Соляная кислота марганца

С соляной и разбавленной серной кислотами марганец реагирует по уравнению реакции [c.424]

Соляная кислота + марганец хлористый 20 40 75 — 1 — 2 [40] [c.285]

III) вымывают 400 мл 0,025 М раствора салицилата натрия (pH 5,5) алюминий — 350 мл 0,025 М раствора салицилата натрия (pH 11,5) индий —200 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты марганец (II), магний и кальций—200 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты хром (III) вымывают 400 мл подогретого 2 н. раствора серной кислоты. [c.121]

Отношение к кислотам. Взаимодействие марганца с разбавленными серной и соляной кислотами протекает энергично с выделением водорода и образованием аквакомплекса [Мп(Н20)б] +. Порошкообразный марганец при нагревании вытесняет водород из воды. [c.388]

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

Силикатную породу разлагают выпариванием с плавиковой и азотной кислотами обычным путем, а избыток азотной кислоты удаляют выпариванием досуха. Нитраты металлов и окислы переводят в хлориды обработкой соляной кислотой и раствор хлоридов пропускают через короткую колонку, наполненную сильно основным анионитом, таким, как дауэкс 1X8, предварительно промытую 9 М соляной кислотой. Марганец, титан, алюминий, кальций, магний и щелочные металлы вымывают из колонки тремя вмещающимися в колонку объемами 9 М соляной [c.206]

Соляная кислота + марганец хлористый 20 40 [c.314]

Включения MnS имеют более низкую электропроводимость, чем FeS, к тому же марганец снижает растворимость серы в твердом железе, восстанавливая тем самым анодную поляризацию железа, пониженную благодаря присутствию серы [41]. Присутствие кремния слегка повышает скорость коррозии в разбавленной соляной кислоте (рис. 6.16). [c.126]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал металлический марганец, 2 н. соляная кислота. [c.127]

С соляной и серной кислотами марганец реагирует по уравнению [c.341]

Отношение к кислотам и щелочам. С соляной и разбавленной серной кислотами марганец реагирует энергично, вытесняя водород [c.117]

Начиная с железа (III) имеем последовательность металлов с положительными электрохимическими потенциалами. Последовательность включает ряд вольфрам (III), медь (II), кобальт (III), рутений (II), марганец (III), серебро ( ), палладий (II), ртуть (II), платина (II), золото (III), золото (1). Все эти металлы растворяются в кислотах, являющихся сильными окислителями. Это значит, что, например, железо в соляной кислоте растворяется, образуя ионы железа (II), а в азотной получаются ноны железа (III). Таким образом, в вышеприведенных рядах металлов у их ионов возрастает стремление к присоединению электрона. [c.202]

При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой выделяется хлор, а степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Марганец и калий образуют хлориды [c.108]

С плавление с едким натром. Способ заключается в переводе соединений ниобия и тантала в не растворимые в воде ниобат натрия и танталат натрия. Одновременно образуются вольфрамат, станнат, силикат и алюминат натрия. Их удаляют водным выщелачиванием.Также образуются Ре (ОН)а и Мп (0Н)2. Вместе с не растворимыми в воде ниобатом, танталатом и титанатом натрия они остаются в остатке от выщелачивания. При обработке остатка соляной кислотой железо и марганец переходят в раствор в нерастворившейся части остаются гидроокиси ниобия, тантала и титана. [c.66]

Из соляной и разбавленной серной кислот марганец вытесняет водород [c.422]

Выполнение определения. Навеску сплава 2 г помещают в стакан вместимостью 250 мл и растворяют при нагревании в 30—50 мл смеси кислот. Раствор выпаривают до сиропообразного состояния, обмывают стенки стакана 15 мл воды и нагревают до полного растворения солей. Раствор нейтрализуют разбавленным аммиаком до выпадения осадка гидроксидов, который растворяют в разбавленной соляной кислоте. К полученному раствору прибавляют 7,5 мл 2 М серной кислоты, 60 мл воды, 3 г фторида аммония, охлаждают до 20—22 °С и титруют марганец [c.75]

Навеску материала прокаливают до постоянной массы, затем обработкой соляной кислотой отделяют 02 в фильтрате после кремниевой кислоты определяют фосфаты, железо, алюминий, медь, кальций и магний (если есть необходимость, то также цинк и марганец). В отдельной навеске определяют содержание сульфатов. При незначительном содержании органических веществ (светлая окраска материала) материал можно не прокаливать. Желательно в отдельной навеске определить содержание карбонатов. [c.413]

Элемент марганец может принимать в соединениях самые разные степени окисления, от +П до +УП. Коричневый оксид марганца(П1) имеет состав МП2О3 и обладает некоторыми очень интересными свойствами. Если обработать МпдОд избытком концентрированной серной кислоты, получается бледно-розовый раствор, а на дне колбы появляется черный осадок. При нагревании этой колбы осадок исчезает и выделяется бесцветный газ, поддерживающий горение. Если обработать МП2О3 концентрированной соляной кислотой, выделяется желто-зеленый газ [c.72]

Мел (ГОСТ 8253—56). Мел обычно используется для стабилизации pH среды в процессе ферментации, если образуются кислоты. Для этих целей пригоден как химически осажденный из известкового молока пропусканием углекислого газа, так и природный размельченный мел. Мел должен быть в виде белого, мелкого, сыпучего порошка с содержанием влаги 1—2%, карбонатов кальция и магния — 96—98%. Количество соляной кислоты в нерастворимой части не должно превышать 5%- На процесс биосинтеза могут влиять такие примеси в меле, как магний, алюминий, железо, марганец и др. [c.85]

Определение кобальта методом изотопного разбавления [1250]. Методика разработана для определения небольших количеств кобальта в сталях и никелевых сплавах. Сталь или никелевый сплав растворяют, как обычно, в азотной и соляной кислотах, прибавляют к полученному раствору соль Со ° с известной удельной активностью и при высоком содержании железа экстрагируют его диэтиловым эфиром в виде хлорида. Из раствора осаждают щелочью гидроокись кобальта, чем достигают отделение от хромата. Осадок растворяют в уксусной кислоте. При этом марганец остается в осадке в форме МпОг. [c.197]

Хлористый марганец, растворенный в концентрированной соляной кислоте, окрашивается хлорноватой кислотой в бурый цв бт. Реакция указывает на присутствие окислителей. [c.462]

Ход а н 1а л и 3 а концентрированный солянокислый раствор, содержащий по 6 мг 1иаж,дого элемента, пропуокают через колонку с анионитом, при этом все катионы сорбируются. Затем никель вымывают 12-м. раствором соляной кислоты, марганец 6-м., кобальт 4-м., медь 2,5-м., железо 0,5-м. и цинк 0,005-м. растворами той же кислоты. [c.184]

В разбавленных соляной и серной кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (И) (МпС1г, Мп304) азотной и концентрированной серной кислотами марганец окисляется (в той или другой степени) с образованием солей, соответствующих высшим степеням окисления. При повышенной температуре марганец вступает в соединение со всеми неметаллами (галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием), а с большинством металлов образует сплавы разного состава. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 4-2 до +7. На примере этих соединений можно видеть, как влияет изменение степени окисления элемента на свойства окси-ДОВ 1- и ,1 [c.148]

КМПО4 энергично окисляет многие неорганические и органические вещества. Выделяет хлор из соляной кислоты, превращает двухвалентное железо в трехвалентное и т. д. При этом валентность марганца, равная - -7 (в КМПО4 и НМПО4), понижается. Степень понижения зависит от того, в каких условиях работает окислитель в кислой среде марганец восстанавливается до Мп - иона, а в нейтральной— до МпОз. Примеры приведены на стр. 295. [c.532]

При кислотпо-щелочном методе используются свойства aлюм шия и цинка как расположенных параллельно второй диагонали. Так же расположены хром, мышьяк и олово, попадающие вместе с алюминием и цинком в 4-ю rpyrniy по кислотгю-щелочному методу. Влияние второй диагонали заметно и в группе соляной кислоты, так как золото, ртуть, таллий и свинец входят в эту группу в низших валентных состояниях (Д. Купер, 1964). Марганец и сурьма (5-я группа кислотно-щелочного метода) расположены параллельно второй диагонали. Кроме того, гидроокиси марганца (II), железа (II) и (III), сурьмы (III) и висмута (III) имеют общую формулу Н МеОз (5-я группа кислотно-щелочного метода). [c.155]

Экстракцией ТБФ в бензоле из 20 iV H2SO4 извлекают 99,7% Nb, марганец при этом остается в водной фазе. При анализе стали проводят экстракционное отделение марганца в виде его роданидного комплекса смесью ТБФ и диэтилового эфира (3 2) [1126]. Fe(III) маскируют фторидом аммония. Р1з экстракта марганец извлекают соляной кислотой. [c.128]

Концентрированные растворы соляной кислоты применяют при растворении природных марганцевых руд и минералов окислителем в этом случае служит марганец в степени окисления более двух [892]. Имеются рекомендации по применению для растворения ренийсодержащих материалов серной кислоты в присутствии перекиси водорода и персульфата, избытки которых легко разрушаются нагреванием полученных растворов [329]. Для растворения некоторых материалов используются также хлорная кислота и смеси кислот на ее основе [1196]. [c.234]

Анализируемый азотнокислый раствор, содержащий около 0,3 г висмута и свободный от соляной и серной кислот, осторожно йрибавляют при непрерывном перемешивании к 50 мл титрованного (1%-ного) раствора арсената калия KH2ASO4, находящегося в мерной колбочке на 100 мл, разбавляют водой до метки, хорошо перемешивают и отфильтровывают осадок арсената висмута. Для определения избытка арсената к 50 мл фильтрата прибавляют 40 мл 25%-ного раствора соляной кислоты и 1 г иодистого калия и титруют через 15—20 мин. выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата (без применения раствора крахмала). Титр раствора мышьяковокислого калия устанавливают таким же образом по тиосульфату. Кроме висмута, Валентин определял аналогичным методом магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, свинец, марганец, никель, кобальт, алюминий и хром. [c.97]

Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца - устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета - часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой [c.351]

Часто применяются методы адсорбционной, осадочной, ионообменной и бумажной хроматографии. Описан ряд методов отделения кобальта, главным образом от никеля, меди, железа и некоторых других элементов, с использованием в качестве адсорбентов окиси алю.миния, целлюлозы, пермугитов. Большее распространение имеют ионообменные методы разделения на колонках с анионитами. В 9jV растворе соляной кислоты образуются хлоридные анионные комплексы кобальта, меди, цинка и железа, поглощающиеся ионообменной смолой никель и марганец проходят при этом через колонку. При последующей обработке AN соляной кислотой элюируется кобальт, а железо, медь и цинк остаются на анионите. Описаны также катионообменные методы в это.м случае поглощенный катионито.м кобальт элюируют с.месью органических растворителей с соляной кислотой, напри.мер ацетоно.м, метилизопропилкетоном и др. [c.62]

Фер 10циаиид калия осаждает белый жслезистосинеродистый марганец (2) Mn [Fe( N)o], трудно растворимый в соляной кислоте. Осадок. может быть получен также в растворе, в котором находятся винная кислота и аммиак. [c.251]

Феррицианид калия образует бурый железосинероднстый марганец Mna[F6( N)e]2, -слегка растворимый в холодной соляной кислоте и не растворимый в аммиаке. [c.251]

Хлористый марганец, в концентрированной соляной кислоте окрашивается хло-рноеатистой кислотой в темный цв-ет. Эта реакция не специфична она показывает лишь лрисутствие окислителей. [c.345]

Хлористый марганец в концентрированной соляной кислоте окрашивается в темный цвет нод действием железосинеродистоводородной кислоты. Эта реакция указывает только присутствие окислителя. [c.373]

Интересное исследование было выполнено К. Шееле также с оксидом марганца. Действием соляной кислоты он получил дефлогистированную соляную кислоту (хлор) и установил, что черная магнезия не имеет отношения магнию, а содержит особое металлическое тело, названное впоследствии манганом. В России еще в середине XVIII в. ремесленники-стекольщики называли оксид марганца (IV) манганесом (марганец). [c.57]

Влияние различных элементов на определение галлия методом амперометрического титрования Ы-бензоилфенилгидроксил-амином было изучено Галлай и Алимариным [132]. Определения проводились с 0,4—6 мг Оа в 10 мл раствора на фоне соляная кислота — бифталат калия. В присутствии алюминия удовлетворительные результаты были получены при pH 2,4—3,0 до соотношения А1 Оа = 65 1. Цинк и марганец не осаждаются БФГУ и не мешают определению до соотношения 500 1. При pH 2,4 100-кратные количества индия не влияют на результаты определения галлия. В 1присутств1ии свинца определение проводят при pH 3,0—4,0 на ацетатно-аммиачном фоне, во избежание осаждения хлорида свинца. Удовлетворительные результаты получены до содержания 500-кратных количеств свинца. [c.107]

Марганец. Оксид марганца (II) МпО, оксид марганца (III) Мп Оз, оксид. (П, IV) марганца МИ3О4 (ЗМпО-МиОа) и двуоксид марганца МиОг растворяются в соляной кислоте с выделением хлора и образованием солей Мп +. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология