Свинец нормальный потенциал

Осаждение цементацией. Нормальный потенциал индия (табл. 37) указывает на то, что он должен вытесняться из раствора цинком, алюминием, а сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. С понижением концентрации индия его потенциал становится более отрицательным. Потенциал индия сдвигается в отрицательную сторону также с увеличением концентрации свободной серной кислоты, что объясняется связыванием ионов индия в комплексные анионы. Поэтому, когда концентрация индия в растворе [c.307]

Если в электролите имеются ионы разных металлов, то первыми на катоде выделяются ионы, имеющие меньший отрицательный нормальный потенциал (медь, серебро, свинец, никель) щелочноземельные металлы выделить труднее всего. Кроме того, в водных растворах всегда имеются ионы водорода, которые будут выделяться ранее, чем все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, поэтому при электролизе последних значительная или даже большая часть энергии затрачивается на выделение водорода. Путем специальных мер можно воспрепятствовать в известных пределах выделению водорода, однако металлы с нормальным потенциалом меньше 1 Б (например, магний, алюминий, щелочноземельные металлы) получить электролизом из водного раствора не удается. Их получают разложением [c.327]

Если нормальный потенциал металла более электроотрицателен, чем водород, то при электролизе выделяется водород, а не металл. В этих случаях целесообразно использовать катод, иа котором возникает сильное перенапряжение, например, свинец или ртуть. [c.155]

Осаждение индия цементацией. Процесс цементации (вытеснение одного металла другим из раствора) часто применяется в технологии индия. Как следует из нормального потенциала индия (табл. 13) и его положения в ряду напряжений, индий должен вытесняться из раствора такими металлами как цинк, алюминий, и сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. [c.189]

Германий похож на кремний, но несколько более активен. Он растворим в концентрированных растворах серной и азотной кислот. Олово и свинец еще более реакционноспособны они растворимы в некоторых кислотах, быстро взаимодействуют с галогенами, медленно реагируют с холодными растворами щелочей, но с горячими — быстро, образуя станнаты и плюмбиты. Свинец часто обнаруживает большую устойчивость и пассивность, чем это люжно ожидать на основании значения его нормального потенциала [c.314]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Нормальный потенциал свинца — 0,13 в следовательно, в электрохимической паре с железом свинец является катодом и поэтому не может служить надежным защитным покрытием. Химическая устойчивость конструкционных металлов может быть достигнута лишь при осаждении свинцового покрытия значительной толщины, когда пористость практически отсутствует. [c.25]

Нормальный потенциал таллия в растворе соли таллия (1) по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,336 в, поэтому в электрохимическом ряду напряжений таллий стоит между кадмием и кобальтом. Свинец, медь, ртуть, серебро и золото осаждаются металлическим таллием из раствора. Солянокислый раствор Т1(П1) в присутствии металлического таллия неустойчив. В нем практически полностью проходит превращение Т1" - - 2Т1 = ЗТ1. [c.376]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

При изготовлении водонапорных баков и паровых котлов железные листы соединяются заклепочными швами. При заклепке железный лист подвергается дополнительной обработке. Вблизи заклепки изменяются физические свойства металла, изменяется его способность посылать ионы в раствор, в связи с чем изменяется нормальный электродный потенциал металла. Ионы железа всегда имеются в омывающей железный лист воде. Таким образом, создается гальваническая пара, действующая в течение длительного времени службы бака или котла, обусловливая появление в некоторых местах железного листа углублений и раковин. Предохранить железо от коррозии можно нанесением на поверхность металла металлического (цинк, олово, никель, хром, свинец) или неметаллического (покраска) покрытия. [c.358]

Свинец проявляет хорошую устойчивость в серной кислоте и сернистых соединениях. На этом основано применение свинцовых покрытий. Свинец, как и олово, для стали не является электрохимической защитой, так как нормальные потенциалы их электроположительнее потенциала железа. Однако при большой толщине (до 300 мкм), когда покрытие становится практически беспористым, свинцовые покрытия защищают от коррозии изделия, работающие в условиях непосредственного контакта с серной кислотой и растворами сульфидов. [c.174]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Нормальный электродный потенциал РЬ РЬ++ + 2е равен —0,126 в. Несмотря на то что свинец является электроотрицательным металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

Единственным экспериментально приемлемым изотопом полония служит Ро2 0( RaF) с периодом полураспада 138,4 дня, который является чистым а-излучателем и, распадаясь, образует неактивный свинец. Одним из удобных методов выделения полония является электрохимическое осаждение его на сереоряном электроде из раствора, содержащего ионы хлора. В результате образования растворимого комплекса [Ag U]" и труднорастворимого хлорида серебра потенциал серебра падает с -1-0,80 до +0,22 в (потенциал полония 4-0,77 в). В этих условиях потенциалы свинца и висмута также снижаются с —0,13 до —0,27 вис -f0,32 до + 0,16 в. При таких значениях нормального потенциала изотопы этих элементов на металлическом серебре выделяться не будут. Полоний может быть выделен также и на никелевом электроде [18]. [c.44]

Свойства простых веществ и соединений. Для олова известны две аллотропические формы обычное кристаллическое белое олово (р-модификация), устойчивое выше 13,2° С, и а морфное серое олово (а-модификация), устойчивое ниже 13,2° С. Кристаллическое олово обладает одной особенностью. При сгибании оловянной палочки слышится характерный звук — оловянный крик . Превра-шенке белого олова в серое называется оловянной чумой , так как при соприкосновении с улсе превращенным металлом белое олово резко меняет свои свойства и рассыпается в порошок. При нагревании выше 161° С (лучше при 200°С) оно снова становится хрупким и легко измельчается. Свинец —темно-серый металл со структурой гранецентрированного куба. Серое олово — полупроводник (Д = 0,08 эВ). Изменение типа связи с преимущественно ковалентной (у германия) на металлическую сопровождается повышением пластичности простого вещества и понижением твердости свинец и белое олово легко прокатываются до тонких листов. Близость нормального потенциала водорода, свинца и олова объясняет малую скорость взаимодействия этих металлов с разбавленными кислотами (особенно в отсутствие кислорода). Усиление металлических качеств проявляется по отношению к воздуху и воде. Свинец ведет себя в обоих случаях активно и при доступе воздуха медленно взаимодействует даже с водой [c.331]

Свинец — мягкий металл серого цвета, удельный вес его 11,3 Псм атомный вес 207,2, электрохимический эквивалент 3,86, температура плавления 327° С. Нормальный потенциал свинца менее электроотрицателен, чем потенциал железа (—0,136 в), поэтому покрытия свинцом не могут являться электрохимической защитой железоуглеродистых сплавов от коррозии. Для корро-зиоустойчивых покрытий, а также для защиты от действия агрессивных реагентов требуется нанесение беспористых слоев свинца. [c.240]

В электрохимическом ряду напряжений свинец стоит непосредственно перед водородом. Нормальный потенциал свинца по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,130 в. Хотя свинец в соответствии с этим немного менее благороден , чем водород, в разбавленных кислотах он в общем не растворяется. Это связано отчасти с тем, что на чистом свинце водород выделяется только при значительном перенапряжении (ср. стр. 49). В некоторых случаях на свинце образуется нерастворимое покрытие, защищающее его от дальнейшего действия кис.тюты так, при соприкосновении свинца с серной кислотой образуется сульфат свинца, с плавиковой кислотой — фторид свинца. Нерастворимость в умеренно концентрированной серной кислоте важна для применения свинца в аккумуляторах, а также в сернокислотной промышленности, где получающуюся в камерном процессе разбавленную кислоту упаривают на свинцовых сковородах до концентрации 60° Baume (78 вес.% H2SO4). Правда, приготовленная таким путем кислота содержит примесь свинца. В соляной кислоте свинец также практически не растворяется. В азотной кислоте он легко растворим вследствие своей сильной способности к окислению. [c.525]

При растворении в кислотах свинец переходит в 5ег/ гвалентное состояние, образуя ионы РЬ". Действием сильных окислителей, особенно прп электролитическом окислении, он может быть переведен в четырехъалешяое состояние. Нормальный потенциал, соответствующий перезаряжению РЬ"РЬ" (ср. с оловом), составляет но сравпению с нормальным водородным электродом 1,8 в. Следовательно, тенденция к переходу из четырех-в двухвалентное срстояние у свинца гораздо больше, чем у олова. В соответствии с этим соли свинца(П) в противоположность солям олова(П) не являются восстановителями. [c.526]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Может возникнуть вопрос, почему следует использовать потенциалы относительно нормального каломельного электрода в КС1. Почему бы не работать с окиснортутным электродом в растворах КОН, с электродом свинец—сульфат свинца в растворах N32804 и с каломельным электродом в Na l в случае растворов Na l, каждый раз подбирая концентрацию электролита вблизи электрода сравнения такой же, как и в интересующем нас растворе По меньшей мере в двух случаях использование одного определенного электрода сравнения позволяет несколько прояснить физическую сущность вопроса. Во-первых, отрицательные ветви электрокапиллярных кривых, построенных в зависимости от U, совпадают (рис. 51-2) это указывает на то, что катионы на границе раздела ртути с раствором специфически не адсорбируются. Во-вторых, анодные плотности тока в реакции растворения металла, выраженные в зависимости от U, сравнительно независимы от состава раствора этого не наблюдается, когда вместо U используется поверхностное перенапряжение Tis, в которое входит определяемый концентрацией реагента сдвиг равновесного потенциала. [c.146]

Свинец проявляет хорошую устойчивость в серной кислоте и сернистых соединениях. На этом основано применение свинцовых покрытий. Свинец, как и олово, для стали не является электрохимической защитой, так как нормальные потенциалы их элек-троположительнее потенциала железа. Однако при большой толщине (до 300 мкм), когда покрытие становится практически беспористым, свинцовые покрытия защищают детали из черных металлов в условиях непосредственного контакта с серной и хромовой кислотами и растворами их солей. Соединения свинца очень токсичны, и покрытие свинцом недопустимо для изделий бытового назначения. [c.153]

Свинец как конструкционный материал не применяется, так как обладает низкими механическими свойствами. Нормальный электродный потенциал свинца для процесса РЬ РЬ ++ 2е равен —0,126В, а для процесса РЬ РЬ +-Н 4е равен -г 0,80В, поэтому коррозионная стойкость его определяется в основном устойчивостью продуктов коррозии, образовавшихся на его поверхности. [c.74]

Свинец имеет нормальный равновесный потенциал —0,126 в, стационарный потенциал в 0,5-н. растворе Na l для свинца —0,26 в. Он не пассивируется в окислительных средах. Свинец устойчив в средах, где образуются нерастворимые продукты коррозии. Неустойчив в плавиковой, уксусной и муравьиной кислотах, а также в щелочах. В горячей серной кислоте (до 50%) свинец стоек, при более высоких концентрациях он корродирует. В присутствии кислорода свинец корродирует в мягких водах, в дистиллированной и дождевой, в подземных водах, содержащих органические кислоты. Свинец стоек в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями. Свинец нестоек в концентрированной H2SO4 (>96%) при комнатной температуре и во многих аэрированных органических кислотах. [c.14]

Нормальный электрохимический потенциал свинца равен — 0,13 В. Вследствие этого свинец обладает малой химической активностью и высокой коррозионной стойкостью. Значительным недостатком свинцовых оболочек является их малая стойкость против вибрационных нагрузок, особенно при првыщенной температуре. Повыще-ния вибростойкости и механической прочности оболочек достигают введением в свинец присадки из сурьмы. Свинцовые оболочки не должны иметь рисок, царапин и вмятин, выводящих их за пределы минимальных допусков по толщине. [c.61]

Свинец находит большое применение в химической промышленно сти, особенно в установках, связанных с производством или применением серной кислоты, а также для оболочек кабелей связи, прокладываемых под землей. Нормальный равновесный потенциал свинца равен — 0,126 в, стационарный потенциал в аэрируемом растворе 0,5N Na l равен 0,36 в. Свинец мало склонен к пассивации в окислительных кислотах. Однако вследствие сравнительно не очень отрицательного равновесного потенциала и возможности образования защитных кроющих слоев на поверхности, свинец оказывается весьма устойчивым в таких средах, где образуются нерастворимые продукты коррозии свинца. Это в первую очередь относится к растворам, содержащим сульфат-ионы (серная кислота и растворы ее солей). Наоборот, в азотной и уксусной кислотах свинец неустойчив, так как нитраты и ацетаты свинца растворимы. Свинец неустойчив также в щелочах, так как гидроокиси свинца легко растворяются в избытке щелочи с образованием комплексных анионов свинца— плюмбатов (РЬОз ) и плюмблтов (РЬОз—). Зависимость скорости коррозии свинца от концентрации ионоз водорода (значение pH) для некоторых растворов приведена на ркс. 273. [c.556]