Молекулы полярные гетерополярные

В настоящее время считается установленным, что полярные растворители, как правило, увеличивают скорость реакций, хотя известны и исключения. Вообще под влиянием растворителей ускоряются те реакции, при которых в среде, склонной к поляризации, увеличивается скорость перехода реагирующих молекул из гомео-полярной в гетерополярную (ионизированную) форму. Роль растворителя заключается в превращении реагирующих молекул в более реакционноспособное состояние. Однако общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителей еще нет, так как налагаются такие факторы, как величины дипольных моментов, когезия, ассоциация молекул, возможность образования комплексов, показатели преломлений,-вязкости, скорости диффузии и т. д. [c.48]

В г е те р о л и т и ч е с к и X реакциях не Происходит разрушения и возникновения электронных пар, а взаимодействие происходит за счет электронов, которые уже были спаренными до реакции. Такие реакции почти ие наблюдаются в газах, но являются характерными для растворов — большие диэлектрические постоянные многих растворителей понижают электростатическое притяжение ионов, а электрические поля полярных молекул растворителя способствуют поляризации диссоциирующей связи. Таким образом, гетерополярные реакции протекают с существенным перераспределением зарядов между реагирующими частицами и образование активированного комплекса при этом сопровождается значительной перестройкой сольватных оболочек. Поэтому скорость гетеро-литических реакций, в противоположность гомолитическим, существенно зависит от природы растворителя, и известно множество реакций, которые вообще не идут без растворителя. Скорость реакции [c.341]

Противодействие коалесценции большой группы реагентов, образующих молекулярно-дисперсные растворы в воде (например, низшие и средние спирты, некоторые жирные кислоты, скипидар и т. д.) и в углеводородной жидкости (смолы), объясняется следующим. Гетерополярные молекулы реагента ориентированы в адсорбционном слое так, что их полярные группы направлены в воду. Эти полярные группы гидратированы и являются своеобразным каркасом, образованным на поверхности глобул нефти гидратированным слоем значительной толщины. [c.93]

При разнообразном применении ПАВ (в том числе для подбора стабилизаторов эмульсий типа вода в масле и углеводородных пленок в водной среде) большое значение имеет оценка относительной эффективности гетерополярных частей молекул ПАВ, называемая гидрофильно-липофильным балансом (ГЛБ). ГЛБ определяется в первую очередь составом и строением молекул ПАВ и природой соприкасающихся гетерополярных фаз. Кроме того, ГЛБ зависит от содержания электролитов в водной (или другой полярной) фазе и температуры. [c.21]

Вместо терминов гетерополярные и гомеополярные соединения иногда говорят о полярных и неполярных соединениях. Однако в данной книге автор (по предложению Дебая) называет полярными такие молекулы, которые обнаруживают в своем поведении полярность, т.е. действуют на окружающую среду как диполи. Такое действие могут [c.32]

Кроме вышеупомянутых связей, могут иметь место различные промежуточные. между строго гетерополярной или ионной связью и гомеополярной связью, при чем образуются различные полярные молекулы. [c.21]

При рассмотрении гетерополярных связей к проблемам, обсуждавшимся в предыдущем разделе, присоединяются новые во-первых, асимметрия связи (когда атомные орбитали отличаются размером и формой и поэтому центр связи трудно определить, что в свою очередь затрудняет интерпретацию моментов связи) и, во-вторых, различия в электроотрицательности атомов (обусловливающие полярность связи). Соответственно кулонов-ская и резонансная энергии, будучи функциями распределения заряда, должны изменяться в зависимости от природы связанных атомов. Применяя метод простых линейных комбинаций атомных орбиталей (ЛКАО), энергию двухатомной молекулы можно приблизительно выразить уравнением [c.20]

Степень полярности, т. е. степень оттягивания электронов одним из атомов, может быть различной при наличии гомеополярной (ковалентной) связи, степень оттягивания электронов обоими атомами одинакова или, как говорят химики, электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, молекулы становятся неполярными. При ионной связи (высшее проявление гетерополярности) оттягивание электронов одним из атомов полное, образуются молекулы с явно выраженными полюсами. Степень полярности является одной из причин различной реакционной способности молекул (рис. 12). [c.45]

Необходимо отметить, что между типичными гетерополярными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более электроотрицательного хлора, вследствие чего атомы хлора частично заряжены отрицательно, а атомы водорода положительно. [c.40]

Основная особенность гетерополярной МО -Ь заключается, очевидно, в наличии параметра X. Этот параметр характеризует полярность орбитали и, следовательно, связан с величиной дипольного момента молекулы. Величину X иногда называют степенью ионности. [c.33]

Адсорбция сильных электролитов прежде всего зависит от природы и структуры сорбента. С этой точки зрения сорбенты можно разделить на гомополярные (алмаз, графит) и гетерополярные (нерастворимые окислы, соли). На гомополярных адсорбентах сильные электролиты, как правило, не адсорбируются или адсорбируются очень слабо. Они хорошо адсорбируются на поверхности твердых веществ, состоящих из полярных молекул или ионов, и адсорбция приобретает особый характер, не укладывающийся в общее правило для недиссоциированных или слабо диссоциированных веществ. [c.192]

Если в принципе в каждой связи существуют квантово-механические силы взаимодействия (притяжение или отталкивание) и лишь при этом условии на них накладывается притяжение, возникающее между противоположно заряженными ионами, то становится ясным, что это дополнительное действие ионной связи только увеличивает прочность связи, но никогда не может понизить ее. Используя представление о таком наложении, Полинг указал метод, при помощи которого для случаев так называемых смешанных гомео- и гетерополярных соединений, расположенных между экстремальными типами соединений, можно приблизительно рассчитать часть энергии связи, приходящуюся на ионную связь. При этом делается предположение (правда, не строгое), что чисто гомеополярные энергии связи аддитивны, т. е. что в случае чисто гомеополярных соединений оказывается А -<—>- В = 1/2 (А — А - - В -<— В), где А ч— В, А -<—>- А и В ч—>- В означают энергии связи молекул АВ, АА и ВВ. Например, энергия связи Нг составляет 4,45, 12 — 1,54 и Рг —2,80 эв на молекулу. Отсюда, согласно сделанному предположению, рассчитывается энергия, которая приходится на гомеополярную долю связи для Н1 3,00, для НР 3,63 эв. Экспериментально найденные значения энергии связи составляют 3,07, соответственно 6,39 эв. В случае Н1 рассчитанное значение только немного отклоняется от экспериментально найденного в этом случае существует, следовательно, почти чистая гомеополярная связь, о чем свидетельствуют также многие свойства соединения. Напротив, для НР рассчитанное значение энергии связи намного меньше экспериментально найденного. Отсюда Полинг сделал заключение, что в этом случае значительная доля энергии связи (2,76 зв, следовательно, около 43%) приходится на гетерополярную часть связи, что также хорошо согласуется со свойствами этого соединения, которые свидетельствуют о его сильно полярном характере. [c.144]

Дипольный характер до сих пор рассмотренных полярных соединений следует связать с тем, что молекулы таких соединений содержат более или менее сильно полярные связи, расположенные несимметрично. Крайним случаем полярной связи является гетерополярная, при которой соседние атомы становятся противоположно заряженными ионами. Но дипольный момент у таких сильно гетерополярных соединений в общем уже не имеет значения характерного свойства молекулы, так как понятие молекула утрачивает смысл для ионных решеток таких соединений. За исключением редких случаев (таких, как испарение при высоких температурах бинарных солей, подобных хлористому натрию), ионные решетки не удается расщепить на отдельные молекулы ни путем испарения, ни путем растворения. Гетерополярные соли органических кислот или оснований распадаются при высоких температурах или на свободную кислоту и на свободное основание, как, например, ацетат аммония при обычном давлении, или же они образуют новые соединения. Так, при нагревании ацетата аммония под давлением образуется ацетамид. [c.98]

В случае хорошо растворимых веществ, содержащих полярные группы и гидрофобные радикалы (например, спиртов), полярная часть может защищать молекулу воды каркаса наряду с заполнением пустот гидрофобной частью ( гидрофильное внедрение). При слабом взаимодействии молекул неэлектролита с молекулами воды заполнение пустот гидрофобными частями может быть значительным. Максимальная стабилизация структуры происходит при заполнении всех полостей молекулами неэлектролита. Таким образом, дифильные молекулы реагентов, применяемых при флотации, могут по-разному влиять на структуру и свойства воды. Между тем возможность действия гетерополярных реагентов на флотацию путем изменения структурно-чувствительных свойств воды еще никем не рассматривалась. [c.13]

Что касается адсорбции электролитов из водных растворов на твердых адсорбентах, то в дальнейшем мы будем интересоваться только полярными (гетерополярными) адсорбентами, так как на неполярных (гомополярных) адсорбентах электролиты, как правило, либо совсем не адсорбируются, либо адсорбируются весьма слабо. Таковым, например, является предельно обеззо-ленный и обезгаженный уголь. Если все же уголь и является для электролитов прекрасным адсорбентом, то только благодаря тому или иному способу предварительной обработки, оставляющей на его поверхности посторонние полярные молекулы и отдельные ионы (неорганического и органического происхождения). [c.102]

В жидком или растворенном состоянии гетерополярные вещества представляют собой совокупность отдельных ионов, разноименно заряженных. В парах подобных веществ эти ионы комбинируются между собой таким образом, что возникают электронейтральные комплексы, аналогичные молекулам. Например, при испарении хлористого натрия частицы его улетучиваются парами, образуя в парах кинетически самостоятельные молекулы состава Na l. Подобные молекулы проявляют резко выраженный полярный характер. [c.82]

Гетерополярные кристаллы характеризуются интенсивным внешним электрическим полем. Подсчитано, например, что напряжение поля на расстоянии 1 A от поверхности ионной решетки Na l составляет около 1,3- 10 в/см. Такое поле вполне достаточно для обеспечения энергичного притяжения полярной молекулы Н,0 (ионо-дипольное взаимодействие), а также для того, чтобы вызвать поляризацию какой-либо мягкой неполярной молекулы. [c.160]

Для понижения адсорбционной способности металлических порошков по отношению к влаге А. И. Левин и А. В. Помосов исследовали возможность создания на поверхности частиц металла тончайших адсорбционных слоев (пленок), образованных высокомолекулярными органическими соединениями жирного и ароматического рядов. П )и этом было установлено, что полярный конец гетерополярной молекулы образует типичную химическую связь с атомами металла, что приводит к необратимости таких процессов, в то время как углеводородный радикал высокомолекулярных соединений придает явно выраженные гидрофобные свойства наружной поверхности пленки, образующейся на частицах металла. Чем длиннее углеводородная цепь стабилизатора, тем более гидрофобной должна быть адсорбционная пленка на поверхности частиц. [c.349]

Электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в молекуле не совпадают в одной точке. Они находятся на некотором расстоянии I (рис. 25). Молекула представляет собой маленький электрический диполь с зарядом 6 — у атома хлора и б-Ь у атома водорода. Такие связи и молекулы называют полярными или гетерополярными. Заряды атомов в молекуле б называют эффективными зарядами (они меньше единицы в молекуле НС1бс1=—0,18, бл = +0,18 заряда электрона). [c.88]

Ограниченность знаний о характере химической связи и природе валентности наложила отпечаток и на другие электронные теории и гипотезы начала нынешнего столетия (Фрай, Фальк и Нельсон, Форлендер). Авторы этих гипотез распространяли представления об электростатических гетерополярных связях (справедливые для большинства неорганических соединений) и на такие симметричные двухатомные м.олекулы, как молекулы водорода (изображая их как Н Н"), а также на молекулы углеводородов и других органических веществ, для которых никогда не были обнаружены явления электролитической диссоциации, т. е. на те связи,- которые получили название гомеополяр ных связей. Чтобы объяснить электростатическими силами свойства соединений с гомео-полярными связями, авторы этих гипотез были вынуждены прибегнуть к ряду не оправдавших себя добавочных гипотетических представлений. [c.97]

Третий основной тип валентной связи—это полярная связь. Она характеризуется несимметричным расположением электрон-н ой пары между двумя атомами. Электронная пара оттянута одним из атомов, но не настолько, чтобы образовались ионы. Орбиты электронной пары связаны с обоими ядрами. Учитывая последнее обстоятельство, полярную связь часто объединяют с неполярной под названием ковалентной, иначе, атомной, гомеополярной, связи. Полярная связь занимает промежуточное положение между ионной (гетерополярной) и неполярной связями. Ионная связь существует в Na l, полярная связь в НС1 и неполярная связь в молекулах СЦ или Нг. [c.102]

Коллекторами называются такйе реагенты, которые уменьшают смачиваемость поверхности минералов и способствуют прилипанию их к пузырькам воздуха. Молекулы коллекторов должны состоять из двух групп атомов аполярной (углеводородной) и полярной, т. е. иметь гетерополярное строение. [c.176]

По этой причине ионные (гетерополярные) молекулы часто называют также полярными. Это название -не очеиь удачно. -В более сложных ионныос молекулах, где катион симметрично окружен анио.чами (ил 1 наоборот), моменты люгут компенсироваться. С другой стороны, часто и в молекулах с преобладающей ковалентной связью встречается значительный момент, зызванный частичным смещением электронов з сторону электроотрицательных грутш. [c.220]

Полярная связь. Отдельные атомы в молекуле могут быть не только одинаковыми, как в Нг, N2, СЬ, Рг, Ог, но и различными, например НС1, НгО, NH3, СОг, СН4 и др. Молекулы, состоящие из разнородных атомов, могут быть полярными, т. е. обладать дипольньш моментом. Диполи можно рассматривать как системы из двух зарядов, равных по абсолютной величине, но противоположных по знаку и находящихся на определенном расстоянии друг от друга. Это означает, что общая электронная пара смещена в сторону одного из них, В результате возникает асимметрия в распределении заряда. В этом случае связь называют полярной, или гетерополярной, в отличие от неполярной, или гомеополяр-ной, как у молекул Нг, Р г, N2, С1 и т. п. Молекула тем более полярна, чем больше смещена общая электронная пара к одному из атомов. [c.34]

Гетеронолярные соединения растворяются только в полярных жидкостях. Типичными их нредствителями являются соли неорганических и органических кислот. Сами же кислоты во многих случаях обладают свойствами гомеополярных соединений и растворяются в малополярпых жидкостях. Полярные жидкости имеют большую диэлектрическую постоянную и вследствие этого ослабляют притяжение между ионами в молекулах ге-терополярных веществ. Это и служит причиной электролитической диссоциации, т. е. распада гетерополярных соединений на ионы. Поэтому они в растворенном (и расплавленном) состоянии проводят электрический ток. [c.99]

Наоборот, диспергирование частиц гидрофобгюго угля в водной среде крайне затруднительно или даже совсем невозможно вследствие склонности водных гидрофобных суспензий к агглютинации. Нами был применен спирт, обладающий гетерополярными свойствами. Молекулы спирта, адсорбируясь на поверхности гидрофобных частиц угля, ориентируются своей полярной частью в сторону водной фазы, вследствие чего достигается полное смачивание и пептизация их в воде. [c.284]

Собиратели подразделяются на анионные, катионные (ионогенные) и неионогеипые. В качестве ионогенных собирателей применяют органические соединения, имеЮ1цие гетерополярное строение молекул, одна часть которых представляет собой группу, обеспечивающую возможность закрепления собирателя на поверхности минерала (полярная группа) другая (аполярная) часть моле-250 [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология