечение, интенсивность которого увеличивается прп 240—245 и которое в интервале 260—265° сменяется довольно ярким холодным пламенем, возникающим у выходного конца реакционного сосуда и распространяющимся навстречу потоку газов со скоростью около 10 см сек. Холодным такое пламя называется потому, что температура в нем лишт, на 100—150° выше температуры окружающей среды. В описанном случае периодом индукции холодного пламенп является время, за которое газовая смесь протекает через реакционную трубку (с момента входа п до момента возникновения холодного пламени у конца трубки). Холодные пламена следуют друг за другом через определенные промежутки времени, становясь с ростом температуры сосуда все более медленными и диффузными. При температуре около 290° холодные пламена исчезают и взамен пх снова возникает люминесценция всей смеси с зонами максимальной яркости, которые также движутся навстречу газовому потоку. Начиная с 525—550° люминесценцию уже не удается обнаружить из-за свечения раскаленных стенок реакционного сосуда. В интервале 670— 710° у входа смеси в сосуд возникает истинное воспламенение, имеющее пульсирующий характер. [c.78]

Желая отразить в схеме процессы, приводящие к верхнетемпературному воспламенению, авторы задаются вопросом о том, связано ли оно с разветвлением цепей в ходе предшествующей реакции или вызывается чисто тепловыми причинами. Известный факт непрерывного увеличения скорости реакции окисления углеводорода с ростом температуры, сверх отвечающей нулевому значению температурного коэффициента, совместим с обеими точками зрения. Точно так же согласуется с обеими точками зрения найденное Норришем и Фурдом [8] на примере метана плавное изменение с давлением периодов индукции, измеренных вне взрывной области до достижения максимальной скорости реакции, а внутри области воспламенения — до взрыва. [c.122]

Здесь в первую очередь укажем на несовпадение кинетических кривых АР = f(t), полученных для холоднопламенного окисления парафинов М. Б. Нейманом, с одной стороны, и Преттром [42], с другой. В то время как М. Б. Нейман в случае пентана не находит измеримого изменения давления на протяжении практически всего периода индукции холодного пламени и констатирует только очень незначительный прирост давления к моменту возникновения холоднопламенной вспышки, Преттр при холоднопламенном окислении того же пентана устанавливает заметное изменение давления, уже начиная со второй трети периода индукции. К моменту появления холодного пламени прирост давления достигает, согласно Преттру, 25% от максимального прироста, осуществляющегося в результате холоднопламенного скачка давления. Такие несовпадающие кинетические признаки (по Преттру и Нейману) отражают собой резко отличное протекание реакции и уже сами по себе приводят к различным представлениям о содержании холоднопламенного процесса. [c.175]

Исследование такой же зависимости периода индукции холодного пламени от давления для 50%-ной смеси пентана с кислородом (Г = = 270—330°С) показало, что в этом случае при постепенном уменьшении давления наступает момент, когда прекращается образование холодных пламен. Ниже этого предельного давления идет медленная (нехолодно-пламенная) реакция окисления. Дальнейшее изучение привело к установлению того факта, что зависимости от давления времени достижения максимальной скорости такого медленного окисления х и длительности периода индукции холодного пламени представляют собой одну непрерывную кривую (см. рис. 73). Такое же непрерывное, укладывающееся на одну кривую изменение х и с давлением было найдено и для 30%-ных и 15%-ных смесей гексана с кислородом (Т = 280—330° С). [c.210]

Исходя из такого понимания существа холоднонламенного явления, авторам представля( тся естественным непрерывный переход друг в друга зависимостей времени дос ижеиия максимальной скорости медленного окисления т 1 и периода индукции холодного иламени от давления (см. рис. 73). Действительно, вполне моично предположить, что ниж е неко- [c.211]

Соответствующие опыты с пропаном дали следующий результат. Реакция окисления, нропана кислородом в холоднопламенной области (смесь СдНа + О2 310 С / нач= 375 мм рт. ст.) в первом реакционном сосуде прерывалась но истечении 97% периода индукции холодного нламени и смесь выдерживалась в промежуточном сосуде один раз 50 сек., второй раз 20 мин. и третий раз 20 час. При последующем перепуске во второй реакционный сосуд холодное пламя всегда возникало через отрезок времени, равный около 3% длительности того периода индукции, который наблюдается во втором реакционном сосуде в случае проведения в нем целиком реакции с исходной смесью. В условиях верхнетемпературной области (348 С / пач = 260 мм рт. ст.) реакция с той же смесью С3Н 8 + + О2 прерывалась в первом реакционном сосуде по истечении 81% времени, необходимого для достижения в этом сосуде максимальной скорости реакции. После выдержки в промежуточном сосуде в течение 50 сек., 20 мин. и 20 час. смеси переводились во второй реакционный сосуд. Максимальная скорость немедленно возникающей реакции во всех трех случаях достигалась через 16—17% времени, необходимого для достижения ма] Симальной скорости при проведении реакции с исходной смесью целиком во втором реакционном сосуде. [c.239]

Окисление одного из изомерных гексанов — 2-метилпентана было изучено Кюлисом [5]. Опыты проводились со смесью СвНх -Ь 40.2(Рс,Ни= = 50 мм рт. ст.) в статических условиях при температуре 227 . Продукты реакции анализировались на альдегиды (определялось общее количество альдегидов и раздельно формальдегид), перекиси и кетоны. Было найдено, что так же, как и при окислении нормального гексана [1], в реакции имеется период индукции, а скорость реакции зависит от давления углеводорода и практически не зависит от давления кислорода. Как было приведено выше (см. табл. 51), максимальная скорость окисления 2-метилпентана приблизительно в три раза меньше, чем н. гексана. Период индукции в случае 2-метилпентана в 4,5 раза больше, чем у н. гексана. [c.312]

Д.11Я решения вопроса о том, является ли формальдегид единственным активным промежуточным продуктом, обусловливающим вырожденное разветвление, были проведены опыты с добавками его в исходную эквимолекулярную этилено-кислородную смесь. Оказалось, что добавки формальдегида сильно сокращают период индукции, пе влияя на величину г п,зx Однако для полного элиминирования периода индукции необходимо добавить формальдегид в концентрации, намного большей максимальной. Это, несомненно, указывает на то, что формальдегид не является единственным продуктом, ответственным за разветвление. В связи с этим возникло предположение, что вторым активным промежуточным продуктом следует считать окись этилена. Соответствующие опыты показали, что добавки этого вещества к смеси С2Н4-Ь02 действительно сокращают [c.371]

Дополнительное подтверждение этого вывода можно видеть в отмеченном в работе факте, что при холодноиламенном окислении пропилена основная часть исходных веществ расходуется не в холодных пламенах, а в течение всех остальных периодов реакции, лишенных холодных пламен. Так, к концу холоднопламенной реакции из имевшихся 49% пропилена и 49% кислорода во всех трех холодных пламенах израсходовано 5,7% СдНв и 12% О2, а в течение периода индукции, промежутков между холодными пламенами и в последней стадии реакции (после 3-го холодного пламени) — 17% СзНв и 34% Ог- Скорость же расходования исходных веществ максимальна именно в холодных пламенах. [c.382]

Анализ продуктов по ходу реакции в смеси I показал, что перекиси и высшие альдегиды впервые обнаруживаются только в самом конце периода индукции, формальдегид же обнаруживается значительно раньше (см. рис. 154). За время периода индукции расходуется—12% исходных веществ. Количества всех промежуточных продуктов, достигнув максимума (что происходит в момент максимума скорости по А/ ), далее уменьшаются. Максимальные количества НСНО, R HO и перекисей соответственно равны 14 9 и 3 мм рт. ст. Максимум скорости по расходу О и С3Н0 совпадает по времени с максимумом скорости по приросту давления. [c.396]

В 50-х годах появился ряд работ Мак Ивена и Тиннера [5—81, посвященных детальному изучению кинетики медленного окисления циклопропана. Опыты проводились в статических условиях в температурном интервале 380—430° С с циклопропано-кислородными смесями составов 1 1 и 3 1 при давлениях 100—400 мм рт. ст. Реакция имеет период индукции, после которого наблюдается значительный прирост давления. Кинетическая кривая АР /(/) имеет явно выраженный автокаталитиче-скпй характер (см. рис. 160). Нарастание давления подчш-яется экспоненциальному закону, что доказывается получением прямой лииии при полулогарифмической анаморфозе кинетической кривой. Макси.мум скорости реакции находится при приблизительно 64% превращении (см. рис. 161, б), т. е. несколько сдвинут в сторону больших процентов превращения по сравнению с обычной б -образной кривой окисления углеводородов, имеющей максимум при 50%. Максимальная скорость реакции пропорциональна концентрации кислорода при малых его давлениях. Сверх же некоторого критического значения давления кислорода (обычно порядка 100 МЛ1 рт. ст.) скорость реакции от него не зависит. В этих [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология