Бериллий лантанидов

В общем, однако, можно утверждать (за исключением лантанидов и трансурановых элементов), что сходство в химическом отношении, если даже не учитывать валентность, все-таки преобладает в вертикальном направлении. Впрочем, от этого правила более или менее сильно отклоняются элементы первого периода действительно, большинство из них оказывается наиболее близкими не к своим аналогам той же группы и, также хотя и не в столь сильной степени, к своим непосредственным соседям по горизонтали, но каждый из них обнаруживает особенное сходство по отношению к элементу, стоящему от него справа и ниже в следующем ряду так, литий близок к магнию, бериллий — к алюминию, бор — к кремнию, кислород — к хлору. Сходство в химическом отношении между бериллием и алюминием настолько глубокое, что долгое время сомневались в двухвалентности бериллия и в его аналогии с магнием и щелочноземельными металлами. [c.40]

Бериллий относится к группе элементов, имеющих большое научное и техническое значение, поэтому быстрое и точное определение, а также изучение его поведения в растворах являются весьма важными. Полярографическое исследование бериллия затруднено из-за легкой гидролизуемо-сти его солей и плохой растворимости металлического бериллия в ртути. Этим объясняется отсутствие единой трактовки механизма восстановления ионов бериллия и некоторых других легкогидролизующихся элементов, таких, как алюминий, скандий, иттрий, цирконий, торий, лантаниды. [c.258]

Теперь благодаря методу накаленной проволоки [4] мы имеем все металлы (кроме бериллия, магния, лантанидов и актинидов), полученные принципиально правильным методом очистки, которым можно очистить металл до степени чистоты, равной 3. Степень чистоты 3 означает, что один примесный атом приходится на более чем 1000 атомов металла. Если примесные атомы находятся в твердом растворе, то среднее расстояние между ними должно превышать 10 постоянных решетки. Поскольку, по-видимому, нарушения решетки занимают только малую ее часть, то гораздо большая часть ее не нарушена. Поэтому можно принять, что изменяемые этими нарушениями свойства при степени чистоты выше 3 становятся приблизительно такими, как у идеально чистого металла. Например, электропроводность при дальнейшей очистке изменяется незначительно, если в твердом растворе имеются примесные атомы. Ковкость при комнатной температуре также в большинстве случаев нормальна для такой степени чистоты. Но у многих металлов имеется нижний предел температуры,- по достижении которого металл внезапно становится хрупким, причем этот предел ковкости с возрастанием степени чистоты смещается в сторону более низких температур, и во многих случаях этот эффект еще заметен при степени чистоты выше 4 или 5. Если даже при столь высокой степени чистоты наблюдается хрупкость, то, очевидно, следует предположить, что происходит какое-то выделение, причем это явление вызвано очень малыми концентрациями примесных атомов. [c.346]

Недавно рассекречен отчет по сравнительному изучению 45 органических растворителей для экстракции нитратов урана и протактиния [144]. Исследовано также применение этилового ефира для экстракции нитратов тория [188], рутения [258], церия (IV) [316], бериллия и лантанидов [256]. [c.13]

Из гидроокисей металлов в качестве коллектора чаще всего применяют гидроокись железа. Благодаря химическим свойствам и склонности медленно кристаллизоваться она обладает большой емкостью поглощения и способностью соосаждать значительное число элементов. Как коллектор гидроокись железа была использована для концентрирования нри онределении в природных и технических водах бериллия [20], мышьяка[21, 22], урана [23—25], ванадия [26—28], молибдена [29], тория[30], галлия [31], титана [32], плутония [33], лантанидов [34], цинка и марганца [c.110]

В условиях определения скандия флуоресцирует алюминий, менее сильно—галлий, индий, сурьма, слабое свечение наблюдается у бериллия, иттрия, лантана, европия, цинка и некоторых других элементов. Было выявлено, что фторид не влияет на флуоресценцию иттрия и суммы лантанидов, но почти полностью гасит флуоресценцию скандия. Это свойство фторида рекомендовано для определения скандия в присутствии редкоземельных элементов по разности определения флуоресценции в присутствии и отсутствие фторида. [c.310]

Второй вариант дал возможность Менделееву 1) предсказать 12 элементов скандий (5с), галлий (Оа), германий (Ое), технеций (Тс), рений (Не), гафний (НГ), полоний (Ро), астатин (А1), франций (Рг), радий (На), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), индий (1п), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (и), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

Теоретическая часть руководства и аналитические характеристики редких элементов написаны А. И. Бусевым. Методы определения ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, рения, галлия, индия, таллия, германия, селена и теллура составлены В. Г. Тип-цовой методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантана, церия и лантанидов, тория, урана, титана, циркония, молибдена и висмута составлены В. М. Ивановым. Общее руководство работой над книгой осуществлялось А. И. Бусевым. [c.10]

Описаны методы количественного флуориметрического определения бериллия, галлия, индия, таллия, рения, циркония, селена в минеральном сырье. Кроме того, описаны флуоресцентные методы обнаружения и определения V, W, Ge, Y, Li, Mo, Nb, S , Ta, Te, Ti, Th, U, Zr, лантанидов. [c.31]

Все остальные металлы образуют нерастворимые гидроокиси или сульфиды. Однако и среди них можно наметить три группы. Наиболее активные металлы из числа остающихся после исключения элементов 1А и ПА групп периодической системы образуют третью аналитическую группу катионов. В нее входит прежде всего самый электроотрицательный металл ПА группы— бериллий, элементы П1А и П1Б групп, все лантаниды и актиниды, а также наиболее активные переходные металлы—металлы 1УБ группы и переходные металлы 4-го периода, за исключением наиболее электроотрицательного среди них—меди. Общим для всех них является то, что они образуют осадки гидроокисей или сульфидов только в слабощелочной среде. Эти осадки растворимы в кислотах, так как имеют еще недостаточно ковалентный характер, образуют заметное количество ионов ОН или в растворе и путем взаимодействия указанных анионов с ионами водорода кислоты могут переходить в раствор. Поэтому выделяют их из слабощелочной среды сульфидом аммония в присутствии аммиака и солей аммония. [c.63]

III группы периодической системы, наиболее активные переходные металлы в их низщих валентностях, лантаниды и актиниды. К ней относятся бериллий, алюминий, скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий, иттрий, цирконий, ниобий, индий, церий, гафний, тантал, таллий, торий, уран. Катионы третьей аналитической группы характеризуются тем, что их сульфиды и гидроокиси нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах. Катионы этой группы осаждаются сульфидом аммония или сероводородом из аммиачных растворов. [c.238]

К третьей аналитической группе относятся катионы эле ментов обеих подгрупп группы 111 периодической системы, близкий к этим элементам бериллий, наиболее активные переходные элементы в их низших валентностях, лантаниды и актиниды. В третью [c.313]

Скандий в виде анионного сульфатного комплекса поглощается сильно основным анионитом дауэкс-1 [12, 13). В растворе остаются иттрий, лантаниды, алюминий, бериллий и др. Вместе со скандием анионитом поглощаются торий, цирконий и уран. Скандий поглощается анионитом также в виде роданидного комплекса [14]. [c.367]

Теноилтрифторацетон (ТТА) — фторированный р-дикетон З— проявляет значительно более выраженные кислые свойства, чем ацетилацетон, и поэтому позволяет проводить экстракцию при более низких значениях pH, хотя его комплексы менее прочны, чем ацетилацетонаты. Болми и Уиш разрабатывая метод выделения радиоактивного бериллия, не содержащего носителя, изучили экстракцию различных металлов разбавленным (0,01 М) раствором ТТА в бензоле. В отдельных случаях, например при экстракции бериллия и железа (III), равновесие устанавливалось очень медленно, особенно при низких значениях pH. Однако скорость экстракции можно увеличить путем повышения концентрации реагента или величины pH. Необходимо указать на разницу в поведении 5 лантанидов и актинидов при экстракции ТТА. Обзорная статья об экстракции различных металлов те-ноилтрифторацетоном представлена Муром [c.300]

Однако приведенная выше закономерность является достаточно условной. Во-первых, не все эломептм указанных групп образуют химические соединения с водородом во-вторых, част1> элементов II и III группы, как например, бериллю , алюминий и другие образуют сложные полимерные гидриды с аномальной валентностью. С рядом металлов III—VII групп (как например, с титаном, лантанидами, актиноидами, а также с металлами VIII группы) водород образует соединения, неопределенного состава и структуры. Гидриды бора, относящегося к III группе. [c.14]

Замечательно, что редкие элементы, которые были найдены в золе углей, по свойствам сильно отличаются один от другого. Так, например, мы находили вместе бериллий, стронций, барий, бор, скандий, иттрий, лантан и лантаниды (элементы, имеющие атомные номера 51—71), цнрконий, ванадий, кобальт, никель, молибден, уран, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, сурьму, кадмий, олово, иод, свинец, висмут, серебро, золото, родий, палладий, платину (еще не испытаны или имеются неполные данные относительно тория, индия, таллия, селена, теллура). [c.63]

В связи с этим можно ожидать, что внутрикомплексные соединения, легко растворимые в водной фазе (например, все комплексы, содержащие гидрофильные группы,— оксалаты, тартраты, цитраты, комплексонаты и т. п.) и практически нерастворимые в органических растворителях, не будут экстрагироваться в органическую фазу. Внутрикомплексные соединения, растворимые в обеих фазах, могут экстрагироваться лишь частично [например, ацетилацетонаты цинка, кобальта(П), никеля, марган-ца(И), свинца(П), лантанидов и т. д.], и только соединения, практически нерастворимые в водных средах, но легко растворимые в органических растворителях [например, ацетилацетопаты алюминия, галлия, индия, железа (III), бериллия и т. д.1, могут экстрагироваться количественно. Таким образом, на основе данных о растворимости для экстракционного отделения можно выбрать наиболее подходящий хелат. [c.50]

Из приведенной па рис. 2,5 хроматограммы следует, что скандий хорошо отделяется от бериллия и алюминия. Это имеет большое значение, так как бериллий и алюминий часто встречаются вместе со скандием в редкоземельных рудах. Вместе со скандием часто встречаются также торий и лаптаниды, поэтому было бы интересно определить, будут ли их пики накладываться на ник скандия. В условиях данного опыта (см. рис. 2.5) ники комплексов тория и типичного представителя лантанидов неодима (III) не накладываются на пик комплекса скандия. [c.37]

Метод накаленной проволоки также основан на очистке путем выделения из газовой фазы. Поэтому он превосходит метод Гросса именно тем, что образуется компактный металл. Этим методом впервые были получены металлы четвертой группы в более ковкой форме. При правильном применении этого метода получается металл со значительно меньшим содержанием кислорода, чем полученный методом Кролла. Хром, полученный иодидным способом, имеет нормальную ковкость. Этот. метод можно применить ко многим металлам тантал, молибден, вольфрам и рений получали диссоциацией хлоридов, ванадий, хром, железо и. медь — из иодида, а платину, железо и никель — из карбонилов. Условиями применимости метода накаленной проволоки являются малая теплота образования иодида и высокая температура плавления металла. Поэтому этот метод применим для получения металлов первых трех групп периодической системы, а также лантанидов и актинидов, за исключением тория. Попытки получить бериллий из иодида не удались, так как иодид реагирует с кварцем сосуда и поэтому получается не чистый металл, а силицид. [c.345]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

АЬ), франций (Рг), радий (Ка), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), пндий (1и), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (II), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе попреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

Подавляющее большинство известных гидридов металлов получено непосредственно из металлов и водорода препаративные методики несколько различаются в зависимости от термодинамики и кинетики отдельных реакций. В случае солеобразных гидридов, особенно гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, реакции, как правило, идут в одном направлении, и в продукте, остывшем до комнатной температуры, обнаруживается только одна фаза гидрида. Б случае металлонодобных гидридов, т. е. гидридов семейства лантанидов, актинидов, металлов группы титана и группы ванадия, гидрида палладия и т. д., методы синтеза почти одинаковы. Однако состав и структура образующихся фаз значительно сильнее зависят от условий синтеза, поэтому для синтеза определенного гидрида нужно знать диаграмму состояния системы металл — водород. В этой главе рассмотрены в основном солеобразные гидриды, т. е. гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бериллия, а также гидриды некоторых лантанидов (еврония и иттербия). [c.222]

Экстракция трибути л фосфатом [25]. Скандий извлекается ТБФ из pa TBOipoB в концентрированной соляной кислоте в виде прочного хлористоводородного комплекса и таким путем может быть отделен от лантанидов, бериллия, алюминия, хрома (III) и (в присутствии перекиси водорода) от титана следы ип рия, по-видимому, переходят в органическую фазу. При последующем взбалтывании с водой скандий извлекается последней из раствора ТБФ. Присутствие небольших количеств циркония препятствует полному извлечению скандия водой. В методике определения следов скандия, по Эберлю и Лернеру (см. разд. IX, Г), экстракция ТБФ является важной стадией в ходе анализа. [c.83]

Из довольно концентрированных растворов соляной кислоты (9—11 н. II I) трибутилфосфат экстрагирует скандий, в водной фазе остаются иттрий, лантаниды, алюминий, бериллий, уран и хром [6—8]. [c.367]

Качество изделий из труднопаяемых металлов, изготовленных способом ультразвуковой пайки с применением припоев системы 5п—РЬ, повышается при легировании их металлами группы лан-танидов, 5Ь, А1, 81, Т1, Ве. Такое легирование обеспечивает хорошую смачиваемость окисленной поверхности цинк улучшает прочность сцепления припоя с паяемым металлом сурьма повышает коррозионную стойкость паяных соединений в воде и атмосферных условиях алюминий предотвращает образование шлака на поверхности жидкого припоя в процессе пайки кремний, титан, бериллий предотвращают потускнение паяных швов. Легирующие элементы в припое должны иметь следующее содержание лантаниды 0,1 —15% цинк до 0,3% сурьма О—0,3% алюминий до 0,1 % кремний, титан или бериллий до 0,5 % медь ДО 3 %. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология