Серебра хлорид растворение в растворе аммиака

Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например, оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(NH3)2]+. Например, равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии хлорида серебра с водным раствором аммиака, можно представить следующей схемой [c.578]

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

IL Составить уравнения реакций растворения хлорида серебра в растворе аммиака и обратного его выделения азотной кислотой. Указать условия и сущность реакций. [c.230]

Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании комплексных ионов [Ag(NH3)2]" . [c.538]

Вычисление необходимой концентрации реагента для переведения осадка в комплекс. Растворение хлорида серебра в водном растворе аммиака протекает по уравнению реакции [c.38]

Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi. [c.143]

Осадок, в котором находились Ag l и AgJ, обработали избытком раствора аммиака. Хлорид серебра растворился, а иодид серебра остался в осадке. Написать уравнение реакции взаимодействия Ag l с аммиаком. Объяснить процесс растворения хлорида серебра, пользуясь правилом произведения растворимости. Почему иодид серебра не перешел в раствор при действии аммиака [c.135]

Ход определения. К 250 мл анализируемого солянокислого или азотнокислого раствора прибавляют цитратный раствор в достаточном количестве, чтобы связать в комплексы железо (П1), алюминий и хром (1П) и чтобы предупредить осаждение Ni( N)2. Приливают 5 мл раствора нитрата серебра и столько раствора аммиака, сколько надо для растворения осадка хлорида серебра. Если цитратного раствора прибавили достаточно, то осадок гидроокисей не должен появляться. Прибавляют 2 мл раствора иодида калия должен выпасть осадок иодида серебра. Затем титруют раствором цианида до исчезновения мути иодида серебра. Для нахождения поправки на индикатор проводят холостой опыт стем же количеством иодида серебра. [c.917]

Налить в пробирку 1 мл нитрата серебра и прибавить раствор хлорида натрия. Дать отстояться смеси и слить с осадка жидкость. Прилить раствор аммиака до растворения полученного осадка. [c.115]

Растворение хлорида и бромида серебра Ag l, AgBr. К пробе вещества добавляют избыток раствора аммиака. [c.255]

Другой метод заключается в осаждении хлорида серебра и его последующем взвешивании [9, 481]. Пробу разлагают соляной и азотной кислотами, отделяют серебро от кремнекислоты растворением в растворе аммиака и вновь осаждают Ag l и взвешивают осадок. Известен метод амперометрического определения серебра титрованием раствором иодида калия с вращающимся платиновым микроэлектродом [355, 357]. Серебро в рудах и продуктах обогащения можно определять [214] дитизоном, маскируя Bi, Си и РЬ комплексоном III. Метод определения серебра в минеральном сырье [218] заключается в выделении серебра с осадком дитизоната и фотометрировании ассоциата фенантролинатного комплекса серебра с бромпирогаллоловым красным. [c.177]

К 4—5 каплям раствора хлорида натрия прибавьте 2—3 капли раст вора нитрата серебра. К осадку хлорида серебра прибавляйте по каплям раствор аммиака до полного растворения. Разрушьте диамминоар-генто-(1)-хлорид [Ag(NH3)2] l добавлением азотной кислоты. Наблюдайте появление мути хлорида серебра. [c.149]

Работа XX. Раствор хлорида диаммин-серебра для оп. 3 готовят растворением 1,43 г хлорида серебра в 55 мл 10%-ного раствора аммиака с последующим разбавлением водой до 1 л. [c.259]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Опыт 19.4. В коническую пробирку к одной капле раствора нитрата серебра прибавить 2 капли 2 н. соляной кислоты или раствора хлорида натрия. Отцентрифугировать осадок, слить фильтрат и к осадку добавлять раствор аммиака (лучше концентрированного) до его полного растворения. Почему растворился осадок Написать уравнение реакции. Затем в пробирку с растворенным осадком по каплям прибавлять азотную кислоту (3—5 капель). Объяснить образование осадка при прибавлении азотной кислоты. [c.190]

Выполнение работы. В двух пробирках получить хлорид серебра. Для этого в каждую пробирку внести 2—3 капли раствора нитрата серебра и такой же объем раствора хлорида натрия. В первую пробирку добавить 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Во второй пробирке растворить осадок хлорида серебра в 1 н. растворе тиосульфата натрия. [c.111]

К хлориду аммиаката серебра [Лд(ЫНз)2]С1, полученного растворением хлорида серебра в концентрированном растворе аммиака, добавляют при перемешивании гранулированную калийную или натриевую щелочь. Реакция заканчивается после прекращения выделения аммиака, происходящего под действием щелочи. Смесь разбавляют в 3—4 раза холодной водой и серо-черный хлопьевидный осадок нитрида серебра AgзN фильтруют, промывают водой и помещают в пробирку с водой, где его и сохраняют. [c.173]

Опыт 4. Получить хлорид серебра. Слить раствор с осадка. Растворить осадок в 10% растворе аммиака, избегая избытка. Для этого аммиак следует добавлять не до полного растворения осадка. Нерастворивщийся хлорид серебра отфильтровать. К полученному раствору добавить сульфат никеля. Имея в виду, что выпавший при добавлении сульфата никеля осадок представляет собой хлорид серебра, написать уравнение реакции и сделать вывод о сравнительной устойчивости аммиакатов серебра и никеля. [c.221]

Во всех рассмотренных случаях причиной связывания ионов при растворении осадков было образование неионизированных молекул какого-либо слабого электролита (воды, слабых кислот, МН40Н и т. п.). Но связывание ионов может происходить и в результате образования достаточно прочных комплексных ионов, что также является причиной растворения осадков . Например, хлорид серебра нерастворим в кислотах, но он очень легко растворяется в водном растворе аммиака, так как Ад+-ионы, отдаваемые в раствор осадком, связываются молекулами ЫНз с образованием комплексных ионов [А (ЫНз)2] . Понижение концентрации А + вызывает нарушение равновесия между раствором и осадком и переход осадка в раствор [c.177]

Открытие ртути (1) в осадке 2 и растворение хлорида серебра. Осадок 2 промывают 2—3 раза горячей водой и прибавляют 3—5 капель концентрированного раствора аммиака. Тщательно перемешивают смесь стеклянной палочкой и слегка нагревают. Почернение осадка указывает на присутствие ионов ртути (I). Осадок 3 отделяют центрифугированием. [c.125]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Хлорид серебра растворим не только в разбавленных растворах аммиака, но и в 10—15%-ном растворе карбоната аммония, в котором концентрация аммиака, достаточная для растворения Ag , достигается в процессе гидролиза (NH4 )2 03 [c.154]

Свойства таких комплексных солей, как это видно на примере гидратов, в целом напоминают свойства обычных солей, хотя могут наблюдаться заметные отличия в растворимости, связанные С прочностью комплекса. Например, достаточна аелика прочность иона [Ад(ЫНз)2]" , поэтому количество ионов Ag+, которые будут существовать в его растворе, мало. Это количество ионов сопоставимо с количеством ионов, которые посылает в насыщенны раствор бромид серебра, но меньше того количества ионов, которые может послать в раствор хлорид серебра. Добавление раствора аммиака к осадку Ag l вызывает полное растворение осадкаа [c.259]

Чтобы отличить хлорид серебра от бромида серебра (частично также растворимого в растворе аммиака NHg), для растворения осадка применяют различные буферные смеси, содержащие аммиак. В этих смесях AgJ и AgBr не растворяются, но растворяется Ag I. Одной из таких смесей является раствор, содержащий [c.451]

Открытие ртути и растворение хлорида серебра. Осадок 2 промывают горячей водой и прибавляют 2—3 капли концентрированного раствора аммиака. Раствор тщательно переме-. шивают и центрифугируют 3. Открытие свинца. Свинец открывают одной их характерных реакций а) раствором К1,. б) раствором К2СГО4 с добавкой 2 н. раствора СН3СООН [c.125]

Ход определения. При содержании. хлорид-иопов менее 25 мг/л. В колбу прибора для определения ХПК (ем.. разд. 5.5.2) помещают 25 мл анализируемой воды, прибавляют. 0 мл 0,25 и. раствора КаСггО , 35 мл концентрированной серной кислоты и 0,1 г сульфата серебра. Вносят в колбу несколько стеклянных бусинок, соединяют ее с обратным холодильником, нагревают содержимое колбы до кипения и кипятят 2 ч. Одновременно проводят холостое определение, взяв для него 25 мл дважды перегнанной (с добавлением перманганата в колбу для кипячения) воды. По охлаждении анализируемый раствор переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл, стенки колбы при-, бора обмывают дважды перегнанной водой. Промывную - воду сливают в колбу и доводят той же водой анализируемый раствор до метки. Отобрав аликвотную порцию в 100 мл полученного раствора, переносят ее в стакан вместимостью 400—450 мл, разбавляют дистиллированной водой примерно до 300 мл и нейтрализуют 45%-ным раствором едкого натра сначала приливают 30 мл этого раствора, потом после перемешивания прибавляют его по каплям до pH = 5—7. Нейтрализованный раствор нагре вают до кипения, вносят 0,1 г прокаленной окиси магния и на гревают 20 мин при слабом кипении. Дают осадку собраться па дне стакана и фильтруют раствор через плотный фильтр, перенося осадок на фильтр к концу фильтрования. Осадок на фильтре промывают горячей водой до получения бесцветного фильтрата. Воронку с фильтром помещают на маленькую коническую колбу, в фильтре делают отверстие и через него смывают осадок горячей водой в колбу. Затем фильтр обрабатывают 3 мл 2 н, серной. кислоты, обмывая ею предварительно стенки стакана. Фильтр и стакан хорошо промывают горячей водой, собирая промывные воды в ту же колбу и кипятят, содержимое колбы до полного растворения осадка. Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, фильтруя его, если надо, через плотный фильтр. Прибавляют 3 г хлорида аммония,. 2 мл 20%-ного раствора сегнетовой соли для связывания железа, 2 мл 10%-ного раствора ЭДТА, несколько капель раствора фенолфталеина и нейтрализуют разбавленным (1 1) раствором аммиака до появления слабо-розовой окраски. Приливают затем 5 мл 2 н. уксусной кислоты и смесь кипятят 5 мин. Охлаждают полученный окрашенный раствор, разбавляют его дистиллированной водой до метки, перемешивают и измеряют его оптическую плотность при Я = 536 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 5 см по отношению к раствору холостого опыта. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология